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第三講　離子共存、推斷與粗鹽提純(基礎課)
復習目標　1.掌握離子共存的條件，會判斷溶液中離子能否大量共存。2.掌握常見離子的檢驗，能根據實驗現象推斷溶液中的某些離子。3.能利用離子的性質，設計粗鹽提純方案。
知識點一　溶液中離子共存的判斷
1.離子不能共存的4個角度
(1)因發生復分解反應不能大量共存
①生成難溶物或微溶物
Ba2＋、Ca2＋與SO、CO、SO等不能大量共存；Ag＋與SO、CO、Cl－等不能大量共存；OH－與Mg2＋、Ca2＋、Al3＋、Mn2＋、Fe2＋、Cu2＋等不能大量共存。
②生成難電離或易揮發的物質
H＋與OH－、CO、HCO、SO、HSO、F－、CH3COO－、S2O等不能大量共存；OH－與H＋、NH、Mg2＋等陽離子及HCO、HSO等弱酸的酸式酸根不能大量共存。
(2)強氧化性與強還原性的離子(或分子)在溶液中會發生氧化還原反應不能大量共存
判斷下表中所列離子能否發生氧化還原反應，能反應的打“√”，不能反應的打“×”。
S2－ SO I－ Fe2＋ Br－ Cl－
MnO(H＋) √ √ √ √ √ √
ClO－ √ √ √ √ √ √(酸性)
NO(H＋) √ √ √ √ — —
Fe3＋ √ √ √ × × ×
(3)因發生相互促進的水解反應不能大量共存
Al3＋與CO、HCO、SO、HSO、S2－、HS－、AlO、SiO等，Fe3＋與CO、HCO、AlO、SiO等不能大量共存。
(4)因發生配合反應不能大量共存
Fe3＋與SCN－、Ag＋與NH3·H2O等不能大量共存。
　(1)AlO與HCO不能大量共存原因是____________________
_______________________________________________(用離子方程式表示)。
(2)判斷NH與CH3COO－、CO能否大量共存？并說明原因。
(3)NO與Fe2＋能否大量共存？并說明原因。
提示　(1)AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO
(2)NH與CH3COO－、CO等組合中，雖然兩種離子都能水解且水解相互促進，但總的水解程度仍很小，它們在溶液中仍能大量共存。
(3)在不存在大量H＋的時候能共存，但有大量H＋的時候不能共存。
2.溶液酸堿性的描述
(1)常見表示溶液呈酸性的描述
①常溫下pH＝1的溶液；②使pH試紙變紅的溶液；③使甲基橙呈紅色的溶液；④c(H＋)＝1×10－2 mol·L－1的溶液。
(2)常見表示溶液呈堿性的描述
①常溫下pH＝14的溶液；②使pH試紙變藍的溶液；③使酚酞變紅的溶液；④c(OH－)＝0.1 mol·L－1的溶液。
(3)常見表示溶液既可能呈酸性又可能呈堿性的描述
①與鋁粉反應放出氫氣的溶液；②常溫下，水電離出的c(OH－)＝1×10－12 mol·L－1的溶液；③與NH4HCO3反應能產生氣體的溶液。
(一)判斷離子共存，注意選項附加條件
1.判斷下列溶液中，離子一定能大量共存的有_________________________。
(1)使酚酞溶液變紅的溶液：Na＋、Cl－、SO、Fe3＋
(2)使紫色石蕊溶液變紅的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO、Cl－
(3)常溫下，c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：NH、Al3＋、SO、NO
(4)碳酸氫鈉溶液：K＋、SO、Cl－、H＋
(5)含大量Fe3＋的溶液中：NH、Na＋、Cl－、SCN－
(6)強堿溶液中：Na＋、K＋、AlO、CO
(7)常溫下，pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO
(8)加入鋁粉有氫氣產生的溶液中：K＋、Na＋、CO、SO
(9)由水電離出的c水(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、Cl－、NO
(10)c(H＋)∶c(OH－)＝1∶10－2的溶液：K＋、Ba2＋、ClO－、CO
(11)澄清透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、Br－、Cl－
答案　(6)(9)(11)
(二)判斷離子共存，注意題干限定條件
2.(2023·天津部分區模擬)25 ℃時，下列各組離子在酸性溶液中能大量共存的是(　　)
A.Na＋、K＋、MnO、Cl－
B.Fe2＋、K＋、NO、SO
C.Fe3＋、Cl－、Na＋、SO
D.Na＋、K＋、Cl－、HCO
答案　C
解析　A.酸性條件下，存在大量H＋，MnO和Cl－會發生氧化還原反應，A錯誤；B.酸性條件下，存在大量H＋，Fe2＋與NO發生氧化還原反應，B錯誤；C.Fe3＋和Na＋與Cl－和SO不發生反應，四種離子可以共存，C正確；D.酸性條件下，HCO與H＋反應生成二氧化碳，不能共存，D錯誤。
3.(2023·西安周至四中期中)實驗室欲配制一種僅含四種離子(不考慮來源于水電離的離子)的溶液，且溶液中四種離子的濃度均為1 mol/L，能達到此目的的是(　　)
A.Al3＋、K＋、SO、NO
B.ClO－、I－、K＋、Na＋
C.Na＋、Mg2＋、SO、Cl－
D.Ba2＋、OH－、CO、K＋
答案　C
解析　A.Al3＋、K＋、SO、NO在溶液中可以大量共存，但當物質的量相等時，不滿足電荷守恒，A不符合題意；B.ClO－、I－在溶液中發生氧化還原反應，不能大量共存，B不符合題意；C.Na＋、Mg2＋、SO、Cl－在溶液中可以大量共存，當物質的量相等時，滿足電荷守恒，C符合題意；D.Ba2＋、CO在溶液中結合生成碳酸鋇白色沉淀，不能大量共存，D不符合題意。
知識點二　離子的檢驗與推斷
1.常見陽離子的檢驗與推斷依據
根據離子性質不同而在實驗中所表現出的現象不同，可以把檢驗離子的方法歸納為三種類型：①生成沉淀；②生成氣體；③顯現特殊顏色。
(1)依據生成的沉淀檢驗或推斷
陽離子 試劑 實驗現象(依據)
Mg2＋ NaOH溶液 開始產生白色沉淀，NaOH溶液過量沉淀不溶解
Al3＋ NaOH溶液 開始產生白色沉淀，NaOH溶液過量沉淀溶解
陽離子 試劑 實驗現象(依據)
Fe2＋ NaOH溶液 先產生白色沉淀，迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色
K3[Fe(CN)6] 溶液 產生藍色沉淀
Fe3＋ NaOH溶液 產生紅褐色沉淀
Cu2＋ NaOH溶液 產生藍色沉淀
(2)依據生成的氣體檢驗或推斷
NH產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。
(3)依據顯示特殊顏色檢驗或推斷
陽離子 試劑或方法 實驗現象(依據)
H＋ 紫色石蕊溶液 溶液變紅
Na＋ 焰色試驗 黃色火焰
K＋ 焰色試驗 紫色火焰(透過藍色鈷玻璃)
Fe3＋ KSCN溶液 溶液呈紅色
Fe2＋ 先加KSCN溶 液再加氯水 先無明顯變化， 后變紅色
　(1)向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液變紅色，能否說明原溶液中一定有Fe2＋？
_______________________________________________
_______________________________________________
_______________________________________________
(2)做某溶液的焰色試驗，火焰呈黃色，溶液中一定存在Na＋，能否說明溶液中不存在K＋？
_______________________________________________
_______________________________________________
_______________________________________________
提示　(1)不能說明原溶液中一定有Fe2＋，原溶液中可能存在Fe3＋，干擾Fe2＋結果的判斷，檢驗Fe2＋時，應先加KSCN，再加氯水。
(2)不能說明溶液中不存在K＋，原溶液可能存在K＋，因為鉀的焰色試驗必須透過藍色鈷玻璃才能觀察到。
2.常見陰離子的檢驗與推斷依據
(1)依據生成的沉淀檢驗或推斷
陰離子 試劑 實驗現象(依據)
Cl－ Br－ I－ AgNO3溶液和稀HNO3 產生白色沉淀：AgCl 產生淡黃色沉淀：AgBr 產生黃色沉淀：AgI
SO 稀鹽酸和BaCl2溶液 加稀鹽酸無明顯現象，再加BaCl2溶液產生白色沉淀
CO CaCl2溶液和稀鹽酸 加CaCl2溶液產生白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀溶解，產生無色無味氣體
(2)依據生成的氣體檢驗或推斷
陰離子 試劑 實驗現象(依據)
CO、HCO 稀鹽酸和澄清石灰水 產生無色、無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體
SO、HSO 稀H2SO4和品紅溶液 加稀硫酸產生有刺激性氣味的氣體，且氣體能使品紅溶液褪色
(3)依據顯示特殊顏色檢驗或推斷
①
②有機層(下層)
③I－溶液變藍，表明有I－
　(1)向某溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加入稀鹽酸沉淀不消失，不能判斷原溶液中一定存在SO，原因是什么？
(2)向某溶液中滴入稀鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，不能判斷原溶液中一定存在CO，原因是什么？
提示　(1)若原溶液中存在Ag＋，也有相同的現象。
(2)若原溶液中存在HCO、SO、HSO等，也有相同的現象。
(一)常見離子檢驗及干擾因素的識別
1.某研究性學習小組欲分析某礦石的主要成分，粉碎后將其溶于過量稀鹽酸充分反應，過濾后用所得濾液進行如下實驗，下列說法正確的是(　　)
A.取少量濾液向其中滴加少量Na2CO3溶液，無白色沉淀，說明礦石中一定不含Ca2＋
B.取少量濾液向其中滴加過量BaCl2溶液，產生白色沉淀，說明礦石中含有SO
C.取少量濾液向其中滴加過量的氨水，白色沉淀逐漸增多，然后漸漸溶解，說明礦石中含有Al3＋
D.取少量濾液向其中先通入少量Cl2，再滴加KSCN溶液，溶液變紅色，說明礦石中一定含有Fe2＋
答案　B
解析　A.因鹽酸過量，所以濾液中含有HCl，加入的少量Na2CO3溶液應先和H＋反應，即使有Ca2＋存在，也不會產生白色沉淀，不能確定是否含Ca2＋，故A錯誤；B.因為濾液中含有HCl，說明不含CO、SO離子，再加入過量BaCl2溶液能產生白色沉淀，且不溶于鹽酸，則白色沉淀為硫酸鋇，說明礦石中含有SO，故B正確；C.氫氧化鋁不能溶于氨水中，向濾液中滴加過量氨水，白色沉淀增多，然后漸漸溶解，則礦石中不含有Al3＋，可能含有Ag＋，故C錯誤；D.檢驗Fe2＋時，應該先加入KSCN溶液，無現象，再通入少量Cl2，該檢驗操作錯誤，不能確定礦石內含有Fe2＋，故D錯誤。
2.向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結論正確的是(　　)
選項 操作 現象 結論
A 滴加少量稀硫酸 生成白色沉淀 原溶液中有Ba2＋
B 滴加稀硫酸 有刺激性氣味的氣體產生 原溶液中有SO
C 用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色試驗 火焰呈紫色(透過藍色鈷玻璃) 原溶液中有K＋
D 滴加NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口 試紙不變藍 原溶液中無NH
答案　C
解析　A項，如果溶液中含有Ca2＋、Ag＋等，向其中加入少量稀硫酸，會有硫酸鈣、硫酸銀等白色沉淀產生，所以不能確定溶液中含有Ba2＋，錯誤；B項，HSO也有同樣的現象，錯誤；C項，觀察K＋的焰色試驗應透過藍色鈷玻璃，排除Na＋的干擾，正確；D項，檢驗NH應加入濃NaOH溶液，且需要加熱，錯誤。
(二)離子或物質推斷
3.(2023·長沙一中月考)澄清透明的溶液X中含有下表離子中的某5種，且各離子濃度相等(不考慮水的電離與離子水解)。向X溶液中加入足量稀鹽酸，立即有無色氣體生成，經分析，反應前后陰離子種類沒有變化。下列敘述正確的是(　　)
陽離子 陰離子
Na＋、Fe3＋、Ca2＋、 Fe2＋、Mg2＋、Al3＋ OH－、NO、HCO、 CO、SO、Cl－
A.X溶液中至少含有HCO或CO中的一種
B.溶液中一定沒有Fe3＋
C.無法確定Mg2＋是否存在
D.溶液中可能存在Cl－
答案　B
解析　向X溶液中加入足量稀鹽酸，立即有無色氣體生成，反應前后陰離子種類沒有變化，一定含有Cl－，一定不含OH－、HCO、CO，發生反應為3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，放出的無色氣體是NO，則原溶液中含有Fe2＋、NO；X中含有5種離子，且各離子濃度相等，則根據電中性原則一定含有硫酸根離子，Ca2＋、SO不能大量共存，則溶液中一定含有Mg2＋，根據以上分析，原溶液中一定含有Fe2＋、Mg2＋、NO、SO、Cl－，一定不含Na＋、Fe3＋、Ca2＋、Al3＋、OH－、HCO、CO。
4.在Na＋濃度為0.5 mol·L－1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。
陽離子 K＋　Ag＋　Mg2＋　Ba2＋
陰離子 NO　CO　SiO　SO
現取該溶液100 mL進行如下實驗(氣體體積均在標準狀況下測定)
序號 實驗內容 實驗結果
Ⅰ 向該溶液中加入足量稀鹽酸 產生白色沉淀并放出標準狀況下0.56 L氣體
Ⅱ 將 Ⅰ 的反應混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質量 固體質量為2.4 g
Ⅲ 向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液 無明顯現象
請回答下列問題：
(1)實驗 Ⅰ 能確定一定不存在的離子是___________________________。
(2)實驗 Ⅰ 中生成沉淀的離子方程式為___________________________
_______________________________________________。
(3)通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度(能計算出的，填寫計算結果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”)。
陰離子 NO CO SiO SO
c/(mol·L－1)
(4)判斷K＋是否存在________(填“存在”或“不存在”)，若存在求其最小濃度________ mol·L－1，若不存在說明理由：______________________________。
答案　(1)Ag＋、Mg2＋、Ba2＋
(2)SiO＋2H＋===H2SiO3↓
(3)？　0.25　0.4　0
(4)存在　0.8
解析　由題知溶液為透明澄清溶液，因此溶液中的離子必能大量共存。由實驗Ⅰ、Ⅱ可知，加入稀鹽酸產生氣體，必有CO，其濃度為0.56 L÷22.4 L·mol－1÷0.1 L＝0.25 mol·L－1，則溶液中一定無Ag＋、Mg2＋、Ba2＋；且能生成白色沉淀，因此有SiO，發生的反應為SiO＋2H＋===H2SiO3↓，H2SiO3SiO2＋H2O，故SiO的濃度為2.4 g÷60 g·mol－1÷0.1 L＝0.4 mol·L－1；由實驗Ⅲ可知溶液中不含SO；根據電荷守恒知2c(CO)＋2c(SiO)＝2×0.25 mol·L－1＋2×0.4 mol·L－1＝1.3 mol·L－1，故含K＋，其最小濃度為1.3 mol·L－1－0.5 mol·L－1＝0.8 mol·L－1。
1.離子推斷遵循的四原則
2.應用電荷守恒關系定量推斷
解與離子反應有關的定量推斷類試題，需要掌握定量推斷最后一種離子存在的方法；如果多種離子共存，且只有一種離子的物質的量未知，可以用電荷守恒來確定最后一種離子是否存在，即陽離子所帶的正電荷總數等于陰離子所帶的負電荷總數。
知識點三　粗鹽的提純
1.粗食鹽水中常含有的雜質離子
離子：Ca2＋、Mg2＋、SO。
2.粗鹽的除雜原理及路線
(1)原理
(2)路線
3.粗鹽提純涉及的主要操作
　
(1)過濾時應注意哪些問題？
(2)蒸發時，玻璃棒的作用是什么？
提示　(1)一貼：濾紙緊貼漏斗內壁
二低：濾紙低于漏斗邊緣，液面低于濾紙邊緣
三靠：燒杯緊靠玻璃棒，玻璃棒輕靠三層濾紙處，漏斗下端緊靠燒杯內壁
(2)攪拌，防止局部溫度過高造成液滴飛濺
1.(2023·成都蓉城名校聯考)用海水得到的粗鹽中含有較多雜質(如不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸鹽等)，粗鹽提純的流程如圖所示。下列說法錯誤的是(　　)
A.步驟①⑤⑦均會使用的儀器是玻璃棒
B.步驟②所加X溶液和步驟④所加Y溶液的順序可以調換
C.步驟⑥加入鹽酸的目的是除去過量的NaOH和Na2CO3
D.該提純過程未涉及氧化還原反應
答案　B
解析　A.步驟①⑤⑦均會使用的儀器是玻璃棒，A正確；B.步驟②所加氯化鋇溶液和步驟④所加碳酸鈉溶液的順序不可以調換，否則會導致濾液中含有鋇離子，B錯誤；C.步驟⑥加入鹽酸的目的是除去過量的NaOH和Na2CO3，C正確；D.該提純過程涉及的均為復分解反應，不涉及氧化還原反應，D正確。
2.(2023·岳陽期末)氯堿工業中要求對粗鹽進行提純后方可進行電解，現有含硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體原料，某學生設計了如下方案進行除雜。
下列敘述正確的是(　　)
A.操作①可在蒸發皿中進行
B.操作②和③可以調換順序
C.操作②所加試劑可改為加氫氧化鋇溶液
D.操作④目的只是得到氯化鈉的濃溶液
答案　C
解析　固體加熱，碳酸氫銨能受熱分解生成氨氣和水和二氧化碳，殘留物為氯化鈉和硫酸鈉，殘留物加入水溶解，然后除去硫酸根離子即可得到氯化鈉，除雜過程中注意不能引入新的雜質。A.操作①為灼燒，應在坩堝中進行，不能在蒸發皿中進行，故A錯誤；B.操作③改加入過量氯化鋇，則引入鋇離子，后面不能除去，故B錯誤；C.前面加入氫氧化鋇是過量的，過濾后加入鹽酸可以除去氫氧根，故C正確；D.操作④是為了除去多余的鹽酸，故D錯誤。
1.(2023·山東卷)鑒別濃度均為0.1 mol·L－1 的NaClO、Ba(OH)2、Al2(SO4)3三種溶液，僅用下列一種方法不可行的是(　　)
A.測定溶液pH
B.滴加酚酞試劑
C.滴加0.1 mol·L－1 KI溶液
D.滴加飽和Na2CO3溶液
答案　C
解析　A.NaClO溶液顯弱堿性，Ba(OH)2溶液顯強堿性，Al2(SO4)3溶液顯酸性，則測定溶液pH可以鑒別，A不合題意；B.NaClO溶液顯堿性且具有強氧化性，滴加酚酞后溶液先變紅后褪色，Ba(OH)2溶液加入酚酞后只變紅不褪色，Al2(SO4)3溶液顯酸性，滴入酚酞不變色，則滴加酚酞試劑可以鑒別，B不合題意；C.NaClO溶液滴入碘化鉀溶液，發生氧化還原反應生成碘，溶液會由無色變成黃色，振蕩后會變成無色，而Ba(OH)2溶液、Al2(SO4)3溶液滴入碘化鉀溶液后，因不與兩者反應而沒有現象，則僅用滴加0.1 mol·L－1 KI溶液無法鑒別，C符合題意；D.飽和Na2CO3溶液和NaClO溶液不反應，和Ba(OH)2溶液反應生成碳酸鋇沉淀，和Al2(SO4)3溶液發生相互促進的水解反應生成沉淀和氣體，則滴入飽和Na2CO3溶液可以鑒別，D不合題意。
2.(2023·遼寧卷)下列鑒別或檢驗不能達到實驗目的的是(　　)
A.用石灰水鑒別Na2CO3與NaHCO3
B.用KSCN溶液檢驗FeSO4是否變質
C.用鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗Na2SO3是否被氧化
D.加熱條件下用銀氨溶液檢驗乙醇中是否混有乙醛
答案　A
解析　A.石灰水的主要成分為Ca(OH)2，能分別與碳酸鈉和碳酸氫鈉反應生成碳酸鈣，二者均生成白色沉淀，不能達到鑒別的目的，A錯誤；B.Fe2＋變質后會生成Fe3＋，可以利用KSCN溶液鑒別，現象為溶液變成紅色，可以達到檢驗的目的，B正確；C.Na2SO3被氧化后會變成Na2SO4，加入鹽酸酸化的BaCl2后可以產生白色沉淀，可以用來檢驗Na2SO3是否被氧化，C正確；D.含有醛基的物質可以與銀氨溶液反應生成銀單質，可以用銀氨溶液來檢驗乙醇中混有的乙醛，D正確。
3.(2022·廣東卷)實驗室進行粗鹽提純時，需除去Ca2＋、Mg2＋和SO，所用試劑包括BaCl2以及(　　)
A.Na2CO3、NaOH、HCl
B.Na2CO3、HCl、KOH
C.K2CO3、HNO3、NaOH
D.Na2CO3、NaOH、HNO3
答案　A
解析　為保證除雜完全，所加除雜試劑一般過量，除雜過程中不能引入新雜質，需選擇合適的試劑將所加過量的物質除去。粗鹽中主要成分為NaCl。除去Ca2＋選用CO將其轉化為沉淀，為了不引入新雜質，所加物質的陽離子為Na＋，即選用Na2CO3除去Ca2＋，同理可知，除去Mg2＋需選用NaOH，除去SO需選用BaCl2，因所加除雜試劑均過量，因此向粗鹽樣品中加入除雜試劑的順序中，BaCl2先于Na2CO3加入，利用Na2CO3除去Ca2＋和多余的BaCl2，因Na2CO3、NaOH均過量，成為新雜質，需要過濾后向濾液中加入HCl，至溶液中不再有氣泡產生，以此除去Na2CO3、NaOH，然后將溶液蒸干得到較為純凈的食鹽產品。
4.(2022·湖北卷)下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是(　　)
A.在0.1 mol·L－1氨水中：Ag＋、Cu2＋、NO、SO
B.在0.1 mol·L－1氯化鈉溶液中：Fe3＋、I－、Ba2＋、HCO
C.在0.1 mol·L－1醋酸溶液中：SO、NH、Br－、H＋
D.在0.1 mol·L－1硝酸銀溶液中：K＋、Cl－、Na＋、CO
答案　C
解析　氨水顯堿性，會與Ag＋、Cu2＋反應，不能大量共存，A項錯誤；Fe3＋、I－會發生氧化還原反應，不能大量共存，且Fe3＋與HCO發生相互促進的水解反應，也不能大量共存，B項錯誤；醋酸溶液顯酸性，在醋酸溶液中SO、NH、Br－、H＋均不會發生反應，能大量共存，C項正確；硝酸銀中的銀離子會與Cl－、CO反應，不能大量共存，D項錯誤。
5.(2021·福建卷)室溫下，下列各組離子一定能與指定溶液共存的是(　　)
A.0.2 mol·L－1的NH4Cl溶液：Na＋、K＋、SO、SiO
B.0.1 mol·L－1的FeCl3溶液：NH、Ca2＋、Br－、SCN－
C.0.2 mol·L－1的H2SO4溶液：Mg2＋、Fe2＋、NO、Cl－
D.0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液：Na＋、K＋、Cl－、ClO－
答案　D
解析　A.NH4Cl是強酸弱堿鹽，0.2 mol·L－1的NH4Cl溶液顯酸性，H＋與SiO生成硅酸沉淀不能大量共存，A不符合題意；B.0.1 mol·L－1的FeCl3溶液，Fe3＋與SCN－生成Fe(SCN)3不能大量共存，B不符合題意；C.0.2 mol·L－1的H2SO4溶液，H＋、Fe2＋、NO共同作用發生氧化還原反應，不能大量共存，C不符合題意；D.0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，Ba2＋、OH－、Na＋、K＋、Cl－、ClO－能大量共存，D符合題意。
基礎落實
選擇題只有1個選項符合題意
1.下列離子能大量共存的是(　　)
A.使酚酞溶液呈紅色的溶液中：Na＋、K＋、SO、CO
B.無色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO、NO
C.含有大量Ba2＋的溶液中：Mg2＋、NH、SO、Cl－
D.使石蕊溶液呈紅色的溶液中：Na＋、Fe3＋、I－、SO
答案　A
解析　A.無色酚酞溶液呈紅色說明溶液呈堿性，OH－與Na＋、K＋、SO、CO能共存，故A符合題意；B.Cu2＋呈藍色，故B不符合題意；C.Ba2＋與SO生成BaSO4沉淀，故C不符合題意；D.Fe3＋與I－發生氧化還原反應，生成Fe2＋和I2，故D不符合題意。
2.向某溶液中加BaCl2溶液，產生白色沉淀，加稀HNO3沉淀不消失，則溶液中(　　)
A.一定含有SO、Ag＋中的一種或幾種
B.一定含有SO或Ag＋，不含SO
C.一定含有SO或SO或Ag＋
D.一定含SO、SO、Ag＋中的一種或幾種
答案　D
解析　向溶液中加入BaCl2產生的不溶于稀HNO3的白色沉淀可以是BaSO4或AgCl，所以原溶液中可能含有SO、Ag＋或其中的一種；若原溶液中含SO，當加入稀硝酸時，SO會被氧化成SO，從而生成BaSO4沉淀，所以原溶液中也可能有SO。
3.某溶液中大量存在以下五種離子： NO、SO、Fe3＋、H＋、M，它們的個數之比為N(NO)∶N(SO)∶N(Fe3＋)∶N(H＋)∶N(M)＝2∶3∶1∶3∶1，則M可能為(HNO3具有強氧化性)(　　)
A.Mg2＋ B.Fe2＋
C.CO D.Ba2＋
答案　A
解析　此時溶液中負電荷總數為N(NO)＋2N(SO)＝2＋2×3＝8，正電荷總數為3N(Fe3＋)＋N(H＋)＝3×1＋3＝6，故M為帶兩個電荷的陽離子，又因Fe2＋在酸性條件下與NO發生氧化還原反應而不能大量存在，Ba2＋與SO反應生成沉淀而不能大量存在，故M為Mg2＋。
4.(2023·渭南富平一模)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)
A.加入Al粉產生H2的溶液中：Mg2＋、SO、ClO－、Ca2＋
B.澄清透明溶液中：K＋、Na＋、SO、MnO
C.＝10－12的溶液中：NH、Ba2＋、Cl－、NO
D.由水電離的c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、NO、S2O
答案　B
解析　A.加入Al粉產生H2的溶液為酸性或者堿性溶液，若為堿性溶液，Mg2＋能夠與氫氧根離子發生反應；若為酸性溶液，ClO－與氫離子反應，在溶液中一定不能大量共存，故A不選；B.澄清透明溶液中，K＋、Na＋、SO、MnO四種離子之間不發生反應，一定能大量共存，故B選；C.＝10－12的溶液中c(H＋)5.常溫下，下列溶液中的微粒一定能大量共存的是(　　)
A.c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Al3＋、SO、SCN－、I－
B.常溫下，由水電離的c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－26溶液中：K＋、Na＋、MnO、Cl－
C.無色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、NO
D.使石蕊試液變紅的溶液：Al3＋、NO、Fe2＋、Br－
答案　C
解析　A.Fe3＋和SCN－、I－可以反應而不能大量共存，A錯誤；B.常溫下，由水電離的c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－25，則水的電離受到抑制，溶液可能為酸性溶液或堿性溶液，若溶液為酸性溶液，則MnO、Cl－會發生氧化還原反應，不能大量共存，B錯誤；C.無色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、NO各離子之間相互不反應，能大量共存，C正確；D.使石蕊試液變紅的溶液呈酸性，H＋、NO、Fe2＋之間要發生氧化還原反應，D錯誤。
6.(2023·廣東兩校聯考)下列離子檢驗的方法正確的是(　　)
A.某溶液中加入氫氧化鈉溶液生成藍色沉淀，說明原溶液中一定有Cu2＋離子
B.用玻璃棒蘸取某無色溶液，灼燒，觀察火焰顏色呈黃色，證明原無色溶液中含有鈉元素
C.某溶液中加入硝酸銀溶液生成白色沉淀，說明原溶液中一定有Cl－離子
D.某溶液中加入稀硫酸溶液產生無色無味氣體，說明原溶液中一定有CO離子
答案　A
解析　A.氫氧化銅是藍色沉淀，加入氫氧化鈉溶液生成藍色沉淀，說明原溶液中一定有Cu2＋離子，故A正確；B.玻璃中有鈉離子，焰色試驗應該用鉑絲，不能用玻璃棒，故B錯誤；C.也可能含有碳酸根離子或者硫酸根離子等，應該加入硝酸酸化的硝酸銀，故C錯誤；D.溶液中也可能是碳酸氫根離子，故D錯誤。
7.(2023·皖南八校聯考)某化學研究性學習小組對某無色水樣的成分進行檢驗，已知該水樣中只可能含有K＋、Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋、Al3＋、Ag＋、Ca2＋、CO、SO、Cl－中的若干種離子，該小組同學取100 mL水樣進行實驗，向水樣中先滴加硝酸鋇溶液，再滴加1 mol/L的硝酸，實驗過程中沉淀質量的變化情況如圖所示：
注明：Ob段表示滴加硝酸鋇溶液；bd段表示滴加稀硝酸
(1)水樣中一定含有的陰離子是________，其物質的量濃度之比為________。
(2)寫出BC段所表示反應的離子方程式___________________________
_______________________________________________。
(3)由B點到C點變化過程中消耗硝酸的體積為________。
(4)試根據實驗結果推斷Na＋是否存在？若存在，Na＋的物質的量濃度c(Na＋)的范圍是(若Na＋不存在，則不必回答該問)_______________________。
(5)設計簡單實驗驗證原水樣中可能存在的離子
_______________________________________________
_______________________________________________
_______________________________________________
(寫出實驗步驟，現象和結論)。
答案　(1)SO、CO　1∶2
(2)BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O
(3)40 mL
(4)存在，c(Na＋)≥0.6 mol·L－1
(5)取少量水樣于試管中，向試管中加入過量的硝酸鋇溶液和稀硝酸，待沉淀完全和無氣體生成后，向上層清液中滴加適量的硝酸銀溶液，若生成白色沉淀，則原水樣中含有Cl－；若無白色沉淀生成，證明無Cl－存在
解析　(1)該水樣為無色溶液，Fe3＋、Cu2＋不存在；依據圖像分析加入硝酸鋇溶液生成沉淀，加入稀硝酸，沉淀部分溶解證明水樣中一定含有SO、CO，又因為Al3＋與CO發生相互促進的水解反應，CO與Ag＋、Ca2＋、Mg2＋發生反應生成沉淀不能大量存在，所以Al3＋、Ag＋、Ca2＋、Mg2＋不存在；n(SO)＝＝0.01 mol，m(BaCO3)＝6.27 g－2.33 g＝3.94 g，n(CO)＝n(BaCO3)＝＝0.02 mol，所以c(SO)∶c(CO)＝1∶2；(2)BC段所表示反應是碳酸鋇溶于稀硝酸的反應，反應的離子方程式為BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O；(3)B點到C點溶解的碳酸鋇的物質的量n(BaCO3)＝0.02 mol，消耗稀硝酸物質的量為0.04 mol，消耗硝酸的體積＝＝0.04 L＝40 mL；(4)依據電解質溶液呈電中性，陽離子Na＋一定存在；根據電荷守恒得到：0.01 mol×2＋0.02 mol×2＋n(Cl－)＝n(Na＋)，推知n(Na＋)≥0.06 mol，則c(Na＋)≥0.6 mol·L－1；(5)可能存在的離子是Cl－，實驗設計為：取少量水樣于試管中，向試管中加入過量的硝酸鋇溶液和稀硝酸，待沉淀完全和無氣體生成后，向上層清液中滴加適量的硝酸銀溶液，若生成白色沉淀，則原水樣中含有Cl－；若無白色沉淀生成，證明無Cl－存在。
能力提升
選擇題有1個或2個選項符合題意
8.(2023·黃岡中學模擬)下列各組離子在所給定的條件下可以大量共存的是(　　)
選項 條件 離子
A 加入苯酚顯紫色的溶液中 Na＋、Mg2＋、Cl－、SO
B 使KI－淀粉試紙變藍的溶液 S2－、NH、Mg2＋
C 在含有大量HCO的溶液中 K＋、Na＋、AlO、Br－
D 能和Ca2＋生成沉淀的溶液中 K＋、Ba2＋、CH3COO－、Cl－
答案　A
解析　A.加入苯酚顯紫色的溶液中含有Fe3＋，Fe3＋、Na＋、Mg2＋、Cl－和SO在溶液中不發生任何反應，能大量共存，故A正確；B.使KI－淀粉試紙變藍的溶液中含有氧化性比單質碘氧化性強的微粒，能與溶液中的S2－發生氧化還原反應，不能大量共存，故B錯誤；C.HCO和AlO反應生成Al(OH)3沉淀和CO，不能大量共存，故C錯誤；D.能和Ca2＋生成沉淀的溶液中可能含有CO或SO，CO或SO能與溶液中的Ba2＋反應生成沉淀，不能大量共存，故D錯誤。
9.某同學為檢驗溶液中是否含有常見的幾種無機離子，進行了如圖所示的實驗操作(所加試劑為溶液)，其中檢驗過程中產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。由該實驗能得到的正確結論是(　　)
A.原溶液中一定含有SO
B.原溶液中一定含有NH
C.原溶液中一定含有Cl－
D.原溶液中一定含有Fe3＋
答案　B
解析　原溶液中加入硝酸鋇和鹽酸生成白色沉淀，原溶液中可能存在SO、SO或Ag＋，A項錯誤；加硝酸銀溶液產生白色沉淀，可能是加入的鹽酸引起的，C項錯誤；加入KSCN溶液得到紅色溶液，Fe3＋可能是由原溶液中的Fe2＋被NO、H＋氧化而來的，故原溶液中不一定含有Fe3＋，D項錯誤；因檢驗過程中產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，說明原溶液中一定含有NH，B項正確。
10.(2023·沈陽質檢改編)某白色粉末中可能含CuSO4、Na2S、(NH4)2SO3、KHSO4和NaCl。某化學興趣小組現取該白色粉末進行如下實驗：
步驟一：取少量白色粉末溶于水，沒有氣體逸出，得到無色透明溶液①；
步驟二：向溶液①中滴加稀硫酸，產生淺黃色固體和氣體X；
步驟三：將氣體X通入CuSO4溶液、產生黑色沉淀。
根據上述現象，下列關于該白色粉末的說法中正確的是(　　)
A.白色粉末一定不含有CuSO4和NaCl
B.白色粉末中Na2S和(NH4)2SO3的物質的量之比大于2
C.黑色沉淀可溶于硝酸
D.向溶液①中加入硝酸銀可以檢驗氯離子是否存在
答案　BC
解析　根據步驟一可知，白色粉末中一定不含CuSO4；由步驟二可知，白色粉末中一定含 Na2S、(NH4)2SO3，酸性條件下發生反應2S2－＋SO＋6H＋===3S↓＋3H2O，說明白色粉末中一定不存在 KHSO4；由步驟三可知，X為 H2S，不能確定白色粉末中是否有NaCl以此分析。A.由上述分析，白色粉末一定不含有 CuSO4，可能含有NaCl，A錯誤；B.酸性條件下，2S2－＋SO＋6H＋===3S↓＋3H2O，氣體X為H2S氣體，則Na2S 和(NH4)2SO3的物質的量之比大于2∶1，B正確；C.黑色沉淀為CuS，硝酸具有強氧化性，能氧化CuS，即CuS能溶于硝酸，故C正確；D.溶液①中含有 Na2S、(NH4)2SO3，加入硝酸銀時會生成更難溶的Ag2S黑色沉淀，導致不能生成AgCl沉淀，則不能據此檢驗氯離子是否存在，D錯誤。
11.(2023·重慶萬州區月考改編)某溶液中只可能含有下列離子中的幾種：K＋、NO、SO、NH、CO(不考慮溶液中少量的H＋和OH－)，取200 mL該溶液，分為兩等份進行下列實驗：
實驗1：第一份加入足量的燒堿濃溶液并加熱，產生的氣體在標準狀況下為224 mL。
實驗2：第二份先加入足量的鹽酸，無現象，再加入足量的BaCl2溶液，得固體2.33 g。
下列說法正確的是(　　)
A.該溶液中無法確定是否含有K＋
B.該溶液中肯定含有NO、SO、NH、CO
C.該溶液中無法確定是否含有NO
D.該溶液中一定含有K＋，且c(K＋)≥0.1 mol/L
答案　CD
解析　100 mL溶液中加入足量氫氧化鈉加熱，生成的氣體為氨氣，物質的量為0.01 mol，第二份加入足量的鹽酸無現象，則無碳酸根離子，再加入足量的氯化鋇溶液，生成硫酸鋇沉淀為0.01 mol，則200 mL溶液中含有銨根離子0.02 mol，硫酸根離子0.02 mol，根據電荷守恒則溶液中一定還含有鉀離子。A.根據分析可知，該溶液中一定含有鉀離子，A錯誤；B.根據分析可知，該溶液中一定含有硫酸根離子、銨根離子，一定沒有碳酸根離子，不能確定是否存在硝酸根離子，B錯誤；C.該溶液中是否存在硝酸根離子無法確定，C正確；D.200 mL溶液中存在硫酸根離子0.02 mol，銨根離子0.02 mol，則根據電荷守恒可知，鉀離子的物質的量至少為0.02 mol，c(K＋)≥0.1 mol/L，D正確。
12.(2023·湖南“一起考”大聯考)下列離子在一定條件下一定能共存，且加入相應試劑后發生的離子方程式正確的是(　　)
選 項 離子組 加入試劑 加入試劑后發生的離子反應
A K＋、HCO、 AlO、Cl－ 少量鹽酸 H＋＋AlO＋H2O===Al(OH)3↓
B K＋、CO、 (酸性：碳酸>苯酚>HCO) 通入 少量 CO2 ＋ H2O＋CO2―→ ＋ HCO
C Cu2＋、Na＋、S2－、Cl－ 適量 稀鹽酸 2H＋＋S2－===H2S↑
D Na＋、H＋、Cl－、NO 銅 3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
答案　D
解析　A.HCO、AlO之間會發生反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸根離子，不能共存，故A錯誤；B.由于酸性：碳酸>苯酚>HCO，向CO、通入少量二氧化碳，CO先與二氧化碳、水反應，CO＋H2O＋CO2===2HCO，故B錯誤；C.Cu2＋與S2－可以反應生成硫化銅沉淀，離子方程式為Cu2＋＋S2－===CuS↓，CuS不溶于稀鹽酸，故C錯誤；D.本組離子可以大量共存，在酸性條件下NO具有氧化性，能把銅氧化為Cu2＋，其離子方程式為3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故D正確。
13.(2023·青島五十八中期中)現有五種可溶性物質A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子Al3＋、Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、Na＋和五種陰離子NO、OH－、Cl－、CO、Xn－(n＝1或2)中的一種。
(1)某同學通過比較分析，認為無須檢驗就可判斷其中必有的兩種物質是________和________。
(2)物質C中含有離子Xn－。為了確定Xn－，現將(1)中的兩種物質記為A和B，當C與A的溶液混合時產生藍色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體，則X為__________(填字母)。
a.Br－ b.CH3COO－ 　c.SO d.HCO
(3)將38.4 g Cu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現。則物質D一定含有上述離子中的________(填相應的離子符號)。寫出Cu溶解的離子方程式為_______________________________________________，
若要將Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物質的量是________。
(4)E溶液與氫碘酸反應時可生成使淀粉變藍的物質，該反應的離子方程式為_______________________________________________
_______________________________________________。
答案　(1)Na2CO3　Ba(OH)2　(2)c
(3)NO　3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O　0.8 mol
(4)2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
解析　(1)CO只有與Na＋才能形成可溶性物質Na2CO3，與其他陽離子都會發生反應，OH－能與Na＋、Ba2＋形成可溶性物質，與Al3＋、Fe3＋、Cu2＋結合都是沉淀，根據題意，它們所含的陰、陽離子互不相同，故一定存在的物質為Na2CO3和Ba(OH)2；(2)根據C與A的溶液混合時產生藍色沉淀，可知沉淀為氫氧化銅，則B為Na2CO3，A為Ba(OH)2；向該沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解，則C為CuSO4，陰離子有SO，X為SO，答案選c；(3)由(2)可知，另兩種物質為氯化鐵、硝酸鋁或氯化鋁、硝酸鐵，Cu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，說明D中的陰離子一定是NO，D為硝酸鋁，E為氯化鐵；管口有紅棕色氣體，說明開始產生的是NO，NO與空氣中氧氣反應生成紅棕色氣體NO2，所以Cu溶解的離子方程式為3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；n(Cu)＝＝0.6 mol，根據上述方程式可知，消耗H＋的物質的量是1.6 mol，則至少需要硫酸的物質的量是0.8 mol；(4)氯化鐵溶液與氫碘酸反應氯化亞鐵和使淀粉變藍的I2，反應的離子方程式為2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。
14.(2023·江西名校調研)Q溶液中含有如表所示離子中的某5種且濃度均為0.5 mol·L－1(不考慮水的電離與離子水解)。向Q溶液中加入足量稀氫溴酸，有氣體R產生。經分析，反應前后陰離子種類不變。
陽離子 陰離子
K＋、Fe3＋、NH、Ba2＋、Fe2＋、Mg2＋、Al3＋、Ag＋ HSO、OH－、NO、CO、SO、Br－、S2－、S2O
請回答下列問題：
(1)寫出一種檢驗氣體R的方法：_______________________________。
寫出產生氣體R的離子方程式：_____________________________
_______________________________________________。
(2)由“加入氫溴酸……”、“反應前后陰離子種類不變”推知：Q一定不含________(填中文數字)種陰離子。
(3)綜合排斷，Q一定含離子有__________(填離子符號)。
(4)一定量Q與氯氣緩慢反應，實驗結果如下：
①“紅色溶液”變為藍色溶液，發生反應的離子方程式為_______________________________________________。
②V的范圍為________。
答案　(1)氣體R遇空氣變為紅棕色　3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
(2)五　(3)Fe2＋、Mg2＋、SO、NO、Br－
(4)①2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋　
②560解析　(1)加入氫溴酸后，溶液含稀硝酸，產生氣體的離子反應是3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，氣體R為NO，遇空氣變紅棕色，所以檢驗氣體R的方法為氣體R遇空氣變為紅棕色。(2)依題意，加入氯溴酸溶液，產生氣體且反應前后陰離子種類不變說明Q溶液一定含Br－，一定不含OH－、HSO、CO、S2－、S2O，一共五種陰離子。(3)從反應前后陰離子種類不變看出，Fe2＋完全反應時NO一定過量，所以，Q溶液一定含有Fe2＋、NO、Br－；又因為Q溶液只含5種離子且濃度相同，所以另兩種離子一定是一種陽離子、一種陰離子，且離子所帶電荷數相等，而陰離子只剩下SO，根據電荷守恒，Q不可能含銨根離子和鉀離子，依據上述分析，Q溶液也不存在鐵離子、鋁離子；由于硫酸鋇和溴化銀難溶于水、硫酸銀微溶于水，故Ba2＋、Ag＋不存在，則陽離子只能是鎂離子。Q溶液一定含有Fe2＋、Mg2＋、SO、NO、Br－。(4)①加入銅粉，“紅色溶液”變為藍色溶液，銅將鐵離子還原成亞鐵離子，離子方程式為2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。②依題意，溴離子部分氧化，根據還原性順序，亞鐵離子已完全被氧化。由于n(Fe2＋)＝n(Br－)＝0.05 mol，根據電子守恒，只氧化0.05 mol Fe2＋時消耗0.025 mol Cl2(標況下體積為0.56 L)；完全氧化0.05 mol Fe2＋和0.05 mol Br－時消耗0.05 mol Cl2(標況下體積為1.12 L)。實際上，氧化后溶液中存在Br－、Br2、Fe3＋，故消耗氯氣體積的范圍為560 mL復習目標　1.掌握離子共存的條件，會判斷溶液中離子能否大量共存。2.掌握常見離子的檢驗，能根據實驗現象推斷溶液中的某些離子。3.能利用離子的性質，設計粗鹽提純方案。
知識點一　溶液中離子共存的判斷
1.離子不能共存的4個角度
(1)因發生復分解反應不能大量共存
①生成難溶物或微溶物
Ba2＋、Ca2＋與SO、CO、SO等不能大量共存；Ag＋與SO、CO、Cl－等不能大量共存；OH－與Mg2＋、Ca2＋、Al3＋、Mn2＋、Fe2＋、Cu2＋等不能大量共存。
②生成難電離或易揮發的物質
H＋與OH－、CO、HCO、SO、HSO、F－、CH3COO－、S2O等不能大量共存；OH－與H＋、NH、Mg2＋等陽離子及HCO、HSO等弱酸的酸式酸根不能大量共存。
(2)強氧化性與強還原性的離子(或分子)在溶液中會發生氧化還原反應不能大量共存
判斷下表中所列離子能否發生氧化還原反應，能反應的打“√”，不能反應的打“×”。
S2－ SO I－ Fe2＋ Br－ Cl－
MnO(H＋)
ClO－ ________(酸性)
NO(H＋) — —
Fe3＋
(3)因發生相互促進的水解反應不能大量共存
Al3＋與CO、HCO、SO、HSO、S2－、HS－、AlO、SiO等，Fe3＋與CO、HCO、AlO、SiO等不能大量共存。
(4)因發生配合反應不能大量共存
Fe3＋與SCN－、Ag＋與NH3·H2O等不能大量共存。
　
(1)AlO與HCO不能大量共存原因是____________________________________
_____________________________________________(用離子方程式表示)。
(2)判斷NH與CH3COO－、CO能否大量共存？并說明原因。
__________________________________________________________
__________________________________________________________
(3)NO與Fe2＋能否大量共存？并說明原因。
__________________________________________________________
__________________________________________________________
2.溶液酸堿性的描述
(1)常見表示溶液呈酸性的描述
①常溫下pH＝1的溶液；②使pH試紙變紅的溶液；③使甲基橙呈紅色的溶液；④c(H＋)＝1×10－2 mol·L－1的溶液。
(2)常見表示溶液呈堿性的描述
①常溫下pH＝14的溶液；②使pH試紙變藍的溶液；③使酚酞變紅的溶液；④c(OH－)＝0.1 mol·L－1的溶液。
(3)常見表示溶液既可能呈酸性又可能呈堿性的描述
①與鋁粉反應放出氫氣的溶液；②常溫下，水電離出的c(OH－)＝1×10－12 mol·L－1的溶液；③與NH4HCO3反應能產生氣體的溶液。
(一)判斷離子共存，注意選項附加條件
1.判斷下列溶液中，離子一定能大量共存的有____________________。
(1)使酚酞溶液變紅的溶液：Na＋、Cl－、SO、Fe3＋
(2)使紫色石蕊溶液變紅的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO、Cl－
(3)常溫下，c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：NH、Al3＋、SO、NO
(4)碳酸氫鈉溶液：K＋、SO、Cl－、H＋
(5)含大量Fe3＋的溶液中：NH、Na＋、Cl－、SCN－
(6)強堿溶液中：Na＋、K＋、AlO、CO
(7)常溫下，pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO
(8)加入鋁粉有氫氣產生的溶液中：K＋、Na＋、CO、SO
(9)由水電離出的c水(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、Cl－、NO
(10)c(H＋)∶c(OH－)＝1∶10－2的溶液：K＋、Ba2＋、ClO－、CO
(11)澄清透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、Br－、Cl－
(二)判斷離子共存，注意題干限定條件
2.(2023·天津部分區模擬)25 ℃時，下列各組離子在酸性溶液中能大量共存的是(　　)
A.Na＋、K＋、MnO、Cl－
B.Fe2＋、K＋、NO、SO
C.Fe3＋、Cl－、Na＋、SO
D.Na＋、K＋、Cl－、HCO
3.(2023·西安周至四中期中)實驗室欲配制一種僅含四種離子(不考慮來源于水電離的離子)的溶液，且溶液中四種離子的濃度均為1 mol/L，能達到此目的的是(　　)
A.Al3＋、K＋、SO、NO
B.ClO－、I－、K＋、Na＋
C.Na＋、Mg2＋、SO、Cl－
D.Ba2＋、OH－、CO、K＋
知識點二　離子的檢驗與推斷
1.常見陽離子的檢驗與推斷依據
根據離子性質不同而在實驗中所表現出的現象不同，可以把檢驗離子的方法歸納為三種類型：①生成沉淀；②生成氣體；③顯現特殊顏色。
(1)依據生成的沉淀檢驗或推斷
陽離子 試劑 實驗現象(依據)
Mg2＋ NaOH溶液 開始產生________色沉淀，NaOH溶液過量沉淀_________
Al3＋ NaOH溶液 開始產生________色沉淀，NaOH溶液過量沉淀___________
Fe2＋ NaOH溶液 先產生______色沉淀，迅速變為灰綠色，最后變為______色
K3[Fe(CN)6] 溶液 產生________色沉淀
Fe3＋ NaOH溶液 產生________色沉淀
Cu2＋ NaOH溶液 產生________色沉淀
(2)依據生成的氣體檢驗或推斷
NH產生使濕潤的紅色石蕊試紙________的氣體。
(3)依據顯示特殊顏色檢驗或推斷
陽離子 試劑或方法 實驗現象(依據)
H＋ 紫色石蕊溶液 溶液變________
Na＋ 焰色試驗 ________色火焰
K＋ 焰色試驗 ________色火焰(透過藍色鈷玻璃)
Fe3＋ KSCN溶液 溶液呈________色
Fe2＋ 先加KSCN溶液再加氯水 先無明顯變化，后變________色
　
(1)向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液變紅色，能否說明原溶液中一定有Fe2＋？
__________________________________________________________
__________________________________________________________
(2)做某溶液的焰色試驗，火焰呈黃色，溶液中一定存在Na＋，能否說明溶液中不存在K＋？
__________________________________________________________
__________________________________________________________
2.常見陰離子的檢驗與推斷依據
(1)依據生成的沉淀檢驗或推斷
陰離子 試劑 實驗現象(依據)
Cl－ Br－ I－ AgNO3 溶液和稀 HNO3 產生________沉淀：AgCl 產生________沉淀：AgBr 產生________沉淀：AgI
SO 稀鹽酸和BaCl2溶液 加稀鹽酸________現象，再加BaCl2溶液產生_______________沉淀
CO CaCl2溶液和稀鹽酸 加CaCl2溶液產生________沉淀，再加稀鹽酸沉淀_________________，產生無色________氣體
(2)依據生成的氣體檢驗或推斷
陰離子 試劑 實驗現象(依據)
CO、 HCO 稀鹽酸和澄清石灰水 產生無色、無味能使澄清石灰水________的氣體
SO、 HSO 稀H2SO4和品紅溶液 加稀硫酸產生有_________的氣體，且氣體能使_________褪色
(3)依據顯示特殊顏色檢驗或推斷
①
②有機層(下層)
③I－溶液變____，表明有____
　
(1)向某溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加入稀鹽酸沉淀不消失，不能判斷原溶液中一定存在SO，原因是什么？
__________________________________________________________
__________________________________________________________
(2)向某溶液中滴入稀鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，不能判斷原溶液中一定存在CO，原因是什么？
__________________________________________________________
__________________________________________________________
(一)常見離子檢驗及干擾因素的識別
1.某研究性學習小組欲分析某礦石的主要成分，粉碎后將其溶于過量稀鹽酸充分反應，過濾后用所得濾液進行如下實驗，下列說法正確的是(　　)
A.取少量濾液向其中滴加少量Na2CO3溶液，無白色沉淀，說明礦石中一定不含Ca2＋
B.取少量濾液向其中滴加過量BaCl2溶液，產生白色沉淀，說明礦石中含有SO
C.取少量濾液向其中滴加過量的氨水，白色沉淀逐漸增多，然后漸漸溶解，說明礦石中含有Al3＋
D.取少量濾液向其中先通入少量Cl2，再滴加KSCN溶液，溶液變紅色，說明礦石中一定含有Fe2＋
2.向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結論正確的是(　　)
選項 操作 現象 結論
A 滴加少量稀硫酸 生成白色沉淀 原溶液中有Ba2＋
B 滴加稀硫酸 有刺激性氣味的氣體產生 原溶液中有SO
C 用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色試驗 火焰呈紫色(透過藍色鈷玻璃) 原溶液中有K＋
D 滴加NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口 試紙不變藍 原溶液中無NH
(二)離子或物質推斷
3.(2023·長沙一中月考)澄清透明的溶液X中含有下表離子中的某5種，且各離子濃度相等(不考慮水的電離與離子水解)。向X溶液中加入足量稀鹽酸，立即有無色氣體生成，經分析，反應前后陰離子種類沒有變化。下列敘述正確的是(　　)
陽離子 陰離子
Na＋、Fe3＋、Ca2＋、 Fe2＋、Mg2＋、Al3＋ OH－、NO、HCO、 CO、SO、Cl－
A.X溶液中至少含有HCO或CO中的一種
B.溶液中一定沒有Fe3＋
C.無法確定Mg2＋是否存在
D.溶液中可能存在Cl－
4.在Na＋濃度為0.5 mol·L－1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。
陽離子 K＋　Ag＋　Mg2＋　Ba2＋
陰離子 NO　CO　SiO　SO
現取該溶液100 mL進行如下實驗(氣體體積均在標準狀況下測定)
序號 實驗內容 實驗結果
Ⅰ 向該溶液中加入足量稀鹽酸 產生白色沉淀并放出標準狀況下0.56 L氣體
Ⅱ 將 Ⅰ 的反應混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質量 固體質量為2.4 g
Ⅲ 向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液 無明顯現象
請回答下列問題：
(1)實驗 Ⅰ 能確定一定不存在的離子是_________________________________。
(2)實驗 Ⅰ 中生成沉淀的離子方程式為_____________________________
__________________________________________________________。
(3)通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度(能計算出的，填寫計算結果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”)。
陰離子 NO CO SiO SO
c/(mol·L－1)
(4)判斷K＋是否存在________(填“存在”或“不存在”)，若存在求其最小濃度________ mol·L－1，若不存在說明理由：________________________________。
1.離子推斷遵循的四原則
2.應用電荷守恒關系定量推斷
解與離子反應有關的定量推斷類試題，需要掌握定量推斷最后一種離子存在的方法；如果多種離子共存，且只有一種離子的物質的量未知，可以用電荷守恒來確定最后一種離子是否存在，即陽離子所帶的正電荷總數等于陰離子所帶的負電荷總數。
知識點三　粗鹽的提純
1.粗食鹽水中常含有的雜質離子
離子：Ca2＋、Mg2＋、SO。
2.粗鹽的除雜原理及路線
(1)原理
(2)路線
3.粗鹽提純涉及的主要操作
　
(1)過濾時應注意哪些問題？
__________________________________________________________
__________________________________________________________
(2)蒸發時，玻璃棒的作用是什么？
__________________________________________________________
__________________________________________________________
1.(2023·成都蓉城名校聯考)用海水得到的粗鹽中含有較多雜質(如不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸鹽等)，粗鹽提純的流程如圖所示。下列說法錯誤的是(　　)
A.步驟①⑤⑦均會使用的儀器是玻璃棒
B.步驟②所加X溶液和步驟④所加Y溶液的順序可以調換
C.步驟⑥加入鹽酸的目的是除去過量的NaOH和Na2CO3
D.該提純過程未涉及氧化還原反應
2.(2023·岳陽期末)氯堿工業中要求對粗鹽進行提純后方可進行電解，現有含硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體原料，某學生設計了如下方案進行除雜。
下列敘述正確的是(　　)
A.操作①可在蒸發皿中進行
B.操作②和③可以調換順序
C.操作②所加試劑可改為加氫氧化鋇溶液
D.操作④目的只是得到氯化鈉的濃溶液
1.(2023·山東卷)鑒別濃度均為0.1 mol·L－1 的NaClO、Ba(OH)2、Al2(SO4)3三種溶液，僅用下列一種方法不可行的是(　　)
A.測定溶液pH
B.滴加酚酞試劑
C.滴加0.1 mol·L－1 KI溶液
D.滴加飽和Na2CO3溶液
2.(2023·遼寧卷)下列鑒別或檢驗不能達到實驗目的的是(　　)
A.用石灰水鑒別Na2CO3與NaHCO3
B.用KSCN溶液檢驗FeSO4是否變質
C.用鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗Na2SO3是否被氧化
D.加熱條件下用銀氨溶液檢驗乙醇中是否混有乙醛
3.(2022·廣東卷)實驗室進行粗鹽提純時，需除去Ca2＋、Mg2＋和SO，所用試劑包括BaCl2以及(　　)
A.Na2CO3、NaOH、HCl
B.Na2CO3、HCl、KOH
C.K2CO3、HNO3、NaOH
D.Na2CO3、NaOH、HNO3
4.(2022·湖北卷)下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是(　　)
A.在0.1 mol·L－1氨水中：Ag＋、Cu2＋、NO、SO
B.在0.1 mol·L－1氯化鈉溶液中：Fe3＋、I－、Ba2＋、HCO
C.在0.1 mol·L－1醋酸溶液中：SO、NH、Br－、H＋
D.在0.1 mol·L－1硝酸銀溶液中：K＋、Cl－、Na＋、CO
5.(2021·福建卷)室溫下，下列各組離子一定能與指定溶液共存的是(　　)
A.0.2 mol·L－1的NH4Cl溶液：Na＋、K＋、SO、SiO
B.0.1 mol·L－1的FeCl3溶液：NH、Ca2＋、Br－、SCN－
C.0.2 mol·L－1的H2SO4溶液：Mg2＋、Fe2＋、NO、Cl－
D.0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液：Na＋、K＋、Cl－、ClO－
：課后完成　第一章　第3練(共83張PPT)
第三講　離子共存、推斷與粗鹽提純
第一章　
物質及其變化
（基礎課）
1.掌握離子共存的條件，會判斷溶液中離子能否大量共存。2.掌握常見離子的檢驗，能根據實驗現象推斷溶液中的某些離子。3.能利用離子的性質，設計粗鹽提純方案。
復習目標
知識點一　溶液中離子共存的判斷
知識點二　離子的檢驗與推斷
目
錄
CONTENTS
集訓真題　走進高考
知能落實　素養提升
知識點三　粗鹽的提純
知識點一　
溶液中離子共存的判斷
自主梳理
對點練通
1.離子不能共存的4個角度
(2)強氧化性與強還原性的離子(或分子)在溶液中會發生氧化還原反應不能大量共存
判斷下表中所列離子能否發生氧化還原反應，能反應的打“√”，不能反應的打“×”。
√
√
√
√
√
√
√
√
√
√
√
√
√
√
√
√
√
√
√
×
×
×
提示　在不存在大量H＋的時候能共存，但有大量H＋的時候不能共存。
2.溶液酸堿性的描述
(1)常見表示溶液呈酸性的描述
①常溫下pH＝1的溶液；②使pH試紙變紅的溶液；③使甲基橙呈紅色的溶液；④c(H＋)＝1×10－2 mol·L－1的溶液。
(2)常見表示溶液呈堿性的描述
①常溫下pH＝14的溶液；②使pH試紙變藍的溶液；③使酚酞變紅的溶液；
④c(OH－)＝0.1 mol·L－1的溶液。
(3)常見表示溶液既可能呈酸性又可能呈堿性的描述
①與鋁粉反應放出氫氣的溶液；②常溫下，水電離出的c(OH－)＝1×
10－12 mol·L－1的溶液；③與NH4HCO3反應能產生氣體的溶液。
(一)判斷離子共存，注意選項附加條件
1.判斷下列溶液中，離子一定能大量共存的有_________________________。
答案　(6)(9)(11)
(二)判斷離子共存，注意題干限定條件
2.(2023·天津部分區模擬)25 ℃時，下列各組離子在酸性溶液中能大量共存的是(　　)
C
3.(2023·西安周至四中期中)實驗室欲配制一種僅含四種離子(不考慮來源于水電離的離子)的溶液，且溶液中四種離子的濃度均為1 mol/L，能達到此目的的是(　　)
C
知識點二　
離子的檢驗與推斷
自主梳理
對點練通
1.常見陽離子的檢驗與推斷依據
根據離子性質不同而在實驗中所表現出的現象不同，可以把檢驗離子的方法歸納為三種類型：①生成沉淀；②生成氣體；③顯現特殊顏色。
(1)依據生成的沉淀檢驗或推斷
陽離子 試劑 實驗現象(依據)
Mg2＋ NaOH溶液 開始產生______色沉淀，NaOH溶液過量沉淀_________
Al3＋ NaOH溶液 開始產生______色沉淀，NaOH溶液過量沉淀_________
Fe2＋ NaOH溶液 先產生_____色沉淀，迅速變為灰綠色，最后變為______色
K3[Fe(CN)6]溶液 產生________色沉淀
Fe3＋ NaOH溶液 產生________色沉淀
Cu2＋ NaOH溶液 產生________色沉淀
白
不溶解
白
溶解
白
紅褐
藍
紅褐
藍
陽離子 試劑或方法 實驗現象(依據)
H＋ 紫色石蕊溶液 溶液變________
Na＋ 焰色試驗 ________色火焰
K＋ 焰色試驗 ________色火焰(透過藍色鈷玻璃)
Fe3＋ KSCN溶液 溶液呈________色
Fe2＋ 先加KSCN溶液再加氯水 先無明顯變化，后變________色
變藍
紅
黃
紫
紅
紅
(1)向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液變紅色，能否說明原溶液中一定有Fe2＋？
提示　不能說明原溶液中一定有Fe2＋，原溶液中可能存在Fe3＋，干擾Fe2＋結果的判斷，檢驗Fe2＋時，應先加KSCN，再加氯水。
(2)做某溶液的焰色試驗，火焰呈黃色，溶液中一定存在Na＋，能否說明溶液中不存在K＋？
提示　不能說明溶液中不存在K＋，原溶液可能存在K＋，因為鉀的焰色試驗必須透過藍色鈷玻璃才能觀察到。
2.常見陰離子的檢驗與推斷依據
(1)依據生成的沉淀檢驗或推斷
白色
淡黃色
黃色
無明顯
白色
白色
溶解
無味
(2)依據生成的氣體檢驗或推斷
變渾濁
刺激性氣味
品紅溶液
紅
藍
Br－
I－
藍
I－
提示　若原溶液中存在Ag＋，也有相同的現象。
(一)常見離子檢驗及干擾因素的識別
1.某研究性學習小組欲分析某礦石的主要成分，粉碎后將其溶于過量稀鹽酸充分反應，過濾后用所得濾液進行如下實驗，下列說法正確的是(　　)
B
2.向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結論正確的是(　　)
C
(二)離子或物質推斷
3.(2023·長沙一中月考)澄清透明的溶液X中含有下表離子中的某5種，且各離子濃度相等(不考慮水的電離與離子水解)。向X溶液中加入足量稀鹽酸，立即有無色氣體生成，經分析，反應前后陰離子種類沒有變化。下列敘述正確的是(　　)
B
4.在Na＋濃度為0.5 mol·L－1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。
現取該溶液100 mL進行如下實驗(氣體體積均在標準狀況下測定)
序號 實驗內容 實驗結果
Ⅰ 向該溶液中加入足量稀鹽酸 產生白色沉淀并放出標準狀況下0.56 L氣體
Ⅱ 將 Ⅰ 的反應混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質量 固體質量為2.4 g
Ⅲ 向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液 無明顯現象
請回答下列問題：
(1)實驗 Ⅰ 能確定一定不存在的離子是___________________________。
(2)實驗 Ⅰ 中生成沉淀的離子方程式為_______________________________。
(3)通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度(能計算出的，填寫計算結果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”)。
(4)判斷K＋是否存在________(填“存在”或“不存在”)，若存在求其最小濃度________ mol·L－1，若不存在說明理由。
Ag＋、Mg2＋、Ba2＋
？
0.25
0.4
0
存在
0.8
1.離子推斷遵循的四原則
2.應用電荷守恒關系定量推斷
解與離子反應有關的定量推斷類試題，需要掌握定量推斷最后一種離子存在的方法；如果多種離子共存，且只有一種離子的物質的量未知，可以用電荷守恒來確定最后一種離子是否存在，即陽離子所帶的正電荷總數等于陰離子所帶的負電荷總數。
知識點三　
粗鹽的提純
自主梳理
對點練通
1.粗食鹽水中常含有的雜質離子
2.粗鹽的除雜原理及路線
(1)原理
(2)路線
3.粗鹽提純涉及的主要操作
(1)過濾時應注意哪些問題？
提示　一貼：濾紙緊貼漏斗內壁
二低：濾紙低于漏斗邊緣，液面低于濾紙邊緣
三靠：燒杯緊靠玻璃棒，玻璃棒輕靠三層濾紙處，漏斗下端緊靠燒杯內壁
(2)蒸發時，玻璃棒的作用是什么？
提示　攪拌，防止局部溫度過高造成液滴飛濺
1.(2023·成都蓉城名校聯考)用海水得到的粗鹽中含有較多雜質(如不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸鹽等)，粗鹽提純的流程如圖所示。下列說法錯誤的是(　　)
A.步驟①⑤⑦均會使用的
儀器是玻璃棒
B.步驟②所加X溶液和步驟
④所加Y溶液的順序可以調換
C.步驟⑥加入鹽酸的目的是除去過量的NaOH和Na2CO3
D.該提純過程未涉及氧化還原反應
B
解析　A.步驟①⑤⑦均會使用的儀器是玻璃棒，A正確；B.步驟②所加氯化鋇溶液和步驟④所加碳酸鈉溶液的順序不可以調換，否則會導致濾液中含有鋇離子，B錯誤；C.步驟⑥加入鹽酸的目的是除去過量的NaOH和Na2CO3，C正確；D.該提純過程涉及的均為復分解反應，不涉及氧化還原反應，D正確。
2.(2023·岳陽期末)氯堿工業中要求對粗鹽進行提純后方可進行電解，現有含硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體原料，某學生設計了如下方案進行除雜。
下列敘述正確的是(　　)
A.操作①可在蒸發皿中進行
B.操作②和③可以調換順序
C.操作②所加試劑可改為加
氫氧化鋇溶液
D.操作④目的只是得到氯化鈉的濃溶液
C
解析　固體加熱，碳酸氫銨能受熱分解生成氨氣和水和二氧化碳，殘留物為氯化鈉和硫酸鈉，殘留物加入水溶解，然后除去硫酸根離子即可得到氯化鈉，除雜過程中注意不能引入新的雜質。A.操作①為灼燒，應在坩堝中進行，不能在蒸發皿中進行，故A錯誤；B.操作③改加入過量氯化鋇，則引入鋇離子，后面不能除去，故B錯誤；C.前面加入氫氧化鋇是過量的，過濾后加入鹽酸可以除去氫氧根，故C正確；D.操作④是為了除去多余的鹽酸，故D錯誤。
集訓真題 走進高考
1.(2023·山東卷)鑒別濃度均為0.1 mol·L－1 的NaClO、Ba(OH)2、Al2(SO4)3三種溶液，僅用下列一種方法不可行的是(　　)
A.測定溶液pH
B.滴加酚酞試劑
C.滴加0.1 mol·L－1 KI溶液
D.滴加飽和Na2CO3溶液
C
解析　A.NaClO溶液顯弱堿性，Ba(OH)2溶液顯強堿性，Al2(SO4)3溶液顯酸性，則測定溶液pH可以鑒別，A不合題意；B.NaClO溶液顯堿性且具有強氧化性，滴加酚酞后溶液先變紅后褪色，Ba(OH)2溶液加入酚酞后只變紅不褪色，Al2(SO4)3溶液顯酸性，滴入酚酞不變色，則滴加酚酞試劑可以鑒別，B不合題意；C.NaClO溶液滴入碘化鉀溶液，發生氧化還原反應生成碘，溶液會由無色變成黃色，振蕩后會變成無色，而Ba(OH)2溶液、Al2(SO4)3溶液滴入碘化鉀溶液后，因不與兩者反應而沒有現象，則僅用滴加0.1 mol·L－1 KI溶液無法鑒別，C符合題意；D.飽和Na2CO3溶液和NaClO溶液不反應，和Ba(OH)2溶液反應生成碳酸鋇沉淀，和Al2(SO4)3溶液發生相互促進的水解反應生成沉淀和氣體，則滴入飽和Na2CO3溶液可以鑒別，D不合題意。
2.(2023·遼寧卷)下列鑒別或檢驗不能達到實驗目的的是(　　)
A.用石灰水鑒別Na2CO3與NaHCO3
B.用KSCN溶液檢驗FeSO4是否變質
C.用鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗Na2SO3是否被氧化
D.加熱條件下用銀氨溶液檢驗乙醇中是否混有乙醛
A
解析　A.石灰水的主要成分為Ca(OH)2，能分別與碳酸鈉和碳酸氫鈉反應生成碳酸鈣，二者均生成白色沉淀，不能達到鑒別的目的，A錯誤；B.Fe2＋變質后會生成Fe3＋，可以利用KSCN溶液鑒別，現象為溶液變成紅色，可以達到檢驗的目的，B正確；C.Na2SO3被氧化后會變成Na2SO4，加入鹽酸酸化的BaCl2后可以產生白色沉淀，可以用來檢驗Na2SO3是否被氧化，C正確；D.含有醛基的物質可以與銀氨溶液反應生成銀單質，可以用銀氨溶液來檢驗乙醇中混有的乙醛，D正確。
A.Na2CO3、NaOH、HCl
B.Na2CO3、HCl、KOH
C.K2CO3、HNO3、NaOH
D.Na2CO3、NaOH、HNO3
A
4.(2022·湖北卷)下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是(　　)
C
5.(2021·福建卷)室溫下，下列各組離子一定能與指定溶液共存的是(　　)
D
知能落實 素養提升
基礎落實
選擇題只有1個選項符合題意
1.下列離子能大量共存的是(　　)
A
2.向某溶液中加BaCl2溶液，產生白色沉淀，加稀HNO3沉淀不消失，則溶液中(　　)
D
A
4.(2023·渭南富平一模)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)
B
5.常溫下，下列溶液中的微粒一定能大量共存的是(　　)
C
6.(2023·廣東兩校聯考)下列離子檢驗的方法正確的是(　　)
A
解析　A.氫氧化銅是藍色沉淀，加入氫氧化鈉溶液生成藍色沉淀，說明原溶液中一定有Cu2＋離子，故A正確；B.玻璃中有鈉離子，焰色試驗應該用鉑絲，不能用玻璃棒，故B錯誤；C.也可能含有碳酸根離子或者硫酸根離子等，應該加入硝酸酸化的硝酸銀，故C錯誤；D.溶液中也可能是碳酸氫根離子，故D錯誤。
注明：Ob段表示滴加硝酸鋇溶液；bd段表示滴加稀硝酸
(1)水樣中一定含有的陰離子是____________，其物質的量濃度之比為______。
(2)寫出BC段所表示反應的離子方程式__________________________________。
(3)由B點到C點變化過程中消耗硝酸的體積為________。
(4)試根據實驗結果推斷Na＋是否存在？若存在，Na＋的物質的量濃度c(Na＋)的范圍是(若Na＋不存在，則不必回答該問)_____________________________。
(5)設計簡單實驗驗證原水樣中可能存在的離子___________________________
___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________(寫出實驗步驟，現象和結論)。
1∶2
BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O
40 mL
存在，c(Na＋)≥0.6 mol·L－1
取少量水樣于試管中，向試管
中加入過量的硝酸鋇溶液和稀硝酸，待沉淀完全和無氣體生成后，向上層清液中滴加適量的硝酸銀溶液，若生成白色沉淀，則原水樣中含有Cl－；若無白色沉淀生成，證明無Cl－存在
能力提升
選擇題有1個或2個選項符合題意
8.(2023·黃岡中學模擬)下列各組離子在所給定的條件下可以大量共存的是(　　)
A
9.某同學為檢驗溶液中是否含有常見的幾種無機離子，進行了如圖所示的實驗操作(所加試劑為溶液)，其中檢驗過程中產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。由該實驗能得到的正確結論是(　　)
B
10.(2023·沈陽質檢改編)某白色粉末中可能含CuSO4、Na2S、(NH4)2SO3、KHSO4和NaCl。某化學興趣小組現取該白色粉末進行如下實驗：
步驟一：取少量白色粉末溶于水，沒有氣體逸出，得到無色透明溶液①；
步驟二：向溶液①中滴加稀硫酸，產生淺黃色固體和氣體X；
步驟三：將氣體X通入CuSO4溶液、產生黑色沉淀。
根據上述現象，下列關于該白色粉末的說法中正確的是(　　)
A.白色粉末一定不含有CuSO4和NaCl
B.白色粉末中Na2S和(NH4)2SO3的物質的量之比大于2
C.黑色沉淀可溶于硝酸
D.向溶液①中加入硝酸銀可以檢驗氯離子是否存在
BC
CD
解析　100 mL溶液中加入足量氫氧化鈉加熱，生成的氣體為氨氣，物質的量為0.01 mol，第二份加入足量的鹽酸無現象，則無碳酸根離子，再加入足量的氯化鋇溶液，生成硫酸鋇沉淀為0.01 mol，則200 mL溶液中含有銨根離子0.02 mol，硫酸根離子0.02 mol，根據電荷守恒則溶液中一定還含有鉀離子。A.根據分析可知，該溶液中一定含有鉀離子，A錯誤；B.根據分析可知，該溶液中一定含有硫酸根離子、銨根離子，一定沒有碳酸根離子，不能確定是否存在硝酸根離子，B錯誤；C.該溶液中是否存在硝酸根離子無法確定，C正確；D.200 mL溶液中存在硫酸根離子0.02 mol，銨根離子0.02 mol，則根據電荷守恒可知，鉀離子的物質的量至少為0.02 mol，c(K＋)≥0.1 mol/L，D正確。
12.(2023·湖南“一起考”大聯考)下列離子在一定條件下一定能共存，且加入相應試劑后發生的離子方程式正確的是(　　)
D
(1)某同學通過比較分析，認為無須檢驗就可判斷其中必有的兩種物質是________和________。
(2)物質C中含有離子Xn－。為了確定Xn－，現將(1)中的兩種物質記為A和B，當C與A的溶液混合時產生藍色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體，則X為__________(填字母)。
Na2CO3
Ba(OH)2
c
(3)將38.4 g Cu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現。則物質D一定含有上述離子中的_____________(填相應的離子符號)。寫出Cu溶解的離子方程式為_______________________________________________________________，若要將Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物質的量是________。
(4)E溶液與氫碘酸反應時可生成使淀粉變藍的物質，該反應的離子方程式為__________________________________________________。
0.8 mol
2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
14.(2023·江西名校調研)Q溶液中含有如表所示離子中的某5種且濃度均為0.5 mol·L－1(不考慮水的電離與離子水解)。向Q溶液中加入足量稀氫溴酸，有氣體R產生。經分析，反應前后陰離子種類不變。
請回答下列問題：
(1)寫出一種檢驗氣體R的方法：_______________________________。
寫出產生氣體R的離子方程式：________________________________________。
氣體R遇空氣變為紅棕色
(2)由“加入氫溴酸……”、“反應前后陰離子種類不變”推知：Q一定不含________(填中文數字)種陰離子。
(3)綜合排斷，Q一定含離子有______________________________(填離子符號)。
(4)一定量Q與氯氣緩慢反應，
實驗結果如下：
①“紅色溶液”變為藍色溶
液，發生反應的離子方程式為
____________________________。
②V的范圍為________________。
五
2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
560Thanks！
本
講
內
容
結
束

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