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影響化學反應速率的因素
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認識反應條件對化學反應速率的影響
素養目標
學會用控制變量法說明外界條件改變對反應速率的影響
宏觀辨識與微觀探析
結合化學反應速率調控的意義，培養社會責任
形狀大小相同的鋁和鎂分別投入到2 mL 1mol/L的鹽酸中
鋁
鎂
內因：
影響化學反應速率的因素
反應物本身的性質（決定因素）
　這些實例是通過控制什么條件達到控制速率的目的？
氧氣濃度
食物溫度
酶
煤的顆粒大小
反應物濃度
反應溫度
催化劑
反應物接觸面積
由此，我們可以推測哪些因素會影響化學反應速率？
溫度
催化劑
濃度
其他（反應物接觸面積等）
內因：
外因
影響化學反應速率的因素
反應本身的性質（決定因素）
思維建模—科學探究的一般程序提出問題合理假設實驗驗證得出結論影響化學反應速率的反應條件？可能有溫度、催化劑、濃度、其他（反應物接觸面積等）變量控制方法方法引導——變量控制方法
科學研究中，對于多因素（多變量）的問題，常常采用只改變其中的某一個因素，控制其他因素不變的研究方法，使多因素的問題變成幾個單因素的問題分別加以研究，最后再將幾個單因素問題的研究結果加以綜合。這種變量控制的方法是科學探究中常用的方法。
思維建模—科學探究的一般程序提出問題合理假設實驗驗證得出結論影響化學反應速率的外界因素有哪些？可能有溫度、催化劑、濃度、其他（反應物接觸面積等）變量控制方法1 .選擇化學反應2 .確定待研究的影響因素3 .設計實驗改變單一變量4 .確定觀測反應快慢的指標步驟
任務一：探究催化劑對反應速率的影響
【用品】3%H2O2溶液、1mol/LFeCl3溶液（ H2O2 分解反應的催化劑） 、 MnO2粉末、0.1mol/L鹽酸、1mol/L鹽酸、大理石碎塊、冷水、熱水、試管、試管夾、燒杯、量筒、膠頭滴管。
1.選擇化學反應
2.確定待研究的影響因素
3.設計實驗改變單一變量
4.確定觀測反應快慢的指標
2H2O2=2H2O+O2↑
催化劑
產生氣泡的快慢
任務一：探究催化劑對反應速率的影響
實驗結論：
其它條件相同時， 催化劑MnO2、FeCl3可以使H2O2分解的速率加快。
任務一：探究催化劑對反應速率的影響
數字化實驗——探究催化劑對反應速率的影響
任務二：探究反應溫度對反應速率的影響
【用品】3%H2O2溶液、1mol/LFeCl3溶液（ H2O2 分解反應的催化劑）、0.1mol/L鹽酸、1mol/L鹽酸、大理石碎塊、冷水、熱水、試管、試管夾、燒杯、量筒、膠頭滴管。
1.選擇化學反應
2.確定待研究的影響因素
3. 設計實驗改變單一變量
4.確定觀測反應快慢的指標
溫度
產生氣泡的快慢
任務二：探究反應溫度對反應速率的影響
2H2O2 ══ 2H2O + O2↑
FeCl3
2 mL 3% H2O2溶液
(滴入2滴1 mol/L FeCl3溶液)
實驗方案設計 編號 藥品用量（mL） 溫度
現象
3%H2O2溶液 1mol/L FeCl3溶液 1 2 2滴 冷水 產生氣泡慢
2 2 2滴 熱水 產生氣泡快
任務二：探究反應溫度對反應速率的影響
任務二：探究反應溫度對反應速率的影響
實驗結論：
其它條件相同時，溫度升高，H2O2的分解速率加快
任務三：探究反應物濃度對反應速率的影響
【用品】3%H2O2溶液、1mol/LFeCl3溶液、0.1mol/L鹽酸、1mol/L鹽酸、大理石碎塊、冷水、熱水、試管、試管夾、燒杯、量筒、膠頭滴管。
1.選擇化學反應
2.確定待研究的影響因素
3.設計實驗改變單一變量
4.確定觀測反應快慢的指標
濃度
產生氣泡的快慢
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
任務三：探究反應物濃度對反應速率的影響
任務三：探究反應物濃度對反應速率的影響
實驗方案設計 實驗 編號 加入鹽酸的濃度（mol/L） 加入鹽酸的體積 （mL） 大理石碎塊的質量 （g） 溫度 實驗
現象
1 0.1 2 2 常溫 產生氣泡慢
2 1 2 2 常溫 產生氣泡快
任務三：探究反應物濃度對反應速率的影響
任務三：探究反應物濃度對反應速率的影響
實驗結論：
其它條件相同時， 增大反應物濃度，鹽酸與大理石反應速率加快；減小反應物濃度，反應速率減慢。
注：固體/純液體濃度為定值，增加用量不會改變濃度，不改變反應速率。
壓強對反應速率的影響
減小壓強（增大容器容積）相當于減小反應物的濃度，化學反應速率減小。
對于有氣體參與的反應，其他條件相同時，
注：只有當改變壓強引起了濃度的變化時才會對反應速率有影響！
增大壓強（減小容器容積）相當于增大反應物的濃度，化學反應速率增大；
思維建模—科學探究的一般程序提出問題合理假設設計方案得出結論外因溫度：升溫反應速率加快，降溫反應速率減慢濃度：增大濃度反應速率加快，反之，減慢催化劑：改變化學反應速率壓強：對與有氣體參加的反應，增大壓強，若引起反應物濃度增大，則反應速率加快，反之，減慢。其他：反應物接觸面積等
揭秘“大象牙膏”
大象牙膏的原理：雙氧水、催化劑（如碘化鉀或高錳酸鉀等）與發泡劑混合時，催化劑加快雙氧水分解速率，迅速分解出大量氧氣。
實際生產生活中，影響一個化學反應速率的因素可能是多方面的。你能說出加快工業合成氨反應的措施嗎？
解決實際問題
影響化學反應速率的因素
措施
溫度
壓強
催化劑
……
提高反應溫度
增大氣體壓強
使用合適催化劑
催化劑可以使一些化學反應在較低的溫度條件下取得較高的化學反應速率，從而節省大量能源，有效地提高化工生產的經濟效益。應當說，沒有催化劑，就沒有現代化學工業。催化劑：化工之魂，助力產業綠色高效發展

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