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實驗活動5一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的配制
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【資料卡片】
通過鹽水洗鼻可以把鼻腔內的致病菌、分泌物沖出來，能明顯清潔鼻腔，保持鼻腔濕潤，減少炎性因子，減輕黏膜水腫，有利于提高黏膜纖毛功能。用氯化鈉和水可配制出濃度為0.9％的洗鼻液，市場上常規的洗鼻劑則是通過用高級精鹽和適當提純過的小蘇打等進行配比。
任務１：回顧舊知
【問題】這種鹽水是由什么組成？
任務１：回顧舊知
溶液由溶質和溶劑兩個部分組成
ｍ（溶液）＝ｍ（溶質）＋ｍ（溶劑）
任務１：回顧舊知
【問題】（１）這樣形成的兩份溶液一樣嗎？
（２）有什么方法可以區分？
取10ｇNaCl固體溶于50ｍL水中和1g固體完全溶解于50ｍL水中。
=
溶液質量
溶質質量
溶質的質量分數
×100%
任務１：回顧舊知
請同學們根據公式寫出鹽水的溶質質量分數通式：
=
m(NaCl)+m(H2O)
m(NaCl)
鹽水的溶質質量分數
×100%
【問題】
怎樣用NaCl和水配制50g質量分數為3.6％的氯化鈉溶液？有哪些難關要克服？
任務２：用氯化鈉固體配制50g質量分數為3.6%的氯化鈉溶液
（1）計算：
NaCl的質量：50ｇ×3.6％＝1.8ｇ；
水的質量：50ｇ－1.8ｇ＝48.2ｇ；
水的體積：48.2ｇ÷１g/mL＝48.2ｍＬ。
（2）稱量：用托盤天平稱量氯化鈉的質量。
（3）量取：用50ｍＬ量筒量取水的體積。
（4）溶解：將稱好的NaCl和量好的水倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌使之完全溶解。
（5）裝瓶，貼標簽.
任務２：用氯化鈉固體配制50g質量分數
為3.6%的氯化鈉溶液
計算
稱量
量取
溶解
裝瓶
托盤天平
燒杯
玻璃棒
量筒
膠頭滴管
藥匙
氯化鈉
水
細口瓶
任務２：用氯化鈉固體配制50g質量分數為3.6%的氯化鈉溶液
配制50g質量分數為3.6%的氯化鈉溶液所需氯化鈉和水的質量分別為:NaCl： ；H2O： 。
NaCl的質量
=NaCl溶液的質量
×NaCl的質量分數
=50g
×3.6%
=1.8g
H2O的質量
=NaCl溶液的質量
-NaCl的質量
=50g
-1.8g
=48.2g
1.8g
48.2g
計算
稱量
量取
溶解
裝瓶
任務２：用氯化鈉固體配制50g質量分數為3.6%的氯化鈉溶液
使用規范：左物右碼
計算
稱量
量取
溶解
裝瓶
任務２：用氯化鈉固體配制50g質量分數為3.6%的氯化鈉溶液
視線與凹液面最低處保持水平
傾倒至接近刻度線改用膠頭滴管滴加
任務２：用氯化鈉固體配制50g質量分數為3.6%的氯化鈉溶液
計算
稱量
量取
溶解
裝瓶
玻璃棒作用：攪拌，使其加速溶解
任務２：用氯化鈉固體配制50g質量分數為3.6%的氯化鈉溶液
計算
稱量
量取
溶解
裝瓶
將配制好的溶液裝入試劑瓶中，貼上標簽，標簽上應包括藥品的名稱、化學式、溶質的質量分數
任務２：用氯化鈉固體配制50g質量分數為3.6%的氯化鈉溶液
【動手實驗】利用提供的氯化鈉和水配制溶質質量分數為3.6％的氯化鈉溶液50ｇ。
【儀器及藥品】氯化鈉固體、蒸餾水、托盤天平、藥匙、20ｍＬ量筒、50ｍＬ量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、試劑瓶。
任務２：用氯化鈉固體配制50g質量分數為3.6%的氯化鈉溶液
①天平使用時注意：游碼歸零，調平，兩邊都要墊上相同的稱量紙，左物右碼；
②取用砝碼和移動游碼都應該用鑷子；
③量筒量取液體時應平視讀數，不可俯視或仰視；
④攪拌時，不可將溶液濺出；
⑤注意貼上標簽。
任務２：用氯化鈉固體配制50g質量分數為3.6%的氯化鈉溶液
配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液倒放左物右碼沿杯壁緩慢注入不碰壁和底溶解需在燒杯中進行
【資料】0.9％的氯化鈉溶液是最適合鼻纖毛擺動的（鼻纖毛擺動正常是鼻腔功能正常的一個重要標志）。濃度太高反而會對鼻纖毛擺動造成危害。從舒適程度上來說，0.9％的鹽水因為和人體鼻腔的體液是等滲的，在使用時非常舒適，不會出現灼痛感；而高濃度鹽水在使用時會有灼痛感。
任務３：濃溶液的稀釋
【問題】如何用3.6％的濃溶液配制60ｇ0.9％的稀溶液？
（１）計算：
設濃溶液的質量為ｘ，則
60ｇ×0.9％＝ｘ×3.6％，解得ｘ＝15ｇ
（由于溶液密度近似為１ｇ／ｍＬ，體積也近似算成15ｍＬ）
需要加水：60ｇ－15ｇ＝45ｇ，體積為45ｍＬ。
（２）量取：量取濃溶液和水的體積，倒入燒杯中。
（３）混勻：攪拌，使溶液混合均勻。
（４）裝瓶，貼標簽：把配制好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞，貼上標簽。
任務３：濃溶液的稀釋
計算
量取
混勻
裝瓶
3.6%NaCl溶液
0.9%NaCl溶液
任務３：濃溶液的稀釋
由濃溶液配制稀溶液時，計算的依據是什么？
溶液稀釋前后，溶質的質量不變
稀釋前
稀釋后
Ag×a%=Bg×b%
任務３：濃溶液的稀釋
用已配好的質量分數為3.6%的氯化鈉溶液（密度約為1g/cm3），配制60g質量分數為0.9%的氯化鈉溶液所需3.6%氯化鈉溶液和水的質量分別為: NaCl溶液： （體積為） ； H2O： 。
計算
量取
混勻
裝瓶
所需3.6%NaCl溶液的質量=（60g×0.9%）÷3.6%=15g
所需3.6%NaCl溶液的體積=15g÷1g/cm3≈15mL
H2O的質量
=60g-15g
=45g
45g
15g
15mL
任務３：濃溶液的稀釋
計算
量取
混勻
裝瓶
量取15mL3.6%NaCl溶液
量取45mLH2O
任務３：濃溶液的稀釋
計算
量取
混勻
裝瓶
任務３：濃溶液的稀釋
計算
量取
混勻
裝瓶
將配制好的溶液裝入試劑瓶中，貼上標簽，標簽上應包括藥品的名稱、化學式、溶質的質量分數
任務３：濃溶液的稀釋
【實驗２】用3.6％的氯化鈉溶液配制0.9％的氯化鈉溶液60ｇ。
有哪些因素會影響最終溶液的質量分數的準確性？
任務３：濃溶液的稀釋
【問題】下列各種情況下，所配得的溶液溶質質量分數如何變化？
任務４：誤差分析，體驗成果
（１）所用NaCl不純： 。..
（２）用天平稱量時指針指在分度盤的左邊： 。，
（３）用量筒量取水時俯視刻度線： 。.
（４）將量筒內的水倒入燒杯時有少量水濺出： 。.
（５）配制溶液的燒杯不干燥，內壁有水珠： 。
（６）溶解后，溶液有少量濺出： 。.
偏小
偏大
偏大
偏大
偏小
無影響
小結
（１）溶質、溶劑、溶液和溶質質量分數之間的關系；
（２）固體物質配制步驟：計算→稱量→量取→溶解→裝瓶；濃溶液稀釋步驟：計算→量取→混勻→裝瓶；
（３）導致實驗誤差的因素分析。

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