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第七章　　有機化合物
第三節　　乙醇與乙酸
第1課時　乙醇
[學習目標]
1.認識乙醇的結構及其主要性質與應用，培養宏觀辨識與微觀探析
能力(重點)。
2.理解烴的衍生物、官能團的概念，結合實例認識官能團與性質的
關系，知道有機物之間在一定條件下是可以轉化的，培養變化觀念
與平衡思想(重、難點)。
引入新課
酒與中國文化密切相關
歡時-----
喜時-----
離時-----
愁時-----
人生得意須盡歡，莫使金樽空對月。
——李白
白日放歌須縱酒，青春作伴好還鄉。
——杜甫
勸君更盡一杯酒，西出陽關無故人。
——王維
抽刀斷水水更流，舉杯消愁愁更愁。
——李白
一、乙醇的物理性質與結構
1．乙醇的物理性質
顏色 狀態 氣味 密度 揮發性 溶解性
比水小
無色
液體
特殊香味
能溶解多種有機物和無機物，與水以任意比例互溶
易揮發
俗稱酒精
(1) 醫用酒精“75%” 表示的意義？
體積分數，100 mL的酒精溶液中含酒精75 mL
(2) 如何檢驗酒精中含有水？
無水硫酸銅
(3) 如何由工業酒精制取無水乙醇？
用工業酒精與新制生石灰混合再進行蒸餾
從下列生活中對乙醇的描述和應用中，你能發現乙醇有哪些物理性質？
(1)病人發燒通常用酒精擦拭全身，用此法降溫。
(2)用酒精可以去除衣服上沾有的少許汽油。
(3)酒香不怕巷子深。
(4)白酒的主要成分是乙醇和水。
(5)酒精燈用完后要蓋上燈帽。
(6)用酒泡中藥(藥酒)——如泡枸杞。
思考1
易揮發
良好的有機溶劑
易揮發、有特殊香味
乙醇易溶于水
易揮發
良好的有機溶劑
一、乙醇的物理性質與結構
1．乙醇的物理性質
分子式 結構式 結構簡式 球棍模型

(1) 表達方式
相當于乙烷中 H 被取代
一、乙醇的物理性質與結構
2．乙醇的結構
C2H6O
CH3CH2OH
或C2H5OH
H—C—C—O—H
H
H
H
—
—
—
—
H
物質 CH3CH2OH CH2==CH2 CH≡CH
官能團 —OH —C≡C—
官能團名稱 羥基 碳碳雙鍵 碳碳三鍵
①烴的衍生物
烴分子中的氫原子被其他原子或原子團所取代而生成的一系列化合物。
羥基
烴基（乙基）
不是官能團
②官能團
決定有機化合物特性的原子或原子團，羥基是醇類的官能團。
一、乙醇的物理性質與結構
(2)烴的衍生物和官能團
2．乙醇的結構
羥基 氫氧根離子
不 同 點 電子式
電子數 ___ ___
電性 ________________ _________
穩定程度 _______ ________
存在 ____獨立存在，必須與其他基團結合在一起 ___獨立存在
書寫方法 ______ _____
相同點 組成元素相同；質子數相同，均為___ 乙醇的官能團為羥基，羥基(—OH)和氫氧根離子(OH－)有哪些區別和聯系？
9
10
不顯電性或電中性
顯負電性
不穩定
較穩定
思考2
不能
能
—OH
OH－
9
一、乙醇的物理性質與結構
1.判斷正誤
(1)常用無水CuSO4檢驗乙醇中是否有水(　　)
(2)乙醇是一種優良的有機溶劑，能溶解很多有機物和無機物(　　)
(3)乙醇可以看作乙烷分子中氫原子被氫氧根離子(OH－)取代后的產物，故乙醇水溶液應呈堿性(　　)
(4)乙烷可看作甲烷中1個氫原子被甲基取代，因此乙烷是烴的衍生物(　　)
√
√
×
×
應用體驗
一、乙醇的物理性質與結構
應用體驗
2.比較乙烷和乙醇的結構，下列說法錯誤的是
A.分子中的化學鍵都包括極性鍵和非極性鍵
B.分子中都含6個氫原子且6個氫原子的化學環境完全相同
C.乙基與1個氫原子相連就是乙烷分子
D.乙基與1個羥基相連就是乙醇分子
√
一、乙醇的物理性質與結構
實驗操作

實驗現象
實驗結論
二、乙醇的化學性質及應用
(1)乙醇與鈉的反應
1．乙醇的化學性質
①鈉開始沉于管底，最終慢慢消失，產生無色無味氣體；
②燒杯內壁有水珠產生；
③澄清石灰水不變渾濁
反應生成氫氣
2CH3CH2OH+2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑
(1)石蠟油和煤油的主要成分均屬于烴，根據鈉的保存方法可以看出鈉和烴或烴基不反應，請推測乙醇與鈉反應時乙醇結構中斷鍵的位置。
乙醇與鈉反應時，乙醇中的O—H斷裂。
(2)乙醇羥基中的氫原子與水中的氫原子相比誰活潑？用上述實驗現象加以說明。
金屬鈉與水反應劇烈，與乙醇反應緩慢，說明乙醇羥基中的氫原子不如水中的氫原子活潑。
思考1
二、乙醇的化學性質及應用
1．乙醇的化學性質
①燃燒
現象：淡藍色火焰，放出大量的熱
②催化氧化反應
現象：紅色的銅絲 變黑 變紅
聞到刺激性氣味
灼燒
插入乙醇中
反復幾次
＋2H2O
2CH3CHO
結論：
二、乙醇的化學性質及應用
(2)乙醇的氧化反應
1．乙醇的化學性質
思考2
(1)分別寫出銅絲灼燒和把銅絲插入乙醇中兩步反應的化學方程式，結合總反應化學方程式分析銅絲的作用。
(2)乙醇的催化氧化反應中，乙醇斷開哪些鍵？
斷開羥基的O—H和與羥基相連的碳原子上的碳氫鍵，形成碳氧雙鍵。
二、乙醇的化學性質及應用
1．乙醇的化學性質
反應原理：CH3CH2OH CH3COOH
2．乙醇的用途
燃料、化工原料和溶劑、消毒劑
均褪色
二、乙醇的化學性質及應用
(2)乙醇的氧化反應
1．乙醇的化學性質
③與強氧化劑的反應
1.判斷正誤
(1)乙醇分子中羥基上的氫原子不如水中的氫原子活潑(　　)
(2)乙醇分子式為C2H6O，故1 mol乙醇和足量的鈉反應，可生成3 mol氫氣(　　)
(3)乙醇、水與鈉反應的現象一樣，鈉都浮在液面上(　　)
(4)乙醇催化氧化生成乙醛，乙醇能使酸性KMnO4溶液褪色，上述反應乙醇都表現還原性(　　)
√
×
×
√
應用體驗
二、乙醇的化學性質及應用
2.乙醇在銅或銀的催化作用下生成乙醛。
(1)如果將乙醇改為 ，試寫出在該條件下的化學方程式：
______________________________________________________。
2 ＋O2 2 ＋2H2O
(2)如果醇為 ，在該條件下，醇還能被催化氧化嗎？
______(填“能”或“不能”)。
不能
二、乙醇的化學性質及應用
應用體驗
醇的催化氧化反應
(1)凡為R—CH2OH(R代表烴基)結構的醇，在一定條件下都能被氧化成醛
(R—CHO)。
(2)凡為R—CH(OH)—R′結構的醇，在一定條件下也能被氧化，但生成物不
是醛，而是酮( )。
(3)凡為 結構的醇通常情況下不能被催化氧化。
練后反思
二、乙醇的化學性質及應用
隨堂檢測
1.下列有關乙醇的物理性質的應用中不正確的是
A.由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通過分液的方法除去
B.由于乙醇能夠溶解很多有機物和無機物，所以可用乙醇提取中草藥的有效
成分
C.由于乙醇能與水以任意比例互溶，所以酒廠可以勾兌各種濃度的酒
D.由于乙醇容易揮發，所以才有“酒香不怕巷子深”的說法
√
隨堂檢測
2.已知分子結構中含有—OH的有機物可以和鈉反應放出氫氣，某實驗小組
為了測定乙醇的結構式是 還是 ，利用乙醇
和鈉的反應，設計如圖裝置進行實驗探究：
隨堂檢測
(1)實驗前檢查該裝置的氣密性的實驗操作是_____________________________
___________________________________________________________________
_______________________________________________________。
連接好裝置，關閉分液漏斗的
活塞，將右側導管插入水槽，微熱燒瓶，右側導管若有氣泡冒出，冷卻后形成一段水柱，且一段時間內水柱無變化，證明裝置氣密性良好
隨堂檢測
(2)有人認為裝置中有空氣，所測的氣體體積應扣除裝置中空氣的體積，才是氫氣的體積，你認為________(填“正確”或“不正確”)。
不正確
(3)如果實驗開始前b導管內未充滿水，實驗結束后b導管內充滿水，則實驗結果將_______(填“偏大”或“偏小”)。
偏小
(4)若測得有1.15 g C2H6O參加反應，把量筒c中水的體積換算成標準狀況下H2的體積為280 mL，試結合計算和討論，判斷上面Ⅰ和Ⅱ 中，哪個正確？
____(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
Ⅱ
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