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(共32張PPT)
第6講　物質(zhì)的量　氣體摩爾體積
1．了解物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的含義并能進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。
2．理解阿伏加德羅定律并能進(jìn)行有關(guān)溫度、壓強(qiáng)與氣體體積、物質(zhì)的量等關(guān)系的判斷。
01
考點(diǎn)梳理 高效演練
考點(diǎn)一　物質(zhì)的量　摩爾質(zhì)量

1．物質(zhì)的量
含有一定數(shù)目粒子　
6.02×1023 mol－1　
n·NA　
2．摩爾質(zhì)量
g·mol－1　
相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量
n·M
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(1)1 mol H2O含有2 mol氫和1 mol氧(　　)
(2)1 mol O2的質(zhì)量與它的相對(duì)分子質(zhì)量相等(　　)
(3)氧化鈣的摩爾質(zhì)量為56 g(　　)
(4)0.8 g氦氣中所含的原子數(shù)目約為1.204×1023(　　)
(5)2 mol水的摩爾質(zhì)量是1 mol水的摩爾質(zhì)量的2倍(　　)
(6)1 mol NaCl和1 mol HCl中含有相同數(shù)目的離子(　　)
(7)17 g —OH與17 g OH－中所含電子數(shù)均為10NA(　　)
(8)相同質(zhì)量的CO與N2中所含分子數(shù)、原子數(shù)均相同(　　)
答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)×　 (7)×　(8)√
1．我國(guó)政府承諾2030年前實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”，使二氧化碳的排放量不再增長(zhǎng)，達(dá)到峰值之后逐步降低。我國(guó)科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了CO2高選擇性、高穩(wěn)定性加氫合成甲醇(CH3OH)。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。
(1)CH3OH的摩爾質(zhì)量為________。
解析：CH3OH的相對(duì)分子質(zhì)量為12＋16＋4×1＝32，其摩爾質(zhì)量為32 g·mol－1。
答案：32 g·mol－1　
(2)0.2 mol H2O中所含原子數(shù)為___________________________，所含質(zhì)子數(shù)為________。
解析：1個(gè)H2O分子中含有3個(gè)原子，0.2 mol H2O中所含原子的物質(zhì)的量為3×0.2 mol＝0.6 mol，數(shù)目為 0.6NA；1個(gè)H2O分子中含有10個(gè)質(zhì)子，0.2 mol H2O分子中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為10×0.2 mol＝2 mol，數(shù)目為2NA。
答案：0.6NA　2NA　
(3)________g 水中所含氫原子數(shù)與1 mol CH3OH中所含氫原子數(shù)相同。
解析：1 mol CH3OH中所含氫原子的物質(zhì)的量為4×1 mol＝4 mol，含4 mol氫原子的水的物質(zhì)的量為2 mol，質(zhì)量為2 mol×18 g·mol－1＝36 g。
答案：36
(4)含0.1NA個(gè)O原子的CO2中所含電子數(shù)為________。
解析：1個(gè)CO2分子中含有22個(gè)電子，含0.1NA個(gè)O原子的CO2的物質(zhì)的量為0.05 mol，含有1.1 mol電子，故所含電子數(shù)為1.1NA。
答案：1.1NA　
(5)16 g CH3OH完全燃燒生成CO2和H2O，消耗O2的質(zhì)量為________g。


答案：24
2．“可燃冰”是由水和甲烷在一定條件下形成的類冰結(jié)晶化合物。1.6 g “可燃冰”(CH4·xH2O)的物質(zhì)的量與6.02×1021個(gè)水分子的物質(zhì)的量相等。該“可燃冰”的摩爾質(zhì)量為__________，x的值為____________。
答案：160 g·mol－1　8
考點(diǎn)二　氣體摩爾體積　阿伏加德羅定律

1．影響物質(zhì)體積大小的因素
大小　
數(shù)目　
距離　
2．氣體摩爾體積
物質(zhì)的量
L·mol－1　
0 ℃或273 K　
101 kPa　
22.4 L·mol－1　
n·Vm　
3．阿伏加德羅定律及其推論
(1)阿伏加德羅定律。

可簡(jiǎn)單總結(jié)為“四同”：同溫、同壓、同體積、同分子數(shù)，并且“三同定一同”。
分子數(shù)　
(2)阿伏加德羅定律的推論。
同溫、同壓下 氣體的體積之比等于其分子數(shù)之比：V1∶V2＝_________
氣體的摩爾質(zhì)量之比等于其密度之比：M1∶M2＝______________
同溫、同體積下 氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比：p1∶p2＝________________
N1∶N2　
ρ1∶ρ2　
n1∶n2
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(1)28 g CO與N2的混合氣體的體積約為22.4 L(　　)
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L SO3中含有的原子數(shù)為2NA(　　)
(3)若1 mol某氣體的體積為22.4 L，則它所處的狀況一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況(　　)
(4)同溫、同體積下，等質(zhì)量的SO2和O2的壓強(qiáng)之比為2∶1(　　)
(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L O2和H2的混合氣體中所含分子數(shù)約為3.01×1023(　　)
(6)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L甲烷和乙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為2NA(　　)
答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√　(6)√
1．(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.8 g甲烷所占的體積為________L，它與標(biāo)準(zhǔn)狀況下________L硫化氫含有相同數(shù)目的氫原子。
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16 g O2與14 g N2的混合氣體所占的體積是________L。
(3)9.03×1023個(gè)NH3中含有________mol氫原子，________mol質(zhì)子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為________L。
(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若6.72 L O3中含有m個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為________(用含m的式子表示)。
2．三種氣體X、Y、Z的相對(duì)分子質(zhì)量關(guān)系為Mr(X)(1)當(dāng)三種氣體的分子數(shù)相同時(shí)，質(zhì)量最大的是________。
解析：當(dāng)物質(zhì)的量相同時(shí)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，質(zhì)量越大。
答案：Z　
(2)同溫、同壓下，相同質(zhì)量的三種氣體，氣體密度最小的是________。
解析：同溫、同壓下，氣體的密度之比等于其相對(duì)分子質(zhì)量之比，相對(duì)分子質(zhì)量越小，密度越小。
答案：X　
(3)同溫下，向容積相同的兩個(gè)容器中分別充入2 g Y氣體和1 g Z氣體，壓強(qiáng)p(Y)∶p(Z)＝________。
答案：4∶1
3．在一定條件下，m g NH4HCO3(s)完全分解生成NH3(g)、CO2(g)、H2O(g)。
(1)若所得混合氣體的密度折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況為ρ g·L－1，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_____________________________________。
解析： (混)＝ρVm＝22.4ρ g·mol－1。
答案：22.4ρ g·mol－1
(2)若所得混合氣體的密度是H2的d倍，則混合氣體的物質(zhì)的量為________(用含m、d的代數(shù)式表示，下同)，NH4HCO3的摩爾質(zhì)量為____________________。
(3)在該條件下，所得NH3(g)、CO2(g)、H2O(g)的體積分?jǐn)?shù)分別為a%、b%、c%，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為__________________。
答案：17a%＋44b%＋18c%
02
真題研做 高考通關(guān)
1．(2023·新高考上海卷)常溫常壓下，下列物質(zhì)的物理量中前者是后者兩倍的是(　　)
A．28 g 28Si和28 g 14N中所含的中子數(shù)
B．2.24 L SO2和2.24 L N2中的原子數(shù)
C．1 mol SO2和2 mol O2的密度
D．0.1 mol·L－1H2SO4溶液和0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)
√
√
3．(2022·浙江1月選考)某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定 Al(NO3)3·xH2O的結(jié)晶水?dāng)?shù)目。稱取樣品7.50 g，經(jīng)熱分解測(cè)得氣體產(chǎn)物中有NO2、O2、HNO3、H2O，其中H2O的質(zhì)量為3.06 g；殘留的固體產(chǎn)物是Al2O3，質(zhì)量為1.02 g。計(jì)算：
(1)x＝___________________________________________(寫出計(jì)算過(guò)程)。
答案：9(計(jì)算過(guò)程見解析)　
(2)氣體產(chǎn)物中n(O2)＝________mol。
解析：氣體產(chǎn)物中n(H2O)＝3.06 g÷18 g/mol＝0.17 mol，根據(jù)氫原子守恒，n(HNO3)＝0.02 mol×9×2－0.17 mol×2＝0.02 mol，根據(jù)氮原子守恒，n(NO2)＝樣品中N的物質(zhì)的量－HNO3中N的物質(zhì)的量＝0.02 mol×3－0.02 mol＝0.04 mol，根據(jù)氧原子守恒，n(O2)＝(0.02 mol×18－0.17 mol－0.02 mol×3－0.04 mol×2－0.03 mol)÷2＝0.01 mol。
答案：0.01(共44張PPT)
第7講　物質(zhì)的量濃度
1．了解物質(zhì)的量濃度的含義并能進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。
2．掌握一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的操作并能正確進(jìn)行誤差分析。
01
考點(diǎn)梳理 高效演練
單位體積的溶液　
物質(zhì)的量濃度
mol/L或mol·L－1　
質(zhì)量　
物質(zhì)的量
[易錯(cuò)秒判]
(1)1 mol·L－1NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol Na＋(　　)
(2)從100 mL 5 mol·L－1H2SO4溶液中取出10 mL，所取溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L－1(　　)
(3)將80 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為2 mol·L－1(　　)
(4)用100 mL水吸收0.1 mol HCl氣體所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度恰好是1 mol·L－1(　　)
答案：(1)×　(2)×　(3)×　 (4)×
(5)0.5 mol·L－1稀硫酸中，c(H＋)為1.0 mol·L－1(　　)
(6)將25 g CuSO4·5H2O溶于75 g水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%(　　)
(7)常溫下，pH＝13的Ba(OH)2溶液中Ba2＋的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L－1(　　)
答案：(5)√　(6)×　(7)×
一、物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算
1．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水約溶解700體積氨，所得溶液密度為0.9 g·cm－3，這種氨水的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為__________、__________。
答案：18.4 mol·L－1　34.7%
2．已知某飽和NaCl溶液的體積為V mL，密度為ρ g·cm－3，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c mol·L－1，溶液中含有NaCl的質(zhì)量為m g。
(1)用m、V表示溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：_________________________。
(2)用w、ρ表示溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：________________________。
(3)用c、ρ表示溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：________________________。
二、溶液稀釋或混合的計(jì)算
3．取100 mL 0.3 mol·L－1和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸混合并稀釋配成500 mL溶液，所得溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度是__________。
答案：0.42 mol·L－1
實(shí)驗(yàn)活動(dòng)(一)　配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
1．容量瓶的構(gòu)造及使用
(1)構(gòu)造及用途。
刻度線
(2)查漏操作。
在使用前首先要檢查是否漏水，檢查合格后，用蒸餾水洗滌干凈。具體操作如下：
2．溶液配制的過(guò)程及操作(以配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液為例)
(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?shí)驗(yàn)儀器和試劑
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?實(shí)驗(yàn)儀器 試劑
①練習(xí)容量瓶的使用方法； ②練習(xí)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液； ③加深對(duì)物質(zhì)的量濃度概念的認(rèn)識(shí) 燒杯、100 mL容量瓶、膠頭滴管、量筒、玻璃棒、藥匙、濾紙、天平 蒸餾水、
NaCl
固體
(2)實(shí)驗(yàn)操作步驟
　5.85 g　
天平　
燒杯
100　
2～3　
凹液面與刻度線相切
3．誤差分析
(1)理論依據(jù)。
(2)圖解容量瓶讀數(shù)誤差。

圖1引起所配溶液體積偏大，濃度偏小；圖2引起所配溶液體積偏小，濃度偏大。
一、溶液配制過(guò)程中的儀器使用及操作
1．配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaOH溶液的操作如下。下列說(shuō)法不正確的是(　　)
A．操作1前稱取NaOH的質(zhì)量為4.0 g
B．操作2前NaOH溶液需恢復(fù)至室溫
C．若操作4俯視刻度線定容，則所配溶液的濃度偏大
D．操作5后液面下降，需補(bǔ)充少量水至刻度線
√
解析：A.操作1前稱取NaOH的質(zhì)量 m(NaOH)＝100×10－3 L×1.00 mol·L－1×40 g·mol－1＝4.0 g，故A正確；
B.轉(zhuǎn)移溶液之前應(yīng)將溶液冷卻至室溫，即操作2前NaOH溶液需恢復(fù)至室溫，故B正確；
C.若操作4俯視刻度線定容，溶液體積偏小，導(dǎo)致所配溶液的濃度偏大，故C正確；
D.操作5后液面下降，液體可能在容量瓶瓶頸和瓶塞之間，不能補(bǔ)充水，故D錯(cuò)誤。
2．實(shí)驗(yàn)室需要配制480 mL 0.50 mol·L－1 NaCl溶液。按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖郑允拐麄€(gè)操作完整。
(1)選擇儀器。完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有托盤天平(帶砝碼，最小砝碼為5 g)、藥匙、燒杯、________、________、________以及等質(zhì)量的兩片同種紙片。
(2)計(jì)算。配制該溶液需取NaCl晶體的質(zhì)量為______g。
答案：(1)500 mL容量瓶　膠頭滴管　玻璃棒
(2)14.6　
(3)稱量。
①天平調(diào)平之后，應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個(gè)位置，請(qǐng)?jiān)谙聢D中用一根豎線標(biāo)出游碼左邊緣所處的位置：

②稱量過(guò)程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的_________________(填“左盤”或“右盤”)。
③稱量完畢，將藥品倒入燒杯中。
(4)溶解、冷卻。該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，目的是_________________。
(5)轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用玻璃棒引流，需要洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，目的是________________。
(6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度線________處，改用________加水，使溶液凹液面與刻度線相切。
(7)搖勻、裝瓶。
答案：(4)攪拌，加速NaCl溶解
(5)保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中
(6)1～2 cm　膠頭滴管
解析：配制480 mL 0.50 mol·L－1的NaCl溶液，需用500 mL的容量瓶，m(NaCl)＝0.50 mol·L－1×500×10－3 L×58.5 g·mol－1≈14.6 g(托盤天平精確到0.1 g)。用托盤天平稱量時(shí)，物品應(yīng)放在左盤。配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟為計(jì)算→稱量(或量取)→溶解、冷卻→轉(zhuǎn)移、洗滌→定容、搖勻→裝瓶貼簽。
二、溶液配制過(guò)程中產(chǎn)生的誤差分析
3．(1)從改變?nèi)苜|(zhì)物質(zhì)的量的角度分析產(chǎn)生的誤差(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。
①配制450 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，用托盤天平稱取1.8 g NaOH固體：_________________________________________。
②配制500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸銅溶液，用托盤天平稱取8.0 g膽礬：________。
答案：①偏小　②偏小　
③配制NaOH溶液，用托盤天平稱量NaOH時(shí)，托盤天平的兩個(gè)托盤上放兩張質(zhì)量相等的紙片，其他操作均正確：________。
④配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，需稱量溶質(zhì)4.4 g，稱量時(shí)物碼放置顛倒：__________________________________________。
⑤配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù)：________。
⑥定容時(shí)，加水超過(guò)刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線：________。
⑦配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，燒杯及玻璃棒未洗滌：________。
答案：③偏小　④偏小　⑤偏大　⑥偏小　⑦偏小　
解析：②所需膽礬的質(zhì)量為500×10－3 L×0.1 mol·L－1×250 g·mol－1＝12.5 g。③NaOH易吸水潮解。④實(shí)際稱量的NaOH固體質(zhì)量為4 g－0.4 g＝3.6 g。
(2)從改變?nèi)芤后w積的角度分析產(chǎn)生的誤差(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。
①配制NaOH溶液時(shí)，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容：________。
②定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線：________。
③定容時(shí)仰視刻度線：________。
④定容搖勻后少量溶液外流：________。
⑤容量瓶中原有少量蒸餾水：________。
答案：①偏大　②偏小　③偏小　④無(wú)影響　⑤無(wú)影響
02
真題研做 高考通關(guān)
√
1．(2022·新高考海南卷)在2.8 g Fe中加入100 mL 3 mol/L HCl溶液，F(xiàn)e完全溶解。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1 mol
B．HCl溶液中Cl－數(shù)為3NA
C．2.8 g 56Fe含有的中子數(shù)為1.3NA
D．反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體3.36 L
解析：2.8 g Fe的物質(zhì)的量為0.05 mol，100 mL 3 mol/L HCl溶液中H＋和Cl－的物質(zhì)的量均為0.3 mol，二者發(fā)生反應(yīng)后，F(xiàn)e完全溶解，而鹽酸過(guò)量。A.Fe完全溶解生成Fe2＋，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1 mol，A正確；
B.HCl 溶液中Cl－的物質(zhì)的量為0.3 mol，因此，Cl－數(shù)為0.3NA，B不正確；
C.56Fe的質(zhì)子數(shù)為26、中子數(shù)為30，因此，2.8 g 56Fe含有的中子數(shù)為1.5NA，C不正確；
D.反應(yīng)生成H2的物質(zhì)的量為0.05 mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 1.12 L，D不正確。
√
2．(2023·高考全國(guó)甲卷)實(shí)驗(yàn)室將粗鹽提純并配制0.100 0 mol·L－1的NaCl溶液。下列儀器中，本實(shí)驗(yàn)必須用到的有(　　)
①天平　②溫度計(jì)　③坩堝　④分液漏斗　⑤容量瓶　⑥燒杯　⑦滴定管　⑧酒精燈
A．①②④⑥ B．①④⑤⑥
C．②③⑦⑧ D．①⑤⑥⑧
解析：粗鹽提純涉及的操作及使用的儀器有溶解(⑥燒杯、玻璃棒)、除雜、過(guò)濾(漏斗、玻璃棒、⑥燒杯)、蒸發(fā)結(jié)晶(蒸發(fā)皿、⑧酒精燈、玻璃棒)。配制0.100 0 mol·L－1的NaCl溶液的操作步驟及使用的儀器是稱量(①天平)→溶解(⑥燒杯、玻璃棒)→移液(⑥燒杯、玻璃棒、⑤容量瓶)→定容(膠頭滴管)，故選D。
3．(2022·新高考廣東卷)食醋是烹飪美食的調(diào)味品，有效成分主要為醋酸(用HAc表示)。
(1)配制250 mL 0.1 mol·L－1的HAc溶液，需 5 mol·L－1HAc溶液的體積為________mL。
解析：根據(jù)配制前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，列式c1V1＝c2V2，0.1 mol·L－1×0.250 L＝5 mol·L－1×V2，解得V2＝0.005 0 L＝5.0 mL。
答案：5.0　
(2)下列關(guān)于250 mL容量瓶的操作，正確的是________。
√
解析：移液后搖勻時(shí)應(yīng)用瓶塞塞住容量瓶口，不可用手指壓住容量瓶口，且應(yīng)手持瓶頸輕輕晃動(dòng)搖勻，不能上下顛倒，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
定容時(shí)眼睛應(yīng)該平視刻度線，且膠頭滴管的尖嘴不能插入容量瓶?jī)?nèi)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
轉(zhuǎn)移溶液時(shí)用玻璃棒引流，且玻璃棒下端緊靠在容量瓶刻度線以下的內(nèi)壁上，C項(xiàng)正確；
定容后搖勻時(shí)應(yīng)用另一只手托住瓶底，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
請(qǐng)計(jì)算：
(1)0.480 g硫單質(zhì)與 V mL 1.00 mol·L－1熱KOH溶液恰好完全反應(yīng)，只生成K2S和K2SO3，則V＝________。
答案：30.0　
(2)2.560 g硫單質(zhì)與60.0 mL 1.00 mol·L－1熱KOH溶液恰好完全反應(yīng)，只生成K2Sx和K2S2O3，則x＝______________________________(寫出計(jì)算過(guò)程)。(共33張PPT)
第8講　阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用突破
1．明確氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等與阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算關(guān)系，并注意適用條件。
2．熟記常見物質(zhì)和特殊物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、組成及主要性質(zhì)。
3．理解氧化還原反應(yīng)、離子平衡等相關(guān)的基本化學(xué)反應(yīng)原理，熟記特殊反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。
01
考點(diǎn)梳理 高效演練
考點(diǎn)一　常見陷阱突破

1．重“兩看”，排“干擾”
(1)看“氣體”是否處于“標(biāo)準(zhǔn)狀況(0 ℃，101 kPa)”。常溫常壓(25 ℃，101 kPa)、室溫(20 ℃)都不是標(biāo)準(zhǔn)狀況。
(2)看“標(biāo)準(zhǔn)狀況”下物質(zhì)是否為“氣體”。如H2O、SO3、HF、NO2、苯、CCl4、乙醇、己烷等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下均為非氣態(tài)。
[注意]　物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量不受溫度、壓強(qiáng)等外界條件的影響。
2．細(xì)“審題”，明“原理”
(1)是否指明了溶液的體積。
(2)是否有弱電解質(zhì)或可水解的鹽，如1 L 0.1 mol·L－1的乙酸溶液和1 L 0.1 mol·L－1的乙酸鈉溶液中含有CH3COO－的數(shù)目不相等，且都小于0.1NA。
(3)所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關(guān)，如pH＝1的H2SO4溶液中 c(H＋)＝0.1 mol·L－1，與電解質(zhì)的組成無(wú)關(guān)；而0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.1 mol·L－1，與電解質(zhì)的組成有關(guān)。
3．記“特殊”，析“變化”
(1)常溫下就能發(fā)生的反應(yīng)。
HCl＋NH3===NH4Cl，2NO＋O2===2NO2。
[易錯(cuò)秒判]
(1)11.2 L乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳?xì)滏I數(shù)目為3NA(　　)
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L 甲苯中含有的分子數(shù)為0.5NA(　　)
(3)25 ℃、101 kPa下，28 L氫氣中質(zhì)子的數(shù)目為 2.5NA(　　)
(4)150 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的乙酸溶液中含有的氧原子數(shù)目為7NA(　　)
(5)25 ℃時(shí)，1.0 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NA(　　)
(6)2.0 L 1.0 mol·L－1 AlCl3溶液中，Al3＋的數(shù)目為2.0NA(　　)
答案：(1)×　 (2)×　 (3)×　 (4)√　(5)×　(6)×
(7)0.1 mol·L－1 HClO4溶液中含有的H＋數(shù)目為 0.1NA(　　)
(8)0.1 mol H2與足量I2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA(　　)
(9)50 mL 12 mol·L－1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA(　　)
(10)27 g鋁片投入足量冷的濃硝酸中生成3NA個(gè)NO2分子(　　)
(11)2 mol NO與1 mol O2在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)為2NA(　　)
答案：(7)×　(8)×　(9)×　(10)×　(11)×
考點(diǎn)二　特殊物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

1．厘清整體與部分的數(shù)量關(guān)系，確定粒子個(gè)數(shù)。弄清楚微粒中相關(guān)粒子(質(zhì)子、中子、電子)、離子、化學(xué)鍵之間的數(shù)量關(guān)系。如單原子分子有稀有氣體He、Ne等；雙原子分子有Cl2、N2、O2、H2等。
2．熟記特殊物質(zhì)中所含微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)的數(shù)目。常考查的特殊微粒有Ne、D2O、18O2、O3、—OH、OH－等。
答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)√
(6)92 g NO2與N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NA(　　)
(7)1 mol CH4分子或P4分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)均為4NA(　　)
(8)4.5 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3NA(　　)
(9)34 g過(guò)氧化氫中含有的極性鍵總數(shù)為3NA(　　)
(10)46 g乙醇中含有的共價(jià)鍵總數(shù)為8NA(　　)
答案：(6)√ (7)×　(8)√　(9)×　(10)√
考點(diǎn)三　特殊物質(zhì)氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目

1．判斷電子轉(zhuǎn)移總數(shù)做到“五注意”
(1)注意是否發(fā)生歧化反應(yīng)。如Na2O2與H2O、CO2的反應(yīng)，Cl2、NO2與H2O或NaOH的反應(yīng)。
(2)注意變價(jià)元素。如Fe與足量硝酸反應(yīng)生成Fe3＋，與少量硝酸反應(yīng)生成Fe2＋。
(3)注意氧化還原反應(yīng)的競(jìng)爭(zhēng)及用量問(wèn)題。如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不同；向FeI2溶液中通入Cl2，先氧化I－，再氧化Fe2＋。
(4)注意同一種物質(zhì)在不同反應(yīng)中是氧化劑還是還原劑的判斷。如Cl2和Fe、Cu等反應(yīng)，Cl2只是氧化劑；而Cl2和NaOH反應(yīng)，Cl2既是氧化劑，又是還原劑。Na2O2與CO2或H2O反應(yīng)，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑；而Na2O2與SO2反應(yīng)，Na2O2只是氧化劑。
(5)注意氧化劑或還原劑不同，所表現(xiàn)的化合價(jià)不同。如Cu和Cl2反應(yīng)生成CuCl2，而Cu和S反應(yīng)生成Cu2S。
2．熟記特殊反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量或數(shù)目
特殊反應(yīng) 物質(zhì)變化量 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量或數(shù)目
Na2O2＋CO2(或H2O) 1 mol Na2O2 1 mol或NA
1 mol O2 2 mol或2NA
Cl2＋NaOH 1 mol Cl2 1 mol或NA
Cl2＋Fe 1 mol Cl2 2 mol或2NA
1 mol Fe 3 mol或3NA
Cu＋S 1 mol Cu 1 mol或NA
1 mol S 2 mol或2NA
[易錯(cuò)秒判]
(1)NO2與H2O反應(yīng)生成1 mol HNO3時(shí)，轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子(　　)
(2)1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA(　　)
(3)過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成0.1 mol氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA(　　)
(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L CO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA(　　)
(5)3 mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8NA個(gè)電子(　　)
(6)23 g Na與足量H2O反應(yīng)生成的H2分子數(shù)目為NA(　　)
答案：(1)√　(2)×　(3)√　(4)×　(5)√　(6)×
(7)5.6 g Fe和6.4 g Cu分別與0.1 mol Cl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.2NA(　　)
(8)電解熔融CuCl2，陰極增重6.4 g，外電路中通過(guò)電子的數(shù)目為0.1NA(　　)
(9)6.4 g Cu與S完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA(　　)
(10)向FeBr2溶液中通入適量Cl2，有1 mol Fe2＋被氧化時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)一定等于3NA(　　)
答案：(7)√　(8)×　(9)×　(10)×
02
真題研做 高考通關(guān)
√
解析：A.銨根離子中存在4個(gè)N—H共價(jià)鍵，故1 mol NH4Cl 含有的共價(jià)鍵數(shù)目為4NA，A錯(cuò)誤；
D.1個(gè) NaCl和1個(gè)NH4Cl中均含有28個(gè)質(zhì)子、1個(gè)Cl－，若NaCl 和NH4Cl的混合物中含1 mol Cl－，則該混合物的物質(zhì)的量為1 mol，質(zhì)子數(shù)為28NA，D正確。
√
B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3為固態(tài)，不能使用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，故無(wú)法求出其電子數(shù)目，B錯(cuò)誤；
C.pH＝2的H2SO4溶液中氫離子濃度c(H＋)＝0.01 mol·L－1，故1.0 L pH＝2的H2SO4溶液中氫離子數(shù)目為0.01NA，C錯(cuò)誤；
√
3．(2023·新高考遼寧卷)我國(guó)古代四大發(fā)明之一黑火藥的爆炸反應(yīng)為S＋2KNO3＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．11.2 L CO2含π鍵數(shù)目為NA
B．每生成2.8 g N2轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA
C．0.1 mol KNO3晶體中含離子數(shù)目為0.2NA
D．1 L 0.1 mol·L－1 K2S溶液中含S2－數(shù)目為0.1NA
解析：CO2的結(jié)構(gòu)式為O===C===O，1個(gè)CO2分子中含有2個(gè)π鍵，但沒(méi)有指明CO2所處狀況，其物質(zhì)的量無(wú)法計(jì)算，所含π鍵數(shù)目也無(wú)法計(jì)算，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
每生成1 mol N2轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為12NA，因此每生成2.8 g(0.1 mol)N2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為1.2NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
S2－會(huì)發(fā)生水解,故1 L 0.1 mol·L－1 K2S溶液中S2－數(shù)目小于0.1NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
√
4．(2023·新高考海南卷)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(　　)
A.2.4 g鎂條在空氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA
B．5.6 g鐵粉與0.1 L 1 mol·L－1的HCl溶液充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體分子數(shù)目為0.1NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L SO2與1.12L O2充分反應(yīng)，生成的SO3分子數(shù)目為0.1NA
D．1.7 g NH3完全溶于1L H2O所得溶液中NH3·H2O的數(shù)目為0.1NA
解析：A.2.4 g鎂條的物質(zhì)的量為0.1 mol，0.1 mol鎂條在空氣中充分燃燒，鎂元素化合價(jià)由0價(jià)升高為＋2價(jià)，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA，故A正確；
B.5.6 g鐵粉的物質(zhì)的量為0.1 mol，0.1 mol鐵粉與0.1 L 1 mol·L－1的HCl溶液充分反應(yīng)，F(xiàn)e過(guò)量，產(chǎn)生的氫氣分子數(shù)目為0.05NA，故B錯(cuò)誤；
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L SO2與1.12 L O2 的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，故生成的SO3分子數(shù)目小于0.1NA，故C錯(cuò)誤；
√
5．(2023·浙江6月選考)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．4.4 g C2H4O中含有σ鍵數(shù)目最多為0.7NA
B．1.7 g H2O2中含有氧原子數(shù)為0.2NA
C．向1 L 0.1 mol/L CH3COOH溶液通氨至中性，銨根離子數(shù)為0.1NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L Cl2通入水中，溶液中氯離子數(shù)為0.5NA
解析：A.1個(gè)C2H4O中含有6個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵(乙醛)或7個(gè)σ鍵(環(huán)氧乙烷)，4.4 g C2H4O的物質(zhì)的量為0.1 mol，含有σ鍵數(shù)目最多為0.7NA，A正確；
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L Cl2的物質(zhì)的量為0.5 mol，通入水中后只有一部分Cl2與水反應(yīng)生成H＋、Cl－和HClO，所以溶液中氯離子數(shù)小于0.5NA，D不正確。(共30張PPT)
第9講　化學(xué)計(jì)算中常用的思想和方法
1．理解物質(zhì)的量在化學(xué)計(jì)算中的“橋梁”作用。
2．了解化學(xué)計(jì)算的常用方法，初步建立化學(xué)計(jì)算的思維模型。
01
考點(diǎn)梳理 高效演練
考點(diǎn)一　守恒法及其應(yīng)用
方法解讀 所謂“守恒”就是物質(zhì)在發(fā)生“變化”或兩物質(zhì)在發(fā)生“相互作用”的過(guò)程中某些物理量的總量保持“不變”。在化學(xué)變化中存在各種各樣的守恒，如元素守恒、電荷守恒、得失電子守恒等
解題步驟

1．現(xiàn)有14 g Na2O2、Na2O、NaOH的混合物與100 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的鹽酸恰好反應(yīng)，蒸干溶液，最終得固體質(zhì)量為______g(保留兩位有效數(shù)字)。
答案：24
2．把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使Ba2＋完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸銀的溶液，恰好使Cl－完全沉淀。該混合溶液中K＋濃度為__________。
答案：10(b－2a) mol·L－1
3．某強(qiáng)氧化劑XO(OH)可被Na2SO3還原。若還原1.2×10－3 mol XO(OH)需用30 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO3溶液，則X元素被還原后的化合價(jià)為__________。
解析：由題意知，S元素化合價(jià)由＋4升高到＋6，假設(shè)反應(yīng)后X的化合價(jià)為x，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可得，1.2×10－3 mol×(5－x)＝0.03 L×0.1 mol·L－1×(6－4)，解得x＝0。
答案：0
考點(diǎn)二　關(guān)系式法及其應(yīng)用
方法解讀 關(guān)系式法是表示兩種或多種物質(zhì)之間“量”的關(guān)系的一種簡(jiǎn)化式子。在多步反應(yīng)中，它可以把始態(tài)的反應(yīng)物與終態(tài)的生成物之間的“量”的關(guān)系表示出來(lái)，把多步計(jì)算簡(jiǎn)化成一步計(jì)算。正確書寫關(guān)系式是用關(guān)系式法求解化學(xué)計(jì)算題的前提
解題步驟

1．在氧氣中燃燒0.22 g硫和鐵組成的混合物，使其中的硫全部轉(zhuǎn)化為二氧化硫，把這些二氧化硫全部氧化成三氧化硫并轉(zhuǎn)變?yōu)榱蛩幔@些硫酸可用10 mL 0.5 mol·L－1氫氧化鈉溶液完全中和。原混合物中硫的百分含量為________(保留兩位有效數(shù)字)。
答案：36%
答案：99.00%
3．金屬錫的純度可以通過(guò)下述方法分析：將試樣溶于鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Sn＋2HCl===SnCl2＋H2↑，再加入過(guò)量的FeCl3溶液，發(fā)生如下反應(yīng)：SnCl2＋2FeCl3===SnCl4＋2FeCl2，最后用已知濃度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2＋，反應(yīng)的化學(xué)方程式為6FeCl2＋K2Cr2O7＋14HCl===6FeCl3＋2KCl＋2CrCl3＋7H2O。現(xiàn)有金屬錫試樣0.613 g，經(jīng)上述反應(yīng)后，共用去16.00 mL 0.100 mol·L－1 K2Cr2O7溶液。試樣中錫的百分含量為____________(假定雜質(zhì)不參加反應(yīng)，錫的相對(duì)原子質(zhì)量為119)。
答案：93.2%
考點(diǎn)三　差量法及其應(yīng)用
方法解讀 差量法是指根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后有關(guān)物理量發(fā)生的變化，找出“理論差量”。這種物理量可以是質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣態(tài)物質(zhì)的體積和壓強(qiáng)、反應(yīng)過(guò)程中的熱量等。用差量法解題時(shí)先把化學(xué)方程式中的對(duì)應(yīng)差量(理論差量)跟實(shí)際差量列成比例，然后求解
解題步驟

1．為了檢驗(yàn)?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1 g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2 g。該樣品的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))是__________________________。
2．16 mL NO與NH3組成的混合氣體在催化劑作用下于400 ℃ 左右可發(fā)生反應(yīng)：6NO＋4NH3 5N2＋6H2O(g)，達(dá)到平衡時(shí)在相同條件下氣體體積變?yōu)?7.5 mL。原混合氣體中NO與NH3的物質(zhì)的量之比有四種情況：①5∶3、②3∶2、③4∶3、④9∶7，其中正確的是________(填序號(hào))。
解析：根據(jù)反應(yīng)前后氣體體積的變化，可用差量法直接求解。
6NO＋4NH3 5N2＋6H2O(g)　 ΔV(氣體的體積差)
6 mL 4 mL　　 5 mL 6 mL 1 mL(理論差量)
9 mL 6 mL 1.5 mL(實(shí)際差量)
由此可知，共消耗15 mL NO與NH3的混合氣體，還剩余1 mL 氣體。假設(shè)剩余的氣體全部是NO，則V(NO)∶V(NH3)＝(9 mL＋1 mL)∶6 mL＝5∶3；假設(shè)剩余的氣體全部是NH3，則V(NO)∶V(NH3)＝9 mL∶(6 mL＋1 mL)＝9∶7，但因該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，剩余氣體實(shí)際上是NO、NH3的混合氣體，故V(NO)∶V(NH3)介于9∶7與5∶3 之間，對(duì)照所給的數(shù)據(jù)知3∶2與4∶3在此區(qū)間內(nèi)。
答案：②③
3．白色固體PCl5受熱即揮發(fā)并發(fā)生分解：PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)。現(xiàn)將5.84 g PCl5裝入2.05 L真空密閉容器中，在277 ℃達(dá)到平衡，容器內(nèi)壓強(qiáng)為1.01×105 Pa，經(jīng)計(jì)算可知平衡時(shí)容器內(nèi)混合氣體的物質(zhì)的量為0.05 mol。平衡時(shí)PCl5的分解率為________。
答案：78.6%
02
真題研做 高考通關(guān)
答案：CuO2　
答案：96.0%
2．(2022·新高考湖南卷)某實(shí)驗(yàn)小組以BaS溶液為原料制備BaCl2·2H2O，并用重量法測(cè)定產(chǎn)品中BaCl2·2H2O的含量。設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：
①稱取產(chǎn)品0.500 0 g，用100 mL水溶解，酸化，加熱至近沸；
②在不斷攪拌下，向①所得溶液逐滴加入熱的0.100 mol·L－1 H2SO4溶液；
③沉淀完全后，60 ℃水浴40分鐘，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、烘干等步驟，稱量白色固體，質(zhì)量為0.466 0 g。產(chǎn)品中BaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________(保留三位有效數(shù)字)。
答案：97.6%
3．(2022·浙江6月選考)聯(lián)合生產(chǎn)是化學(xué)綜合利用資源的有效方法。煅燒石灰石反應(yīng)：CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH＝＋1.8×102 kJ·mol－1，石灰石分解需要的能量由焦炭燃燒提供。將石灰石與焦炭按一定比例混合于石灰窯中，連續(xù)鼓入空氣，使焦炭完全燃燒生成CO2，其熱量有效利用率為50%。石灰窯中產(chǎn)生的富含CO2的窯氣通入氨的氯化鈉飽和溶液中，40%的CO2最終轉(zhuǎn)化為純堿。已知：焦炭的熱值為30 kJ·g－1(假設(shè)焦炭不含雜質(zhì))。
請(qǐng)回答：
(1)每完全分解100 kg石灰石(含 CaCO3 90%，雜質(zhì)不參與反應(yīng))，需要投料________kg焦炭。
答案：10.8
(2)每生產(chǎn)106 kg純堿，同時(shí)可獲得________________kg CaO(列式計(jì)算)。(共13張PPT)
微專題4　熱重曲線分析及其應(yīng)用
(4)晶體中金屬元素質(zhì)量不會(huì)減少，仍在m余中。
(5)失重最后一般為金屬氧化物，由質(zhì)量守恒可得m氧，由n金屬∶n氧，即可求出失重后物質(zhì)的化學(xué)式。
2．實(shí)例分析
CaC2O4·H2O在氮?dú)夥諊械臒嶂厍€示意圖：
【練真題】
1．(2023·新高考全國(guó)乙卷)在N2氣氛中，F(xiàn)eSO4·7H2O的脫水熱分解過(guò)程如下圖所示：
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，可知x＝________，y＝________。
答案：4　1
2．(2023·新高考遼寧卷)我國(guó)古籍記載了硫酸的制備方法——“煉石膽(CuSO4·5H2O)取精華法”。借助現(xiàn)代儀器分析，該制備過(guò)程中CuSO4·5H2O分解的TG曲線(熱重)及DSC曲線(反映體系熱量變化情況，數(shù)值已省略)如下圖所示。700 ℃左右有兩個(gè)吸熱峰，此時(shí)分解生成的氧化物有SO2、________和________(填化學(xué)式)。
解析：由題圖可知，起始時(shí)有2.5 mg CuSO4·5H2O，其物質(zhì)的量是0.01 mmol，所含結(jié)晶水的質(zhì)量為0.9 mg，因此固體質(zhì)量剩余1.6 mg時(shí)所得固體為CuSO4；加熱過(guò)程中Cu元素的質(zhì)量不變，因此固體質(zhì)量剩余0.8 mg時(shí)所得固體是CuO；結(jié)合題圖DSC曲線有兩個(gè)吸熱峰可知，700 ℃發(fā)生的反應(yīng)為CuSO4―→CuO＋SO3、SO3―→SO2＋O2，即生成的氧化物除SO2外，還有CuO、SO3。
答案：SO3　CuO
【練模擬】
3．(2024·廣州高三階段訓(xùn)練)過(guò)硼酸鈉晶體(NaBO3·4H2O)也可用作無(wú)毒漂白劑，加熱至70 ℃以上會(huì)逐步失去結(jié)晶水。實(shí)驗(yàn)測(cè)得過(guò)硼酸鈉晶體的質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示，則T2～T3 ℃所對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________________________。
4．實(shí)驗(yàn)測(cè)得25.0 g CuSO4·5H2O受熱分解過(guò)程中的熱重曲線如下圖所示。
(1)172 ℃時(shí)，剩余固體的化學(xué)式為__________________________。
答案：CuSO4·H2O　
(2)由膽礬分解制備CuO時(shí)，控制的合適溫度范圍為__________。
解析：由Cu元素守恒可知，25.0 g CuSO4·5H2O能制得8.0 g CuO，由題圖可知，控制的合適溫度范圍為700～810 ℃。
答案：700～810 ℃

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