資源簡(jiǎn)介

(共34張PPT)
生成其他物質(zhì)的變化叫化學(xué)變化，常伴隨明顯現(xiàn)象：如顏色改變、放出氣體、生成沉淀等，也會(huì)有能量變化如吸熱、放熱、發(fā)光等
物理變化 物理變化 化學(xué)變化
上冊(cè)課本P5-7
1、取一根火柴梗，拿住一端迅速平放入火焰中（如圖1-10），約1 s后取出，發(fā)現(xiàn)最外側(cè)變黑程度大，說(shuō)明外焰溫度最高
2、澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明蠟燭燃燒產(chǎn)生二氧化碳
3、點(diǎn)燃蠟燭剛熄滅時(shí)產(chǎn)生的白煙，蠟燭被重新點(diǎn)燃，說(shuō)明白煙是蠟燭的固態(tài)小顆粒
上冊(cè)課本P13
1
上冊(cè)課本P15
呼出的氣體能使燃著的木條熄滅，說(shuō)明氧氣含量降低；能使澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明二氧化碳含量增高，玻璃片表面產(chǎn)生水霧，說(shuō)明水蒸氣含量增高
2
課本P19-23 藥品的取用及儀器使用注意事項(xiàng)等
3
課本P19-23 藥品的取用及儀器使用注意事項(xiàng)等
給固體加熱時(shí)，試管口略向下傾斜
4
課本P26
拉瓦錫測(cè)定空氣中氧氣含量：2Hg+O2=2HgO
5
課本P27
紅磷測(cè)定空氣中氧氣含量
現(xiàn)象①劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙；
②燒杯中的水進(jìn)入集氣瓶，約占瓶?jī)?nèi)空氣體積的1/5。
氣體減少的體積小于1/5可能的原因：
紅磷的量不足
未恢復(fù)到室溫就打開(kāi)彈簧夾讀數(shù)
裝置氣密性不好磷的量不足
燃著的紅磷熄滅了，能說(shuō)明氮?dú)獠荒苤С秩紵＜瘹馄績(jī)?nèi)水面上升一定高度后，不再繼續(xù)上升，能說(shuō)明氮?dú)獠灰兹苡谒?br/>積的1/5。
4P+5O2 2P2O5
紅磷不能換成C/S、因?yàn)樗鼈內(nèi)紵a(chǎn)生氣體
紅磷不能換成鐵，鐵在空氣中不燃燒
紅磷不能換成鎂，鎂除了與氧氣反應(yīng)還會(huì)與二氧化碳等反應(yīng)
改進(jìn)裝置：
6
檢驗(yàn)氣體是氧氣的方法：將帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)，若木條復(fù)燃，證明瓶?jī)?nèi)裝的是氧氣
驗(yàn)滿(mǎn)氧氣的方法：將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，證明已集滿(mǎn)
7
課本P33-34
空氣中：產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰
氧氣中：發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，都會(huì)放出熱量，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體
瓶底放少量水：吸收二氧化硫防止污染空氣
S+O2 SO2
空氣中：發(fā)出紅光
氧氣中：發(fā)出白光，放出熱量，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體
C+O2 CO2
空氣中：只紅熱，不燃燒
氧氣中：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體
瓶底放少量水：防止高溫熔融物濺落炸裂集氣瓶底
3Fe+2O2 Fe3O4
過(guò)氧化氫溶液常溫下就可以分解產(chǎn)生氧氣，但速率非常慢，加入二氧化錳后反應(yīng)速率加快，而且二氧化錳在反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不改變，是該反應(yīng)的催化劑。
課本P38
8
實(shí)驗(yàn)室制取氣體裝置總結(jié)
裝置簡(jiǎn)單
隨時(shí)添加液體藥品
注：長(zhǎng)頸漏斗下端需要浸入液面以下
控制反應(yīng)速率
控制反應(yīng)的發(fā)生與停止
（適用于塊狀固體與液體反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)室制取O2不能用，制取CO2可以用）
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑固體加熱有棉花 發(fā)生裝置A 收集裝置F長(zhǎng)管進(jìn) /G 短管進(jìn)/H排水法
實(shí)驗(yàn)室制CO2藥品：石灰石或大理石、稀鹽酸 固液常溫
原理：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
2KClO3 2KCl+3O2↑ 固體加熱無(wú)棉花 發(fā)生裝置A 收集裝置F長(zhǎng)管進(jìn) /G 短管進(jìn) /H排水法
A B C 長(zhǎng)頸漏斗 D分液漏斗 E F G H
2H2O2 2H2O+O2 ↑固液常溫 發(fā)生裝置B/C/D 收集裝置F長(zhǎng)管進(jìn) /G 短管進(jìn) /H排水法
實(shí)驗(yàn)室制氧氣
實(shí)驗(yàn)室制氫氣：藥品：鋅粒、稀硫酸 固液常溫 原理：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
發(fā)生裝置B/C/D/E 收集裝置F長(zhǎng)管進(jìn) /G 短管進(jìn) 不用H 因?yàn)镃O2能溶于水且與水反應(yīng)
發(fā)生裝置B/C/D/E 收集裝置F短管進(jìn) /G 長(zhǎng)管進(jìn) /H排水法
9
酒精
苯
上冊(cè)課本P48-49
分子在不斷運(yùn)動(dòng)
分子、原子的質(zhì)量和體積都很小
A中滴有酚酞的蒸餾水、B中濃氨水
一段時(shí)間后A燒杯溶液變紅，說(shuō)明分子在不斷運(yùn)動(dòng)
10
一貼、二低、三靠 玻璃棒：引流的作用
過(guò)濾后，濾液仍然渾濁可能的原因有那些？
(1)濾紙破損； (2)濾液邊緣高于濾紙邊緣； (3)儀器不干凈等。
常用吸附劑：活性炭
吸附劑的作用是：除去可溶性雜質(zhì)，如顏色及異味。
上冊(cè)課本P75
疏松多孔的結(jié)構(gòu)
11
區(qū)分硬水和軟水的方法：加肥皂水
現(xiàn)象和結(jié)論：
硬水：浮渣多，泡沫少 軟水：泡沫多，浮渣少
上冊(cè)課本P76
上冊(cè)課本P77
蒸餾：?jiǎn)我粌艋潭茸罡叩姆椒?br/>生活中可以用煮沸的方法降低水的硬度
12
上冊(cè)課本P79
上冊(cè)課本P80
氫氣的驗(yàn)純：
用拇指堵住集滿(mǎn)氫氣的試管口
靠近移開(kāi)拇指點(diǎn)火，若發(fā)出尖銳的爆鳴聲，證明不純
點(diǎn)燃純凈的氫氣：氣體燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，火焰上方罩一個(gè)干冷的燒杯，
燒杯內(nèi)壁有水霧產(chǎn)生
2H2+O2 2H2O
2H2O 2H2↑+O2↑
記：負(fù)氫正氧2:1（體積比）
1:8（質(zhì)量比）
均產(chǎn)生氣泡，負(fù)極氣體體積是正極氣體體積的2倍，用燃著的木條放在玻璃管口，負(fù)極產(chǎn)生的氣體能燃燒并產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，正極氣體使木條燃燒的更旺。
結(jié)論：水是由氫元素和氧元素組成的
13
實(shí)驗(yàn)1 實(shí)驗(yàn)2 實(shí)驗(yàn)3 實(shí)驗(yàn)4
驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)課本P93-95
實(shí)驗(yàn)1 現(xiàn)象：紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙；氣球脹大后又變小；反應(yīng)前后天平保持平衡 氣球的作用：緩沖氣壓、防止污染
實(shí)驗(yàn)2現(xiàn)象：鐵釘表面有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色；反應(yīng)前后天平保持平衡
4P+5O2 2P2O5
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
實(shí)驗(yàn)3現(xiàn)象：稀鹽酸倒入碳酸鈉粉末后，產(chǎn)生氣泡；反應(yīng)前后天平不保持平衡 因?yàn)楫a(chǎn)生的氣體擴(kuò)散到空氣中
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
實(shí)驗(yàn)4現(xiàn)象：鎂條劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，產(chǎn)生大量白煙；反應(yīng)前后天平不保持平衡 因?yàn)橛袣怏w參與了反應(yīng)
注：有氣體參與或生成的反應(yīng)需在密閉容器中進(jìn)行
質(zhì)量守恒定律的微觀解釋?zhuān)夯瘜W(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量不變
14
C60中60表示一個(gè)C60分子中含有60個(gè)碳原子
與金剛石、石墨構(gòu)成不同，金剛石、石墨是由碳原子構(gòu)成，C60是由C60分子構(gòu)成的。
但它們都是由碳元素組成的
金剛石、石墨物理性質(zhì)不同的原因：碳原子的排列方式不同
金剛石 石墨 C60
上冊(cè)課本P106-107
15
一、常溫下的穩(wěn)定性
在酒精燈上加網(wǎng)罩的作用是集中火焰，提高溫度。
試管口要略向下傾斜的目的是為了防止藥品中的水分受熱
蒸發(fā)后在試管口冷凝,倒流到試管底部使試管炸裂。
C + 2CuO == 2Cu + CO2 ↑ 黑色粉末變?yōu)榧t色
高溫
CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O 澄清石灰水變渾濁
C + O2 = CO2 充分燃燒
2C + O2 = 2CO不充分燃燒
點(diǎn)燃
點(diǎn)燃
二、可燃性
三、還原性
上冊(cè)課本P110-111
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現(xiàn)象：下面的蠟燭先熄滅，上面的蠟燭后熄滅。
分析：1.二氧化碳的密度比空氣大（物理性質(zhì)）
2.二氧化碳不能燃燒，也不能支持燃燒（化學(xué)性質(zhì)）
現(xiàn)象：塑料瓶變癟了。
分析：二氧化碳能溶于水。
噴稀醋酸
紫色小花變紅 紫色小花不變紅 紫色小花不變紅 紫色小花變紅
對(duì)照實(shí)驗(yàn) 水不能使紫色石蕊變紅 CO2不能使紫色石蕊變紅 水和CO2產(chǎn)生的新物質(zhì)使紫色石蕊變紅
CO2+H2O= H2CO3
上冊(cè)課本P117-118
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氧氣
二氧化碳
人、動(dòng)物、植物的 呼吸、化石燃料的燃燒
綠色植物的光合作用
人和動(dòng)植物的呼吸、煤等燃料的燃燒都產(chǎn)生二氧化碳，而綠色植物的光合作用卻吸收二氧化碳，放出氧氣。二氧化碳就這樣在空氣中循環(huán)著，因此二氧化碳在空氣中的含量保持相對(duì)穩(wěn)定。
上冊(cè)課本P120
18
C + O2 = CO2
CO2 + C = 2CO
2CO + O2 = 2CO2
點(diǎn)燃
高溫
點(diǎn)燃
炭火中一氧化碳燃燒
上冊(cè)課本P121
二、可燃性
一、毒性
三、還原性
CO +CuO === Cu + CO2
黑色粉末變?yōu)榧t色
19
燃燒的條件①可燃物②氧氣③溫度達(dá)到可燃物著火點(diǎn)（缺一不可）
銅片作用:傳熱
熱水的作用：提供熱量使溫度達(dá)到白磷著火點(diǎn)；隔絕空氣
現(xiàn)象及結(jié)論：一中銅片上白磷燃燒水中白磷不燃燒；二中水中白磷通入氧氣后燃燒說(shuō)明燃燒需要氧氣/空氣
一中銅片上的白磷燃燒紅磷不燃燒，說(shuō)明燃燒需要溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)
滅火的方法①清除可燃物②隔絕氧氣③降低溫度至可燃物著火點(diǎn)以下（一個(gè)即可）
上冊(cè)課本P129
上冊(cè)課本P130
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
I II
剪去
打一小孔
鼓氣
上冊(cè)課本P131
除了可燃性氣體，粉塵也會(huì)發(fā)生爆炸
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蠟燭慢慢熄滅
蠟燭正常燃燒
有氣泡產(chǎn)生，蠟燭熄滅
隔絕氧氣
未改變?nèi)紵龡l件
碳酸鈉和鹽酸產(chǎn)生CO2，隔絕空氣
上冊(cè)課本P130
21
上冊(cè)課本P136
CaO+H2O=Ca(OH)2
上冊(cè)課本P139
三大化石燃料：煤、石油、天然氣，天然氣的主要成分是甲烷CH4
點(diǎn)燃從導(dǎo)管放出的甲烷， 在火焰的上方罩一個(gè)冷而干燥的燒杯（如圖7-27）。過(guò)一會(huì)兒， 觀察燒杯壁上偶水珠出現(xiàn)。（甲烷含有H元素）
迅速把燒杯倒過(guò)來(lái)， 向燒杯內(nèi)注入少量澄清石灰水， 振蕩， 澄清石灰水變渾濁。（甲烷含有C元素）
CH4+2O2 2H2O+CO2
有時(shí)燃?xì)庠罨蛎籂t的火焰呈現(xiàn)黃色或橙色，鍋底出現(xiàn)黑色。此時(shí)就需要調(diào)節(jié)一下灶具或爐具的進(jìn)風(fēng)口，補(bǔ)充足夠的氧氣，使燃料充分燃燒。
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2Mg+O2 == 2 MgO
4Al+3O2 == 2Al2O3
3Fe+2O2 Fe3O4
2Cu+O2 2CuO
金 高溫下也不反應(yīng)
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2
Mg+2HCl=MgCl2+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2
Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
②反應(yīng)越來(lái)越緩慢
應(yīng)越來(lái)越難
金屬活動(dòng)性順序里只有氫前金屬可以置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫
m反應(yīng)后溶液=m酸+m反應(yīng)的金屬-m氫氣溶液質(zhì)量增大
左圖：溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o(wú)色，鋁絲上附著一層紅色固體
2Al＋3CuSO4=Al2(SO4)3＋3Cu
右圖：銅絲上附有銀白色固體，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色 溶液質(zhì)量變化
Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag 要看進(jìn)出溶液的金屬質(zhì)量相對(duì)大小
金屬活動(dòng)性順序里前面的金屬能把后面金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)
參照下冊(cè)課本P10-11 金屬的化學(xué)性質(zhì)
金屬與氧氣
金屬與稀鹽酸/稀硫酸
金屬與鹽溶液
金屬與稀鹽酸\稀硫酸
Cu與稀鹽酸、稀硫酸混合無(wú)明顯現(xiàn)象
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（1）原理：
（2）現(xiàn)象：紅色粉末變黑，澄清石灰水變渾濁
（3）注意：①實(shí)驗(yàn)開(kāi)始先通CO再加熱，排凈裝置內(nèi)空氣，防止加熱時(shí)爆炸
②實(shí)驗(yàn)結(jié)束先停止加熱再通入CO一會(huì)兒，防止灼熱的銅再次被氧化
③尾氣處理裝置，防止CO污染環(huán)境
3CO+Fe2O3 = 2Fe+3CO2
高溫
3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
高溫
C+O2 CO2
高溫
CaCO3+SiO2 CaSiO3 + CO2↑
高溫
CO2+C 2CO
高溫
將礦石中的二氧化硅轉(zhuǎn)變?yōu)闋t渣
高爐煉鐵原料：鐵礦石、焦炭、石灰石
參照下冊(cè)課本P16
提供熱量
生成還原劑
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蒸餾水
植物油
棉花和干燥劑
A 生銹B不生銹C不生銹：
AB對(duì)比：鐵生銹需要氧氣
AC對(duì)比：鐵生銹需要水
結(jié)論：鐵制品銹蝕條件：與水和氧氣同時(shí)接觸；防止生銹隔絕氧氣或水就可以
注意鐵銹是混合物，主要成分是氧化鐵Fe2O3
參照下冊(cè)課本P18
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參照下冊(cè)課本P26
參照下冊(cè)課本P27
碘不溶于水但溶于汽油
高錳酸鉀溶于水但不溶于汽油，說(shuō)明物質(zhì)的溶解性與溶劑的種類(lèi)有關(guān)
碘不溶于水高錳酸鉀溶于水
碘溶于汽油高錳酸鉀不溶于汽油，說(shuō)明物質(zhì)的溶解性與溶質(zhì)的種類(lèi)有關(guān)
26
托盤(pán)天平、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、藥匙等
配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氯化鈉溶液
（1）計(jì)算：配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氯化鈉溶液所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液和水的質(zhì)量分別為：6%的氯化鈉溶液 g 水 g
溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，m濃×c濃%= m稀×c稀%
m×6%=50g×3%
m濃=25g
v濃=25g/1.04g/ml=24ml
m水=50g-25g=25g
（2）量取：用量筒量取所需的氯化鈉溶液和水，倒入燒杯中
（3）混勻：用玻璃棒攪拌，使溶液混合均勻。
儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒等
m稀=m濃+m水
一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制：參照下冊(cè)課本P47
配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液
（1）計(jì)算：配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量分別為：氯化鈉3 g；水47 g
（2）稱(chēng)量：用托盤(pán)天平稱(chēng)量所需的氯化鈉，放入燒杯中。稱(chēng)量時(shí)注意左物右碼，且固體一般在濾紙上稱(chēng)量，但像NaOH這種有腐蝕性的物質(zhì)應(yīng)在玻璃容器中稱(chēng)量
（3）量取：用量筒量取所需的水（水的密度可近似看做1g/cm3），倒入盛氯化鈉的燒杯中。
（4）溶解：用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解。
27
①溶解 ②過(guò)濾 ③蒸發(fā) 4 計(jì)算產(chǎn)率
③玻璃棒：
攪拌，防止局部液體溫度過(guò)高而飛濺
注：有較多固體出現(xiàn)時(shí)停止加熱
②玻璃棒：
引流，防止液體飛濺
①玻璃棒：
攪拌，加速溶解
4 玻璃棒：
計(jì)算產(chǎn)率時(shí)轉(zhuǎn)移固體。
粗鹽產(chǎn)率= ×100%
精鹽質(zhì)量
溶解粗鹽質(zhì)量
粗鹽的初步提純：除去不可溶性雜質(zhì)參照課本P87-88
銨態(tài)氮肥的鑒別（NH4+的檢驗(yàn)）：
加入熟石灰研磨，若產(chǎn)生具有刺激性氣味的氣體，則為銨態(tài)氮肥。
例：
2NH Cl+ Ca(OH) = CaCl + 2NH ↑+2H O
課本P83
28
H前金屬
酸堿指示劑
酸（H+）
金屬氧化物
堿
鹽
1、酸+指示劑
酸溶液能使紫色石蕊溶液變紅，無(wú)色酚酞溶液不變色
2、酸+H前金屬 →鹽+H2（置換反應(yīng)）
3、酸+金屬氧化物 → 鹽+H2O（復(fù)分解反應(yīng)）
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 固體逐漸消失 溶液變?yōu)樗{(lán)色
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 固體逐漸消失 溶液變?yōu)辄S色
4、酸+堿 →鹽+H2O（復(fù)分解反應(yīng)）
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 熟石灰中和酸性土壤
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 治療胃酸過(guò)多
5、酸+鹽 →新酸+新鹽（復(fù)分解反應(yīng)）
2HCl+Na2CO3=NaCl+H2O+CO2 ↑
HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2 ↑治療胃酸過(guò)多
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 ↑
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl （未體現(xiàn)酸的通性）
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
Mg+2HCl=MgCl2+H2 ↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2 ↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 ↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2 ↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
鹽酸 硫酸
溶質(zhì) HCl H2SO4
顏色狀態(tài) 無(wú)色液體 無(wú)色粘稠油狀液體
打開(kāi)瓶塞 瓶口有白霧 無(wú)明顯現(xiàn)象
氣味 刺激性氣味 無(wú)味
特性 濃鹽酸揮發(fā)性 （物理性質(zhì)） 濃硫酸吸水性（物理性質(zhì)）
濃硫酸腐蝕性（化學(xué)性質(zhì)）
注：濃硫酸稀釋時(shí)酸加入水中
敞口放置 溶質(zhì)質(zhì)量減少 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小 溶劑質(zhì)量增大
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小
用途 重要的化工產(chǎn)品；人體胃液中的鹽酸可助消化；金屬除銹；制造藥物 重要的化工原料；用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精練石油和金屬除銹等；干燥劑
32
29
酸堿指示劑
堿（OH—）
非金屬氧化物
酸
鹽
1、堿+指示劑
堿溶液能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，無(wú)色酚酞溶液變紅色
2、堿+非金屬氧化物 → 鹽+H2O（不屬于復(fù)分解反應(yīng)）
CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O 檢驗(yàn)CO2
CO2+2NaOH = Na2CO3+H2O 吸收CO2
SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O
SO3+2NaOH = Na2SO4+H2O
3、堿+酸 →鹽+H2O（復(fù)分解反應(yīng)）
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 熟石灰中和酸性土壤
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 治療胃酸過(guò)多
4、堿+鹽 →新堿+新鹽（復(fù)分解反應(yīng)）
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
氫氧化鈉 氫氧化鈣
化學(xué)式 NaOH Ca(OH)2
俗稱(chēng) 火堿、燒堿、苛性鈉 熟石灰、消石灰
色態(tài) 白色固體 白色固體
溶解性 極易溶于水，并放出大量熱 微溶于水，溶解度隨溫度升高而降低
特性 固體具有吸水性（吸收水分而潮解，是物理變化）
溶液敞口放置 CO2+2NaOH = Na2CO3+H2O 溶液質(zhì)量增大 CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O
溶液質(zhì)量減小
用途 重要的化工原料；制取肥皂，以及石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)，爐具清潔劑中也含有氫氧化鈉；做干燥劑 建筑材料
石灰漿保護(hù)樹(shù)木
配制波爾多液（石灰乳與硫酸銅）
改良酸性土壤
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金屬
鹽
酸
堿
鹽
1、鹽+金屬 →新鹽+新金屬（置換反應(yīng)）
2Al＋3CuSO4=Al2(SO4)3＋3Cu
Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag
前置后，鹽可溶
2、鹽+堿 → 新鹽+新堿（復(fù)分解反應(yīng)）
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
3、鹽+鹽 →新鹽+新鹽（復(fù)分解反應(yīng)）
CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
4、鹽+酸 →新鹽+新酸（復(fù)分解反應(yīng)）
2HCl+Na2CO3=NaCl+H2O+CO2 ↑
HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2 ↑治療胃酸過(guò)多
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 ↑
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
氯化鈉 碳酸鈉 碳酸氫鈉 碳酸鈣
化學(xué)式 NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3
俗稱(chēng) 食鹽 純堿、蘇打 小蘇打
色態(tài) 白色固體 白色固體
溶解性 易溶 難溶
用途 配制生理鹽水 農(nóng)業(yè)選種 制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣和鹽酸 用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn) 焙制糕點(diǎn)用的發(fā)酵粉 治療胃酸過(guò)多癥 重要的建筑材料
補(bǔ)鈣劑
注意：Na2CO3 NaHCO3 K2CO3 溶液均顯堿性
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酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)
酸中的氫離子與堿中的氫氧根離子結(jié)合成水分子
NaOH + HCl = NaCl + H2O
實(shí)質(zhì)：H++OH-= H2O
生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)
中和反應(yīng)不是基本反應(yīng)類(lèi)型
硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質(zhì)，可以用熟石灰進(jìn)行中和處理
在酸性土壤中加入熟石灰，以中和其酸性Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
胃酸過(guò)多的病人可以服用含有堿性物質(zhì)（如氫氧化鋁）的藥物Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
例：蚊蟲(chóng)叮咬后分泌蟻酸可涂抹堿性物質(zhì) 如肥皂水、花露水
在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙上，
把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出溶液的pH。
測(cè)定雨水的pH，可以了解空氣的污染情況，pH5.6<的雨水為酸雨
測(cè)定人體內(nèi)或排出的液體的pH，可以幫助人們了解人體的健康狀況
洗發(fā)時(shí)，在用過(guò)洗發(fā)劑（弱堿性）后再使用護(hù)發(fā)劑（弱酸性），這樣對(duì)頭發(fā)有保護(hù)作用
溶液的酸堿性強(qiáng)弱即酸堿度通常用pH來(lái)表示
酸溶液加水稀釋
向酸溶液中加堿溶液
堿溶液加水稀釋
堿溶液中加酸溶液
c點(diǎn)溶質(zhì)NaOH NaCl
a點(diǎn)溶質(zhì)HCl NaCl
b點(diǎn)溶質(zhì) NaCl，此時(shí)恰好完全反應(yīng)
參照下冊(cè)課本P60-64
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在溶液中，兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)
AB+CD=AD+CB
雙交換，價(jià)不變
兩種化合物相互交換成分，生成物中有沉淀、氣體或水生成
生成物:是否有沉淀、氣體、水生成
能反應(yīng)（結(jié)合生成沉淀、氣體、水）不共存，注意隱含條件：Cu2+藍(lán)色 Fe2+ 淺綠色Fe3+ 黃色
物理方法：根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)，如顏色、氣味、溶解性、溶解時(shí)的吸熱（如NH4NO3）或放熱（如NaOH）
化學(xué)方法：利用物質(zhì)的特殊化學(xué)性質(zhì)，反應(yīng)時(shí)的特征現(xiàn)象，如氧氣可使帶火星的木條復(fù)燃；CO2可使澄清石灰水變渾濁；碳酸鹽中加鹽酸可產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體等
原則：主不減；雜不增；易分離；易復(fù)原
看是否符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，符合才能轉(zhuǎn)化
微觀實(shí)質(zhì)
H++OH-=H2O
2H++CO32-=H2O+CO2
Ba2++SO42-=BaSO4
九沉淀
Mg(OH)2
Al(OH)3
Fe(OH)2
Fe(OH)3 紅褐色
Cu(OH)2 藍(lán)色
AgCl
BaSO4
BaCO3
CaCO3
一水
H++OH-=H2O
三氣體
2H++CO32-=H2O+CO2
2H++HCO3-=H2O+CO2
NH4++OH-=H2O+NH3
不溶于酸
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濃硫酸的稀釋 溶液pH的測(cè)定
1.酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是在酸溶液中都含有相同的H+；
HCl＝H++Cl-
H2SO4＝2H+ + SO42-
2.堿具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是在堿溶液中都含有相同的OH-。
NaOH＝Na++OH-
Ca(OH)2＝Ca2+ + 2OH-
參照下冊(cè)課本P57
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