資源簡介

(共22張PPT)
第一節　 硫及其化合物
第1課時　硫和二氧化硫
第五章　　化工生產中的重要非金屬元素
[學習目標]
1.能從物質類別和硫元素化合價的角度認識硫和二氧化硫的性質，
強化“證據推理與模型認知”能力的發展(重點)。
2.了解二氧化硫與水反應的可逆性、二氧化硫的漂白性及其與氯氣
漂白原理的不同。
引入新課
紅葡萄酒中二氧化硫起什么作用？
一、 硫
1. 硫在周期表中的位置、原子結構和主要化合價
硫元素呈現不同價態原因？
易得
2e-
第三周期 ⅥA族
H2S S SO2 H2SO4
-2 0 +4 +6
含硫化合物中，硫常為＋4價或＋6價，而氧為－2價，為什么？
S比O原子多一個電子層，得電子能力相對較弱，而失電子能力則相對較強。
思考1
2.硫
(1)物理性質
黃色晶體，質脆，易研成粉末。
難溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。
有多種同素異形體，如正交硫和斜方硫。
一、 硫
2.硫
(2)化學性質
Fe＋S FeS
(硫化亞鐵)
2Cu＋S Cu2S
+1
(硫化亞銅)
S＋O2 SO2
點燃
H2＋S H2S
與金屬
反應
S
氧化性
與非金屬
反應
還原性
一、 硫
2Fe＋3Cl2 2FeCl3
氯氣、硫與金屬反應的相似性和差異性？
2.硫
兩者在反應中均做氧化劑；
思考2
氧化性Cl2>S
Fe＋S FeS
+3 +2
類比Cl2與NaOH溶液的反應，S與NaOH溶液是否反應呢？
試寫出加熱時反應的化學方程式。
思考3
歧化反應
能；3S＋6NaOH 2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。
一、 硫
1.判斷正誤
(1)高價態的含硫物質要實現向低價態含硫物質轉化，一定發生還原反應(　　)
(2)要洗滌試管壁上附著的硫單質，不能用水洗，可以用酒精洗滌(　　)
(3)單質硫在空氣中燃燒生成SO2，在純氧中燃燒生成SO3(　　)
(4)硫是一種非金屬單質，與其他單質反應，只能作氧化劑(　　)
√
×
×
×
應用體驗
一、 硫
應用體驗
2.下列化合物能用相應的單質直接化合制得的是____________(填序號)。
①CuS　②FeS　③HCl　④SO2　⑤SO3　⑥FeCl2　⑦CuCl2　⑧Cu2S　
②③④⑦⑧
探索：硫的應用(1)汞有毒，實驗室里不慎灑落汞(或打破水銀溫度計)，可撒上硫粉進行處理，其化學方程式為 。
(2)利用Ag和S的反應可以鑒別出真假銀：用布條沾上少量硫黃粉末在待鑒別的器皿表面用力摩擦，若摩擦處出現黑斑說明是真銀，其化學方程式為_____
。
Hg＋S===HgS
2Ag＋
S===Ag2S
一、 硫
二、二氧化硫
顏色 狀態 氣味 毒性 密度 水溶性
無色
刺激性氣味
有毒
密度大于空氣
易溶于水
氣體
1.物理性質
1:40
2.實驗探究
實驗操作 (1) (2)用pH試紙測溶液pH
實驗現象 (1)試管中液面_____ (2)pH試紙呈____ 振蕩后溶液 ，再加熱溶液_________
結論 SO2 溶于水，且溶液呈____ SO2具有 ，但生成的________________
上升
紅色
易
酸性
紅色褪去
恢復紅色
漂白性
無色物質不穩定
二、二氧化硫
3.化學性質
思考1
從物質分類角度——預測SO2的化學性質
類比CO2與H2O、CaO、澄清石灰水等的反應
SO2 +CaO===CaSO3
SO2+H2O H2SO3
(少量)SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O
(足量)SO2+CaSO3+H2O===Ca(HSO3)2
滴加石蕊試劑，溶液會變紅
(1)SO2為酸性氧化物
二、二氧化硫
3.化學性質
(2)SO2較強還原性、弱氧化性
從化合價角度——預測SO2的化學性質
+4
SO2
+6
SO3等
SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl
強還原性
0
S
注意：SO2可使氯水、KMnO4溶液褪色，該現象可用于吸收或鑒別SO2 。
2SO2+O2 2SO3
催化劑
△
SO2+2H2S===3S+2H2O
弱氧化性
思考2
二、二氧化硫
(3)SO2的特性——漂白性
3.化學性質
結論：
SO2具有漂白性，但生成的無色物質不穩定，易分解而恢復原色。
1%品紅溶液
品紅溶液褪色
加熱褪色溶液又變紅色
SO2
二、二氧化硫
定義：同一條件下既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行
的反應。
SO2+H2O H2SO3
2SO2+O2 2SO3
注意：用“ ”不用“===”
4.可逆反應
5.SO2的用途
(1)漂白紙漿、毛、絲等。
(2)用于殺菌消毒，還是一種食品添加劑。
二、二氧化硫
應用體驗
1.判斷正誤
(1)SO2的水溶液中存在SO2、H2SO3的原因是SO2與H2O反應為可逆反應(　　)
(2)SO2可使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，是因為SO2有漂白性(　　)
(3)SO2中硫的化合價為＋4價，是硫元素的中間價態，所以SO2既有氧化性又有還原性(　　)
(4)SO2氣體通入BaCl2溶液產生白色沉淀BaSO3(　　)
(5)某氣體通入品紅溶液后，品紅溶液褪色，則該氣體一定是SO2(　　)
(6)SO2通入石蕊溶液中，溶液先變紅后褪色(　　)
√
×
√
×
×
×
二、二氧化硫
應用體驗
2.元素化合物中我們已經學習了許多具有漂白性的物質。
(1)請列舉你知道的常見的漂白劑：____________________________________
__________________________________。
(2)氯水和二氧化硫的水溶液都有漂白性，若將二者混合漂白性會增強嗎？______(填“會”或“不會”)，并說明原因：___________________________
_____________________________________________________________________________________。
活性炭、過氧化氫、過氧化鈉、氯水、次氯酸、次氯酸鹽、臭氧、二氧化硫
不會
若將等物質的量的氯氣和二氧化硫氣體相混合，在溶液中發生反應：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，從而失去漂白能力
二、二氧化硫
常見漂白劑漂白性的區別
漂白物質 漂白原理 特點
氯水(HClO)、Ca(ClO)2、H2O2 強氧化性 不可逆，褪色后不能恢復原色
SO2 與有色物質結合生成不穩定的無色物質 可逆，在一定條件下又能恢復原色
活性炭 具有較大的比表面積，可以吸附有色物質 部分吸附劑可重復使用
歸納總結
二、二氧化硫
自我測試
1.(2023·四川瀘縣高一檢測)中國中醫用藥講究十八反和十八畏，其中有“硫黃原是火中精，樸硝一見便相爭”，硫黃即硫單質。下列說法不正確的是
A.硫黃是一種黃色晶體，易研成粉末
B.少量的硫與銅反應可生成Cu2S
C.試管內壁上的硫黃可用二硫化碳清洗
D.硫在空氣中燃燒產生藍紫色火焰
√
自我測試
2.下列物質能與SO2氣體反應，但無沉淀產生的是
①溴水　②Ba(OH)2溶液　③石灰水　④Na2CO3溶液　⑤稀硫酸　⑥Na2SO4溶液　⑦Na2SO3溶液
A.只有① B.①④⑤
C.④⑥⑦ D.①④⑦
√
自我測試
3.將SO2分別通入右面五種溶液中：
回答下列問題：
(1)試管①中的實驗現象：酸性KMnO4溶液______，證明SO2具有______性。
(2)試管②中的實驗現象：溶液______，證明SO2具有_____性。
(3)試管③中的實驗現象：溶液______，證明SO2能中和NaOH，寫出該反應的離子方程式：______________________________________________。
(4)試管④中能產生______沉淀，該沉淀是_________。
(5)試管⑤中能產生白色沉淀，該沉淀是________。
褪色
還原
褪色
漂白
褪色
白色
BaSO3
BaSO4
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