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(共42張PPT)
第1講　物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化
1．認識元素可以組成不同種類的物質(zhì)，根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)可以對物質(zhì)進行分類。
2．能從物質(zhì)類別的視角理解酸、堿、鹽、氧化物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化規(guī)律。
3．理解物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系。
4．認識膠體是一種常見的分散系，能舉例說明膠體的典型特征。　
01
考點梳理 高效演練
1．物質(zhì)的組成
(1)元素、物質(zhì)及微粒間的關(guān)系
考點一　物質(zhì)的組成與分類
游離
化合
離子
共價
(2)同素異形體
幾種性質(zhì)不
同的單質(zhì)
化學(xué)
2．物質(zhì)的分類
(1)樹狀分類法——對同類事物按照某種屬性進行分類
電解質(zhì)、
非電解質(zhì)
溶液、膠
體、濁液
(2)交叉分類法——從不同的角度對物質(zhì)進行分類
鈉
碳酸
含氧酸
[易錯秒判]
(1)某物質(zhì)僅含有一種元素，該物質(zhì)一定是單質(zhì)(　　)
(2)Al、NaCl、SiO2、H2SO4都可稱為分子式(　　)
(3)白磷和紅磷、CO和CO2均互為同分異構(gòu)體　(　　)
(4)NO2、SO2都能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水，二者均為酸性氧化物(　　)
(5)Na2O2、Na2O都能與水反應(yīng)生成NaOH，二者均為堿性氧化物(　　)
答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　
(6)SiO2既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與氫氟酸反應(yīng)，因此SiO2是兩性氧化物(　　)
(7)酸性氧化物一定是非金屬氧化物，堿性氧化物一定是金屬氧化物(　　)
(8)已知NaH2PO2是正鹽，其水溶液呈堿性，則H3PO2屬于一元弱酸(　　)
答案： (6)×　(7)×　(8)√
1．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①冰醋酸，②水煤氣，③堿石灰，④普通玻璃，⑤水玻璃，⑥漂白粉，⑦H2SO4，⑧含氧40%的氧化鎂，⑨汽油，⑩福爾馬林， 密封保存的NO2氣體， 膽礬， 液氨， 纖維素。
其中屬于純凈物的是________________(填序號)。
答案：①⑦⑧
2．對下列物質(zhì)進行分類，并完善表格內(nèi)容(填序號)。
①HNO3　②H2S　③H3PO4　④Ba(OH)2
⑤NH3·H2O　⑥Cu(OH)2　⑦BaSO4
⑧NaHCO3　⑨Cu2(OH)2CO3　⑩FeSO4·H2O
類別 分類依據(jù) 類型判斷
酸 根據(jù)酸根離子是否含氧元素：含氧酸、無氧酸 屬于無氧酸的是____________
根據(jù)電離出H＋的個數(shù)：一元酸、二元酸、多元酸 屬于二元酸的是_____________
根據(jù)電離程度：強酸、弱酸 屬于弱酸的是_________________
根據(jù)沸點高低：高沸點酸、低沸點酸 屬于高沸點酸的是____________
類別 分類依據(jù) 類型判斷
堿 根據(jù)電離程度：強堿、弱堿 屬于弱堿的是___________
根據(jù)水溶性：可溶性堿、難溶性堿 屬于難溶性堿的是________
鹽 根據(jù)中和反應(yīng)進行的程度：正鹽、酸式鹽、堿式鹽 屬于酸式鹽的是_________
根據(jù)溶解性：易溶性鹽、難溶性鹽 屬于易溶性鹽的是________
答案：②　②　②③　③　⑤⑥　⑥　⑧　⑧⑩
3.下表中所示物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系符合圖示的是(　　)
選項 X Y Z
A 硫酸銅晶體 混合物 鹽
B 氫氧化鐵 膠體 分散系
C 電解質(zhì) 化合物 純凈物
D 稀硫酸 酸 電解質(zhì)
√
解析：硫酸銅晶體是由一種物質(zhì)組成的純凈物，屬于鹽，故A錯誤；
氫氧化鐵不是膠體，故B錯誤；
稀硫酸為溶液，屬于混合物，不屬于電解質(zhì)，故D錯誤。
1．物質(zhì)的性質(zhì)與變化
考點二　物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化
a．________________b．______________
c．________________d．______________
物理性質(zhì)
　物理變化　
化學(xué)性質(zhì)
化學(xué)變化　
2．化學(xué)反應(yīng)的分類
反應(yīng)中有無離子參與　
反應(yīng)中有無電子轉(zhuǎn)移　
反應(yīng)進行的程度和方向　
反應(yīng)的能量變化
Mg　
Fe　
Al　
Cu　
N　
Si
[易錯秒判]
(1)12C轉(zhuǎn)化為13C、石墨轉(zhuǎn)化為金剛石都屬于化學(xué)變化(　　)
(2)NH4Cl溶液除鐵銹是化學(xué)變化，食鹽水導(dǎo)電是物理變化(　　)
(3)碳在足量氧氣中燃燒生成CO2，故硫在足量氧氣中燃燒生成SO3(　　)
(4)酸性氧化物都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸(　　)
(5)化石能源的燃燒是放熱反應(yīng)(　　)
(6)FeCl3與銅的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)(　　)
答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√　(6)×
[名師點睛]
物質(zhì)變化中的“三餾”“四色”“五解”和“十六化”
項目 物理變化 化學(xué)變化
三餾 蒸餾、分餾 干餾
四色 焰色試驗 顯色反應(yīng)、顏色反應(yīng)、指示劑變色反應(yīng)
五解 潮解 分解、電解、水解、裂解
十六化 熔化、汽化、 液化、升華 氧化、風(fēng)化、鈍化、催化、皂化、歧化、硝化、酯化、裂化、油脂的硬化、煤的氣化、煤的液化
1．下列變化中，涉及化學(xué)變化的是________。
①冰雪融化　　　　 ②明礬凈水
③鉀的焰色試驗 ④碘的升華
⑤氯化銨分解 ⑥鋁遇濃硫酸鈍化
⑦蛋白質(zhì)的顯色反應(yīng) ⑧電解食鹽水
⑨CaCl2的潮解 ⑩石油的分餾
煤的氣化 石油的裂化、裂解
蛋白質(zhì)的鹽析 同素異形體間的轉(zhuǎn)化
答案：②⑤⑥⑦⑧
2.鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液間的反應(yīng)關(guān)系如右圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質(zhì)間的反應(yīng)，A、B、C、D依次對應(yīng)的四種反應(yīng)類型正確的是(　　)
A．復(fù)分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)
B．中和反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)
C．復(fù)分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、置換反應(yīng)
D．分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、置換反應(yīng)
√
解析：A為Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O(復(fù)分解反應(yīng)或中和反應(yīng))；
B為Ca(OH)2＋CuCl2===CaCl2＋Cu(OH)2↓(復(fù)分解反應(yīng))；
C為Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu(置換反應(yīng))；
D為Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑(置換反應(yīng))。
3.有關(guān)物質(zhì)之間的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示，其中“———”表示物質(zhì)之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，“―→”表示物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法正確的是(　　)

A．物質(zhì)X是一種常見的酸性氧化物
B．反應(yīng)②一定有鹽參加反應(yīng)
C．向Ca(OH)2溶液中加入CaO，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定增大
D．圖中的部分反應(yīng)可能是置換反應(yīng)
√
解析：物質(zhì)X是CO2，是一種常見的酸性氧化物，A項正確；
反應(yīng)②可以是Ca(OH)2與CO2反應(yīng)，B項錯誤；
若Ca(OH)2 溶液是飽和溶液，則加入CaO后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，C項錯誤；
題圖中的所有反應(yīng)均為酸、堿、鹽、氧化物之間的反應(yīng)，不可能存在置換反應(yīng)，D項錯誤。
1．分散系
(1)概念：___________________________________________________所形成的混合物。
(2)分類：根據(jù)________________________將分散系分為溶液、膠體和濁液，直觀表示如下：
考點三　分散系　膠體
一種(或多種)物質(zhì)以粒子形式分散到另一種(或多種)物質(zhì)中
分散質(zhì)粒子的直徑大小
溶液
膠體
濁液
2．膠體的性質(zhì)及應(yīng)用
溶液
膠體
電解質(zhì)
加熱、攪拌
3．Fe(OH)3膠體的制備

(1)制備原理：_____________________________________。
(2)具體操作：用燒杯取少量蒸餾水，加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5～6滴飽和FeCl3溶液。繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，即得Fe(OH)3膠體。
[易錯秒判]
(1)霧、云、煙都屬于氣溶膠(　　)
(2)膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是丁達爾效應(yīng)(　　)
(3)利用丁達爾效應(yīng)可區(qū)分蛋白質(zhì)溶液和食鹽水(　　)
(4)明礬水解時產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可用作凈水劑(　　)
(5)碳納米管屬于膠體分散系，該材料具有超強的吸附能力(　　)
(6)向濃氨水中滴加飽和FeCl3溶液可制得Fe(OH)3膠體(　　)
(7)16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NA(　　)
答案：(1)√　(2)×　(3)√ 　(4)√　(5)×　(6)×　(7)×
1．(2024·東莞光正實驗學(xué)校月考)中國農(nóng)業(yè)科學(xué)院飼料研究所發(fā)布，我國在國際上首次實現(xiàn)從一氧化碳到蛋白質(zhì)的合成。蛋白質(zhì)是有機高分子，其分子直徑為2～20 nm。下列分散質(zhì)粒子直徑為1～100 nm的是(　　)
A．稀硫酸 B．硫酸銅溶液
C．有色玻璃 D．酒精溶液
解析：分散質(zhì)粒子直徑為1～100 nm的分散系屬于膠體。稀硫酸、硫酸銅溶液、酒精溶液均屬于溶液，分散質(zhì)粒子直徑小于1 nm，有色玻璃為膠體，分散質(zhì)粒子直徑為1～100 nm，故選C。
√
2．有兩種分散系：①FeCl3溶液；②將飽和FeCl3溶液加入沸水中，得到的紅褐色液體。下列有關(guān)說法正確的是(　　)
A．分散質(zhì)粒子直徑：①>②
B．光束照射②時，可以看到一條光亮的“通路”　
C．穩(wěn)定性：①<②
D．①屬于混合物，②屬于純凈物
√
解析：膠體的分散質(zhì)粒子直徑大于溶液的分散質(zhì)粒子直徑，故分散質(zhì)粒子直徑：①<②，A錯誤；
②中紅褐色液體是膠體，光束照射②時，產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，可以看到一條光亮的“通路”，B正確；
溶液的穩(wěn)定性強于膠體的，故穩(wěn)定性：①>②，C錯誤；
溶液和膠體都是分散系，都是混合物，D錯誤。
3．(2024·廣州大學(xué)附中測試)下列事實中，與膠體性質(zhì)無直接關(guān)系的是(　　)
A．渾濁的泥水加入明礬可變澄清
B．澄清的石灰水通入二氧化碳后變渾濁
C．雞蛋白水溶液加入大量的飽和硫酸銨溶液后產(chǎn)生白色沉淀
D．牛奶稀釋后，用凸透鏡聚集強光照射該牛奶，從垂直光源方向觀察到一條清晰可見的光路
√
解析：A.明礬凈水的原理是明礬電離出的鋁離子水解形成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性，可以使水變澄清，與膠體性質(zhì)有直接關(guān)系；
B.澄清的石灰水通入二氧化碳后變渾濁是因為生成了碳酸鈣沉淀，與膠體性質(zhì)無直接關(guān)系；
C.雞蛋白水溶液是膠體，加入飽和硫酸銨溶液會發(fā)生鹽析，與膠體性質(zhì)有直接關(guān)系；
D.牛奶屬于膠體，用光照射膠體，可以觀察到丁達爾效應(yīng)，與膠體性質(zhì)有直接關(guān)系。
02
真題研做 高考通關(guān)
1．(2023·新高考江蘇卷)我國提出力爭2060年實現(xiàn)碳中和的目標(biāo)，體現(xiàn)了大國擔(dān)當(dāng)。碳中和中的碳是指(　　)
A．碳原子 B．二氧化碳
C．碳元素 D．含碳物質(zhì)
√
2．(2023·新高考福建卷)唐代陸羽《茶經(jīng)·三之造》中記載茶葉制作過程：“晴，采之，蒸之，搗之，拍之，焙之，穿之，封之，茶之干矣”。以下操作中最不可能引起化學(xué)變化的是(　　)
A．蒸 B．搗
C．焙 D．封
√
解析： “蒸”時茶去掉了生腥的草味，加熱引起顏色的變化，有新物質(zhì)產(chǎn)生，故A不符合題意；
“搗”時搗泥壓榨，去汁壓餅，讓茶葉的苦澀味大大降低，可能引起物質(zhì)的變化，故B不符合題意；
“焙”時烘焙加熱可能引起物質(zhì)分解、氧化等，故C不符合題意；
“封”時保持茶葉干燥、防止氧化，最不可能引起化學(xué)變化，故D符合題意。
3．(2023·浙江1月選考)下列物質(zhì)中屬于耐高溫酸性氧化物的是(　　)
A．CO2 B．SiO2
C．MgO D．Na2O
√
4．(2022·浙江6月選考)下列物質(zhì)對應(yīng)的化學(xué)式正確的是(　　)
A．白磷：P2
B．2-甲基丁烷：(CH3)2CHCH2CH3
C．膽礬：FeSO4·7H2O
D．硬脂酸：C15H31COOH
解析：白磷的化學(xué)式為P4，A項錯誤；
2-甲基丁烷的化學(xué)式為(CH3)2CHCH2CH3，B項正確；
膽礬的化學(xué)式為CuSO4·5H2O，C項錯誤；
硬脂酸的化學(xué)式為C17H35COOH，D項錯誤。
√
5．(2022·新高考湖南卷)化學(xué)促進了科技進步和社會發(fā)展。下列敘述中沒有涉及化學(xué)變化的是(　　)
A.《神農(nóng)本草經(jīng)》中記載的“石膽能化鐵為銅”
B.利用“侯氏聯(lián)合制堿法”制備純堿
C．科學(xué)家成功將CO2轉(zhuǎn)化為淀粉或葡萄糖
D．北京冬奧會場館使用CO2跨臨界直冷制冰
解析：CO2跨臨界直冷制冰是利用液態(tài)CO2汽化吸熱導(dǎo)致周圍環(huán)境溫度下降，從而使水結(jié)冰，屬于物理變化，D項符合題意。
√(共36張PPT)
第2講　離子反應(yīng)　離子方程式
1．了解電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念；能用電離方程式表示某些酸、堿、鹽的電離。
2．了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件；能正確書寫離子方程式，判斷離子方程式的正誤。
01
考點梳理 高效演練
1．電解質(zhì)和非電解質(zhì)
考點一　電解質(zhì)及其電離
熔融
酸
堿
鹽
不導(dǎo)電
氧化物
氫化物
2．電解質(zhì)的分類
完全
強酸
強堿
部分
弱酸
弱堿
3．電解質(zhì)導(dǎo)電的原因——電離
(1)電離：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時，形成____________________的過程。
(2)導(dǎo)電性：取決于溶液中_______________________的大小和離子所帶
電荷的多少。
自由移動的離子
自由移動離子濃度
4．電離方程式的書寫
(1)強電解質(zhì)的電離方程式中，用“________”連接，弱電解質(zhì)(包括弱酸的酸式酸根)的電離方程式中，用“________”連接。
(2)多元弱酸的電離分步書寫，多元弱堿的電離一步完成。
===
[易錯秒判]
(1)氯氣溶于水得到的溶液可以導(dǎo)電，所以氯氣是電解質(zhì)(　　)
(2)Cu、NaCl溶液均能導(dǎo)電，故二者都屬于電解質(zhì)(　　)
(3)NH3屬于非電解質(zhì)，但其水溶液能夠?qū)щ?　　)
(4)CO2、SO2的水溶液都能導(dǎo)電，故它們屬于電解質(zhì)(　　)
(5)NaCl溶液在電流的作用下電離成鈉離子和氯離子(　　)
(6)強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物(　　)
(7)BaSO4、CaCO3的溶解度小，溶液的導(dǎo)電性很弱，故它們屬于弱電解質(zhì)(　　)
答案：(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×　(6)×　(7)×
1．現(xiàn)有11種物質(zhì)：①Fe；②稀硫酸；③HNO3；④NH3·H2O；⑤CO2；⑥Cl2；⑦NaCl；⑧AgCl；⑨NaHCO3；⑩乙醇； Al2O3。把符合左欄條件的物質(zhì)的序號填入右欄相應(yīng)的位置。
符合的條件 物質(zhì)的序號
電解質(zhì)，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電
強電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電
強電解質(zhì)，但難溶于水
既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但本身能導(dǎo)電
答案：⑦⑧⑨ 　③　⑧ 　①②
2.按要求書寫下列電解質(zhì)的電離方程式。
(1)HClO：__________________________________________；
(2)H2CO3：________________________________________；
(3)Ba(OH)2：_________________________________________；
(4)Cu(OH)2：______________________________________；
(5)KAl(SO4)2：____________________________________；
(6)NaHCO3：_________________________________________；
(7)NaHSO4溶于水：___________________________________；
(8)NaHSO4熔融：______________________________________。
3．幾種導(dǎo)電性變化圖像如下，將符合要求的圖像字母填在相應(yīng)的題目后面的括號中。
(1)向H2SO4溶液中加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2溶液(　　)
(2)向H2S溶液中通入Cl2直至過量(　　)
(3)向AgNO3溶液中通入少量HCl(　　)
(4)向氨水中通入HCl直至過量(　　)
(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2(　　)
(6)向飽和石灰水中不斷通入CO2(　　)
答案：(1)D　(2)B　(3)C　(4)B　(5)C　(6)A
考點二　離子反應(yīng)和離子方程式
1．離子反應(yīng)
(1)概念：在溶液中有離子參加或生成的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。
(2)發(fā)生條件
2．離子方程式
(1)概念：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。
(2)意義：不僅可以表示某個具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。
(3)書寫步驟(以CaCO3與HCl的反應(yīng)為例)
(4)“拆分”原則
能拆分的物質(zhì) 易溶的強電解質(zhì)，包括強酸、強堿、大多數(shù)鹽
不能拆分的物質(zhì) 單質(zhì)、氧化物、弱電解質(zhì)、難溶電解質(zhì)、氣體
三大強酸的處理 濃鹽酸、濃硝酸拆寫為離子符號，而濃硫酸不拆分
微溶物的處理 為生成物時，視為沉淀，不拆分；為反應(yīng)物時，澄清溶液拆分為離子，濁液不拆分
生成物NH3·H2O 的處理 在不加熱或稀溶液條件下，寫成NH3·H2O；在加熱或濃溶液條件下，寫成NH3和H2O
答案：(1)√　(2)×　(3)×　(4)×　
答案： (5)×　(6)× (7)×　(8)×
[名師點睛]
離子方程式正誤判斷的“四角度”
一、書寫常見反應(yīng)的離子方程式
1．書寫下列反應(yīng)的離子方程式。
(1)注意難溶物質(zhì)、氣體、難電離物質(zhì)的書寫形式。
①氧化鋁溶于稀硫酸：______________________________。
②向AlCl3溶液中滴加過量的氨水：_________________________。
③向NaHSO3溶液中加入過量的NaHSO4溶液：__________________。
(2)注意單質(zhì)、氧化物、濃酸的書寫形式。
①過氧化鈉溶于水：_______________________________。
②用MnO2與濃鹽酸共熱制Cl2：________________________________。
③Cl2溶于水：___________________________________。
④銅溶于濃硝酸：__________________________________。
二、信息給予型離子方程式的書寫
2．寫出符合下列情況的離子方程式。
(1)向MgSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液生成Mg(OH)2·MgCO3：
___________________________________________________。
(2)BaS溶液與硫酸鋅溶液混合生成立德粉(ZnS·BaSO4)：
___________________________________________________。
(3)向MnCl2溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3：
___________________________________________________。
(4)已知PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸銨溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3COONH4＋PbSO4===(CH3COO)2Pb＋(NH4)2SO4。將硫化鈉溶液與醋酸鉛溶液混合，可生成沉淀：________________________________。
02
真題研做 高考通關(guān)
√
解析：因亞硫酸的酸性弱于鹽酸，H2SO3溶液中滴入氯化鈣溶液，不發(fā)生反應(yīng)，選項D不正確。
√
√
3．(2023·新高考北京卷)下列離子方程式與所給事實不相符的是(　　)
A．Cl2制備“84”消毒液(主要成分是NaClO)：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
B．食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
C．利用覆銅板制作印刷電路板：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
D．Na2S去除廢水中的Hg2＋：Hg2＋＋S2－===HgS↓
解析：Cl2和NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O，除了Cl2和H2O不能拆寫其余均可拆寫為離子形式，A項正確；
食醋為弱酸，不能拆寫為離子形式，B項錯誤；
FeCl3將Cu氧化為CuCl2而自身被還原為FeCl2，C項正確；
Na2S將Hg2＋轉(zhuǎn)化為沉淀除去，D項正確。
√
解析：A.碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣，碘離子與氯氣恰好完全反應(yīng)：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，故A錯誤；
√
解析：HNO3具有強氧化性，能夠與S2－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A項錯誤；
解析：醋酸是弱酸，寫離子方程式時不能拆開，B項錯誤。
√(共37張PPT)
第3講　離子共存、檢驗與推斷
1．能應(yīng)用離子反應(yīng)發(fā)生的條件，判斷離子能否大量共存。
2．了解常見離子的檢驗方法，能根據(jù)實驗現(xiàn)象推斷溶液中存在的離子。
3．能利用典型代表物的性質(zhì)和反應(yīng)，設(shè)計常見物質(zhì)檢驗的方案。
01
考點梳理 高效演練
考點一　離子共存

1．離子共存的本質(zhì)
幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。
(2)掌握“四方面”，判斷離子能否大量共存。
①因生成沉淀(或微溶性物質(zhì))而不能大量共存。
②因生成難電離的物質(zhì)或氣體而不能大量共存。
③強氧化性與強還原性的離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。
④易水解的陽離子和陰離子因發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)而不能大量共存。
⑤因發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存，如Fe3＋與SCN－，Ag＋與NH3·H2O等不能大量共存。
答案：①⑤
考點二　離子檢驗與推斷

1．常見陽離子的檢驗方法
(1)根據(jù)生成的沉淀檢驗。
陽離子 試劑 實驗現(xiàn)象(證據(jù))
Mg2＋ NaOH溶液 開始產(chǎn)生________色沉淀，NaOH溶液過量時沉淀____________
Al3＋ NaOH溶液 開始產(chǎn)生________色沉淀，NaOH溶液過量時沉淀_________
白
　不溶解　
白　
溶解　
陽離子 試劑 實驗現(xiàn)象(證據(jù))
Fe2＋ NaOH溶液 先產(chǎn)生____色沉淀，然后迅速變?yōu)開___色，最后變?yōu)開______色
K3[Fe(CN)6] (鐵氰化鉀)溶液 產(chǎn)生______色沉淀
Fe3＋ NaOH溶液 產(chǎn)生______色沉淀
Cu2＋ NaOH溶液 產(chǎn)生______色沉淀
白
灰綠　
紅褐　
藍　
紅褐
　藍
(2)根據(jù)生成的氣體檢驗。
　藍　
(3)根據(jù)實驗呈現(xiàn)的特殊顏色檢驗。
陽離子 試劑或方法 實驗現(xiàn)象(證據(jù))
H＋ 紫色石蕊溶液 溶液變________
Na＋ 焰色試驗 __________色火焰
K＋ 焰色試驗 ________色火焰(透過藍色鈷玻璃觀察)
Fe3＋ KSCN溶液 溶液呈________色
苯酚 溶液呈________色
Fe2＋ 先加KSCN 溶液再加氯水 加KSCN溶液無明顯變化，加氯水后溶液變?yōu)開______色
紅
黃　
紫　
紅　
紫　
紅　
2.常見陰離子的檢驗方法
(1)根據(jù)生成的沉淀檢驗。
白　
淡黃
　黃　
無明顯　
白　
白　
溶解　
無色無味　
(2)根據(jù)生成的氣體檢驗。
無色無味　
變渾濁
　有刺激性氣味　
褪色　
紅　
藍　
Br－　
I－　
藍
3．堅持四個原則，突破無機離子推斷
答案：(1)√　(2)√　(3)×　
答案：(4)×　(5)×　(6)×
[易錯提醒]
離子檢驗中常見干擾離子以及排除措施(或檢驗方法)
√
√
√
3．已知某100 mL溶液中含有的部分離子的濃度大小如表所示：
離子 Na＋ H＋ Cl－
濃度/(mol·L－1) 1.0 3.0 3.0
02
真題研做 高考通關(guān)
√
1．(2023·新高考遼寧卷)下列鑒別或檢驗不能達到實驗?zāi)康牡氖?　　)
A．用石灰水鑒別Na2CO3與NaHCO3
B．用KSCN溶液檢驗FeSO4是否變質(zhì)
C．用鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗Na2SO3是否被氧化
D．加熱條件下用銀氨溶液檢驗乙醇中是否混有乙醛
解析：石灰水與Na2CO3和NaHCO3都能反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3白色沉淀，無法鑒別，A項符合題意；
FeSO4溶液變質(zhì)有Fe3＋生成，KSCN與Fe3＋會形成紅色物質(zhì)，故可用KSCN溶液檢驗FeSO4溶液是否變質(zhì)，B項不符合題意；
加熱條件下銀氨溶液能與乙醛反應(yīng)產(chǎn)生單質(zhì)銀，而與乙醇不反應(yīng)，可以檢驗乙醇中是否混有乙醛，D項不符合題意。
√
2．(2023·新高考山東卷)鑒別濃度均為0.1 mol·L－1的NaClO、Ba(OH)2、Al2(SO4)3三種溶液，僅用下列一種方法不可行的是(　　)
A．測定溶液pH
B．滴加酚酞試劑
C．滴加0.1 mol·L－1 KI溶液
D．滴加飽和Na2CO3溶液
√
解析：A.加入硫酸鋅，硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成BaSO4沉淀，故A不符合題意；
B.加入鐵粉，鐵離子與鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，故B不符合題意；
C.通入氨，鋁離子、鐵離子與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁、氫氧化鐵沉淀，故C不符合題意；
D.通入二氧化碳，二氧化碳與溶液中的離子均不發(fā)生反應(yīng)，故D符合題意。
√
解析：A.氨水呈堿性，會與Ag＋、Cu2＋反應(yīng)，不能大量共存；(共42張PPT)
第4講　氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律
1．了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征，能用“單雙線橋”分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；了解常見的氧化還原反應(yīng)，知道常見的氧化劑和還原劑。
2．掌握氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及其應(yīng)用。
01
考點梳理 高效演練
考點一　氧化還原反應(yīng)的基本概念

1．氧化還原反應(yīng)及其概念之間的關(guān)系
(1)本質(zhì)和特征。
電子轉(zhuǎn)移(電子得失或共用電子對偏移)　
有元素的化合價發(fā)生變化
(2)概念之間的關(guān)系。
記憶口訣：升失氧，降得還，劑性一致，其他相反。
(3)與四種基本反應(yīng)類型間的關(guān)系。
2．電子轉(zhuǎn)移的表示方法
(1)雙線橋法——“標(biāo)變價、畫箭頭、注得失”。
如Cu與稀硝酸反應(yīng)： _________________________________________。
(2)單線橋法——“標(biāo)變價、畫箭頭、標(biāo)總數(shù)”。

如Cu與稀硝酸反應(yīng)： _________________________________________。
3．常見的氧化劑和還原劑
(1)常見的氧化劑：某些非金屬單質(zhì)、含高價態(tài)元素的化合物、過氧化物等。
Mn2＋　
Cr3＋　
NO或NO2　
SO2　
Cl－
Fe2＋或Fe　
(2)常見的還原劑：活潑金屬單質(zhì)、非金屬陰離子、含低價態(tài)元素的化合物、低價態(tài)金屬陽離子、某些非金屬單質(zhì)及其氫化物等。
Zn2＋　
H＋或H2O
　CO2
Fe3＋　
S　
I2　
(3)元素化合價處于中間價態(tài)的物質(zhì)既有氧化性又有還原性。
其中Fe2＋、SO2主要表現(xiàn)____________性，H2O2主要表現(xiàn)____________性。
Fe　
S　
H2O
　Fe3＋　
O2
還原　
氧化
[易錯秒判]
(1)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，不是氧化劑就是還原劑(　　)
(2)在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)不一定是氧化劑(　　)
(3)金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只能作為還原劑失去電子(　　)
(4)硝酸銅的分解產(chǎn)物可能是CuO、NO、NO2(　　)
(5)某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素一定被還原(　　)
(6)有單質(zhì)參加或生成的化學(xué)反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)(　　)
(7)置換反應(yīng)、化合反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)(　　)
答案：(1)×　(2)√　(3)√　(4)×　(5)×　(6)√　(7)×
1．化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的有____(填序號)。
①谷物發(fā)酵釀造食醋
②小蘇打用作食品膨松劑
③大氣中NO2參與酸雨形成
④用石灰乳脫除煙氣中的SO2
⑤用明礬[KAl(SO4)2·12H2O]處理污水
⑥綠化造林助力實現(xiàn)碳中和目標(biāo)
⑦用鹽酸去除鐵銹(主要成分Fe2O3·xH2O)
⑧用“84”消毒液(有效成分NaClO)殺滅細菌
⑨牙膏中添加氟化物用于預(yù)防齲齒
⑩可降解包裝材料的完全降解有利于減少白色污染
答案：②④⑤⑦⑨
2．實驗室利用反應(yīng)2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，可制備氯氣。
(1)上述反應(yīng)中，氧化劑是__________，還原產(chǎn)物是____________。
(2)KMnO4發(fā)生________反應(yīng)，HCl發(fā)生________反應(yīng)，鹽酸表現(xiàn)的性質(zhì)是_____________________________性和________性。
答案：(1)KMnO4　MnCl2
(2)還原　氧化　還原　酸
(3)用雙線橋法表示上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
____________________________________________________。
(4)生成1 mol Cl2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為____________________，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是__________________mol。
考點二　氧化還原反應(yīng)的強弱規(guī)律及價態(tài)規(guī)律

1．強弱規(guī)律
(1)氧化性、還原性強弱的比較方法。
①根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式判斷。
氧化性：氧化劑________氧化產(chǎn)物；
還原性：還原劑________還原產(chǎn)物。
[口訣]　比什么“性”找什么“劑”，“產(chǎn)物”之“性”小于“劑”。
>　
>　
>　
＞　
(2)氧化性、還原性強弱的比較規(guī)律。
項目 一般規(guī)律
氧化性 元素非金屬性越強，其單質(zhì)的氧化性越強；
金屬活動性越強，對應(yīng)金屬的簡單陽離子的氧化性越弱
還原性 元素金屬性越強，其單質(zhì)的還原性越強；
非金屬活動性越強，對應(yīng)元素形成的簡單陰離子的還原性越弱
Fe2＋　
Br－　
Fe2
2．價態(tài)規(guī)律
(1)價態(tài)歸中規(guī)律。
含不同價態(tài)的同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，該元素價態(tài)的變化一定遵循“高價＋低價―→中間價”，而不會出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。簡記為“兩相靠，不相交”。
如不同價態(tài)的硫之間可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)：
[注意]　不會出現(xiàn)⑤中H2S轉(zhuǎn)化為SO2而H2SO4轉(zhuǎn)化為S的情況。
(2)歧化反應(yīng)規(guī)律。
“中間價―→高價＋低價”
具有多種價態(tài)的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發(fā)生歧化反應(yīng)，如Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。
(3)應(yīng)用。
①判斷同種元素不同價態(tài)的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的可能性。如濃硫酸與SO2不發(fā)生反應(yīng)。
②根據(jù)化合價判斷反應(yīng)體系中的氧化劑、還原劑及氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。如對于反應(yīng)6HCl＋NaClO3===NaCl＋3Cl2↑＋3H2O，氧化劑為NaClO3，還原劑為HCl，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都為Cl2。
[易錯秒判]
(1)金屬原子失電子數(shù)越多，金屬的還原性越強(　　)
(2)元素處于最高價的物質(zhì)一定具有強氧化性(　　)
(3)元素的非金屬性越強，其氧化性越強，相應(yīng)單質(zhì)越活潑(　　)
(4)強氧化劑與強還原劑混合不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)(　　)
(5)1 mol KClO3與足量的濃鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA(　　)
(6)SO2的還原性較強，而濃硫酸具有很強的氧化性，所以濃硫酸不能干燥SO2氣體(　　)
答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)×
√
√
2．(2024·廣州大學(xué)附中月考)在稀硫酸中幾種離子轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A．反應(yīng)1中氧化劑是Mn3＋
B．氧化性：Mn3＋>Ce4＋>Fe3＋>I2
C．能發(fā)生反應(yīng)：2Mn3＋＋2I－===I2＋2Mn2＋
D．反應(yīng)2的還原產(chǎn)物為Fe3＋
解析：由題圖可知，反應(yīng)1為Ce4＋＋Mn2＋===Ce3＋＋Mn3＋，反應(yīng)2為Mn3＋＋Fe2＋===Mn2＋＋Fe3＋，反應(yīng)3為2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。A.根據(jù)分析可知，反應(yīng)1中氧化劑為Ce4＋，Mn3＋是氧化產(chǎn)物，A錯誤；
B.氧化性氧化劑＞氧化產(chǎn)物，由反應(yīng)1可知氧化性Ce4＋＞Mn3＋，由反應(yīng)2可知氧化性Mn3＋＞Fe3＋，由反應(yīng)3可知氧化性Fe3＋＞I2，故氧化性Ce4＋＞Mn3＋＞Fe3＋＞I2，B錯誤；
C.由B選項的分析可知氧化性Mn3＋＞I2，因此可以發(fā)生反應(yīng)：2Mn3＋＋2I－===I2＋2Mn2＋，C正確；
D.根據(jù)分析可知，反應(yīng)2的還原產(chǎn)物為Mn2＋，氧化產(chǎn)物為Fe3＋，D錯誤
解析：反應(yīng)①中，－1價為氯元素的最低價，則Q中Cl元素化合價高于G中Cl元素化合價；反應(yīng)②中，H2O中H元素化合價降低，則Q轉(zhuǎn)化為X時，Cl元素化合價必定升高，即X中Cl元素化合價高于Q中Cl元素化合價；反應(yīng)③中，結(jié)合①可得Q中Cl元素化合價高于Y中Cl元素化合價，Y中Cl元素化合價高于G中Cl元素化合價；反應(yīng)④中，X中Cl元素化合價高于Z中Cl元素化合價，Z中Cl元素化合價高于Q中Cl元素化合價。
答案：G、Y、Q、Z、X
4．L、M、R、P、Q分別代表五種含不同化合價的氮元素的物質(zhì)，A、B分別代表兩種含不同化合價的氯元素的物質(zhì)(每種物質(zhì)中氮或氯元素的化合價只有一種)。又知物質(zhì)M中的氮元素化合價要比物質(zhì)Q中氮元素的化合價低。在一定條件下，它們會發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化(關(guān)系式未配平)：
①P＋A―→Q＋B
②L＋O2―→M＋H2O
③L＋M―→R＋H2O
④B＋H2O―→A＋O2
解析：由反應(yīng)④B＋H2O―→A＋O2可知，反應(yīng)后氧元素化合價升高，則反應(yīng)后氯元素化合價必定降低，故氯元素化合價B>A；由反應(yīng)①可知，反應(yīng)后氯元素化合價升高，則反應(yīng)后氮元素化合價必定降低，故氮元素化合價P>Q；由反應(yīng)②可知，反應(yīng)后氧元素化合價降低，則反應(yīng)后氮元素化合價必定升高，故氮元素化合價M>L；由反應(yīng)③可知，該反應(yīng)為氮元素的“歸中”反應(yīng)，由于化合價M>L，R處于M、L之間，因此氮元素化合價M>R>L。綜上所述，氮元素化合價P>Q>M>R>L。
(1)若五種含氮元素的物質(zhì)中，有一種是硝酸，則硝酸是________，理由是_______________。
解析：L、M、R、P、Q中有一種物質(zhì)是硝酸，且硝酸中氮元素是最高價態(tài)，P中N元素化合價最高，故P是硝酸。
答案：P　P中氮元素化合價最高
(2)反應(yīng)②必須在催化劑(鉑、氧化鐵等)作用下，加熱到一定溫度時才能發(fā)生，此反應(yīng)在化工生產(chǎn)上有重要用途，據(jù)此推斷在同溫同壓下，若物質(zhì)R的密度比空氣的密度小，則R的化學(xué)式為________。
解析：根據(jù)題給的信息及有關(guān)元素化合物知識，且L中氮元素是最低價態(tài)，由反應(yīng)②可知，L分子中含有氫元素，因此反應(yīng)②是氨的催化氧化反應(yīng)，L是NH3，M是NO；又因為R的氮元素價態(tài)在L、M之間，R的密度又比空氣的密度小，且R中N元素化合價大于－3價而小于＋2價，所以R為N2。
答案：N2
(3)某同學(xué)寫出下面三個含氮元素的物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：
Ⅰ.M＋P―→N2O3＋H2O
Ⅱ.N2O4＋H2O―→P＋Q
Ⅲ.M＋L―→Q＋H2O
其中一定不可能實現(xiàn)的是________________，理由是___________________。
解析：Ⅰ.氮元素化合價：P>Q>M>R>L，若N2O3中氮元素化合價為Q中氮元素化合價，則該反應(yīng)可以實現(xiàn)，故不選；Ⅱ.該反應(yīng)是歧化反應(yīng)，一種反應(yīng)產(chǎn)物中氮元素化合價大于＋4價，另一種反應(yīng)產(chǎn)物中氮元素化合價小于＋4價，故Q中氮元素化合價小于 ＋4 價，所以可以實現(xiàn)，故不選；Ⅲ.由于氮元素化合價Q>M>L，M、L不能都失電子，因此該反應(yīng)不可能實現(xiàn)，故選Ⅲ。
答案：Ⅲ　氮元素價態(tài)：Q＞M＞L，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，M與L反應(yīng)，不可能生成氮元素價態(tài)比M、L都高的物質(zhì)
02
真題研做 高考通關(guān)
√
1．(2023·高考全國乙卷)下列應(yīng)用中涉及氧化還原反應(yīng)的是(　　)
A．使用明礬對水進行凈化
B．雪天道路上撒鹽融雪
C．暖貼中的鐵粉遇空氣放熱
D．熒光指示牌被照發(fā)光
√
2．(2023·浙江1月選考)關(guān)于反應(yīng)2NH2OH＋4Fe3＋===N2O↑＋4Fe2＋＋4H＋＋H2O，下列說法正確的是(　　)
A．生成1 mol N2O，轉(zhuǎn)移4 mol電子
B．H2O是還原產(chǎn)物
C．NH2OH既是氧化劑又是還原劑
D．若設(shè)計成原電池，F(xiàn)e2＋為負極產(chǎn)物
解析：該反應(yīng)中氮元素由－1價升高到＋1價，生成1 mol N2O，轉(zhuǎn)移4 mol電子，A項正確；
該反應(yīng)中H、O元素化合價不變，H2O既不是氧化產(chǎn)物，也不是還原產(chǎn)物，還原產(chǎn)物為Fe2＋，B項錯誤；
該反應(yīng)中氮元素化合價升高，鐵元素化合價降低，NH2OH為還原劑，F(xiàn)e3＋為氧化劑，C項錯誤；
若設(shè)計成原電池，則正極反應(yīng)為Fe3＋＋e－===Fe2＋，F(xiàn)e2＋為正極產(chǎn)物，D項錯誤。
3．(2023·浙江6月選考)化學(xué)燙發(fā)巧妙利用了頭發(fā)中蛋白質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)實現(xiàn)對頭發(fā)的“定型”，其變化過程示意圖如下。下列說法不正確的是(　　)
A.藥劑A具有還原性
B．①→②過程若有2 mol S—S斷裂，則轉(zhuǎn)移4 mol電子
C．②→③過程若藥劑B是H2O2，其還原產(chǎn)物為O2
D．化學(xué)燙發(fā)通過改變頭發(fā)中某些蛋白質(zhì)中S—S位置來實現(xiàn)頭發(fā)的定型
√
解析：①中S—S通過與藥劑A反應(yīng)變成S—H，S的化合價降低，藥劑A應(yīng)為還原劑，具有還原性，A正確；
1個 S—S 變成2個S—H的過程中每個S的化合價降低了1價，故2 mol S—S斷裂轉(zhuǎn)移4 mol 電子，B正確；
②→③過程中S—H變成S—S，S的化合價升高，藥劑B應(yīng)為氧化劑，若B為H2O2，其還原產(chǎn)物為H2O，C錯誤；
①和③對比可知，S—S位置發(fā)生了變化，D正確。
√
4．(2022·新高考山東卷)古醫(yī)典富載化學(xué)知識，下述之物見其氧化性者為(　　)
A．金(Au)：“雖被火亦未熟”
B．石灰(CaO)：“以水沃之，即熱蒸而解”
C．石硫黃(S)：“能化……銀、銅、鐵，奇物”
D．石鐘乳(CaCO3)：“色黃，以苦酒(醋)洗刷則白”
解析：A.金(Au)：“雖被火亦未熟”指金單質(zhì)在空氣中被火灼燒也不反應(yīng)，金的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，A不符合題意；
B.石灰(CaO)：“以水沃之，即熱蒸而解”指CaO＋H2O===Ca(OH)2，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；
D.石鐘乳(CaCO3)：“色黃，以苦酒(醋)洗刷則白”指CaCO3＋2CH3COOH===(CH3COO)2Ca＋H2O＋CO2↑，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D不符合題意。(共29張PPT)
第5講　氧化還原反應(yīng)方程式的配平與計算
1．能利用化合價升降總數(shù)相等配平氧化還原反應(yīng)方程式。
2．熟練應(yīng)用電子守恒法進行氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計算。
01
考點梳理 高效演練
考點一　氧化還原反應(yīng)方程式的配平

1．氧化還原反應(yīng)方程式配平的基本原則
2．氧化還原反應(yīng)方程式配平的一般步驟
答案：(1)3　8　3　2　4　(2)5　1　3　3　3　3
(3)2　16　10　2　5　8
2．逆向配平法(自身氧化還原反應(yīng)，包括分解、歧化等)。
(1)______I2＋______NaOH===______NaI＋______NaIO3＋______H2O
(2)______P4＋______KOH＋______H2O===______K3PO4＋______PH3↑
(3)______NH4NO3===______N2↑＋______O2↑＋______H2O
答案：(1)3　6　5　1　3　(2)2　9　3　3　5
(3)2　2　1　4
[點撥]　逆向配平法適用于一種元素的化合價既升高又降低的反應(yīng)和分解反應(yīng)中的氧化還原反應(yīng)。先確定生成物的化學(xué)計量數(shù)，然后再確定反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)。例如，
由于S元素的化合價既升高又降低，而且升降總數(shù)要相等，所以K2S的化學(xué)計量數(shù)為2，K2SO3的化學(xué)計量數(shù)為1，然后確定S的化學(xué)計量數(shù)為3。
答案：(1)2　1　2H2O　2　1　4H＋
(2)3　2　4OH－　3　2　5
(3)2　5　6H＋　2　5　8
答案：(4)Al2O3　3C　N2　2　3CO
(5)將NaBiO3固體(黃色，微溶)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加熱，溶液顯紫色(Bi3＋無色)。配平該反應(yīng)的離子方程式：
________NaBiO3＋________Mn2＋＋______===________Na＋＋________Bi3＋＋________＋________
答案：(1)4　11　2　8
(2)11　15　24　5　6　15　
5．有機化學(xué)反應(yīng)方程式的配平。
(1)____KClO3＋____H2C2O4＋____H2SO4===____ClO2↑＋____CO2↑＋____KHSO4＋____H2O
(2)________C2H5OH＋________KMnO4＋________H2SO4===________K2SO4＋______MnSO4＋________CO2↑＋________H2O
答案：(1)2　1　2　2　2　2　2
(2)5　12　18　6　12　10　33
[點撥]　在有機化合物參與的氧化還原反應(yīng)方程式的配平中，一般有機化合物中H元素顯＋1價，O元素顯－2價，根據(jù)化合物中各元素正負化合價代數(shù)和為零的原則，確定碳元素的平均價態(tài)，然后進行配平。
考點二　電子守恒法計算

1．電子守恒法計算的原理
氧化劑得電子總數(shù)＝還原劑失電子總數(shù)
2．電子守恒法解題的流程
3．多步氧化還原反應(yīng)的計算
有的試題涉及的氧化還原反應(yīng)較多，數(shù)量關(guān)系較為復(fù)雜，若用常規(guī)方法求解比較困難，若抓住失電子總數(shù)等于得電子總數(shù)這一關(guān)系，則解題就變得很簡單。解答這類試題時，注意不要遺漏某個氧化還原反應(yīng)，要厘清具體的反應(yīng)過程，分析在整個反應(yīng)過程中化合價發(fā)生變化的元素得電子數(shù)目和失電子數(shù)目，即可迅速求解。
1．24 mL 0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好與20 mL 0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則Cr元素在還原產(chǎn)物中的化合價為________。
解析：由題意可知，Na2SO3發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，K2Cr2O7發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，其中S元素的化合價從＋4價升高到＋6價，Cr元素的化合價將從＋6價降低到＋n價。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒，有0.05 mol·L－1×0.024 L×(6－4)＝0.02 mol·L－1×0.020 L×2×(6－n)，解得n＝3，因此Cr元素在還原產(chǎn)物中的化合價為＋3價。
答案：＋3價
2．將Mg、Cu組成的6.6 g 混合物投入適量稀硝酸中恰好完全反應(yīng)，固體完全溶解時收集到唯一還原產(chǎn)物NO氣體2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入一定量的NaOH溶液，金屬離子恰好沉淀完全。形成沉淀的質(zhì)量為____________。
解析：根據(jù)得失電子守恒和元素守恒可得關(guān)系式：Mg～2e－～2OH－，Cu～2e－～2OH－，即金屬轉(zhuǎn)移電子數(shù)與其消耗的氫氧根離子數(shù)相等，稀硝酸被還原為NO氣體且其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24 L，物質(zhì)的量為0.1 mol，所以轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1 mol×(5－2)＝0.3 mol，最終沉淀為Cu(OH)2、Mg(OH)2，即沉淀中氫氧根離子的物質(zhì)的量為 0.3 mol，所以形成沉淀的質(zhì)量為6.6 g＋0.3 mol×17 g/mol＝11.7 g。
答案：11.7 g
02
真題研做 高考通關(guān)
1．(2023·新高考海南卷)無水BeCl2可用作聚合反應(yīng)的催化劑。BeO、Cl2與足量C在600～800 ℃ 制備BeCl2的化學(xué)方程式為__________________。
√
由圖示轉(zhuǎn)化可知，反應(yīng)Ⅰ中只有S元素被氧化，反應(yīng)Ⅱ中As、S元素均被氧化，B項錯誤；
根據(jù)反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ可知，1 mol As2S3發(fā)生反應(yīng)時，兩反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量分別為12 mol 和28 mol，個數(shù)之比為3∶7，D項正確。
3．(2022·新高考河北卷)以焙燒黃鐵礦FeS2(雜質(zhì)為石英等)產(chǎn)生的紅渣為原料制備銨鐵藍Fe(NH4)Fe(CN)6 顏料。工藝流程如下：
(1)紅渣的主要成分為________(填化學(xué)式，下同)，濾渣①的主要成分為________。
(2)還原工序中，不生成S單質(zhì)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________________。
(3)沉鐵工序產(chǎn)生的白色沉淀Fe(NH4)2Fe(CN)6中Fe的化合價為____________，氧化工序發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________
_______________________________________________________________。(共12張PPT)
微專題1　傳統(tǒng)文化中的物質(zhì)組成、性質(zhì)與變化
1．考查角度
中華民族，文明古國，智慧人民，燦爛文化。古代的陶瓷文化、冶金文化、本草醫(yī)藥和煉丹術(shù)、釀酒制醋、四大發(fā)明等構(gòu)成了我國豐富的古代化學(xué)史。
(1)從“物質(zhì)”的角度考查
根據(jù)我國古代典籍、科技成果等素材分析物質(zhì)的性質(zhì)，判斷是哪種物質(zhì)。如“有硇水者，翦銀塊投之，則旋而為水”，“硇水”指的是硝酸；“鼻沖水”條目下寫道：“貯以玻璃瓶，緊塞其口，勿使泄氣，則藥力不減，氣甚辛烈，觸人腦，非有病不可嗅。”“鼻沖水”指的是氨水。
(2)從“變化”的角度考查
根據(jù)古代典籍、古詩詞等素材分析化學(xué)反應(yīng)，判斷是化學(xué)變化還是物理變化；判斷化學(xué)反應(yīng)的類型，如置換反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等。如“烈火焚燒若等閑”，該過程涉及化學(xué)變化——碳酸鈣的分解；“熬膽礬(CuSO4·5H2O)鐵釜，久之亦化為銅”，涉及的反應(yīng)類型為置換反應(yīng)或氧化還原反應(yīng)。
(3)從“分離、提純”的角度考查
根據(jù)過程判斷分離和提純的常見方法：蒸餾、蒸發(fā)、升華、萃取等，如“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也。”該過程涉及蒸餾操作；“……(KNO3)所在山澤，冬月地上有霜，掃取以水淋汁后，乃煎煉而成”，“煎煉”涉及蒸發(fā)結(jié)晶操作。
2．解題模型
【練真題】
1．(2023·高考新課標(biāo)卷)化學(xué)在文物的研究和修復(fù)中有重要作用。下列說法錯誤的是(　　)
A．竹簡的成分之一纖維素屬于天然高分子
B．龜甲的成分之一羥基磷灰石屬于無機物
C．古陶瓷修復(fù)所用的熟石膏，其成分為Ca(OH)2　
D．古壁畫顏料中所用的鐵紅，其成分為Fe2O3　
√
解析：常見的天然高分子有淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、天然橡膠等，A正確；
羥基磷灰石又稱堿式磷酸鈣，化學(xué)式為Ca5(PO4)3OH，是無機物，B正確；
熟石膏的成分為2CaSO4·H2O，C錯誤；
Fe2O3呈紅色，俗稱鐵紅，常用作顏料，D正確。
2．(2023·新高考湖南卷)中華文化源遠流長，化學(xué)與文化傳承密不可分。下列說法錯誤的是(　　)
A．青銅器“四羊方尊”的主要材質(zhì)為合金
B．長沙走馬樓出土的竹木簡牘主要成分是纖維素
C．蔡倫采用堿液蒸煮制漿法造紙，該過程不涉及化學(xué)變化
D．銅官窯彩瓷是以黏土為主要原料，經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成
√
【練模擬】
3．(2024·珠海實驗中學(xué)摸底)中國詩詞、成語中蘊含著豐富的化學(xué)知識。下列分析錯誤的是(　　)
A．“梨花院落溶溶月，柳絮池塘淡淡風(fēng)”中“柳絮”的主要成分為糖類
B．“雷雨發(fā)莊稼”中涉及自然固氮的化學(xué)變化
C．“大漠孤煙直，長河落日圓”體現(xiàn)了膠體的性質(zhì)
D．“滴水石穿”“鐵杵成針”都只包含物理變化
√
解析：A.“柳絮”的主要成分是纖維素，屬于糖類，故A正確；
B.“雷雨發(fā)莊稼”過程中涉及把氮氣轉(zhuǎn)化為含氮化合物的自然固氮，發(fā)生了化學(xué)變化，故B正確；
C.“大漠孤煙直，長河落日圓”中的“煙”是固體小顆粒與空氣形成的膠體，故C正確；
D.“滴水石穿”中的水、二氧化碳和碳酸鈣反應(yīng)生成溶于水的碳酸氫鈣，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故D錯誤。
4．(2024·廣東四校聯(lián)考)我國古籍中記載了很多與化學(xué)有關(guān)的知識。下列說法錯誤的是　(　　)
A．《夢溪筆談》中記載“古人以劑鋼為刃，柔鐵為莖干”，“劑鋼”指鐵合金
B．《本草綱目》中記載“(火藥)乃焰消、硫磺、杉木炭所合，以為烽燧銃機諸藥者”，反應(yīng)時“焰消”為還原劑
C．《本草圖經(jīng)》中記載“綠礬形似樸硝(Na2SO4·10H2O)而綠色”，“綠礬”和“樸硝”都屬于無機鹽
D．《天工開物》中記載“(人)賤者短褐、枲裳，冬以御寒，夏以蔽體……其質(zhì)則造物之所具也。屬草木者，為枲、麻……”，其中“枲”和“麻”的主要成分均為纖維素
√
解析：A.“劑鋼為刃”說明“劑鋼”硬度大，是鐵合金，A項正確；
B.“(火藥)乃焰消、硫磺、杉木炭所合”中“焰消”是指硝酸鉀，火藥爆炸時硝酸鉀為氧化劑，B項錯誤；
C.“綠礬”為FeSO4·7H2O、“樸硝”為Na2SO4·10H2O，二者都屬于無機鹽，C項正確；
D.“枲”和“麻”的主要成分均為纖維素，D項正確。(共18張PPT)
微專題2　與量有關(guān)的離子方程式的書寫與判斷
一、與量有關(guān)的離子方程式的書寫
1．連續(xù)反應(yīng)型
(1)可溶性多元弱酸或其酸酐與堿溶液反應(yīng)
如CO2通入NaOH溶液中
①CO2少量：______________________________________。
②CO2足量：_______________________________________。
類似該反應(yīng)的還有SO2、H2S、H2C2O4與堿溶液的反應(yīng)。
(2)AlCl3溶液和NaOH溶液反應(yīng)
①NaOH少量：____________________________________。
②NaOH足量：_____________________________________。
類似該反應(yīng)的還有Na2CO3溶液或Na[Al(OH)4]溶液與稀鹽酸的反應(yīng)。
答案：①Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
②Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－
(3)Fe與稀硝酸反應(yīng)
①Fe少量：____________________________________。
②Fe足量：_______________________________________。
[技巧點撥]
分步書寫法
如向AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液，可按照反應(yīng)順序分別寫出兩步反應(yīng)：①Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，②Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－，由①＋②可得Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－。
2．先后反應(yīng)型
(1)FeBr2溶液與Cl2反應(yīng)
①Cl2少量：_______________________________________。
②n(FeBr2)∶n(Cl2)＝1∶1：___________________________。
③Cl2過量：_________________________________________。
類似該反應(yīng)的還有FeI2溶液與Cl2的反應(yīng)。
答案：①2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
②2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
③2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
(2)NH4HCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)
①NaOH少量：__________________________________。
②NaOH足量：_________________________________。
類似該反應(yīng)的還有NH4HSO4溶液或NH4Al(SO4)2 溶液與NaOH溶液的反應(yīng)。
[技巧點撥]
假設(shè)定序法
這類反應(yīng)只要明確了離子反應(yīng)的先后順序，書寫難題也就迎刃而解了。在不明確離子反應(yīng)的先后順序時，如FeBr2溶液與Cl2反應(yīng)，可假設(shè)Cl2先與Br－反應(yīng)，生成的溴單質(zhì)會氧化Fe2＋生成Fe3＋，這樣即可確定Cl2先與Fe2＋反應(yīng)，后與Br－反應(yīng)，然后再根據(jù)量的關(guān)系書寫即可。
3．離子配比型
(1)Ca(OH)2溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)
①NaHCO3少量：___________________________________。
②NaHCO3足量：_________________________________。
類似該反應(yīng)的還有Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液的反應(yīng)。
(3)KAl(SO4)2溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)
①Ba(OH)2少量：______________________________________。
②Ba(OH)2足量：________________________________。
[技巧點撥]
定少為1法
(1)根據(jù)相對量將少量物質(zhì)定為1 mol，若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比與物質(zhì)組成之比相符。
(2)根據(jù)少量物質(zhì)中離子的物質(zhì)的量，確定過量物質(zhì)中實際參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量。
(3)根據(jù)先中和后沉淀的思路正確書寫離子方程式。
答案：1.×　2.×　3.×　4.√
答案：5.×　6.×　7.×　8.√ 9．×
答案：10.×　11.×　12.√　13.×　14.×(共11張PPT)
微專題3　信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書寫
信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書寫步驟
【練真題】
1．(2023·新高考北京卷)“浸銀”時，使用過量FeCl3、HCl和CaCl2的混合液作為浸出劑，將Ag2S中的銀以[AgCl2]－形式浸出。將“浸銀”反應(yīng)的離子方程式補充完整：
□Fe3＋＋Ag2S＋□______ □________＋2[AgCl2]－＋S
答案：2　4　Cl－　2　Fe2＋
2．(2023·新高考湖北卷)SiCl4是生產(chǎn)多晶硅的副產(chǎn)物。利用SiCl4對廢棄的鋰電池正極材料LiCoO2進行氯化處理以回收Li、Co等金屬，工藝路線如下：
(1)燒渣是LiCl、CoCl2和SiO2的混合物，“500 ℃焙燒”后剩余的SiCl4應(yīng)先除去，否則水浸時會產(chǎn)生大量煙霧，用化學(xué)方程式表示其原因：___________________________________________________。
解析：SiCl4易水解：SiCl4＋3H2O H2SiO3＋4HCl，產(chǎn)生大量煙霧。
答案：SiCl4＋3H2O H2SiO3＋4HCl
(2)“850 ℃煅燒”時的化學(xué)方程式為________________________________。
【練模擬】
3．NaN3是一種易溶于水(NaN3===Na＋＋N)的白色固體，可用于有機合成和汽車安全氣囊的產(chǎn)氣等。鈉法(液氨法)制備NaN3的工藝流程如下：
(1)反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為________________________________。
4．(2024·廣州白云中學(xué)測試)用含鉻不銹鋼廢渣(含SiO2、Cr2O3、Fe2O3、Al2O3等)制取Cr2O3(鉻綠)的工藝流程如下：
已知：濾液1含K2CrO4、K2SiO3、K[Al(OH)4]；濾液2含K2Cr2O7等。
(1)Cr2O3、KOH、O2反應(yīng)生成K2CrO4的化學(xué)方程式為__________________。
(2)“水浸”時，堿熔渣中的KFeO2強烈水解生成的難溶物為____________(填化學(xué)式)。
(3)“還原”時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

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