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(共25張PPT)
熱化學(xué)方程式 燃燒熱
第一節(jié) 反應(yīng)熱
化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)
化學(xué)反應(yīng)一般都有反應(yīng)熱，
如何測(cè)量一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱呢？
量熱器示意圖
通過實(shí)驗(yàn)測(cè)量真實(shí)的反應(yīng)熱
如何估算一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱呢？
通過鍵能測(cè)量反應(yīng)的反應(yīng)熱
如何規(guī)范表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱呢？
熱化學(xué)反應(yīng)方程式
表明反應(yīng)所放出或吸收的_______的化學(xué)方程式
熱量
不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的____________，
也表明了化學(xué)反應(yīng)中的______________。
H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)
物質(zhì)變化
能量變化
物質(zhì)變化
能量變化
ΔH =﹣184.6 kJ/mol
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ΔH =﹣483.6 kJ/mol
2H2+ O2 = 2H2O
點(diǎn)燃
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH =－57.3kJ/mol
H2(g) + O2(g) = H2O(g) ΔH =﹣241.8 kJ/mol
歡迎大家一起來(lái)找茬：
H2(g) + O2(g) = H2O(l) ΔH =﹣285.8 kJ/mol
2NH3(g) N2(g)+3H2(g) ΔH = + 92.4kJ/mol
熱化學(xué)反應(yīng)方程式
問題1：為什么要指明狀態(tài)？
H2(g) + O2(g) = H2O(g) ΔH =﹣241.8 kJ/mol
H2(g) + O2(g) = H2O(l) ΔH =﹣285.8 kJ/mol
思考：1mol氣態(tài)水液化放出/吸收多少能量？
放出44kJ能量
標(biāo)狀態(tài)
固態(tài)（____）、液態(tài)（____）、
氣態(tài)（____）、水溶液（____）
g
l
s
aq
物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同時(shí)，它們所具有的內(nèi)能、焓也均不同。
問題1：為什么要指明狀態(tài)？
沉淀和氣體不需要寫↓和↑
常溫常壓不標(biāo)注（25℃，101KPa）
其他反應(yīng)條件可省略
（如點(diǎn)燃、加熱、催化劑、高溫等）
H2(g)+ I2 (g) = 2HI(g) ΔH =﹣14.9 kJ/mol
100℃
H2(g) + I2(g) = 2HI(g) ΔH =﹣9.48kJ/mol
標(biāo)溫度、壓強(qiáng)
問題2：為什么要指明溫度和壓強(qiáng)？
101KPa
25℃
101KPa
不同壓強(qiáng)和溫度，反應(yīng)熱也不同（內(nèi)能受外界T、P影響）
2H2+ O2 = 2H2O
點(diǎn)燃
H2(g) + O2(g) = H2O(g) ΔH =﹣241.8 kJ/mol
問題3：為什么化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是分?jǐn)?shù)？
系數(shù)既可以表示微粒個(gè)數(shù)，又表示物質(zhì)的量
系數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示微粒個(gè)數(shù)，所以可以是分?jǐn)?shù)、整數(shù)
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ΔH =﹣483.6 kJ/mol
H2(g) + O2(g) = H2O(g) ΔH =﹣241.8 kJ/mol
問題4：為什么反應(yīng)物相同，但反應(yīng)熱卻不同？
如何對(duì)這兩個(gè)熱化學(xué)方程式進(jìn)行文字描述？
仔細(xì)閱讀課本P9，談?wù)劍單位中的“mol-1”的含義
ΔH 的單位中“mol-1”的含義——
指的是“每摩爾反應(yīng)”吸收或放出的熱量
而非每摩爾反應(yīng)物
問題4：為什么反應(yīng)物相同，但反應(yīng)熱卻不同？
焓變跟著系數(shù)變，單位永遠(yuǎn)都不變
化學(xué)計(jì)量數(shù)可為整數(shù)或分?jǐn)?shù)
看系數(shù)
ΔH 必須與方程式一一對(duì)應(yīng)
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH = - 92.4kJ/mol
思考：1mol氮?dú)夂?mol氫氣發(fā)生反應(yīng)，其焓變計(jì)算為92.4KJ，請(qǐng)書寫其熱化學(xué)方程式。
思考：1mol氮?dú)夂?mol氫氣發(fā)生反應(yīng)，能否放出92.4kJ能量，理由？
92.4kJ指1mol氮?dú)馔耆牟欧懦龅模摲磻?yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全反應(yīng)
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH = - 92.4kJ/mol
思考：假如該反應(yīng)的氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為30%，求實(shí)際放出熱量？
Q=30%*92.4kJ=27.72kJ
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH = - 92.4kJ/mol
思考：下列反應(yīng)的焓變?yōu)槎嗌伲?br/>2NH3(g) = N2(g)+3H2(g)
ΔH = + 92.4kJ/mol
ΔH 必須與方程式一一對(duì)應(yīng)：
當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值________，符號(hào)________
相等
相反
注明 ΔH 的：“+”與“－”
不論化學(xué)反應(yīng)是否可逆，熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱ΔH 都表示反應(yīng)進(jìn)行到底時(shí)的能量變化。
可逆反應(yīng)的ΔH 和 實(shí)際吸收或放出熱量 的區(qū)別：
2NH3(g) N2(g)+3H2(g) ΔH = + 92.4kJ/mol
1．在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68 kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是(　　)
A．CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　 ΔH＝＋725.8 kJ·mol-1
B．2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1 451.52 kJ·mol-1
C．2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－725.8 kJ·mol-1
D．2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋1 451.52 kJ·mol-1
B
觀察以下反應(yīng)，思考哪一反應(yīng)不適合做火箭推進(jìn)劑？
計(jì)算熱值！
需要關(guān)注物質(zhì)燃燒放出的熱量——燃燒熱
在101 kPa 時(shí),_______純物質(zhì)______燃燒生成___________時(shí)所放出的熱量。
1 mol
完全
指定產(chǎn)物
指定產(chǎn)物：
C → ；
H → ；
S → ；
N →_______。
CO2(g)
H2O(l)
SO2(g)
N2(g)
測(cè)定某物質(zhì)的燃燒熱，所用測(cè)量裝置為
彈式量熱計(jì)
ΔH = - 285.8kJ/mol
4. 在25 ℃、101 kPa時(shí)，H2在1.0 mol O2中完全燃燒生成2.0 mol H2O(l)放出571.6 kJ的熱量。
該條件下，H2的燃燒熱ΔH為________________。
－285.8 kJ·mol-1
或，該條件下氫氣的燃燒熱為285.8 kJ·mol-1
5.1mol S 的燃燒熱和2mol S 的燃燒熱，哪個(gè)數(shù)值更大？
燃燒熱相等 總熱量為1：2
6.熱化學(xué)方程式與普通化學(xué)方程式不同，下列有關(guān)熱化學(xué)方程式
CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol-1的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)
A．既表示化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，又表示化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
B．表示1 molCO(g)與 mol O2(g)完全反應(yīng)生成1 molCO2(g)放出283.0 kJ熱量
C．一氧化碳的燃燒熱為283.0 kJ·mol-1
D．CO與O2反應(yīng)生成CO2只能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向熱能的轉(zhuǎn)化
D

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