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(共22張PPT)
高中化學人教版
必修
第一冊
請 你 來 幫 忙
某地河流附近的化工廠排放物可能有：BaCl2、CuCl2、HCl；若不經過處理排放，會造成環境污染，請同學們根據所學知識思考: 如何檢驗它們的陽離子？
向盛有2mL BaCl2稀溶液的試管中加入2mL Na2SO4稀溶液，
觀察現象并分析。
Na2SO4 ＝ 2Na+ + SO42-
BaCl2 ＝ Ba2+ + 2Cl-
Na+，SO42- Ba2+ ，Cl-
實 驗 探 究
現象 分析 Na2SO4 和 BaCl2的 電離方程式 混合前兩種溶液 中的離子 混合后溶液
中的離子
有白色沉淀
這個反應對應化學方程式：
BaCl2 ＋ Na2SO4 ＝ 2NaCl + BaSO4 ↓
Na2SO4
BaCl2
2Na+
SO42-
2Cl-
2Na+
BaSO4
2Cl-
+
+
Ba2+
BaSO4
Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應的實質是：
2NaCl
+
Ba2＋ ＋ SO42－ ＝ BaSO4↓
Na2SO4 ＝ 2Na+ + SO42-
BaCl2 ＝ Ba2+ + 2Cl-
Na+，SO42- Ba2+ ，Cl-
現象 分析 Na2SO4 和 BaCl2的 電離方程式 混合前兩種溶液 中的離子 混合后溶液
中的離子
有白色沉淀
Na+ ，Cl-
1. 定 義
有離子參加(或生成)的反應
一、離子反應
溶液中(或熔融狀態下)
2. 研究體系
復分解反應條件：生成沉淀、放出氣體或生成水
3. 反應發生的條件
置換反應：活潑金屬與鹽酸和稀硫酸的反應
活潑金屬與不活潑金屬鹽的反應
1. 定 義
二、離子方程式
用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子
Ba2＋ ＋ SO42－ ＝ BaSO4↓
請大家思考：氫氣還原氧化銅，能否用離子方程式表示？
非溶液中進行的反應一般不能寫離子方程式
注意：
只能用化學方程式表示： H2 + CuO = Cu + H2O
△
(1)“寫”正確寫出反應的化學方程式。
例: 以Na2SO4溶液跟BaCl2溶液反應為例
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2NaCl
2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = BaSO4 ↓+ 2Na+ + 2Cl-
三、離子方程式的正確書寫
(2)“拆” 把易溶于水且易電離的物質（強酸、強堿、和大部分可溶性鹽）拆寫成離子形式；難溶的物質、氣體和水等仍用化學式表示。
HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4
可溶性鹽：
KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2
可 拆
六大強酸：
四大強堿：
詳見P120酸堿鹽的溶解性表
難溶性鹽：
不可拆
弱酸：
弱堿：
H2CO3、H2SO3、CH3COOH等
NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3等
CaCO3、BaSO4、AgCl等
氧化物：
CaO、H2O、CuO等
單質：
Na、Cl2、C、O2等
(3)“刪” 刪去方程式兩邊不參加反應的離子，并將方程式化簡
2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = BaSO4 ↓+ 2Na+ + 2Cl-
(4)“查”檢查離子方程兩邊各元素的原子個數和電荷是否相等
SO42- + Ba2+ = BaSO4 ↓
請同學們進一步思考：我們通過剛才的分析了解了BaCl2中的Ba2+的檢驗，CuCl2中的Cu2+如何檢驗呢？寫出這個過程的化學方程式和離子方程式。
CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl
化學方程式：
離子方程式：
Cu2++2OH－=Cu(OH)2↓
請同學們根據下列流程圖思考粗鹽（主要物質為NaCl，還含泥沙和一些可溶性雜質[CaCl2、MgCl2、Na2SO4]）的提純過程涉及到的化學方程式和離子方程式：
鞏 固 并 應 用
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
Ba2++SO42-=BaSO4↓
Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
OH-+H+=H2O
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
你做對了嗎？
Ca2++CO32-=CaCO3↓
Ba2++CO32-=BaCO3↓
化學方程式
離子方程式
H++OH-=H2O
H++OH-=H2O
H++OH-=H2O
H++OH-=H2O
這四個反應都是中和反應，反應的化學方程式各不相同，但它們的離子方程式都是H+ + OH- = H2O ,這表明強酸與強堿發生中和反應的實質是酸電離出來的H+與堿電離出來的OH-結合生成H2O。
HCl + NaOH NaCl + H2O
H2SO4 +2NaOH Na2SO4+ 2H2O
HCl + KOH KCl + H2O
H2SO4 +2KOH K2SO4+ 2H2O
化學方程式表示的是某一個特定的化學反應
請同學們完成P17思考與討論
不僅表示一個具體的化學反應，而且還表示同一類型的離子反應
四、離子方程式意義
五、離子方程式的正誤判斷
1. 看離子反應是否符合客觀事實
Fe跟稀HCl反應：2Fe＋6H+ = 2Fe3+＋3H2↑
2. 看物質是否可拆
CaCO3跟稀 HCl反應： CO32- + 2H+ = CO2+H2O
4. 看是否守恒（原子守恒、電荷守恒）
Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
Na + H2O = Na+ + OH- + H2↑
3. 看是否漏掉離子反應
稀CuSO4和Ba(OH)2 溶液反應：SO42- + Ba2+ = BaSO4↓
×
×
×
×
×
我可以來解決
某地河流附近的化工廠排放物可能有：BaCl2、CuCl2、HCl；若不經過處理排放，會造成環境污染，請同學們根據所學知識思考: 如何檢驗Ba2+、 Cu2+ 、H+？
取待測液加入Na2SO4，若出現白色沉淀，則存在Ba2+；
取待測液加入NaOH，若出現藍色沉淀，則存在Cu2+；
取待測液加入NaHCO3，若出現氣泡，則存在H+。
電解質
水分子的作用
自由離子
一定條件
發生反應
不共存
離子反應方程式
某些離子濃度變化
離子 之間
參加反 應的離子
結果
小結：
離子反應和離子方程式
【針對訓練】
1.下列反應的離子方程式中，書寫正確的是( )
A. 碳酸鈣與稀鹽酸反應
B. 鐵與稀鹽酸反應
2Fe+6H＋=2Fe3＋+3H2↑
C. 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應
H＋+OH-=H2O
D. 碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸反應
HCO3-+H+= H2O+CO2↑
2H++CO32-=CO2↑+ H2O
2.在下列化學方程式中，能夠用離子方程式Ba2+ + SO42- ＝ BaSO4↓表示的是 （ ）
A. BaCl2 + K2SO4 = BaSO4↓ + 2KCl
B. BaCO3 + H2SO4 = BaSO4↓+ CO2↑+H2O
C. Ba(OH)2+ H2SO4= BaSO4↓+2H2O
D. Ba(OH)2 + 2KHSO4 = BaSO4↓+K2SO4+2H2O
3.下列各組離子中一定能大量共存的是( )
A. H+、K+、CO32-、SO42-
B. Mg2+、Ca2+、Cl-、NO3-
C. Ag+、Al3+、Cl-、NO3-
D. H+、Ba2+、OH-、SO42-
4.下列各組反應，均可用同一離子方程式表示的是（ ）
A. 稀硝酸與Na2CO3溶液反應，稀鹽酸與NaHCO3溶液反應
B. 稀硝酸與Na2CO3溶液反應，稀硝酸與K2CO3溶液反應
C. 稀鹽酸與NaOH溶液反應，稀醋酸與KOH溶液反應
D. BaCl2溶液與CuSO4溶液反應，Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應
5.下列反應能夠發生，且屬于離子反應的是(　　)
A. MgCl2溶液與Na2SO4溶液
B. Ba(OH)2溶液與稀硝酸
C. MnO2催化H2O2分解制取O2
D. KOH溶液與Ba(NO3)2溶液
1.D 2.A 3.B 4.B 5.B
謝謝！

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