資源簡介

(共69張PPT)
第1章 物質及其變化
第一節 物質的分類及轉化
課標要點
核心素養
1.認識物質的分類方法和依據，學會對常見物質分類。
1.宏觀辨識與微觀探析：能從物質的宏觀和微觀特征入
2.了解分散系和膠體的含義、分類以及膠體的本質性
手對物質及其反應進行分類和表征。
質及應用。
2.證據推理與模型認知：建立物質分類的基本模型，利
3.了解酸、堿、鹽性質的相似性以及各類不同物質之
用同類物質的性質相似性來預測未知物質的性質。
間的相互轉化。
物質的分類及轉化
1.根據物質的組成和性質進行分類
(1)從物質的組成分類：
①樹狀分類法：
混合物
分散系
同種元素
物質
單質
金屬單質和非金屬單質
純凈物
無機化合物：酸、堿、鹽、
不同種元素
化合物
氧化物等
有機化合物
②交叉分類法：
交叉分類法是對同一物質從不同的角度進行分類。
如：Na2CO3按其陰、陽離子的組成可以說屬于碳酸鹽、
鈉鹽。
(2)按物質性質分類：
像CO,、SO3與堿反應生成鹽和水
酸性氧化生
氧化物
像CaO、Fe2O3與酸反應生成鹽和水
堿性氧付
同一種元素可以構成多種不同的單質，
這些單質叫做這種元素的同素異形體，
如碳元素有金剛石、石墨、C。三種同素
溫馨提示
異形體；氧元素有O2和O3兩種同素異
形體。
2.分散系及其分類
(1)分散系概念：把一種（或多種）物質分散到另一種
(或多種)物質中所形成的混合物，叫做分散系。
分散質：分散系中被分散成粒子的物質
(2)組成
分散劑：分散系中起分散作用的物質
溶液
按分散質粒子直徑大小
(3)分類
濁液
膠體
溶液
膠體
濁液
0
1 nm
100nm
分散質粒子直徑大小
(4)膠體
液溶膠：分散劑是液體，
如Fe(OH)3膠體
按分散劑的不同
氣溶膠：分散劑是氣體，
①分類
如云、霧等
固溶膠：分散劑是固體，
如有色玻璃
②制備實驗：
飽和FeCl3溶液
物
繼續加熱
至紅褐色
沸水
停止加熱
-Fe(OH3膠體
③丁達爾效應：用一束光通過Fe(OH)3膠體和CuSO
溶液，觀察現象：在Fe(OH)3膠體中產生一條光亮的
“通路”，而CuSO4溶液沒有這條“通路”，如下圖所示。
我們把膠體的這種特性叫做丁達爾效應。
CuSO4溶液
Fe(OHD3膠體(共54張PPT)
第1章 物質及其變化
第二節 離子反應
課標要點
核心素養
1.通過對電解質和電離概念的學習，重新認識酸、堿、1.變化觀念：通過實驗領會電離的概念，認識化學變化
鹽的概念。
的本質是有新物質生成。
2.學會用電離方程式表示某些酸、堿、鹽的電離。
2.證據推理：通過分析、推理等方法認識研究對象的本
3.認識離子反應及其發生的條件，學會用離子方程式
質特征。
表示離子反應。
3.科學探究：能發現和提出有探究價值的問題。
一、電解質
1.概念：像氯化鈉、硝酸鉀、氫氧化鈉等在水溶液里或熔
融狀態下能夠導電的化合物稱為電解質。
其水溶液能導電的化合物不一定是電解
質，如NH3、SO,等。
溫馨提示
2.電解質的電離
(1)概念：電獬質在水溶液中或熔融狀態下離解成自由
移動離子的過程。
(2)表示方法
電離方程式
①酸的電離（如H2SO4):H,SO4夕2H+十SO
②堿的電離（如NaOH):NaOH夕Na十OH
③鹽的電離（如CuSO4):CuSO4夕Cu2++SO
3.電解質溶液導電的原因
溶于水電離
外接電源
(1)電解質
自由移動的離子
定
產生
向移動形成電流。
(2)自由移動的離子濃度越大，離子所帶電荷數越多，
溶液的導電性越強。
4.從電離的角度認識酸、堿、鹽：
(1)酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子(H)的化
合物。
(2)堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子(OH)
的化合物。
(3)鹽：由金屬陽離子或銨根離子(H)與酸根陰離子
組成的化合物。
能電離出H的物質不一定是酸，如
NaHSO,=Na十H+十SO,屬于鹽。
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二、離子反應
1.離子反應
(1)概念：有離子參加或有離子生成的化學反應。
(2)實質：反應物的某些離子的濃度減小。
2.離子方程式
(1)概念：用實際參加反應的離子符號來表示反應的
式子。
(2)書寫步驟
寫
正確書寫反應的化學方程式
拆
把易溶于水且易電離的物質拆成離子的形式
刪
刪去方程式兩邊不參加反應的離子
檢查方程式兩邊各元素的原子個數和電荷總數
查
是否相等
H+OH夕H2O,說明SO和Na+沒有參加離子
反應
②表示同一類型的反應。
例如H十OH夕H,O可以表示NaOH和HCl、KOH
和H2SO4等生成可溶性鹽和水的反應。(共16張PPT)
第1章 物質及其變化
本章整合提升
有機化合物
定義有離子參加的反應
堿
無機化合物
化合物
純凈物
用實際參加反應的離子符號
金屬
定義
來表示化學反應式的式子
氧化物
單質
非金屬
溶液
混合物
丁達爾效應性質
濁液份散系刻
物質分類
寫：寫出化學方程式
膠體
滲析提純
拆：把易溶于水、易電
離的拆寫成離子
有電子轉移（或得失）實質
書寫方法
刪：刪去兩側不參加反
反應前后元素化合價有變化特征
還原性
化合價升高
物質及其變化
離子反應
離子方程式
應的離子
查：檢查兩側電荷數、
念
廠還原劑變化
原子個數是否守恒
反
被氧化
氧化反應+氧化產物
產相
離子方程
化學式拆分不正確
物氧化劑變化還原反應+還原產物
物
式書寫常
電荷數、原子數不守恒
被還原
關系
見錯誤
化合價降低
離子反應書寫不完全
氧化性
忽視反應物的個數
單線橋
氧化還原反應
電子轉移的表示方法
雙線橋
既可以表示一個反應，也可
意義
以表示一類反應
守恒規律、價態規律
先后規律、強弱規律
基本規律
正面影響
發生復分解反應
對生產、生
應用
離子共存
負面影響
發生氧化還原反應
活的影響
一、物質常見的分類方法及其應用
1.交叉分類法涉及的不同類別之間是并列與交叉
關系。
:鈉鹽
鉀鹽一并列關系
NaS0 K2S0
硫酸鹽一
交叉關系
2.樹狀分類法中的類別之間存在并列關系和包含
關系。
包含關系
金屬單質
:一并列關系
純凈物
非金屬單質：
化合物
二、離子方程式的正誤判斷及離子共存
1.離子方程式的書寫要點
(1)易溶、易電離的物質（包括強酸、強堿、大多數可
溶性鹽)以實際參加反應的離子符號表示。非電解質、難
電離的物質（包括弱酸、弱堿、水等）、難溶物、單質、氣體、
氧化物等用化學式表示
(2)離子方程式兩邊的原子個數相等，電荷總數
相等。
(3)檢查各項是否都有公約數，檢查是否漏寫必要的
反應條件。
2.離子方程式的正誤判斷
(1)看離子反應是否符合客觀事實，如Fe跟稀
H2SO4反應，寫成2Fe十6H夕2Fe3+十3H2個是錯誤的。
(2)看化學式拆寫是否正確，如NaHCO3與稀鹽酸反
應寫成2H+十CO3夕CO2十H2O是錯誤的，因為
HCO3是弱酸的酸根，不能拆開。
(3)看離子方程式兩邊原子、電荷是否相等，如Zn十
Ag夕Zn+十Ag兩邊正電荷不相等。
(4)看是否漏掉部分離子反應，如H,SO,溶液與
Ba(OH),溶液的反應，寫成Ba2+十SO夕BaSO4Y或
H十OH夕H2O都是錯誤的。(共66張PPT)
第1章 物質及其變化
第三節 氧化還原反應
課標要點
核心素養
1.認識有化合價變化的反應是氧化還原反應，了解氧
1.變化觀念和模型認知：能認識物質是運動和變化的，
化還原反應的本質是電子的轉移；認識元素在物質
認識化學變化的本質是有新物質生成。認識“雙線
中可以具有不同價態，可通過氧化還原反應實現含
橋”“單線橋”分析模型
有不同價態同種元素的物質的相互轉化。
2.宏觀辨識與微觀探析：能從宏觀和微觀相結合的視角
2.知道常見的氧化劑和還原劑；了解氧化還原反應的
分析與解決實際問題；認識物質的組成、結構、性質和
基本規律；依據氧化還原反應原理，預測物質的化
變化。
學性質和變化，設計實驗進行初步驗證，并能分析、
3.科學探究與證據推理：用氧化還原反應基本規律分析
解釋有關實驗現象。
解決問題。
一、從不同角度分析氧化還原反應
1.從得氧、失氧的角度認識氧化還原反應
得氧，發生氧化反應
2CuO十C62Cu十CO2A
個
失氧，發生還原反應
結論：在化學反應中，一種物質得到氧發生氧化反應，
必然有一種物質失去氧發生還原反應，即氧化反應和
還原反應在一個反應中同時發生，這樣的反應稱為氧
化還原反應。
2.從元素化合價變化的角度認識氧化還原反應
失氧，化合價降低，被還原，發生還原反應]
+3
+2
十-4
Fe2O3十3CO62Fe+3CO,
得氧，化合價升高，被氧化，發生氧化反應
化合價升高，被氧化，發生氧化反應
+2
Fe+CuSO,夕FeSO4十Cu
化合價降低，被還原，發生還原反應
結論：只要反應前后有元素化合價變化的反應，就叫做
氧化還原反應。其中物質含元素化合價升高的反應
是氧化反應，物質所含元素化合價降低的反應是還原
反應。
3.從電子轉移的角度認識氧化還原反應
)
→化合價降低，氯原子得到電子，發生還原反應。
Cl,+2Na 2NaCl
化合價升高，鈉原子失去電子，
發生氧化反應
化合價降低，共用電子對偏向氯原子，
發生還原反應。
(2)C12+H22HC1
化合價升高，共用電子對偏離氫原子，
發生氧化反應
結論：化學反應中凡有電子轉移的反應叫做氧化還原
反應。
氧化還原反應中轉移電子總數是得到電
子數或失去電子數，而不是二者的加和。
溫馨提示

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