資源簡介

(共25張PPT)
第二節　　氮及其化合物
第2課時　氨和銨鹽
第五章　　化工生產中的重要非金屬元素
[學習目標]
1.掌握NH3的性質。
2.掌握銨鹽的性質及的檢驗方法(重點)。
3.噴泉實驗的原理及拓展應用(難點)。
引入新課
哈伯，是天使也是惡魔
哈伯
噴泉實驗
一、氨的性質
1. 物理性質
NH3
無色氣體
有刺激性氣味
密度比空氣小
沸點低、易液化
極易溶于水
(常溫常壓1:700)
制冷劑
思考1
分析氨液化時的熱量變化。液氨為什么可用作制冷劑？
氨液化時放熱。液氨汽化時吸收大量的熱，使周圍溫度急劇降低。
(1)實驗探究
一、氨的性質
實 驗 裝 置
現象
結論
2. 化學性質
燒杯中的溶液由玻璃管進入燒瓶形成噴泉，瓶內液體呈紅色
氨極易溶于水，其水溶液（俗稱氨水）呈堿性
一、氨的性質
實 驗 裝 置
現象
結論
(1)實驗探究
2. 化學性質
將分別蘸有濃鹽酸和濃氨水的玻璃棒靠近，產生白煙。
氨與氯化氫均易揮發，反應生成白色晶體
①與水反應
一水合氨
部分電離
能使濕潤紅色石蕊試紙變藍，用于檢驗氨
②與酸反應
產生大量白煙，也可用檢驗氨
NH3＋HCl === NH4Cl
③催化氧化
4NH3+5O2 === 4NO+6H2O
催化劑
氨表現還原性，工業制硝酸的基礎
一、氨的性質
(2)氨的化學性質
2. 化學性質
NH3+H2O
NH3·H2O
+OH-
NH3·H2O === NH3↑+H2O
△
呈弱堿性，且不穩定，加熱易分解
液氨 氨水
類別
粒子
性質
存在
純凈物
混合物
NH3
NH3、NH3·H2O、H2O、
、OH－、H＋
還原性
具有堿的通性
常溫常壓不存在
常溫常壓可存在
液氨與氨水區別
一、氨的性質
(3)氨水
2. 化學性質
思考2
(1)某同學做氨氣溶于水的噴泉實驗時，打開彈簧夾后將膠頭滴管內的水擠入燒瓶內，并未產生噴泉，試分析實驗失敗可能的原因。
(2)哪些氣體與吸收劑也能形成噴泉實驗？
①裝置氣密性不好；②收集的NH3純度較低；③燒瓶不干燥等。
氣體 HCl NH3 CO2、Cl2、SO2、H2S、NO2 NO2與O2
吸收劑 水或 NaOH溶液 水或 鹽酸 NaOH溶液 水
一、氨的性質
2. 化學性質
1.判斷正誤
(1)氨水、液氨和一水合氨都是混合物(　　)
(2)1 mol·L－1的氨水中c(NH3·H2O)為1 mol·L－1 (　　)
(3)氨水可以導電，所以NH3為電解質(　　)
(4)濃氨水與所有酸反應均有白煙產生(　　)
(5)氨中氮元素的化合價為－3價，在反應中只能升高而具有還原性(　　)
×
×
×
√
×
應用體驗
一、氨的性質
應用體驗
2.噴泉是一種常見的自然現象，其產生的原因是存在壓強差。
(1)如果只提供如圖2的裝置(氣體為氨，液體為水)，請說明引發噴泉的方法：_______________________________________________________________。
打開止水夾，用熱毛巾捂住圓底燒瓶至有氣泡從水中冒出，移去熱毛巾
一、氨的性質
(2)某同學用圖1所示裝置，在圓底燒瓶中盛放不同的氣體進行噴泉實驗。
請幫助分析實驗后圓底燒瓶中所得溶液的濃度(假設是在標準狀況下完成實驗，且溶質不擴散)。
①若用HCl氣體，則c(HCl)＝____________。
②若用NO2氣體，則c(HNO3)＝_____________。
c = =
n
V
22.4
V
V
應用體驗
一、氨的性質
2.噴泉是一種常見的自然現象，其產生的原因是存在壓強差。
mol·L－1
mol·L－1
二、銨鹽的性質、的檢驗
碳酸氫銨 氯化銨 硫酸銨 硝酸銨
農業上常用作化肥，絕大多數易溶于水，受熱易分解，與堿反應會放出氨。
1. 銨鹽
加熱氯化銨 加熱碳酸氫銨 NH4Cl和NaOH(aq)混合微熱
現象
結論 NH4Cl分解產生_____ NH4HCO3分解 產生_________ NH4Cl和NaOH反應生成_____
固體減少，產生刺激性氣味氣體，管口有白色固體生成
NH3
固體減少，澄清石灰水變渾濁
NH3、CO2
試管中產生刺激性氣味氣體，濕潤紅色石蕊試紙變藍
NH3
探究實驗
二、銨鹽的性質、的檢驗
1. 銨鹽
(2)化學性質
NH4Cl === NH3↑+HCl↑
①不穩定性
NH4HCO3 === NH3↑+CO2↑+H2O
②與堿反應
2NH4Cl ＋ Ca(OH)2 === 2NH3↑＋CaCl2＋2H2O
△
＋OH- === NH3↑＋H2O
△
二、銨鹽的性質、的檢驗
1. 銨鹽
2. 的檢驗
(1)實驗探究
三支試管中分別盛有少量NH4Cl溶液、NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液
二、銨鹽的性質、的檢驗
2. 的檢驗
(1)實驗探究
現象
原理
應用
檢驗的存在和制取氨
三支試管中均有無色氣體放出，均使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色
＋OH- === NH3↑＋H2O
△
二、銨鹽的性質、的檢驗
特別提醒
用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產生，則證明樣品中含有。
二、銨鹽的性質、的檢驗
2. 的檢驗
(2)銨鹽()檢驗流程
銨鹽()
無色氣體(NH3)
試紙變藍
強堿
濕潤的紅色石蕊試紙
1.判斷正誤
(1)絕大多數銨鹽易溶于水，可作氮肥，貯存時要密封包裝且放于陰涼處(　　)
(2)銨鹽都不穩定，受熱分解都生成NH3(　　)
(3)向某溶液中加入稀NaOH溶液，濕潤的紅色石蕊試紙不變藍，則原溶液中一定無 (　　)
(4)NH4Cl受熱易分解，所以可用加熱的方法分離NH4Cl和NaCl(　　)
(5)NH4HCO3與足量NaOH溶液共熱時，發生反應的離子方程式為＋OH－
=== NH3↑＋H2O(　　)
√
×
×
√
×
應用體驗
二、銨鹽的性質、的檢驗
△
應用體驗
2.下列說法正確的是
A.銨鹽都能與堿反應，不能與酸反應
B.所有銨鹽都易溶于水，所有銨鹽中的N均呈－3價
C.NH4Cl溶液中加入NaOH濃溶液共熱時反應的離子方程式為
D.可以用NaOH溶液鑒別Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四種溶液
√
＋OH- === NH3↑＋H2O
△
二、銨鹽的性質、的檢驗
隨堂檢測
1.下列關于氨的敘述中，正確的是
A.氨因為有刺激性氣味，因此不能作制冷劑
B.氨具有還原性，可以被氧化為NO
C.氨極易溶于水，因此一水合氨比較穩定(不容易分解)
D.氨溶于水顯弱堿性，因此可使紫色石蕊溶液變為紅色
√
液氨汽化需要吸收大量的熱，所以液氨常用作制冷劑
一水合氨不穩定，受熱易分解
藍色
隨堂檢測
2.(2023·廣東，4)1827年，英國科學家法拉第進行了NH3噴泉實驗。在此啟發下，興趣小組利用以下裝置，進行如下實驗。其中，難以達到預期目的的是

A.圖1：噴泉實驗 B.圖2：干燥NH3
C.圖3：收集NH3 D.圖4：制備NH3
√
P2O5為酸性氧化物，與NH3反應
NH3極易溶于水
NH3的密度比空氣小
放出大量的熱，促使NH3揮發
隨堂檢測
(1)①中濕潤的紅色石蕊試紙_____，化學方程式為_______________________________________。
(2)向②中滴入濃鹽酸，現象為_________，
反應的化學方程式：________________________。
3.某化學興趣小組利用圖示裝置探究氨的性質。
變藍
＋OH－
產生白煙
NH3＋HCl===NH4Cl
隨堂檢測
(3)將灼熱的鉑絲伸入③錐形瓶中，可觀察到鉑絲
保持紅熱，有紅棕色氣體及少量白煙生成。該過
程會同時發生多個反應，寫出NH3和O2催化氧化
的化學方程式：___________________________，
錐形瓶中出現白煙，該物質的化學式為_________。
4NO＋6H2O
NH4NO3
3.某化學興趣小組利用圖示裝置探究氨的性質。
NH3+O2→NO，NO+O2→ NO2，NO2+H2O→HNO3，HNO3+NH3→NH4NO3小顆粒
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