資源簡介

(共80張PPT)
第3章 金屬材料
第二節 金屬材料
課標要點
核心素養
1.了解金屬及其性能，認識金屬材料的分類；認識鐵
1.變化觀念：知道物質發生化學變化以及變化過程中各
合金的類型、性能及用途；了解鋁合金、新型合金的
種物理量之間的關系。
用途，理解金屬材料的重要性。
2.科學探究：探究鋁合金與酸和堿的反應情況；具有嚴
2.學會鋁和氧化鋁的性質，認識兩性氧化物的特性。
謹求實的科學態度，了解化學方程式中的有關計算。
3.掌握物質的量在化學方程式計算中的一般方法和2.證據推理：具有證據意識，能基于證據對物質變化提
步驟。
出可能的假設，通過分析推理進行計算。
一、鐵合金
1.生鐵和鋼是含碳量不同的兩種鐵碳合金。生鐵的含碳
量為2%4.3%，鋼的含碳量為0.03%2%。由于含
碳量不同，鋼和生鐵在性能上有很大差異。例如，生鐵
硬度大、抗壓，性脆、可以鑄造成型，是制造機座、管道
的重要材料；鋼有良好的延展性，機械性能好，可以鍛
軋和鑄造，廣泛用于制造機械和交通工具等。
2.鋼是用量最大、用途最廣的合金，根據其化學成分，可
分為兩大類：碳素鋼和合金鋼。根據含碳量不同，碳素
鋼可分為高碳鋼、中碳鋼和低碳鋼。
3.合金鋼也叫特種鋼，是在碳素鋼里適量地加入一種或
幾種合金元素，使鋼的組織結構發生變化，從而使鋼具
有各種特殊性能，如強度、硬度大，可塑性、韌性好，耐
磨，耐腐蝕等。
4.不銹鋼是最常見的一種合金鋼，它的合金元素主要是
鉻(Cr)和鎳(Ni)。
合金的熔沸，點低于其成分金屬的熔沸
點，硬度高于其成分金屬的硬度。
溫馨提示
二、鋁和鋁合金
1.鋁、氧化鋁的化學性質
(1)鋁的化學性質
①鋁是地殼中含量最多的金屬元素。鋁是一種活潑金
屬，在常溫下就能與空氣中的氧氣發生反應：
4A1十3O2夕2A12O3
②鋁作為一種活潑金屬，具有金屬的化學通性，此外，
鋁既能與酸反應又能與堿反應：
與鹽酸
>2Al+6HCI夕2A1CL3+3H2個
→2A1+6H夕2A13++3H2個
AI
與NaOH溶液
→2Al+2NaOH+2HO夕2 NaAlO2+3H2個
>2A1+2OHT+2HO夕2A1O2+3H2個(共72張PPT)
第3章 金屬材料
第一節 鐵及其化合物
課標要點
核心素養
1.變化觀念：通過鐵及其化合物性質的學習體驗物質的
1.了解單質鐵、鐵的氧化物的性質及用途，培養化學
變化。
服務社會的責任意識。
2.科學探究：通過對鐵與水蒸氣反應實驗原理、氫氧化
2.認識鐵單質與水蒸氣反應、掌握Fe(OH),和
鐵和氫氧化亞鐵的制取、鐵鹽和亞鐵鹽的檢驗實驗的
F(OH)3的制備原理及化學性質。結合實驗現象，
探究，分析可能的生成物。
認識十2價鐵的強還原性。
3.證據推理：具有證據意識，能基于證據對鐵的重要化
3.結合實驗探究，學會Fe+、Fe3+的檢驗方法，掌握
合物的性質、物質組成、結構及其變化提出可能的假
Fe、Fe2+、Fe3+相互轉化的途徑，強化變化觀念。
設，通過分析推理加以證實或證偽。
一、鐵的單質
1.鐵的存在
鐵在地殼中含量僅次于氧、硅和鋁，居第四位，主要以
十2價和十3價化合物的形式存在。鐵單質在自然界
中以隕鐵的形態存在。
2.鐵的化學性質（能寫離子方程式的寫離子方程式）
(1)與非金屬反應
2Fe+3Cl2I 2FeCl,,3Fe++202 Fes O
(2)與水蒸氣反應：3Fe+4H2O(g)Fe3O,+4H
(3)與鹽酸反應：Fe十2H+夕Fe2+十H2個
(4)與CuSO,溶液反應：Fe十Cu2+夕Fe2++Cu
Fe與Cl,等強氧化劑反應時，被氧化為
十3價；Fe與H、Cu+等弱氧化劑反應
溫馨提示
時，被氧化為十2價
二、鐵的重要化合物
1.鐵的氧化物
(1)三種氧化物比較：
名稱
氧化亞鐵
氧化鐵
四氧化三鐵
化學式
FeO
Fe2 Os
FesO
俗名
鐵紅
磁性氧化鐵
顏色狀態
黑色粉末
紅棕色粉末
黑色晶體
鐵的價態
+2
+3
+2、+3
(2)化學性質
①穩定性：FO不穩定，在空氣里受熱，迅速被氧化
成Fe3O
②與酸反應：與鹽酸反應的離子方程式分別為FO十
2H+夕Fe2++H2O、Fe,O3+6H夕2Fe3+十3H2O。
Fe3O4的化學式可寫成FeO·Fe2O3,其
溶于鹽酸的離子方程式為FeO4十8H
溫馨提示
2Fe3++Fe2++4H2O。
(3)用途
Fe2O3常用作油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料，赤
鐵礦的主要成分是Fe2O3,是煉鐵原料，也可作外墻
涂料。(共12張PPT)
第3章 金屬材料
本章整合提升
計算步驟、過程
物質的量在化學
物理性質：延展性、導熱性，能被磁鐵吸引
方程式計算中的
差量法、關系式法等常用方法
應用
鐵的單質
化學性質：
被弱氧化劑氧化來亞鐵離子
具有還原性
被強氧化劑氧化為鐵離子
合金的組成、性質
與水蒸氣在高溫下反應
還原
鐵合金是用量最大、
用途最廣的合金
氧化
生鐵
鐵合金
氧化鐵、氧化亞鐵是堿性氧化物
合金
分類
鐵
鐵的氧化物
四氧化三鐵是復雜的化合物
碳素鋼
鋼
氧化鐵是一種紅棕色粉末，用作紅色顏料
合金鋼
金
鋁合金
合金的分類
屬
材
受熱分解
料
制備方法
儲氫合金
鐵的氫氧化物
顏色、狀態
鈦合金
新型合金
化學性質：弱堿性、不穩定性、相互轉化
耐熱合金
鋁在合金中化學性質不變
與酸反應
與堿反應
形狀記憶合金
鐵離子、亞鐵離子的檢驗方法
鋁與酸、堿的反應
鐵鹽和亞鐵鹽
亞鐵離子的還原性
鋁、氧化鋁
氧化鋁是一種兩性氧化物，與酸、堿的反應
鐵離子的氧化性
一、從物質分類（單質、氧化物、酸、堿、鹽）及轉化
角度認識鐵、鋁及其化合物
1.鐵及其化合物
Fe304
Fe
FeCl2Fe(OH)2Fe(OH)FeCls
2.鋁及其化合物
AI<
Al203
A10,
二、從分類和應用的角度認識金屬材料
金屬
組成一主要金屬和合金元素
金屬
銅合金
材料
一常見合金
鐵合金
鋁合金
合金一分類
鈦合金
新型合金
儲氫合金
應用
鎳鈷合金
三、方法整合：
1.化學計算中的常用方法：
(1)守恒法
電荷守恒法
質量（原子）守恒法
電子守恒法
任何電解質溶液中均存在電荷守恒
任何化學反應前后
任何氧化還原反應中，氧
即溶液中陽離子所帶正電荷總數等
化劑得電子總數等于還原
于陰離子所帶負電荷總數。例如：
質量保持不變，原
劑失電子總數。表達式為
A12(S04)3溶液中的電荷守恒式為
n(氧化劑)×變價原子的原
3c(A13+)+c(H+)=2c(S0子)+c(0H),
子總數和種類保持
子個數×化合價變化值=
知其中三種離子的濃度，即可求剩
不變
n(還原劑)×變價原子的原
余一種離子的濃度。
子個數×化合價變化值
注：一般情況下，列電荷守恒等式時
不能忽略H+、0H,但在計算時，酸
性溶液中?？珊雎設H，堿性溶液中
常可忽略H+
(2)差量法
表示出理論差值及相應反應
表示出實際差值并寫在相
物、生成物對應的物理量
應位置（注意應將理論差值
(注意不同物質的物理量及
與實際差值寫在化學方程式
單位間的對應關系)
最右側)
根據比例
關系建立
方程式并
求出結果

展開更多......

收起↑