資源簡(jiǎn)介

(共21張PPT)
第一節(jié)　　硫及其化合物
第3課時(shí)　不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
第五章　　化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素
[學(xué)習(xí)目標(biāo)]
1.了解含硫物質(zhì)在自然界中的存在與轉(zhuǎn)化。
2.能從物質(zhì)類別及化合價(jià)的角度預(yù)測(cè)常見(jiàn)含硫化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系
(重、難點(diǎn))。
引入新課
自然界中硫元素主要以哪種形式存在？
一、自然界中硫的存在與轉(zhuǎn)化
1.自然界中硫的存在
(1)游離態(tài)
(2)化合態(tài)
大氣中少量的H2S、SO2、SO3等
火山口
地殼的巖層
動(dòng)植物體內(nèi)含硫蛋白質(zhì)等
金屬硫化物如黃鐵礦(FeS2)、黃銅礦(CuFeS2)等
硫酸鹽如石膏(CaSO4·2H2O)、芒硝(Na2SO4·10H2O)等
2. 自然界中不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
各物質(zhì)間如何轉(zhuǎn)化？試寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式
一、自然界中硫的存在與轉(zhuǎn)化
①
②
③SO3＋H2O===H2SO4
④
1.判斷正誤
(1)由于－2價(jià)和＋4價(jià)硫不穩(wěn)定，自然界中含硫物質(zhì)都以硫酸鹽的形式存在
(　　)
(2)在自然界中，空氣中的O2和H2O對(duì)硫的轉(zhuǎn)化起到重要的作用(　　)
(3)大氣中存在大量的氧氣，因此自然界中硫的轉(zhuǎn)化都是氧化還原反應(yīng)(　　)
(4)在巖層深處和海底無(wú)氧環(huán)境下，硫元素通常以硫酸鹽的形式存在(　　)
(5)因?yàn)閱钨|(zhì)硫易與氧氣反應(yīng)，故自然界中不會(huì)存在游離態(tài)的硫(　　)
×
√
×
×
×
應(yīng)用體驗(yàn)
一、自然界中硫的存在與轉(zhuǎn)化
2.硫在自然界中的循環(huán)過(guò)程如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是
A.石油和煤等化石燃料中含有硫元素
B.大氣中的二氧化硫只來(lái)源于火山噴發(fā)產(chǎn)生的氣體
C.地殼中的硫元素常以硫化物和硫酸鹽的形式存在
D.動(dòng)植物遺體被微生物分解后，可產(chǎn)生 和SO2
√
應(yīng)用體驗(yàn)
大氣中SO2主要來(lái)源于化石燃料的燃燒、火山噴發(fā)和微生物的分解。
一、自然界中硫的存在與轉(zhuǎn)化
二、實(shí)驗(yàn)室中研究不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
-2價(jià)
硫化亞鐵(FeS)
硫黃 (S)
BaSO4
Na2SO3
0 價(jià)
+4 價(jià)
+6 價(jià)
只有還原性 只有氧化性
既有氧化性又有還原性
向右氧化
向左還原
常見(jiàn)含硫物質(zhì)中硫元素的價(jià)態(tài)及它們之間的轉(zhuǎn)化
思考1
在含硫化合物的價(jià)—類二維圖中填寫(xiě)相應(yīng)物質(zhì)，并根據(jù)硫元素化合價(jià)的變化，分析各種物質(zhì)在反應(yīng)中表現(xiàn)的是氧化性還是還原性，并寫(xiě)出序號(hào)標(biāo)注的反應(yīng)的化學(xué)方程式。
H2S
S
氧化
氧化
還原
還原
二、實(shí)驗(yàn)室中研究不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
思考1
H2S
S
氧化
氧化
還原
還原
① 。
② 。
③ 。
SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl
二、實(shí)驗(yàn)室中研究不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
1.實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
(1)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)遵循原則是科學(xué)性、可行性、安全性和綠色化
(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案
預(yù)期轉(zhuǎn)化(價(jià)態(tài)變化) 選擇試劑 實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
SO2、H2S、H2O
二、實(shí)驗(yàn)室中研究不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
將H2S和SO2通入水中，生成淡黃色沉淀
(或溶液變渾濁)
SO2與H2S反應(yīng)生成單質(zhì)硫
1.實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
(1)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)遵循原則是科學(xué)性、可行性、安全性和綠色化
(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案
將SO2通入新制氯水中，溶液淺黃綠色褪去；再向溶液中滴入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀
SO2、新制氯水、BaCl2溶液
二、實(shí)驗(yàn)室中研究不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
濃硫酸、銅片
加熱銅片和濃硫酸的混合物，生成有刺激性氣味的氣體
SO2在水溶液中能被強(qiáng)氧化劑氧化為
濃硫酸被金屬銅還原為SO2
1.實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
特別提醒
(1)硫元素的化合價(jià)一般升高或降低到其相鄰的價(jià)態(tài)。
(2)相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。如S和H2S、SO2和濃H2SO4。
(3)含硫物質(zhì)的連續(xù)氧化過(guò)程：
歸納總結(jié)
S
S
S
S
-2
0
+4
+6
二、實(shí)驗(yàn)室中研究不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
某地區(qū)盛產(chǎn)硫黃，如何實(shí)現(xiàn)從硫單質(zhì)制備硫酸鈉？
(俗稱元明粉，也叫芒硝)
S
SO2
SO3
H2SO4
Na2SO4
Na2SO3
1.實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
思考2
二、實(shí)驗(yàn)室中研究不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
2.相同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化
總結(jié)：
同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)間轉(zhuǎn)化，從左到右加入堿可實(shí)現(xiàn)，從右到左加入酸可實(shí)現(xiàn)。
非氧化還原反應(yīng)
思考3
寫(xiě)出SO2在少量、過(guò)量條件下分別與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式。
少量：SO2＋2OH－===＋H2O
過(guò)量：SO2＋OH－===
二、實(shí)驗(yàn)室中研究不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
應(yīng)用體驗(yàn)
1.判斷正誤
(1)將SO2通入氫硫酸中，若出現(xiàn)淡黃色渾濁，則證明SO2具有氧化性(　　)
(2)硫化氫氣體與濃硫酸的反應(yīng)用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移為
(3)H2S與O2反應(yīng)，氧氣不足生成單質(zhì)S，氧氣過(guò)量可以生成SO2 (　　)
(4)SO2＋2H2S===3S＋2H2O的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1(　　)
√
(　　)
√
√
×
二、實(shí)驗(yàn)室中研究不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
應(yīng)用體驗(yàn)
2.(2023·甘肅永昌期中)“價(jià)—類”二維圖是元素化合物學(xué)習(xí)的重要工具，部分含硫物質(zhì)的分類與相應(yīng)硫元素的化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.將d轉(zhuǎn)化為e后溶液酸性增強(qiáng)
B.將足量的e加入含f的溶液中，可以聞到臭雞蛋氣味
C.將c通入含有a的溶液中，可以生成淡黃色固體
D.將f轉(zhuǎn)化為g需要加入氧化劑
√
二、實(shí)驗(yàn)室中研究不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
含硫物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化
歸納總結(jié)
隨堂檢測(cè)
1.如圖是硫元素在自然界中的循環(huán)示意圖，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.硫元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)
B.過(guò)程⑤宜在土壤的富氧區(qū)實(shí)現(xiàn)
C.過(guò)程②是氧化反應(yīng)
D.過(guò)程①可以通過(guò)不同的化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)
√
S元素化合價(jià)降低，不能富氧區(qū)實(shí)現(xiàn)
2.下列轉(zhuǎn)化能一步實(shí)現(xiàn)且需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是
①S→FeS　②S→SO2　③S→SO3　④H2S→S
A.①② B.③④ C.①③ D.②④
√
0 -2
不能直接轉(zhuǎn)化
隨堂檢測(cè)
3.已知甲、乙、丙為常見(jiàn)單質(zhì)，A、B、C、D、E、F、G、X均為常見(jiàn)的化合物；A、B、C、D、E、X等的焰色試驗(yàn)均呈黃色；B和X的摩爾質(zhì)量相同，E的相對(duì)分子質(zhì)量比D的相對(duì)分子質(zhì)量大16。在一定條件下，各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。
(1)寫(xiě)出X和G的化學(xué)式：
X_______，G_____。
Na2S
SO3
(2)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
D＋丙：_______________________。C＋G：____________________________。
(3)寫(xiě)出B與H2O反應(yīng)的離子方程式：__________________________________；
若消耗0.5 mol B，轉(zhuǎn)移電子____ mol。
2Na2SO3＋O2===2Na2SO4
SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O
2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
0.5
本節(jié)內(nèi)容結(jié)束

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