資源簡介

(共66張PPT)
第2章 海水中的重要元素
——鈉和氯
第一節 鈉及其化合物
課標要點
核心素養
1.分析實驗現象，認識鈉的物理性質和化學性質、常見的鈉
1.宏觀辨識與微觀探析：基于研究物質性質的基
的化合物類別。
本方法和基本程序，探究物質性質；能說明鈉
2.學會用鈉原子結構分析鈉的化學性質的思維方式、用實驗
的常見化合物的性質與應用的關系。
方法探究物質性質。結合真實情景中的應用實例，了解過
2.科學態度與社會責任：通過實驗探究等一系列
氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉在生產生活中的應用。
科學探究活動，增強安全意識和培養嚴謹求實
3.了解焰色反應及其應用。
的科學精神。
一、活潑的金屬單質一鈉
1.存在：鈉元素在自然界中以化合物的形式存在，如
NaCl、Na2CO3、Na2SO4等。
2.鈉的原子結構：鈉原子結構示意圖為
28
1,最外
層只有1個電子，易失去，化學性質非常活潑，表現很
強的還原性。
3.鈉的物理性質
(1)鈉是銀白色有金屬光澤，密度比H2O的小、比煤油
的大，質軟、易切割，熔點低的金屬
(2)保存：少量的鈉保存在煤油中，大量的鈉保存在固
體石蠟中。
4.鈉的化學性質
(1)鈉與氧氣的反應
①常溫下：新切開的鈉光亮的表面很快變暗，反應方程
式為4Na+O,夕2Na2O。
②加熱時：鈉先熔化，然后與O2劇烈反應，發出黃色火
焰，生成一種淡黃色固體，反應方程式為：2Na+O,
l1l Na2 O2 o
(2)鈉與水的反應
2Na+2H2O夕2NaOH+H2個
5.鈉的氧化物
(1)氧化鈉：屬于堿性氧化物，與水反應方程式：Na2O+
H2O92NaOH。
(2)過氧化鈉：
①與H2O反應：2Na2O2+2H2O夕4NaOH+O2個；
②與CO2反應：2Na2O2+2CO2夕2NaCO3+O2。
鈉著火燃燒不能用水或CO,滅火，應用
溫馨提示
大量干燥的沙土來滅火。
二、碳酸鈉和碳酸氫鈉
1.組成與物理性質、用途
物質名稱
碳酸鈉
碳酸氫鈉
化學式
Na2 CO2
NaHCOa
組成離子
Na+、CO
Na+、HCO3
色態
白色粉末
細小白色晶體
溶解性
水中易溶，溶解放熱
水中易溶，溶解吸熱
用途
紡織、制皂、造紙、制玻璃
制藥、焙制糕點(共61張PPT)
第2章 海水中的重要元素
——鈉和氯
第三節 物質的量
第1課時 物質的量氣體摩爾體積
課標要點
核心素養
1.了解物質的量、阿伏加德羅常數、摩爾質量、氣體摩爾體積
1.變化觀念：認識物質的量、氣體摩爾體積在化
的含義和應用，并運用物質的量、摩爾質量、氣體摩爾體積
學定量研究中的重要作用
之間的相互關系進行簡單計算。
2.宏觀辨識與微觀探析：定量認識物質的組成及
2.體會定量研究對化學科學的重要作用。
物質的化學變化。
一、物質的量的單位一摩爾
1.物質的量
(1)概念：表示含有一定數目粒子的集合體，是國際單
位制中七個基本物理量之一。
(2)符號及單位：符號為，單位為摩爾。
2.摩爾
(1)意義：物質的量的單位，符號為mol。
(2)標準：1mol粒子集合體所含的粒子數約為6.02
X1023
(3)計量對象：原子、分子、離子、原子團、電子、質子、中
子等所有微觀粒子。
3.阿伏加德羅常數
(1)定義：1mol任何粒子的粒子數，符號為NA,通常用
6.02×1023m0l-1表示。
(2)物質的量、阿伏加德羅常數與粒子數(N)之間的關
系：n
NA
4.摩爾質量
(1)定義：單位物質的量的物質所具有的質量。符號為
M,單位為g/mol(或g·mol1)。
(2)數值：摩爾質量以g/ol為單位時，在數值上等于
該粒子的相對原子質量或相對分子質量。
(3)物質的量、質量和摩爾質量之間的關系：
n
n三
M
用物質的量來描述粒子時，應用相應的
溫馨提示
化學式或漢字指明粒子種類。
二、氣體摩爾體積：
1.物質體積大小的決定因素：粒子的數目、粒子的大小、
粒子之間的距離。
2.探究討論
(1)固體或液體的體積：1ol不同的固體或液體所含
粒子數目相同，而粒子之間的距離很小，故固體或液體
體積主要決定于粒子的大小。
(2)氣體的體積：對氣體來說，通常情況下粒子之間的
距離要比粒子本身的直徑大很多倍，因此，當粒子數相
同時，氣體的體積主要取決于氣體分子間的距離。
①影響氣體分子間距離的因素：壓強一定，升高溫度，
粒子之間的距離變大，氣體體積增大；反之，氣體體積
縮小；溫度一定，增大壓強，粒子之間的距離減小，氣體
體積縮小；反之，氣體體積增大。(共53張PPT)
第2章 海水中的重要元素
——鈉和氯
第三節 物質的量
第2課時 物質的量濃度
課標要點
核心素養
1.變化觀念：認識物質的量濃度在化學定量研究中的
1.了解物質的量濃度的含義和應用，體會定量研究對化
重要作用。
學科學的重要作用。
2.宏觀辨識與微觀探析：建立物質的量濃度的概念，
2.能基于物質的量認識物質的組成及其化學變化，并運
基于物質的量濃度定量認識物質的組成及物質的
用物質的量、摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度
化學變化。
之間的相互關系進行簡單計算。
3.科學探究：選擇常見實驗儀器、裝置和試劑，配制一
3.能配制一定物質的量濃度的溶液。
定物質的量濃度的溶液。
一、物質的量濃度
1.物質的量濃度的理解：
含義表示單位體積的溶液里所含溶液質
B的物質的量
物質的量濃度
符號
CB
單位
mol/L或mol·L1
表達式
B
>CB
其中的“V”指的是溶液的體積，而非溶劑
的體積。
溫馨提示
2.簡單計算
(1)已知溶液中某種離子的濃度，求其他離子的濃度：
溶液中陰、陽離子的物質的量濃度之比=化學組成中
的離子個數之比。
(2)已知一定體積的溶液中溶質的質量計算濃度：
m
n
n
M
V(溶液)
m
C
(3)標準狀況下，一定體積的氣體溶于水形成VL溶液
計算濃度：
V(氣體)
n
n=
C
22.4L·mol
V(溶液)
V(氣體)
二、配制一定物質的量濃度的溶液
1.容量瓶：用于精確配制一定物質的量濃度的
溶液。
刻度線
(1)構造特點：細頸、梨形的平底玻璃瓶，瓶
口配有磨口玻璃塞或塑料塞，標有溫度和
100mL
20℃
容積。
(2)常用規格：50mL、100mL、250mL、500mL、1
000mL。
容量瓶瓶口處是否漏水，檢漏流程為：加
水→塞瓶塞→倒立→查漏)正立，瓶塞
溫馨提示
旋轉180°→倒立→查漏。
2.配制一定物質的量濃度的溶液
(1)以固體試劑配制（配制100mL1.00mol·L1NaCl
溶液為例)：
①主要儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭
滴管、100mL容量瓶。
②實驗步驟：
計算
試寫出計算結果：n(NaCl)=0.1mol,
m(NaCl)=5.85 g
①儀器：托盤天平、藥匙
稱量
②準確稱取NaC1固體5.9g
①儀器：玻璃棒、燒杯
溶解
②冷卻至室溫
①儀器A的名稱：100mL容量瓶
移液
②需用玻璃棒引流
①用蒸餾水洗滌玻璃棒、燒杯內壁2~3次
洗滌
②將洗滌液都注人容量瓶中
③輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻
將蒸餾水注人容量瓶，至液面離容量瓶
定容
刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸
100mL
餾水至凹液面與刻度線相切
蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手
搖勻
的手指托住瓶底，反復上下顛倒，使溶
液混合均勻
裝瓶
將配好的溶液倒入試劑瓶中，并貼好標簽(共19張PPT)
第2章 海水中的重要元素
——鈉和氯
本章整合提升
與金屬、非金屬單質的反應
表示含有一定數目粒子的集合體的物理量【，
用符號n表示
與水的反應
氯氣的性質
與堿的反應
阿伏加德
1摩爾任何粒子的粒子數
物質的量
羅常數
符號是Na,單位：mol
B
濃鹽酸
氯及其化合物
計算公式：n=心
N
MnO,
單位物質的量的物質所具有的質量
符號：M,單位：g mol-1或g/mol
飽和食鹽水濃硫酸
摩爾質量
裝置
計算公式：n=
氯離子的檢驗
M
以g·mo1為單位時，數值與該粒子的相對原子
銀白色金屬、質軟、熔點低、密度小于水
質量、相對分子質量相等
還原性很強，常溫下與氧氣反應生成氧化
定義：單位物質的量的氣體所占的體積
鈉，加熱條件生成過氧化鈉
質
氣體摩
鈉
水中的重要元素
符號：Vn,單位：L.mo(或L/mol)
與滴加了酚酞的水反應現象：浮、熔、
爾體積
游、響、紅
計算公式：V=名
白色固體
0
阿伏加德羅定律及其推論
氧化鈉
堿性氧化物，與水反應生成氫氧化鈉
及其
氯
表達單位體積的溶液里所含溶質B的物質的量
淡黃色固體
氧化物
過氧
符號：c,常用單位：mol.L-(或mol/L)
化鈉
復雜氧化物，與水、二氧化碳反應
二氧化碳
物
物質的
量濃度
表達式：c=受
白色粉末、俗名純堿，溶液中通入二氧化
碳酸鈉
碳，生成碳酸氫鈉
配制一定物質的量濃度的溶液
白色晶體，俗名小蘇打，受熱分解成碳
碳酸氫鈉
配制一定物質的量濃度溶液的誤差分析
酸鈉
焰色試驗
操作、常見金屬焰色
一、理清元素化合物中的學科核心素養：
微觀
證據
宏觀
變化觀念與
探析
推理
辨識
科學探究
NaO
Na原子決定
金屬Na
易失1e
具有強
還原性
體現N→Na0H亡NaCO,字NaHC0,
Na202
[CuCl2
LFeCl3
C1原子決定C12具有
體現
易得1e
強氧化性
-HcI=a+F00+L800
1.鈉及其化合物的重要性質和應用
物質
日常應用
原因分析
呼吸面具或潛水艇中
2Na2 O2+2CO22Na2 CO3+02
過氧化鈉
作為氧氣來源
2Na2 O2+2H2 O 4NaOH+O2
NaCl+H,O+NH2+CO,NaH-
CO+NH CI
氯
氨堿法制純堿
2NaHCO i Na,CO3+H2 O+
鈉
CO2個
調味劑
具有咸味
配制生理鹽水(0.9%)
體液替代物
2NaHCO i Na,CO+H,O+
發酵粉、膨松劑
碳酸氫鈉
CO2個
胃酸中和劑
HCO3+H+夕H2O+CO2個(共69張PPT)
第2章 海水中的重要元素
——鈉和氯
第二節 氯及其化合物
課標要點
核心素養
1.宏觀辨識與微觀探析：基于研究物質性質的基本方法和基
1.了解氯及其重要化合物的主要性質，認識這些
本程序，探究氯及其化合物的性質。
物質在生產中的應用和對生態環境的影響。
2.科學態度與社會責任：通過對氯及其化合物的性質探究等
2.能根據反應原理選取實驗裝置制備氯氣；了解
一系列科學探究活動，增強安全意識和培養嚴謹求實的科
氯離子的檢驗方法
學精神。
3.通過含氯物質及其轉化關系的認識過程，建立3.科學探究與創新意識：根據氯及其化合物的知識，設計簡
物質性質與物質用途的關聯。
單的實驗方案并完成實驗；觀察并客觀記錄物質及其變化
的現象。
一、氯氣的性質
1.氯的原子結構及氯元素的存在
(1)原子結構
氯原子的結構示意圖為
287,在化學反應中很
容易得到1個電子，因此，氯氣的化學性質非常活潑，
表現出強氧化性
(2)存在形式
氯在自然界中以化合態存在，主要以NaCI等形式
存在。
2.氯氣的物理性質
氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比
空氣大，能溶于水。
聞氣體的方法是用手在瓶口輕輕扇動，
僅使少量氣體飄進鼻孔。
溫馨提示
3.氯氣的化學性質
(1)能與大多數金屬單質發生化合反應：
①與鈉反應：2Na+Cl2ll2NaCl
②與鐵反應：2Fe十3Cl2I川2 FeCl,
③與銅反應：Cu+Cl2川CuCl2
(2)能與部分非金屬單質（如H,)反應
在空氣中點燃H2,然后把導管緩慢伸
實驗操作
入盛滿C12的集氣瓶中
H2在C12中安靜地燃燒，發出蒼白色火
實驗現象
焰，瓶口上方出現白霧
化學方程式
H,+
燃燒不一定需要O,參加，凡是發熱、發
光的劇烈的化學反應都是燃燒。
溫馨提示
(3)與水反應
①在25℃時，1體積水溶解約2體積氯氣，氯氣的水溶
液稱為氯水，氯水能使有色布條褪色。
②溶于水的C12部分與水發生反應，化學方程式為C
+H,O夕HC1+HClO.
③次氯酸
弱酸性
酸性很弱，比碳酸還弱
不穩定，見光易分解，化學方程式：
不穩定性
2HCIO〨2HCI+O,N
強氧化性
用于漂白、殺菌消毒
用途
用作棉、麻、紙張漂白劑

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