資源簡介

(共45張PPT)
第18講　氯及其化合物
1．了解氯及其化合物的主要性質(zhì)、應(yīng)用以及對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響。
2．掌握實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的原理、裝置、操作及注意事項(xiàng)，增強(qiáng)綠色環(huán)保意識(shí)。
01
考點(diǎn)梳理 高效演練
考點(diǎn)一　氯及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用

1．氯氣的物理性質(zhì)
氯氣是一種________色、有________氣味的氣體，密度比空氣的________，沸點(diǎn)為－34.6 ℃，______液化。1體積的水可溶解約2體積的氯氣；氯氣難溶于飽和食鹽水。
黃綠　
刺激性　
大　
易　
[特別提醒]
實(shí)驗(yàn)室里聞?dòng)卸練怏w及未知?dú)怏w氣味的方法是用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，僅使極少量氣體飄進(jìn)鼻孔，如右圖所示。
2．氯氣的化學(xué)性質(zhì)
(1)從原子結(jié)構(gòu)的角度認(rèn)識(shí)氯氣的氧化性。
棕紅
棕黃
蒼白
　Cl2＋2KI===2KCl＋I(xiàn)2　
Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl
Cl2＋2FeCl2===2FeCl3　
(2)從化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)Cl2的歧化反應(yīng)。
①氯氣溶于水，部分氯氣與水反應(yīng)，離子方程式為
_______________________________。
②Cl2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。
③Cl2與石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________。
Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO　
Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O　
2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
3．從平衡的角度理解氯水的成分和性質(zhì)
(1)氯水中的三個(gè)平衡、七種微粒。
三個(gè)平衡 七種微粒
①Cl2＋H2O HCl＋HClO； ②HClO H＋＋ClO－； ③H2O H＋＋OH－
(2)氯水性質(zhì)的多樣性。
4．次氯酸和次氯酸鹽
(1)
(2)
弱　
棕色
NaClO　
2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O
(3)
CaCl2和Ca(ClO)2　
Ca(ClO)2　
2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O　
堿　
氧化　
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO　
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO、
[易錯(cuò)秒判]
(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L Cl2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA(　　)
(2)氯水顯酸性，可用pH試紙測(cè)定氯水的pH(　　)
(3)氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，所以氯氣具有漂白性(　　)
(4)向新制氯水中加入碳酸鈣粉末或亞硫酸鈣粉末，能增強(qiáng)氯水的漂白效果(　　)
(5)NaClO是“84”消毒液的有效成分，在使用“84”消毒液時(shí)，將其在空氣中放置一段時(shí)間后漂白效果更好(　　)
答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√
1．氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，它具有較強(qiáng)的氧化性。下列敘述中不正確的是(　　)
A．紅熱的銅絲在氯氣中劇烈燃燒，生成棕黃色的煙
B．通常狀況下，干燥的氯氣能與Fe反應(yīng)
C．金屬鈉在氯氣中燃燒，生成白煙
D．鎂可以在氯氣中燃燒，生成氯化鎂
√
√
2．(2024·佛山模擬)常用的含氯消毒劑有液氯、漂白粉、“84”消毒液、二氧化氯等。下列說法錯(cuò)誤的是 (　　)
A．工業(yè)制取“84”消毒液的化學(xué)方程式為Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
B．漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2
C．工業(yè)上制取漂白粉是將Cl2通入澄清石灰水中
D．漂白粉久置失效是因?yàn)橛行С煞峙c空氣中的CO2和水反應(yīng)生成的HClO見光分解
解析：氯氣與NaOH溶液反應(yīng)制備“84”消毒液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，故A正確；
工業(yè)上采用氯氣與石灰乳反應(yīng)制備漂白粉，漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，故B正確、C錯(cuò)誤；
次氯酸鈣與空氣中的二氧化碳、水反應(yīng)生成HClO，HClO見光易分解，則漂白粉久置失效是因?yàn)橛行С煞峙c空氣中的CO2和水反應(yīng)生成的HClO見光分解，故D正確。
3．根據(jù)下列裝置圖回答問題：
(1)裝置A、B通入干燥的Cl2后，觀察到的現(xiàn)象是____________________
___________________________________________________________，
根據(jù)現(xiàn)象可得出的結(jié)論是________________________________。
(2)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________________________________
_____________________________________________________。
答案：(1)裝置A中干燥的紅色布條不褪色，裝置B中濕潤的紅色布條褪色　Cl2無漂白性，Cl2與水反應(yīng)生成的HClO具有漂白性　(2)Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO
(3)實(shí)驗(yàn)開始后，觀察到裝置C中的現(xiàn)象是______________________
__________________________________________________________。
(4)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________________。
(5)裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________________。
(6)裝置F的作用是_______________________________________________。
(3)“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為____________(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))。
答案：1.57
考點(diǎn)二　氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法

1．制取原理
寫出下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
(1)MnO2和濃鹽酸： ________________________________________________。
(2)Ca(ClO)2與濃鹽酸： _______________________________________。
(3)KClO3與濃鹽酸： _________________________________________。
(4)KMnO4與濃鹽酸： ___________________________________________。
ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O　
2．實(shí)驗(yàn)裝置
飽和食鹽水　
濃硫酸　
向上排空氣　
排飽和食鹽水　
淀粉KI
品紅
3．注意事項(xiàng)
(1)反應(yīng)物的選擇：必須用濃鹽酸，稀鹽酸與MnO2不反應(yīng)，且隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸時(shí)，反應(yīng)停止，故鹽酸中的HCl不可能全部參與反應(yīng)。
(2)加熱溫度：不宜過高，以減少HCl揮發(fā)。
(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先使反應(yīng)停止并排出殘留的Cl2后，再拆卸裝置，避免污染空氣。
(4)尾氣吸收時(shí)，用NaOH溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收，因?yàn)槌吻迨宜蠧a(OH)2 的含量少，Cl2吸收不完全。
[易錯(cuò)秒判]
(1)用MnO2制備氯氣時(shí)，若無濃鹽酸，則可用稀鹽酸代替(　　)
(2)用飽和Na2CO3溶液可以除去Cl2中混有的HCl(　　)
(3)濃硫酸和堿石灰都可用于干燥Cl2(　　)
(4)用干燥的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)Cl2是否收集滿(　　)
(5)含0.4 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2共熱，能得到0.1 mol Cl2(　　)
(6)Cl2能和堿溶液發(fā)生反應(yīng)，故實(shí)驗(yàn)室中尾氣處理時(shí)可用澄清石灰水(　　)
答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×
1．(2024·汕頭統(tǒng)考)實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O制取Cl2時(shí)，下列裝置不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　)
√
解析：A.常溫下，KClO3固體能和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，A項(xiàng)能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?br/>B.氯氣和氯化氫氣體均能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)，要除去氯氣中混有的氯化氫氣體，洗氣瓶中的試劑應(yīng)是飽和食鹽水，B項(xiàng)不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?br/>C.濃硫酸可用來干燥氯氣，C項(xiàng)能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?br/>D.氯氣的密度比空氣的大，可采用向上排空氣法收集氯氣，D項(xiàng)能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?br/>2．某同學(xué)利用Cl2氧化K2MnO4制備KMnO4的裝置如下圖所示(夾持裝置略)：
(1)裝置A中支管a的作用是______________；裝置C中的試劑為________________；裝置A中制備Cl2的化學(xué)方程式為______________。
解析：裝置A中盛裝濃鹽酸的儀器為恒壓滴液漏斗，支管a的作用是平衡氣壓，使?jié)恹}酸順利滴下；裝置C的作用是吸收未反應(yīng)的Cl2，應(yīng)選用NaOH溶液；Ca(ClO)2和濃鹽酸在裝置A中發(fā)生歸中反應(yīng)產(chǎn)生Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(ClO)2＋4HCl(濃)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。
答案：平衡氣壓，使?jié)恹}酸順利滴下　NaOH溶液
Ca(ClO)2＋4HCl(濃)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O
(2)上述裝置存在一處缺陷，會(huì)導(dǎo)致KMnO4產(chǎn)率降低，改進(jìn)的方法是______________________________________________。
答案：在裝置A、B之間加裝盛有飽和食鹽水的洗氣瓶
02
真題研做 高考通關(guān)
√
1.(2023·新高考江蘇卷)實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的實(shí)驗(yàn)原理及裝置均正確的是(　　)
√
解析：題給反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，c(HClO)減小，A項(xiàng)正確；
加入的醋酸鈉會(huì)電離生成Na＋和CH3COO－，CH3COO－可結(jié)合溶液中的H＋使c(H＋)減小，平衡正向移動(dòng)，故c(HClO)增大，B項(xiàng)正確；
加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明Cl2溶于水有Cl－生成，加淀粉KI溶液，溶液變藍(lán)色，說明有碘單質(zhì)生成，而Cl2、HClO均能氧化I－，不能證明題給反應(yīng)存在限度，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
序號(hào) 物質(zhì)a C中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 通入Cl2前 通入Cl2后
Ⅰ 水 得到無色溶液 產(chǎn)生棕黑色沉淀，
且放置后不發(fā)生變化
Ⅱ 5%NaOH 溶液 產(chǎn)生白色沉淀，在空氣中緩慢變成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液變?yōu)樽仙杂谐恋?br/>Ⅲ 40%NaOH 溶液 產(chǎn)生白色沉淀，在空氣中緩慢變成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液變?yōu)樽仙杂谐恋?br/>(1)裝置B中試劑是____________________。
解析：在裝置A中HCl與KMnO4發(fā)生反應(yīng)制取Cl2，由于鹽酸具有揮發(fā)性，為排除HCl對(duì)Cl2性質(zhì)的干擾，在裝置B中盛放飽和NaCl溶液，除去Cl2中的雜質(zhì)HCl，在裝置C中通過改變?nèi)芤旱膒H，驗(yàn)證不同條件下Cl2與MnSO4反應(yīng)，裝置D是尾氣處理裝置，目的是除去多余Cl2，防止造成大氣污染。
裝置B中試劑是飽和NaCl溶液，其作用是除去Cl2中的雜質(zhì)HCl。
答案：飽和NaCl溶液
(2)通入Cl2前，實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色變?yōu)樽睾谏幕瘜W(xué)方程式為______________________________________________________。
解析：通入Cl2前，實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ中Mn2＋與OH－反應(yīng)產(chǎn)生 Mn(OH)2白色沉淀，該沉淀不穩(wěn)定，會(huì)被溶解在溶液中的氧氣氧化為MnO2棕黑色沉淀，故實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色變?yōu)樽睾谏幕瘜W(xué)方程式為2Mn(OH)2＋O2===2MnO2＋2H2O。
答案：2Mn(OH)2＋O2===2MnO2＋2H2O
(3)對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ通入Cl2后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，對(duì)于二價(jià)錳化合物還原性的認(rèn)識(shí)是__________________________________________。
解析：對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ通入Cl2后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，對(duì)于二價(jià)錳化合物還原性的認(rèn)識(shí)是Mn2＋的還原性隨溶液堿性的增強(qiáng)而增強(qiáng)。
答案：Mn2＋的還原性隨溶液堿性的增強(qiáng)而增強(qiáng)
(4)根據(jù)資料ii，實(shí)驗(yàn)Ⅲ中應(yīng)得到綠色溶液，實(shí)驗(yàn)中得到紫色溶液，分析現(xiàn)象與資料不符的原因。
原因一：可能是通入Cl2導(dǎo)致溶液的堿性減弱。
原因二：可能是氧化劑過量，氧化劑將MnO氧化為MnO。
①用化學(xué)方程式表示可能導(dǎo)致溶液堿性減弱的原因：_______________________，但通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定溶液的堿性變化很小。
②取實(shí)驗(yàn)Ⅲ中放置后的1 mL懸濁液，加入4 mL 40% NaOH溶液，溶液紫色迅速變?yōu)榫G色，且綠色緩慢加深。溶液紫色變?yōu)榫G色的離子方程式為______________，溶液綠色緩慢加深，原因是MnO2被______(填化學(xué)式)氧化，可證明實(shí)驗(yàn)Ⅲ的懸濁液中氧化劑過量。
③取實(shí)驗(yàn)Ⅱ中放置后的1 mL懸濁液，加入4 mL 水，溶液紫色緩慢加深，發(fā)生的反應(yīng)是________________________________________。
④從反應(yīng)速率的角度，分析實(shí)驗(yàn)Ⅲ未得到綠色溶液的可能原因：______________________________________________________。(共33張PPT)
第19講　鹵族元素　氯、溴、碘的提取
1．了解鹵素單質(zhì)的性質(zhì)，掌握鹵素離子的檢驗(yàn)方法。
2．掌握氯、溴、碘等單質(zhì)的提取方法。
01
考點(diǎn)梳理 高效演練
考點(diǎn)一　鹵素的性質(zhì)　鹵素離子的檢驗(yàn)

1．溴、碘單質(zhì)的物理性質(zhì)比較
物理性質(zhì) Br2 I2
顏色 ________色 ________色
狀態(tài) __________ __________
溶解性 ①在水中溶解度不大　②易溶于有機(jī)溶劑 特性 易________、有毒 ①易________
②使淀粉溶液____
深紅棕　
紫黑　
液體　
固體　
揮發(fā)　
升華　
變藍(lán)　
2.氯、溴、碘單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)比較
化學(xué)性質(zhì) 比較內(nèi)容
與水反應(yīng) X2＋H2O ___________(X表示Cl、Br、I，下同)
氯、溴、碘與水反應(yīng)由________到________
與堿反應(yīng) 以NaOH為例：2NaOH＋X2===__________________________
氧化性 ①氧化性：Cl2______Br2______I2，還原性：Cl－______Br－______I－；
②氯、溴、碘與氫氣化合由________到________；
③I2與Fe反應(yīng)只生成FeI2，Cl2、Br2可將Fe氧化為＋3價(jià)
HX＋HXO　
易　
難
NaX＋NaXO＋H2O　
＞　
＞　
＜
＜
易
難　
3．氟的特殊性
(1)氟元素?zé)o正化合價(jià)。
(2)F2能與水反應(yīng)放出O2，故F2不能從其他鹵化物的水溶液中將鹵素單質(zhì)置換出來。
(3)在HX中，HF的熔、沸點(diǎn)最高，氫氟酸是弱酸，能腐蝕玻璃。
白　
淡黃　
黃　
Br－
　I－　
(3)氧化——淀粉法檢驗(yàn)I－。
藍(lán)
[易錯(cuò)秒判]
(1)液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水液封(　　)
(2)碘易溶于酒精，所以可用酒精從碘水中將碘萃取出來(　　)
(3)用加熱的方法可將NaHCO3中混有的少量碘除去(　　)
(4)清洗碘升華實(shí)驗(yàn)所用試管的操作是先用酒精清洗，再用水清洗(　　)
(5)鹵素氣態(tài)氫化物的水溶液都是強(qiáng)酸溶液(　　)
(6)能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2 (　　)
(7)某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I－ (　　)
答案：(1)√　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)×　(7)×
1．某實(shí)驗(yàn)小組利用點(diǎn)滴板實(shí)驗(yàn)來探究鹵素單質(zhì)的氧化性順序，下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的說法正確的是 (　　)
A．孔穴4中的溶液呈淺黃綠色
B．孔穴2中的溶液反應(yīng)后與孔穴3顏色相同
C．孔穴3、4中的溶液僅用作對(duì)比
D．僅由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象無法得出Cl2、Br2、I2的氧化性順序
√
解析：溴水為橙色，所以孔穴4中溶液呈橙色，故A錯(cuò)誤；
孔穴2中Br2和KI反應(yīng)生成I2，碘水為棕色，新制氯水呈淺黃綠色，所以孔穴2中溶液反應(yīng)后顏色與孔穴3中顏色不同，故B錯(cuò)誤；
孔穴3、4分別為氯水、溴水，可用于與孔穴1、2進(jìn)行對(duì)比，所以孔穴3、4的溶液僅用作對(duì)比，故C正確；
Cl2能置換出Br2，氧化性：Cl2>Br2，Br2能置換出I2，氧化性：Br2>I2，所以Cl2、Br2、I2的氧化性依次減弱，故D錯(cuò)誤。
√
2．下列能夠檢驗(yàn)出KI溶液中是否含有Br－的實(shí)驗(yàn)是(　　)
A．加入足量新制氯水，溶液變色，說明含有Br－
B．加入酸性KMnO4溶液，觀察溶液顏色是否褪去
C．加入少量碘水，再加入CCl4振蕩，有機(jī)層有色，說明含有Br－
D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取水層并加入足量AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成，說明含有Br－
解析：A項(xiàng)，向KI溶液中加入足量新制氯水，會(huì)置換出單質(zhì)碘而使溶液變色，故不能確定KI溶液中是否含有Br－；
B項(xiàng)，Br－和I－均能與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使其褪色，故不能確定KI溶液中是否含有Br－；
C項(xiàng)，加入少量碘水，再加入CCl4振蕩，有機(jī)層會(huì)因萃取單質(zhì)碘而顯色，不能確定KI溶液中是否含有Br－。
(1)若樣品為加碘食鹽，則現(xiàn)象應(yīng)為____________，此方法中KI的作用是______________。
(2)乙同學(xué)取純NaCl做對(duì)照實(shí)驗(yàn)，也出現(xiàn)了明顯的現(xiàn)象，原因是_____________________________。
解析：取純NaCl做對(duì)照實(shí)驗(yàn)，溶液也為藍(lán)色，原因是空氣中的O2將I－氧化為I2，淀粉遇I2變藍(lán)色。
答案：空氣中的O2將I－氧化為I2
4．氰[(CN)2]的結(jié)構(gòu)簡式為N≡C—C≡N，其化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)(X2)很相似，化學(xué)上稱之為擬鹵素，(CN)2的氧化性介于Br2和I2之間。
(1)寫出(CN)2的電子式： ______________。
(2)寫出(CN)2在常溫下與燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。
(3)在KBr、KI、KCN的混合溶液中通入少量氯氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________。
考點(diǎn)二　從海水資源中提取鹵素單質(zhì)

Cl2　
H2、NaOH　
2．海水提溴
(1)工藝流程。
(2)基本步驟及主要反應(yīng)。
①濃縮：海水曬鹽和海水淡化的過程中含Br－的溶液得到濃縮。
②氧化：向濃縮的海水中通入Cl2，將Br－氧化為Br2，反應(yīng)的離子方程式為__________________________。
③吹出：利用溴的揮發(fā)性，通入熱空氣(或水蒸氣)，將生成的溴吹出。
④吸收：吹出的溴蒸氣用SO2和水吸收，使溴轉(zhuǎn)化為氫溴酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。
⑤蒸餾：再用Cl2將氫溴酸氧化為Br2后蒸餾分離。
　Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－
Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4　
3．海帶提碘
(1)工藝流程。
(2)原理。
①化學(xué)原理：_____________________________(填離子方程式)。
②物理原理：單質(zhì)碘用________________萃取，分液后用________法將碘與有機(jī)溶劑分開。
2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O　
苯或四氯化碳　
蒸餾
1．用灼燒法證明海帶中含有碘元素，各步驟選用的實(shí)驗(yàn)用品不必都用到的是(　　)
√
解析：氧化濾液中的I－用不到容量瓶，故選C。
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)用品
A 步驟1：將海帶灼燒灰化

B 步驟2：將海帶灰溶解、過濾
C 步驟3：氧化濾液中的I－

D 步驟4：檢驗(yàn)碘元素

√
2．從淡化海水中提取溴的流程如下：
下列有關(guān)說法不正確的是(　　)
A．X試劑可用Na2SO3飽和溶液
B．步驟Ⅲ的離子方程式：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2
C．工業(yè)上每獲得1 mol Br2，需要消耗22.4 L Cl2
D．步驟Ⅳ的操作方法為蒸餾
√
解析：灼燒固體應(yīng)使用坩堝，A項(xiàng)說法錯(cuò)誤；
酸性條件下H2O2能將I－氧化為I2，B項(xiàng)說法正確；
淀粉溶液遇碘單質(zhì)變藍(lán)，C項(xiàng)說法正確；
將碘水加入CCl4中，通過萃取、分液可得到I2的CCl4溶液，D項(xiàng)說法正確。
02
真題研做 高考通關(guān)
√
解析：向10 mL蒸餾水中加入0.4 g I2，溶液呈淺棕色，說明I2在水中的溶解度較小，A項(xiàng)正確；
紫黑色晶體消失，說明I2(s)完全溶解，即I2(aq)的消耗使溶解平衡I2(s) I2(aq)右移，C項(xiàng)正確；
√
2．(2023·浙江6月選考)探究鹵族元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是(　　)
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)方案 現(xiàn)象 結(jié)論
A 向碘的CCl4溶液中加入等體積濃KI溶液，振蕩 分層，下層由紫紅色變?yōu)闇\粉紅色,上層呈棕黃色 碘在濃KI溶液中的溶解能力大于在CCl4中的溶解能力
B 用玻璃棒蘸取次氯酸鈉溶液點(diǎn)在pH試紙上 試紙變白 次氯酸鈉溶液呈中性
C 向2 mL 0.1 mol·L－1 AgNO3溶液中先滴加4滴0.1 mol·L－1 KCl溶液，再滴加4滴0.1 mol·L－1 KI溶液 先產(chǎn)生白色沉淀，再產(chǎn)生黃色沉淀 AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，AgI溶解度小于AgCl溶解度
D 取兩份新制氯水，分別滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液 前者有白色沉淀，后者溶液變藍(lán)色 氯氣與水的反應(yīng)存在限度
解析：A.向碘的四氯化碳溶液中加入等體積濃碘化鉀溶液，振蕩，靜置，溶液分層，下層由紫紅色變?yōu)闇\粉紅色，上層呈棕黃色，說明碘的四氯化碳溶液中的碘與碘化鉀溶液中的碘離子反應(yīng)生成碘三離子使上層溶液呈棕黃色，證明碘在濃碘化鉀溶液中的溶解能力大于在四氯化碳中的溶解能力，故A正確；
B.次氯酸鈉溶液具有強(qiáng)氧化性，能漂白有機(jī)色質(zhì)使其褪色，無法用pH試紙測(cè)定次氯酸鈉溶液的pH，故B錯(cuò)誤；
C.由題意可知，向硝酸銀溶液中加入氯化鉀溶液時(shí)，硝酸銀溶液過量，再加入碘化鉀溶液時(shí)，只存在沉淀的生成，不存在沉淀的轉(zhuǎn)化，無法比較氯化銀和碘化銀的溶解度大小，故C錯(cuò)誤；
D.新制氯水中的氯氣和次氯酸都能與碘化鉀溶液反應(yīng)生成使淀粉變藍(lán)色的碘單質(zhì)，故溶液變藍(lán)色不能說明溶液中存在氯氣分子，無法證明氯氣與水的反應(yīng)存在限度，故D錯(cuò)誤。
√
3．(2022·新高考遼寧卷)鍍鋅鐵釘放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出鐵釘后加入少量漂白粉，溶液恢復(fù)棕色；加入CCl4，振蕩，靜置，液體分層。下列說法正確的是(　　)
A．褪色原因?yàn)镮2被Fe還原
B．液體分層后，上層呈紫紅色
C．鍍鋅鐵釘比鍍錫鐵釘更易生銹
D．溶液恢復(fù)棕色的原因?yàn)镮－被氧化
解析：A.Zn比Fe活潑，更容易失去電子，還原性更強(qiáng)，先與I2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故溶液褪色原因?yàn)镮2被Zn還原，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B.液體分層后，I2在CCl4層，CCl4的密度比水的大，下層呈紫紅色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C.若鍍層金屬活潑性大于Fe的活潑性，則Fe不易生銹，反之，若Fe活潑性大于鍍層金屬的活潑性，則Fe更易生銹，由于活潑性： Zn>Fe>Sn，則鍍錫鐵釘更易生銹，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D.漂白粉的有效成分為Ca(ClO)2，其具有強(qiáng)氧化性，可將I－氧化，D項(xiàng)正確。(共44張PPT)
第20講　硫及其氧化物
1．了解硫的存在、性質(zhì)和用途。
2．認(rèn)識(shí)硫的氧化物的性質(zhì)、應(yīng)用以及對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響；了解硫酸型酸雨的形成及防治方法。
3．了解臭氧、過氧化氫的性質(zhì)和用途；了解常見漂白性物質(zhì)的漂白原理。
01
考點(diǎn)梳理 高效演練
考點(diǎn)一　硫單質(zhì)

1．自然界中硫元素的存在形態(tài)
(1)游離態(tài)：硫單質(zhì)俗稱________，主要存在于火山口附近或地殼的巖層中。
(2)化合態(tài)：主要以________和________的形式存在。常見物質(zhì)的化學(xué)式見下表。
黃鐵礦 黃銅礦 石膏 芒硝
____ _______ __________ ___________
蒸餾
硫化物　
硫酸鹽　
FeS2
CuFeS2　
CaSO4·2H2O
　Na2SO4·10H2O　
2.硫單質(zhì)的性質(zhì)
(1)物理性質(zhì)。
色、態(tài) 溶解性
黃色晶體 ________溶于水，________溶于酒精，________溶于CS2
難
微　
易　
(2)化學(xué)性質(zhì)。
低
[易錯(cuò)秒判]
(1)硫有S2、S4、S6等同素異形體，S6轉(zhuǎn)化為S4、S2屬于化學(xué)變化(　　)
(2)硫在空氣中燃燒的產(chǎn)物是SO2，在純氧中燃燒的產(chǎn)物是SO3(　　)
(3)硫與鐵粉和銅粉分別反應(yīng)，都可生成二價(jià)金屬硫化物(　　)
(4)汞蒸氣有毒，實(shí)驗(yàn)室里不慎灑落一些汞，可撒上硫粉進(jìn)行處理(　　)
(5)殘留在試管內(nèi)壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用熱的NaOH溶液除去(　　)
答案：(1)√　(2)×　(3)×　(4)√　(5)√
1．下列關(guān)于硫的敘述正確的是(　　)
A．硫的非金屬性較強(qiáng)，在自然界中只以化合態(tài)存在
B．可用水溶解過濾分離硝酸鉀和硫黃的混合物
C．硫與金屬或非金屬反應(yīng)時(shí)都作為氧化劑
D．硫的氧化性比氯氣的強(qiáng)
√
解析：雖然硫的非金屬性較強(qiáng)，但它在自然界中的存在形態(tài)既有化合態(tài)又有游離態(tài)，故A錯(cuò)誤；
硝酸鉀易溶于水，而硫黃難溶于水，所以可用水溶解過濾分離硝酸鉀和硫黃的混合物，故B正確；
硫與金屬反應(yīng)時(shí)作為氧化劑，與非金屬反應(yīng)時(shí)既可作為氧化劑，也可作為還原劑，故C錯(cuò)誤；
硫的非金屬性比氯的弱，所以硫的氧化性比氯氣的弱，故D錯(cuò)誤。
√
解析：A項(xiàng)，該反應(yīng)中S元素的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?－2價(jià)，S元素只表現(xiàn)氧化性；
B項(xiàng)，該反應(yīng)中S元素的化合價(jià)由0價(jià)、＋6價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，S元素表現(xiàn)還原性和氧化性；
C項(xiàng)，該反應(yīng)中S元素的化合價(jià)由－2價(jià)變?yōu)?價(jià)，S元素只表現(xiàn)還原性；
D項(xiàng)，該反應(yīng)中S元素的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)椋?價(jià)、＋4價(jià)，S元素表現(xiàn)氧化性和還原性。
考點(diǎn)二　硫的氧化物

1．二氧化硫(SO2)
(1)物理性質(zhì)。
SO2是無色、________________氣味的有毒氣體，是大氣污染物之一；易溶于水，通常狀況下，1體積的水可以溶解約__________體積的二氧化硫。
有刺激性　
40
　SO2＋H2O H2SO3
2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O　
Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4　
褪色　
紅色　
(3)實(shí)驗(yàn)室制法。
2.三氧化硫(SO3)
(1)物理性質(zhì)。
熔點(diǎn)：16.8 ℃，沸點(diǎn)：44.8 ℃，常溫下為________態(tài)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下為________態(tài)。
(2)化學(xué)性質(zhì)。
三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反應(yīng)如下：
液　
固　
SO3＋H2O===H2SO4
CaO＋SO3===CaSO4　
SO3＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2O　
3．硫的氧化物的污染與治理
(1)硫的氧化物的來源、危害及治理。
石油和煤　
含硫礦石　
5.6　
脫硫
[易錯(cuò)秒判]
(1)凡是呈酸性的雨水都稱為酸雨(　　)
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L SO3中含有的硫原子數(shù)為0.1NA(　　)
(3)將SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液先變紅后褪色(　　)
(4)SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿(　　)
(5)SO2和Cl2等物質(zhì)的量混合后通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好(　　)
(6)SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同(　　)
(7)為了不形成酸雨，應(yīng)停止使用一切化石燃料(　　)
答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×　(7)×
一、二氧化硫的性質(zhì)
1．將SO2氣體分別通入下列五種溶液中：
回答下列問題：
(1)試管①中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：酸性KMnO4溶液______，證明SO2具有_____性。
(2)試管②中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：品紅溶液________________，證明SO2具有________性。
(3)試管③中________(填“能”或“不能”)觀察到白色沉淀。
(4)試管④中能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀是________(填化學(xué)式，下同)。
(5)試管⑤中能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀是__________，用離子方程式表示產(chǎn)生沉淀的過程：_____________________________________。
2．探究SO2還原Fe3＋、I2可使用的藥品和裝置如下圖所示。回答下列問題：

(1)實(shí)驗(yàn)室常用亞硫酸鈉與70%硫酸制備二氧化硫，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________________。
(2)B中可觀察到的現(xiàn)象是___________________________。
(3)C的作用是_________________________________________。
(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)A中SO2與Fe3＋反應(yīng)所得還原產(chǎn)物：
________________________________________________________。
答案：(1)Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O　(2)溶液藍(lán)色變淺直至褪色　(3)吸收SO2尾氣，防止污染空氣　(4)取少量實(shí)驗(yàn)后的A中溶液于試管中，加入鐵氰化鉀溶液，生成藍(lán)色沉淀，說明反應(yīng)所得還原產(chǎn)物為Fe2＋
二、二氧化硫的檢驗(yàn)
3．下圖是檢驗(yàn)?zāi)碂o色氣體A是否為SO2和CO2的混合氣體的裝置圖，按要求回答下列問題：
(1)B中加入的試劑是_______________________________，
作用是___________________________________________。
(2)C中加入的試劑是________________________________，
作用是_____________________________________________。
(3)D中加入的試劑是__________________________________，
作用是_______________________________________________。
(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)，C中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是_______________________。
答案：(1)品紅溶液　檢驗(yàn)SO2
(2)酸性KMnO4溶液　除去SO2并檢驗(yàn)SO2是否除盡
(3)澄清石灰水　檢驗(yàn)CO2
(4)酸性KMnO4溶液的顏色變淺但不褪成無色
解析：檢驗(yàn)二氧化硫用品紅溶液，吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液，檢驗(yàn)二氧化碳用澄清石灰水；在檢驗(yàn)二氧化碳之前，必須除盡二氧化硫，因?yàn)槎趸蛞材苁钩吻迨宜儨啙帷的作用是除去SO2并檢驗(yàn)SO2是否除盡，所以酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，但不能褪成無色，若褪成無色，則不能證明二氧化硫已除盡。
[反思?xì)w納]
檢驗(yàn)SO2和CO2同時(shí)存在的一般流程
SO2和CO2都可使澄清石灰水變渾濁，檢驗(yàn)二者同時(shí)存在的一般流程為：
[注意]　有時(shí)為簡化裝置，可將除去SO2和檢驗(yàn)SO2是否除盡的裝置合并為一個(gè)裝置，試劑選用較濃的酸性KMnO4溶液，現(xiàn)象是酸性 KMnO4 溶液顏色變淺。
考點(diǎn)三　臭氧、過氧化氫

1．臭氧(O3)
(1)物理性質(zhì)：臭氧是一種有特殊臭味的淡藍(lán)色氣體，密度比氧氣的大，比氧氣易溶于水(O3是極性分子)。
(2)化學(xué)性質(zhì)。
(3)用途。
①可用作脫色劑和消毒劑；
②臭氧層可以吸收來自太陽的紫外線，是人類和其他生物的保護(hù)傘。
(2)化學(xué)性質(zhì)。
[特別提醒]
(1)除MnO2外，F(xiàn)e3＋、Mn2＋、Cu2＋、Cr3＋等也能催化H2O2的分解；H2O2在堿性環(huán)境中的分解遠(yuǎn)比在酸性環(huán)境中快。
(2)H2O2作為氧化劑時(shí)，還原產(chǎn)物一般為水，不引入雜質(zhì)且對(duì)環(huán)境無污染，因而又稱為綠色氧化劑，常用于除去具有還原性的雜質(zhì)離子。
3．SO2與HClO、H2O2、Na2O2、O3、活性炭漂白原理的比較
物質(zhì) SO2 HClO、H2O2、 Na2O2、O3 活性炭
漂白原理 與有色物質(zhì)結(jié)合生成無色物質(zhì) 將有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì) 吸附有
色物質(zhì)
變化類型 化學(xué)變化 化學(xué)變化 物理變化
物質(zhì) SO2 HClO、H2O2、 Na2O2、O3 活性炭
是否 可逆 可逆，加熱或久置后恢復(fù)原來的顏色 不可逆，加熱或久置后不能恢復(fù)原來的顏色 —
漂白 對(duì)象 有色的有機(jī)化合物，但不能漂白指示劑 有色的有機(jī)化合物，包括指示劑 有色的有機(jī)化合物
√
1．下圖為大氣平流層中臭氧層被破壞的一個(gè)流程圖，下列說法不正確的是(　　)
A．O3轉(zhuǎn)化為O2是物理變化
B．反應(yīng)①中破壞的化學(xué)鍵為極性共價(jià)鍵
C．反應(yīng)②可表示為O3＋Cl===ClO＋O2
D．少量的Cl能破壞大量的O3
2．H2O2是重要的化學(xué)試劑，在實(shí)驗(yàn)室和生產(chǎn)實(shí)際中應(yīng)用廣泛。
(1)寫出H2O2的結(jié)構(gòu)式：______________，H2O2在MnO2催化下分解的化學(xué)方程式為_________________________________________。
(2)①稀硫酸不與銅反應(yīng)，但在稀硫酸中加入H2O2后，可使銅順利溶解，寫出該反應(yīng)的離子方程式： ___________________。
②H2O2被稱為綠色氧化劑的主要原因是______________________。
(3)H2O2還具有一定的還原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，寫出反應(yīng)的離子方程式：____________________________________。
(4)H2O2是一種二元弱酸，寫出其第一步電離方程式： _________________。
02
真題研做 高考通關(guān)
√
1.下列說法正確的是(　　)
A．(2023·新高考重慶卷)SO2分別與H2O和H2S反應(yīng)，反應(yīng)的類型相同
B．(2023·浙江6月選考改編)1.7 g H2O2中含有氧原子數(shù)為0.1NA(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)
C．(2021·新高考湖南卷)SO2可漂白紙漿，不可用于殺菌、消毒
D．(2023·新高考江蘇卷)H2O2分子中的化學(xué)鍵均為極性共價(jià)鍵
√
2．(2023·新高考廣東卷)按下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。將稀硫酸全部加入Ⅰ中的試管，關(guān)閉活塞。下列說法正確的是(　　)
A．Ⅰ中試管內(nèi)的反應(yīng)，體現(xiàn)H＋的氧化性
B．Ⅱ中品紅溶液褪色，體現(xiàn)SO2的還原性
C．在Ⅰ和Ⅲ的試管中，都出現(xiàn)了渾濁現(xiàn)象
D．撤掉水浴，重做實(shí)驗(yàn)，Ⅳ中紅色更快褪去
B.Ⅱ中品紅溶液褪色，體現(xiàn)SO2的漂白性，B錯(cuò)誤；
D.撤掉水浴,重做實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)速率減小，Ⅳ中紅色褪去的速率減小，D錯(cuò)誤。
3．(2022·新高考江蘇卷)實(shí)驗(yàn)室制取少量SO2水溶液并探究其酸性，下列實(shí)驗(yàn)裝置和操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?(　　)
A．用裝置甲制取SO2氣體
B．用裝置乙制取SO2水溶液
C．用裝置丙吸收尾氣中的SO2
D．用干燥pH試紙檢驗(yàn)SO2水溶液的酸性
√
解析：A.60%硫酸和NaHSO3(s)可發(fā)生反應(yīng)：H2SO4＋2NaHSO3===Na2SO4＋2SO2↑＋2H2O，因此裝置甲可以制取SO2氣體；B.氣體通入液體時(shí)“長進(jìn)短出”，裝置乙可以制取SO2水溶液；C.SO2不與飽和NaHSO3溶液發(fā)生反應(yīng)，因此裝置丙不能吸收尾氣中的SO2；D.SO2水溶液顯酸性，可用干燥的pH試紙檢驗(yàn)其酸性。(共36張PPT)
第21講　硫酸　硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化
01
考點(diǎn)梳理 高效演練
1．硫酸的物理性質(zhì)
(1)純硫酸是一種無色油狀液體，沸點(diǎn)高，難揮發(fā)。
(2)溶解性：濃硫酸與水以任意比互溶，溶解時(shí)可放出大量的熱。
(3)濃硫酸的稀釋方法： __________________________________________________
________。
將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌
2.稀硫酸的通性
　紅　
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O　
Cu(OH)2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O　
Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑　
3．濃硫酸的特性
鈍化　
4．硫酸的工業(yè)制法
答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×
答案：(1)吸水性　(2)強(qiáng)氧化性　(3)強(qiáng)酸性　(4)脫水性
√
3．用如圖所示的裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，將①中溶液滴入②中，預(yù)測(cè)②中的現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)結(jié)論相符的是(　　)
選項(xiàng) ① ② 預(yù)測(cè)②中現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A 濃硫酸 濃鹽酸 產(chǎn)生大量氣體 硫酸的酸性比鹽酸的酸性強(qiáng)
B 濃硫酸 銅片 銅片溶解，產(chǎn)生氣泡，底部產(chǎn)生灰白色粉末 濃硫酸表現(xiàn)酸性和強(qiáng)氧化性
C 濃硫酸 CuSO4· 5H2O 固體由藍(lán)色變?yōu)榘咨?濃硫酸具有吸水性，發(fā)生物理變化
D 濃硫酸 蔗糖 固體由白色變?yōu)楹谏＞d狀，并放出有刺激性氣味的氣體 濃硫酸具有脫水性、強(qiáng)氧化性
√
解析：將濃硫酸滴入濃鹽酸中，濃硫酸稀釋放出大量的熱，促進(jìn)了氯化氫的揮發(fā)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
濃硫酸與銅反應(yīng)需在加熱條件下進(jìn)行，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
濃硫酸使膽礬失去結(jié)晶水，體現(xiàn)的是濃硫酸的吸水性，該過程中有新物質(zhì)生成，為化學(xué)變化，C項(xiàng)錯(cuò)誤。
4．現(xiàn)有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化，某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量該溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，白色沉淀不溶解。對(duì)此實(shí)驗(yàn)的下列敘述正確的是(　　)
A．此次實(shí)驗(yàn)確定Na2SO3已部分被氧化
B．實(shí)驗(yàn)中加入Ba(NO3)2溶液后得到的白色沉淀一定是BaSO4
C．實(shí)驗(yàn)中加入足量稀硝酸后得到的白色沉淀是BaSO4和BaSO3的混合物
D．此次實(shí)驗(yàn)不能確定Na2SO3是否部分被氧化
√
解析：若Na2SO3部分被氧化變質(zhì)，則滴入Ba(NO3)2溶液，生成的白色沉淀中一定有亞硫酸鋇和硫酸鋇，加入足量稀硝酸后，亞硫酸鋇被氧化成硫酸鋇，即此時(shí)的白色沉淀是硫酸鋇，所以此次實(shí)驗(yàn)不能確定Na2SO3是否部分被氧化。
考點(diǎn)二　硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化

1．通過“價(jià)—類”二維圖認(rèn)識(shí)硫及其化合物的關(guān)系
2．以化合價(jià)為線索厘清硫及其化合物的轉(zhuǎn)化規(guī)律
(1)相同價(jià)態(tài)硫的轉(zhuǎn)化是通過酸、堿反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的。
(2)不同價(jià)態(tài)硫的轉(zhuǎn)化是通過氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的。
當(dāng)硫元素的化合價(jià)升高或降低時(shí)，一般升高或降低到其相鄰的價(jià)態(tài)，即臺(tái)階式升降，可用下圖表示：
1．某小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)實(shí)現(xiàn)幾種價(jià)態(tài)硫元素的轉(zhuǎn)化。
可選用的實(shí)驗(yàn)藥品如下：①Na2SO3溶液；②濃硫酸；③Na2S 溶液；④稀硫酸；⑤酸性KMnO4溶液；⑥品紅溶液；⑦銅片。
(1)實(shí)驗(yàn)ⅰ選擇的藥品是①和________(填序號(hào))，證明實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的現(xiàn)象是__________________，該轉(zhuǎn)化利用了Na2SO3的______________性。
(2)實(shí)驗(yàn)ⅱ實(shí)現(xiàn)了________價(jià)S向________價(jià)S的轉(zhuǎn)化。
(3)實(shí)驗(yàn)ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________，證明實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的現(xiàn)象是______________________。
2．物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)重要角度。下圖是硫元素的“價(jià)—類”二維圖。
根據(jù)圖示回答下列問題：
(1)X的化學(xué)式為________，將X與SO2混合，可生成淡黃色固體，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為________。
(2)過量的Fe粉與一定量W的濃溶液混合加熱反應(yīng)，生成________(填化學(xué)式)氣體。轉(zhuǎn)化①可由S粉與熱的W的濃溶液反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。
解析：X為硫元素的氣態(tài)氫化物，且硫元素的化合價(jià)為－2價(jià)，故X的化學(xué)式為H2S。將H2S與SO2混合，可生成淡黃色固體硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2S＋SO2===3S＋2H2O，S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，且氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1，故二者的質(zhì)量之比也為2∶1。
答案：H2S　2∶1
(2)過量的Fe粉與一定量W的濃溶液混合加熱反應(yīng)，生成________(填化學(xué)式)氣體。轉(zhuǎn)化①可由S粉與熱的W的濃溶液反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________。
解析：W是硫酸，過量的Fe粉與一定量濃硫酸混合加熱反應(yīng)，首先生成的氣體是SO2，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度變小，后期有H2生成。
(3)欲制備Na2S2O3，從氧化還原角度分析，下列合理的是________(填字母)。
A．Na2S＋S　　　　　　 B．Na2SO3＋S
C．Na2SO3＋Na2SO4 D．SO2＋Na2SO3
(4)工業(yè)制硫酸中，轉(zhuǎn)化②是在________(填設(shè)備名稱)進(jìn)行的。進(jìn)行轉(zhuǎn)化③時(shí)，不用水而用98.3%的濃硫酸吸收SO3，原因是___________________。
(5)NaHSO4溶液顯強(qiáng)酸性，向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液，恰好使溶液呈中性，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。
02
真題研做 高考通關(guān)
√
1.(2022·高考全國乙卷)某白色粉末樣品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①溶于水，得到無色透明溶液；
②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣味的氣體逸出，離心分離；
③取②的上層清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。
該樣品中確定存在的是(　　)
A．Na2SO4、Na2S2O3 B．Na2SO3、Na2S2O3
C．Na2SO4、Na2CO3 D．Na2SO3、Na2CO3
√
2．(2022·新高考湖北卷)硫代碳酸鈉能用于處理廢水中的重金屬離子，可通過如下反應(yīng)制備：2NaHS(s)＋CS2(l)===Na2CS3(s)＋H2S(g)。下列說法正確的是(　　)
A．Na2CS3不能被氧化
B．Na2CS3溶液顯堿性
C．該制備反應(yīng)是熵減過程
D．CS2的熱穩(wěn)定性比CO2的高
解析：A.Na2CS3中硫元素的化合價(jià)為－2價(jià)，還原性較強(qiáng)，能被氧化，故A錯(cuò)誤；
B.O與S同主族，類比Na2CO3溶液可得Na2CS3溶液顯堿性，故B正確；
C.由化學(xué)方程式可知，固體與液體反應(yīng)生成氣體，該制備反應(yīng)是熵增過程，故C錯(cuò)誤；
D.S的原子半徑比O的大，則C===S的鍵長比C===O的鍵長長、鍵能小，即CS2的熱穩(wěn)定性比CO2的低，故D錯(cuò)誤。
√
3．(2021·新高考遼寧卷)含S元素的某鈉鹽a能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化。下列說法錯(cuò)誤的是(　　)

A．a(chǎn)可能為正鹽，也可能為酸式鹽
B．c為不溶于鹽酸的白色沉淀
C．d為含極性鍵的非極性分子
D．反應(yīng)②中還可能生成黃色沉淀
B.c為BaSO4，故c為不溶于鹽酸的白色沉淀，B正確；
C.d為SO2，由SO2易溶于水并根據(jù)“相似相溶”規(guī)律可知，d是含有極性鍵的極性分子，C錯(cuò)誤；
D.鹽a為Na2SO3、NaHSO3或Na2S2O3等,當(dāng)發(fā)生反應(yīng)Na2S2O3＋2HCl===2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O時(shí),反應(yīng)②中可能生成黃色沉淀，D正確。
4．(2023·浙江6月選考)工業(yè)上煅燒含硫礦物產(chǎn)生的SO2可以按如下流程脫除或利用。
請(qǐng)回答：
(1)富氧煅燒燃煤產(chǎn)生的低濃度的SO2可以在爐內(nèi)添加CaCO3通過途徑Ⅰ脫除，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________。
(2)煅燒含硫量高的礦物得到高濃度的SO2，通過途徑Ⅱ最終轉(zhuǎn)化為化合物A。
①下列說法正確的是________。
A．燃煤中的有機(jī)硫主要呈正價(jià)
B．化合物A具有酸性
C．化合物A是一種無機(jī)酸酯
D．工業(yè)上途徑Ⅱ產(chǎn)生的SO3也可用濃硫酸吸收
②一定壓強(qiáng)下，化合物A的沸點(diǎn)低于硫酸的原因是____________。
答案：①BCD　②硫酸分子能形成更多的分子間氫鍵
(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證化合物A中含有S元素：___________________________
_____________________________________________________________；
寫出實(shí)驗(yàn)過程中涉及的化學(xué)方程式：______________________________
____________________________________________________________。(共56張PPT)
第22講　氮及其氧化物　氨和銨鹽
01
考點(diǎn)梳理 高效演練
考點(diǎn)一　氮?dú)饧暗难趸?br/>
1．氮的固定
游離　
自然　
人工　
化合　
2．氮?dú)?br/>(1)物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，密度比空氣略小，________溶于水。
(2)化學(xué)性質(zhì)。
難　
寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
a.___________________________；
b．___________________________；
c．__________________________。
3．氮的氧化物
(1)氮有多種價(jià)態(tài)的氧化物，如N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等，其中屬于酸性氧化物的是________和 ________。
(2)NO和NO2性質(zhì)的比較。
N2O3　
N2O5　
物質(zhì) NO NO2
色、味、態(tài) ____________的氣體 ______________________的氣體
溶解性 ______溶于水 易溶于水
毒性 有毒，大氣污染物之一 與水反應(yīng) 不反應(yīng) 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
與氧氣反應(yīng) 2NO＋O2===2NO2 不反應(yīng)
無色、無味
　紅棕色、有刺激性氣味　
不
4.氮氧化物對(duì)環(huán)境的污染、人體的危害及防治
(1)常見的污染類型及對(duì)人體的危害。
①光化學(xué)煙霧：NOx在紫外線作用下，與碳?xì)浠衔锇l(fā)生一系列光化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生一種有毒的煙霧。
②酸雨：NOx排入大氣中后，與水反應(yīng)生成HNO3和HNO2，隨雨水降到地面。
③破壞臭氧層：NO2可使平流層中的臭氧減少，導(dǎo)致地面紫外線輻射量增加。
④NO與血紅蛋白結(jié)合使人中毒。
(2)常見的NOx尾氣處理方法。
①堿液吸收法：
2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O
NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O
NO2、NO的混合氣體能被足量燒堿溶液完全吸收的條件是n(NO2)≥n(NO)，一般適用于工業(yè)尾氣中NOx的處理。
②催化轉(zhuǎn)化法：
在催化劑、加熱條件下，氨可將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無毒氣體(N2)或NOx與CO在一定溫度下催化轉(zhuǎn)化為無毒氣體(N2和CO2，一般適用于汽車尾氣中NOx的處理)。
[易錯(cuò)秒判]
(1)N2分子的結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，因而氮?dú)獠恢С秩魏挝镔|(zhì)的燃燒(　　)
(2)固氮反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)(　　)
(3)NO2與水反應(yīng)生成硝酸，故NO2是酸性氧化物(　　)
(4)制取二氧化氮時(shí)，可用水或NaOH溶液吸收尾氣(　　)
(5)利用AgNO3、CCl4和蒸餾水均可鑒別NO2和溴蒸氣(　　)
(6)汽車尾氣中的氮氧化物是由化合態(tài)氮轉(zhuǎn)化來的(　　)
答案：(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)√　(6)×
一、氮?dú)饧暗难趸?br/>1．下列關(guān)于N2的敘述正確的是(　　)
A．N2是一種無色、無味且易溶于水的氣體
B．在雷雨天，空氣中的N2和O2可直接反應(yīng)生成NO2
C．在N2與Mg反應(yīng)生成Mg3N2的過程中，N2為還原劑
D．一定條件下，N2與H2合成NH3屬于氮的固定
√
解析：N2是一種無色、無味且難溶于水的氣體，故A錯(cuò)誤；
在N2與Mg反應(yīng)生成Mg3N2的過程中，氮元素的化合價(jià)降低，N2為氧化劑，故C錯(cuò)誤；
N2與H2合成NH3是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮的過程，屬于氮的固定，故D正確。
√
2．下列有關(guān)氮的氧化物的說法正確的是(　　)
A．NO和NO2混合氣體的尾氣可以用水吸收
B．4.6 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的氧原子數(shù)目小于0.2NA(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)
C．用濕潤的淀粉KI試紙可鑒別Br2(g)和NO2
D．除去NO中混有的少量NO2氣體時(shí)，可以用水洗滌后再干燥
解析：NO與水不反應(yīng)，且NO2與H2O反應(yīng)生成NO，故不能用水吸收NO和NO2混合氣體，A錯(cuò)誤；
根據(jù)原子守恒，可按NO2計(jì)算，含有的氧原子數(shù)目為0.2NA，B錯(cuò)誤；
Br2(g)和NO2都能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)，不能鑒別，C錯(cuò)誤；
二氧化氮能與水反應(yīng)生成NO，用水洗滌后再干燥可除雜，D正確。
二、氮氧化物與O2、H2O反應(yīng)的計(jì)算
3．將40 mL NO2和NO的混合氣體通入倒立于水槽且盛滿水的試管中，充分反應(yīng)后試管中剩余20 mL氣體。原混合氣體中NO2和NO的體積之比為________。
解析：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO　ΔV
3 1 2
30 mL 20 mL
V(NO)＝40 mL－30 mL＝10 mL, V(NO2)∶V(NO)＝30 mL∶10 mL＝3∶1。
答案：3∶1
4．將盛有12 mL NO2和O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，還剩余2 mL無色氣體。剩余無色氣體的成分可能是什么？原混合氣體中NO2、O2的體積分別是____________________________________。
答案：(1)若剩余的無色氣體是O2，則NO2、O2的體積分別是8 mL、4 mL；
(2)若剩余的無色氣體是NO，則NO2、O2的體積分別是10.8 mL、1.2 mL。
[反思?xì)w納]
解答氮氧化物溶于水的計(jì)算問題首先應(yīng)明確原理，無論是單一氣體(NO2)，還是NO、NO2、O2中的二者或三者的混合氣體，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，2NO＋O2===2NO2，故若有氣體剩余只能是NO或O2，不可能是NO2。故強(qiáng)調(diào)牢記以下兩個(gè)總方程式：
(1)若NO和O2通入水中，總方程式為4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3。
(2)若NO2和O2通入水中，總方程式為4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3。
三、氮氧化物對(duì)環(huán)境的污染及防治
5．(2024·梅州階段測(cè)試)煤燃燒時(shí)，煙氣中NO含量隨溫度和氧氣含量的變化如下圖所示。下列說法不正確的是(　　)
A．燃煤過程中發(fā)生了氮的固定
B．燃煤溫度越高NOx污染越重
C．含氧量越高越容易生成NO
D．煤燃燒不影響自然界氮循環(huán)
√
解析：A.燃煤過程中氮?dú)廪D(zhuǎn)化為一氧化氮，發(fā)生了氮的固定，A正確；
B.由題圖可知，隨著溫度升高，一氧化氮的含量升高，污染加重，B正確；
C.由題圖可知，隨氧氣含量升高，一氧化氮含量升高，故含氧量越高越容易生成NO，C正確；
D.由題圖可知，煤燃燒將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為一氧化氮，污染環(huán)境，影響了氮循環(huán)，D錯(cuò)誤。
6．(1)汽車尾氣中的CO、NOx在適宜溫度下采用催化轉(zhuǎn)化法處理，使它們相互反應(yīng)生成參與大氣循環(huán)的無毒氣體。寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式：____________________________________________________________。
(3)工業(yè)尾氣中氮的氧化物常采用堿液吸收法處理。
①NO2被燒堿溶液吸收時(shí)，生成兩種鈉鹽，且物質(zhì)的量之比為1∶1，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________。
②NO與NO2按物質(zhì)的量之比1∶1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一種鈉鹽，該鈉鹽的化學(xué)式是________。
答案：①2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O　②NaNO2
考點(diǎn)二　氨和銨鹽

1．氨的分子結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)
電子式 空間結(jié)構(gòu) 密度 氣味 水溶性
三角錐形 比空氣 ____ 有_______ 氣味 極易溶于水
(常溫常壓
下，1∶700)
小　
刺激性
2.氨的化學(xué)性質(zhì)
　3
白
4．氨的實(shí)驗(yàn)室制法
(1)固態(tài)銨堿混合加熱法。
簡易裝置

干燥 用______________
驗(yàn)滿 將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變________；
將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口，有________產(chǎn)生
堿石灰　
藍(lán)　
白煙
(2)實(shí)驗(yàn)室制取NH3的其他簡易方法
方法 化學(xué)方程式(或原理) 發(fā)生裝置
濃氨水＋ 固體NaOH NaOH溶于水放熱，促使NH3·H2O分解，且OH－濃度的增大有利于NH3的生成
濃氨水＋ 固體CaO CaO與水反應(yīng)生成OH－，使溶劑(水)減少；且反應(yīng)放熱，促使NH3·H2O分解。化學(xué)方程式為NH3·H2O＋CaO===NH3↑＋Ca(OH)2 答案：(1)√　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×
1．下列有關(guān)氨和銨鹽的敘述正確的是(　　)
A．NH3易液化，常用作制冷劑
B．NH4Cl中含有少量的I2可通過加熱的方法除去
C．將蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒相互靠近，有白煙產(chǎn)生
D．某氣體通入紫色石蕊溶液后溶液變紅，據(jù)此可推斷該氣體為NH3
√
解析：氨易液化，液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，使周圍溫度急劇降低，所以液氨常用作制冷劑，故A正確；
加熱氯化銨會(huì)分解為NH3和HCl，遇冷又生成NH4Cl，所以不能用加熱的方法除去NH4Cl中的I2，故B錯(cuò)誤；
將蘸有濃氨水和揮發(fā)性酸(如鹽酸和硝酸)的玻璃棒相互靠近，有白煙產(chǎn)生，而硫酸是難揮發(fā)性酸，故C錯(cuò)誤；
NH3通入紫色石蕊溶液后溶液應(yīng)變藍(lán)，故D錯(cuò)誤。
(1)利用上述原理，實(shí)驗(yàn)室制取氨應(yīng)選用________(填字母)發(fā)生裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
答案：a　
答案：(2)堿石灰　(3)D　(4)產(chǎn)生白煙　(5)防止倒吸　(6)還原性　用作制冷劑、制氮肥、制硝酸等(任答一點(diǎn)，其他合理答案也可)
實(shí)驗(yàn)活動(dòng)(三)　噴泉實(shí)驗(yàn)及拓展應(yīng)用
1.噴泉實(shí)驗(yàn)的原理
使燒瓶內(nèi)外在短時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生較大的壓強(qiáng)差，利用大氣壓將燒杯中的液體壓入燒瓶內(nèi)，在尖嘴導(dǎo)管口形成噴泉。
2．氨噴泉實(shí)驗(yàn)裝置及操作(夾持裝置均已略去)
(1)用圖1裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)。
引發(fā)“噴泉”的方法是___________________________________。
簡述產(chǎn)生噴泉的原理：________________________________________。
(2)用圖2裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)。
打開止水夾，水不能倒吸入燒瓶的原因是_____________________________
___________________________________________________________。
引發(fā)“噴泉”的方法是________________________________________ _______________________________________________________________。
打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水　
氨極易溶于水，使燒瓶內(nèi)的壓強(qiáng)迅速減小　
玻璃管中有空氣，氨與水不接觸，不能被水吸收，燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)不減小，故不能產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象　
打開止水夾，用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱，使燒瓶內(nèi)氨膨脹，將導(dǎo)管中的空氣排出，使氨與燒杯中的水接觸
3．幾種常見的能形成噴泉的氣體和吸收劑
氣體 HCl NH3 CO2、Cl2、 SO2、H2S NO2 NO、O2 (4∶3) NO2、O2
(4∶1)
吸收 劑 水、NaOH 溶液 水 NaOH 溶液 水 水 水
1．某課外活動(dòng)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)的4個(gè)噴泉實(shí)驗(yàn)方案如下。下列有關(guān)操作不可能引發(fā)噴泉現(xiàn)象的是(　　)
A．?dāng)D壓裝置①的膠頭滴管使CCl4全部進(jìn)入燒瓶，片刻后打開止水夾
B．?dāng)D壓裝置②的膠頭滴管使NaOH溶液全部進(jìn)入燒瓶，片刻后打開止水夾
C.用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣并打開止水夾
D．向裝置④的水槽中慢慢加入足量NaOH固體并打開止水夾
√
解析：氫氣不溶于水，也不和氫氧化鈉反應(yīng)，所以燒瓶中的氣體壓強(qiáng)不會(huì)有明顯的變化，故不能形成噴泉。
2.利用如圖所示的裝置，可以驗(yàn)證NH3和HCl的
有關(guān)性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)前a、b、c活塞均關(guān)閉。
(1)若要在燒瓶Ⅱ中產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象，燒瓶Ⅰ中不產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象，則操作方法是______________________。
解析：先打開a、b活塞，再將膠頭滴管中的水?dāng)D入燒瓶Ⅱ中，由于NH3極易溶于水，使燒瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)迅速減小，燒杯中的水迅速進(jìn)入燒瓶Ⅱ中，形成噴泉。
答案：先打開a、b活塞，再擠壓膠頭滴管(或先擠壓膠頭滴管，再打開a、b活塞)
(2)若先打開a、c活塞，再擠壓膠頭滴管，則在燒瓶中可觀察到的現(xiàn)象是__________________________________________________。
解析：先打開a、c活塞，再將膠頭滴管中的水?dāng)D入燒瓶Ⅱ中，燒瓶Ⅱ中的壓強(qiáng)迅速減小，燒瓶Ⅰ中的HCl氣體會(huì)進(jìn)入燒瓶Ⅱ中與NH3化合生成NH4Cl，產(chǎn)生白煙。
答案：燒瓶Ⅱ中導(dǎo)管口處產(chǎn)生白煙
(3)通過擠壓膠頭滴管和控制活塞的開關(guān)，若在燒瓶Ⅰ中產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象，燒瓶Ⅱ中不產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象，則操作方法是___________________________；
若要在該裝置中產(chǎn)生雙噴泉現(xiàn)象，則操作方法是______________________。
解析：先打開a、c活塞，再擠壓膠頭滴管(或打開a活塞，擠壓膠頭滴管，再打開c活塞)，片刻后關(guān)閉a活塞，打開b活塞，燒杯中的水會(huì)迅速進(jìn)入燒瓶Ⅰ中，形成噴泉；先打開a、c活塞，再擠壓膠頭滴管(或打開a活塞，擠壓膠頭滴管，再打開c活塞)，片刻后打開b活塞，燒杯中的水便會(huì)同時(shí)進(jìn)入燒瓶Ⅰ和Ⅱ中，形成雙噴泉。
答案：先打開a、c活塞，再擠壓膠頭滴管(或先打開a活塞，擠壓膠頭滴管，再打開c活塞)，片刻后，關(guān)閉a活塞，然后打開b活塞　先打開a、c活塞，再擠壓膠頭滴管(或先打開a活塞，擠壓膠頭滴管，再打開c活塞)，片刻后，打開b活塞
02
真題研做 高考通關(guān)
√
1．(2023·新高考湖北卷)2023年5月10日，天舟六號(hào)貨運(yùn)飛船成功發(fā)射，標(biāo)志著我國航天事業(yè)進(jìn)入到高質(zhì)量發(fā)展新階段。下列不能作為火箭推進(jìn)劑的是(　　)
A．液氮－液氫　　　　　　　 B．液氧－液氫
C．液態(tài)NO2－肼 D．液氧－煤油
√
2．(2022·新高考天津卷)燃油汽車行駛中會(huì)產(chǎn)生CO、NO等多種污染物。下圖為汽車發(fā)動(dòng)機(jī)及催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生的部分化學(xué)反應(yīng)。下列判斷錯(cuò)誤的是(　　)
A．甲是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的成分
B．乙是引起溫室效應(yīng)的氣體之一
C.反應(yīng)(Ⅰ)在常溫下容易發(fā)生
D．反應(yīng)(Ⅱ)中NO是氧化劑
解析：甲和氧氣反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮和一氧化碳反應(yīng)生成甲和乙，根據(jù)元素守恒可知，甲為氮?dú)猓覟槎趸肌.氮?dú)馐强諝庵畜w積分?jǐn)?shù)最大的成分，故A正確；
B.二氧化碳是引起溫室效應(yīng)的氣體之一，故B正確；
C.反應(yīng)(Ⅰ)在高溫或放電條件下發(fā)生，在常溫下不容易發(fā)生，故C錯(cuò)誤；
D.反應(yīng)(Ⅱ)為一氧化碳和一氧化氮反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸迹谎趸械鼗蟽r(jià)降低，是氧化劑，故D正確。
3．(2022·新高考海南卷)磷酸氫二銨[(NH4)2HPO4]常用于干粉滅火劑。某研究小組用磷酸吸收氨制備(NH4)2HPO4，裝置如圖所示(夾持和攪拌裝置已省略)。
回答下列問題：
(1)實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl(s)和Ca(OH)2(s)制備氨的化學(xué)方程式為__________________________________________________。
(2)裝置中活塞K2的作用為_____________________________。實(shí)驗(yàn)過程中，當(dāng)出現(xiàn)________現(xiàn)象時(shí)，應(yīng)及時(shí)關(guān)閉K1，打開K2。
解析：由于NH3極易溶于水，因此可選擇打開活塞K2以平衡氣壓，防止發(fā)生倒吸，所以實(shí)驗(yàn)過程中，當(dāng)出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象時(shí)，應(yīng)及時(shí)關(guān)閉K1，打開K2。
答案：平衡氣壓，防止發(fā)生倒吸　倒吸
(3)當(dāng)溶液pH為8.0～9.0時(shí)，停止通NH3，即可制得(NH4)2HPO4溶液。若繼續(xù)通入NH3，當(dāng)pH>10.0時(shí)，溶液中OH－、________(填離子符號(hào)，下同)和________濃度明顯增加。
(4)若本實(shí)驗(yàn)不選用pH傳感器，還可選用________作為指示劑，當(dāng)溶液顏色由_________________________變?yōu)開_______時(shí)，停止通NH3。
解析：當(dāng)溶液pH為8.0～9.0時(shí)，可制得(NH4)2HPO4，說明(NH4)2HPO4溶液顯堿性，因此若不選用pH傳感器，還可以選用酚酞作為指示劑，當(dāng)溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色時(shí)，停止通入NH3，即可制得(NH4)2HPO4溶液。
答案：酚酞　無色　淺紅色(共34張PPT)
第23講　硝酸　氮及其化合物的相互轉(zhuǎn)化
1．掌握硝酸的性質(zhì)及應(yīng)用。
2．能從物質(zhì)類別、氮的化合價(jià)變化理解氮及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系。
3．能從含氮物質(zhì)的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化的視角解釋生產(chǎn)、生活中的相關(guān)現(xiàn)象。
01
考點(diǎn)梳理 高效演練
考點(diǎn)一　硝酸

1．物理性質(zhì)：硝酸是無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體。
2．化學(xué)性質(zhì)
(1)不穩(wěn)定性。
化學(xué)方程式：______________________________________。
(2)強(qiáng)氧化性。
硝酸無論濃、稀都具有強(qiáng)氧化性，而且濃度越大，氧化性越強(qiáng)。
a．與金屬反應(yīng)(填化學(xué)方程式，下同)。
稀硝酸與銅反應(yīng)：__________________________________________。
濃硝酸與銅反應(yīng)：__________________________________________。
3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O　
b．與非金屬反應(yīng)。
濃硝酸與C反應(yīng)：________________________________________。
c．與還原性化合物反應(yīng)。
硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、FeSO4等還原性物質(zhì)。
稀硝酸與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式：______________________________________________。
答案：(1)√　(2)×　(3)×　(4)√　(5)√　(6)×　 (7)√
一、金屬與硝酸反應(yīng)的定性分析
1．硝酸是一種無色液體，一般帶微黃色，常用來制造火藥、氮肥、染料等。下列關(guān)于硝酸的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是(　　)
A．因濃硝酸見光或受熱會(huì)分解，所以應(yīng)置于棕色試劑瓶中，并放置于陰涼處
B．濃硝酸和稀硝酸都具有較強(qiáng)的氧化性，與Cu反應(yīng)時(shí)二者均體現(xiàn)出氧化性和酸性
C.常溫下鐵與濃硝酸不反應(yīng)，因此可用鐵制容器盛放濃硝酸
D．銅與濃硝酸發(fā)生劇烈反應(yīng)，溶液變綠，試管中出現(xiàn)紅棕色氣體
√
解析：濃硝酸見光或受熱易分解，所以應(yīng)置于棕色試劑瓶中，并放置于陰涼處，故A正確；
銅分別與濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)時(shí)，都生成硝酸銅和氮氧化物，硝酸體現(xiàn)氧化性和酸性，故B正確；
常溫下鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化，表面生成致密氧化膜，可用鐵制容器盛放濃硝酸，故C錯(cuò)誤；
銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，劇烈反應(yīng)，溶液變綠，試管中出現(xiàn)紅棕色氣體，故D正確。
2．向一定量的濃硝酸中加入過量的銅片。
(1)反應(yīng)開始階段產(chǎn)生________色氣體，化學(xué)方程式為_________________。
(2)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后又產(chǎn)生無色氣體，此時(shí)的化學(xué)方程式為_________。
(3)待反應(yīng)停止后，再加入少量的稀硫酸，這時(shí)Cu片上又有氣泡產(chǎn)生，原因是___________________________________________。
答案：(1)紅棕　Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
(2)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
(3)加入稀硫酸后，氫離子與原溶液中的硝酸根離子構(gòu)成強(qiáng)氧化性酸，又能與過量的銅反應(yīng)
二、金屬與硝酸反應(yīng)的定量計(jì)算
3．將32.64 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L。請(qǐng)回答下列問題：
(1)NO的體積為__________L，NO2的體積為________L。
答案：5.824　5.376　
(2)參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量是___________________________。
解析：參加反應(yīng)的HNO3分兩部分：一部分顯酸性，生成Cu(NO3)2；另一部分被還原成NO2和NO，所以參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量為0.51 mol×2＋0.5 mol＝1.52 mol。
答案：1.52 mol
(3)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入V mL a mol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部轉(zhuǎn)化成沉淀，原硝酸溶液的濃度為________mol·L－1(用含a、V的式子表示)。
(4)欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要30%的雙氧水________g。
答案：57.8
√
反應(yīng)至a點(diǎn)時(shí)，生成NO氣體的物質(zhì)的量為0.1 mol，由上述分析知，由H＋與Fe反應(yīng)生成Fe2＋的物質(zhì)的量為0.05 mol，生成H2的物質(zhì)的量 n(H2)＝n(Fe2＋)＝0.05 mol，故整個(gè)過程共產(chǎn)生0.15 mol氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.15 mol×22.4 L/mol＝3.36 L，D錯(cuò)誤。
[思維建模]
金屬與硝酸反應(yīng)的思維模型
考點(diǎn)二　氮及其化合物的相互轉(zhuǎn)化

1．氮元素的“價(jià)—類”二維圖
2．含氮元素物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系
(1)歧化——同一物質(zhì)中某元素的化合價(jià)在同一反應(yīng)中既升高又降低。
如3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，
2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。
√
解析：氮的固定指將單質(zhì)氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程，①和②均屬于氮的固定，A正確；
由題圖可知，氮循環(huán)過程中涉及氫、氧元素，B正確；
√
2．(2024·南粵名校聯(lián)考)物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)重要維度。如圖為某元素及其部分化合物的“價(jià)—類”二維圖。其中正鹽g與NaOH反應(yīng)可生成f，d的相對(duì)分子質(zhì)量比c的大16。下列說法正確的是(　　)
A．f可經(jīng)催化氧化生成d
B．c為紅棕色，可轉(zhuǎn)化為d
C．b的溶液與Cu反應(yīng)可生成d或c
D．實(shí)驗(yàn)室將e與H2在一定條件下反應(yīng)制取f
解析：由題圖可知，f為氨，正鹽g與NaOH反應(yīng)可生成氨，故g為銨鹽；由題圖可知，b為硝酸、c為一氧化氮、d為二氧化氮、e為氮?dú)狻.氨經(jīng)催化氧化只能生成一氧化氮和水，A錯(cuò)誤；
B.一氧化氮為無色氣體，B錯(cuò)誤；
C.濃硝酸與銅反應(yīng)生成二氧化氮，稀硝酸與銅反應(yīng)生成一氧化氮，C正確；
D.實(shí)驗(yàn)室將氯化銨與氫氧化鈣混合加熱制取氨，D錯(cuò)誤。
02
真題研做 高考通關(guān)
√
解析：A.銅與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)生成NO，NO與O2發(fā)生反應(yīng)生成NO2，A正確；
B.氮?dú)馀c氧氣在放電或高溫條件下生成NO，NO與水不反應(yīng)，B錯(cuò)誤；
√
2.(2023·新高考北京卷)一種分解氯化銨實(shí)現(xiàn)產(chǎn)物分離的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示，其中b、d代表MgO或Mg(OH)Cl中的一種。下列說法正確的是(　　)
A．a(chǎn)、c分別是HCl、NH3
B．d既可以是MgO，也可以是Mg(OH)Cl
C．已知MgCl2為副產(chǎn)物，通入水蒸氣可減少M(fèi)gCl2的產(chǎn)生
D．等壓條件下，反應(yīng)①②的反應(yīng)熱之和小于氯化銨直接分解的反應(yīng)熱
解析：NH4Cl分解的產(chǎn)物是NH3和HCl，分解得到的HCl與MgO反應(yīng)生成Mg(OH)Cl，Mg(OH)Cl又可以分解得到HCl和MgO，因此a為NH3，b為Mg(OH)Cl，c為HCl，d為MgO，A、B錯(cuò)誤；
MgCl2可以水解生成Mg(OH)Cl，通入水蒸氣可以減少M(fèi)gCl2的產(chǎn)生，C正確；
反應(yīng)①和反應(yīng)②相加即為氯化銨直接分解的反應(yīng)，根據(jù)蓋斯定律可知，等壓條件下，反應(yīng)①②的反應(yīng)熱之和等于氯化銨直接分解的反應(yīng)熱，D錯(cuò)誤。
√
3．(2022·新高考江蘇卷)氮及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說法不正確的是(　　)
A．自然固氮、人工固氮都是將N2轉(zhuǎn)化為NH3
B．侯氏制堿法以H2O、NH3、CO2、NaCl為原料制備NaHCO3和NH4Cl
C．工業(yè)上通過NH3催化氧化等反應(yīng)過程生產(chǎn)HNO3
D．多種形態(tài)的氮及其化合物間的轉(zhuǎn)化形成了自然界的“氮循環(huán)”
解析：A.自然固氮、人工固氮都是將N2轉(zhuǎn)化為含氮化合物，但不一定轉(zhuǎn)化為NH3，A錯(cuò)誤；
B.侯氏制堿法以H2O、NH3、CO2、NaCl為原料制備NaHCO3和NH4Cl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2O＋NH3＋CO2＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl，B正確；
D.氮元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)，多種形態(tài)的氮及其化合物間的轉(zhuǎn)化形成了自然界的“氮循環(huán)”，D正確。(共31張PPT)
第24講　常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制備、凈化和收集
1．了解常見氣體的制備原理、裝置及改進(jìn)措施。
2．能根據(jù)氣體的性質(zhì)及制備原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程。
01
考點(diǎn)梳理 高效演練
1．氣體制備實(shí)驗(yàn)的基本思路
2．常見氣體的發(fā)生裝置
依據(jù)制備氣體所需的反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件，可將制備氣體的發(fā)生裝置分為三類。
3.氣體的除雜方法
(1)除雜試劑選擇的依據(jù)：主體氣體和雜質(zhì)氣體在性質(zhì)上的差異，如溶解性、酸堿性、氧化性、還原性。
除雜原則：①不損失主體氣體；②不引入新的雜質(zhì)氣體；③在密閉裝置內(nèi)進(jìn)行；④先除易除去的雜質(zhì)氣體；⑤先除雜后干燥。
(2)氣體干燥、凈化裝置。
例如，當(dāng)CO2中混有O2雜質(zhì)時(shí)，應(yīng)選用上述裝置中的裝置Ⅳ除去O2，除雜試劑是Cu粉。
4．氣體的收集方法
[拓展]　排液集氣的創(chuàng)新裝置
裝置Ⅰ：從a導(dǎo)管進(jìn)氣、b導(dǎo)管出水可收集難溶于水的氣體，如H2、O2等。若將廣口瓶中的液體更換，還可以收集以下氣體：
①飽和食鹽水——收集Cl2。
②飽和NaHCO3溶液——收集CO2。
③飽和NaHS溶液——收集H2S。
④四氯化碳——收集HCl或NH3。
裝置Ⅱ：儲(chǔ)氣式集氣。氣體從橡膠管進(jìn)入，可將水由A瓶排入B瓶，在A瓶中收集到氣體。
5．防堵塞及尾氣處理裝置
(1)防堵塞安全裝置。
(2)尾氣處理的原因、方法及裝置。
①原因：有些氣體有毒或有可燃性，任其逸散到空氣中，會(huì)污染空氣或引發(fā)火災(zāi)、爆炸等危害。
②方法：一般根據(jù)氣體的相關(guān)性質(zhì)，使其轉(zhuǎn)化為非氣態(tài)物質(zhì)或無毒物質(zhì)，如酸性有毒氣體用堿液吸收、可燃性氣體點(diǎn)燃等。
③裝置：
i．實(shí)驗(yàn)室制取Cl2時(shí)，尾氣處理可采用________裝置。
ii.實(shí)驗(yàn)室制取CO時(shí)，尾氣處理可采用________裝置。
iii.實(shí)驗(yàn)室制取H2時(shí)，尾氣處理可采用________裝置。
b　
a、c　
a、c
[易錯(cuò)秒判]
1．判斷下列制取氣體所選用的試劑是否正確。
答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×
2．判斷下列氣體的吸收或收集方法是否正確。
答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×
一、氣體的制備、凈化和收集
1．下圖裝置可用于制取、提純并收集表格中的四種氣體(a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑)，其中可行的是(　　)
選項(xiàng) 氣體 a b c
A NO2 濃硝酸 銅片 NaOH溶液
B SO2 濃硫酸 Cu 酸性KMnO4溶液
C NH3 濃氨水 生石灰 堿石灰
D CO2 稀硝酸 CaCO3 濃硫酸
√
√
2．根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑O(shè)計(jì)如下裝置的連接順序正確的是(　　)
A．制備收集C2H4：連接a→c→g
B．制備收集NO：連接b→c→e→d
C．制備收集NH3：連接b→d→e→c
D．制備收集Cl2：連接a→f→c→e→d
解析：制備C2H4沒有控制溫度的溫度計(jì)，A錯(cuò)誤；
NO與O2反應(yīng)，不能用排空氣法收集，B錯(cuò)誤；
NH3應(yīng)用向下排空氣法收集，且濃硫酸吸收多余的NH3，易發(fā)生倒吸，C錯(cuò)誤；
飽和食鹽水除去Cl2中的HCl氣體，濃硫酸吸收水蒸氣，堿石灰吸收多余的Cl2，D正確。
二、氣體制備裝置的改進(jìn)與創(chuàng)新
3．下列氣體發(fā)生裝置，當(dāng)加入適當(dāng)?shù)膲K狀固體和液體時(shí)不具有隨開隨用隨關(guān)隨停功能的是(　　)
√
解析：A、B、C可以利用壓強(qiáng)差控制反應(yīng)的發(fā)生與停止；
D沒有隔離板，所以不能控制反應(yīng)的發(fā)生與停止。
4．下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　)
√
解析：A項(xiàng)，除雜質(zhì)時(shí)應(yīng)從長管進(jìn)氣且應(yīng)用NaOH等強(qiáng)堿性溶液；
B項(xiàng)，通入Cl2的導(dǎo)管應(yīng)插入燒瓶底部；
D項(xiàng)，會(huì)產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象。
02
真題研做 高考通關(guān)
√
1.(2023·新高考北京卷)完成下述實(shí)驗(yàn)，裝置或試劑不正確的是(　　)
解析：MnO2固體與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成Cl2，該裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制備Cl2，A項(xiàng)正確；
C2H4不溶于水，可選擇排水法收集，B項(xiàng)正確；
擠壓膠頭滴管，水進(jìn)入燒瓶將NH3溶解，燒瓶中氣體大量減少使壓強(qiáng)急劇降低，打開活塞后水迅速被壓入燒瓶中形成紅色噴泉，紅色噴泉證明NH3與水形成的氨水是堿性物質(zhì)，C項(xiàng)正確；
Na2CO3與CO2會(huì)發(fā)生反應(yīng)，消耗CO2，應(yīng)該選用飽和NaHCO3溶液，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
√
2．(2022·新高考北京卷)利用下圖所示裝置(夾持裝置略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，b中現(xiàn)象不能證明a中產(chǎn)物生成的是(　　)
選項(xiàng) a中反應(yīng) b中檢測(cè)試劑及現(xiàn)象
A 濃硝酸分解生成NO2 淀粉KI溶液變藍(lán)
B Cu與濃硫酸生成SO2 品紅溶液褪色
C 濃NaOH與NH4Cl溶液生成NH3 酚酞溶液變紅
D CH3CHBrCH3與NaOH乙醇溶液生成丙烯 溴水褪色
解析：A.濃硝酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的硝酸也能與碘化鉀溶液反應(yīng)生成I2而使淀粉溶液變藍(lán)色，故A符合題意；
B.銅與濃硫酸共熱反應(yīng)生成的二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，故B不符合題意；
C.濃氫氧化鈉溶液與氯化銨溶液共熱反應(yīng)生成能使酚酞溶液變紅的氨，故C不符合題意；
D.2-溴丙烷與氫氧化鈉乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成能使溴水褪色的丙烯，故D不符合題意。
√
3．(2021·高考全國甲卷)實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體的方法可行的是(　　)
選項(xiàng) 氣體 方法
A 氨 加熱氯化銨固體
B 二氧化氮 將鋁片加到冷濃硝酸中
C 硫化氫 向硫化鈉固體滴加濃硫酸
D 氧氣 加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物
4．(2021·新高考海南卷)用如圖裝置制取干燥的氣體(a、b表示加入的試劑)，能實(shí)現(xiàn)的是(　　)
選項(xiàng) 氣體 a b
A H2S 稀硫酸 FeS
B O2 H2O2溶液 MnO2
C NO2 濃硝酸 鐵片
D NH3 濃氨水 CaO
√
解析：A.H2S與濃硫酸反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥H2S，故A不能實(shí)現(xiàn)；

C.鐵片和濃硝酸在常溫下發(fā)生鈍化，不能制取二氧化氮?dú)怏w，故C不能實(shí)現(xiàn)；
D.氨與濃硫酸反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥氨，故D不能實(shí)現(xiàn)。(共35張PPT)
第25講　硅　無機(jī)非金屬材料
1．掌握硅及其重要化合物的性質(zhì)及應(yīng)用。
2．了解無機(jī)非金屬材料的性質(zhì)和用途。
01
考點(diǎn)梳理 高效演練
考點(diǎn)一　硅和二氧化硅

1．硅單質(zhì)
硅酸鹽　
氧化物　
2．二氧化硅
高　
大
Na2SiO3＋H2O　
CaSiO3　
Na2SiO3＋CO2↑　
SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O
[易錯(cuò)秒判]
(1)晶體硅的熔點(diǎn)高、硬度大，故可用于制作半導(dǎo)體材料(　　)
(2)Si和SiO2都可用于制造光導(dǎo)纖維(　　)
(3)NaOH溶液、Na2CO3溶液均不能用玻璃瓶盛放(　　)
(4)工業(yè)上用焦炭和二氧化硅制取粗硅時(shí)生成粗硅和CO2(　　)
(5)SiO2能與氫氟酸反應(yīng)，因此可用氫氟酸刻蝕玻璃(　　)
答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√
1．下列關(guān)于硅的說法不正確的是(　　)
A．硅是非金屬元素，晶體硅是灰黑色有金屬光澤的固體
B．硅的導(dǎo)電性能介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料
C．硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)
D．加熱到一定溫度時(shí)，硅能與氧氣、氯氣等非金屬單質(zhì)反應(yīng)
√
解析：A.硅是非金屬元素，晶體硅是灰黑色有金屬光澤的固體，故A正確；
B.硅元素在元素周期表中處于金屬元素和非金屬元素的過渡位置，硅的導(dǎo)電性能介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，故B正確；
C.硅在常溫下能和HF溶液、強(qiáng)堿溶液等反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D.加熱到一定溫度時(shí)，硅能與氧氣反應(yīng)生成二氧化硅，能與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅，故D正確。
√
B.不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶盛放Na2SiO3溶液，因?yàn)镹a2SiO3溶液本身是一種黏合劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C.SiO2與水不反應(yīng),所以制取硅酸時(shí)應(yīng)先使二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成可溶性硅酸鈉,然后硅酸鈉與CO2或鹽酸反應(yīng)：Na2SiO3＋CO2(少量)＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓或Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3↓,C項(xiàng)正確；
回答下列相關(guān)問題：
(1)粗硅與HCl氣體反應(yīng)完全后，經(jīng)冷凝得到SiHCl3(沸點(diǎn)為31.8 ℃)，只含有少量SiCl4(沸點(diǎn)為57.6 ℃)和HCl(沸點(diǎn)為－84.7 ℃)，提純SiHCl3的方法為____________。
答案：蒸餾　
(2)用SiHCl3與過量H2反應(yīng)制備純硅的裝置如下(熱源及夾持裝置已略去)：

①在加熱D裝置前應(yīng)先打開A裝置中分液漏斗的活塞，目的是_____________________________________________________。
②C裝置中燒瓶需要加熱，采用的方法是________。
答案：①用生成的H2排盡裝置內(nèi)的空氣，以防爆炸　②水浴加熱
考點(diǎn)二　無機(jī)非金屬材料

1．傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料
傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料包括水泥、玻璃、陶瓷等硅酸鹽材料。
項(xiàng)目 水泥 玻璃 陶瓷
生產(chǎn)原料 __________ _____________________ ____
主要設(shè)備 水泥回轉(zhuǎn)窯 玻璃窯 陶瓷窯
石灰石、黏土　
純堿、石灰石、石英砂
黏土
2.新型無機(jī)非金屬材料——新型陶瓷
材料類型 主要特性 示例 用途
高溫結(jié) 構(gòu)陶瓷 耐高溫、抗氧化、耐磨蝕 碳化硅、氮化硅或某些金屬氧化物等在高溫下燒結(jié)而成 火箭發(fā)動(dòng)機(jī)、汽車發(fā)動(dòng)機(jī)、高溫電極材料等
壓電陶瓷 實(shí)現(xiàn)機(jī)械能與電能的相互轉(zhuǎn)化 鈦酸鹽、鋯酸鹽 濾波器、揚(yáng)聲器、超聲波探傷器、點(diǎn)火器等
透明 陶瓷 優(yōu)異的光學(xué)性能，耐高溫，絕緣性好 氧化鋁、氧化釔、氮化鋁、氟化鈣 高壓鈉燈、激光器、高溫探測(cè)窗等
超導(dǎo) 陶瓷 在某一臨界溫度下電阻為零，具有超導(dǎo)性 — 可用于電力、交通、醫(yī)療等領(lǐng)域
[易錯(cuò)秒判]
(1)水泥、玻璃、青花瓷、水晶、瑪瑙都屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品(　　)
(2)傳統(tǒng)的無機(jī)非金屬材料多為硅酸鹽材料(　　)
(3)石英砂和黏土的主要成分均為硅酸鹽(　　)
(4)“超輕海綿”使用的石墨烯是新型無機(jī)非金屬材料(　　)
(5)壓電陶瓷能實(shí)現(xiàn)機(jī)械能與電能的相互轉(zhuǎn)化(　　)
答案：(1)×　(2)√　(3)×　(4)√　(5)√
1．(2024·云浮模擬)《天工開物》記載：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，擇取無砂粘土而為之”“凡坯既成，干燥之后，則堆積窯中燃薪舉火”“澆水轉(zhuǎn)釉(主要為青色)，與造磚同法”。下列說法錯(cuò)誤的是(　　)
A．“粘土”是制磚瓦和水泥的主要原料
B．“燃薪舉火”使“粘土”發(fā)生復(fù)雜的物理化學(xué)變化
C．沙子的主要成分為硅酸鹽
D．泥坯燒制后自然冷卻成紅瓦，澆水冷卻成青瓦
√
2．世博會(huì)中國館——“東方之冠”由鋼筋、混凝土、7 000多塊鋁板和1 200多塊玻璃等建成。
(1)鋁板易被燒堿腐蝕，玻璃易被氫氟酸腐蝕，原因分別為_____________、
_______________________。(用化學(xué)方程式表示)
解析：鋁板易被燒堿腐蝕，玻璃易被氫氟酸腐蝕，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑、SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O。
答案：2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑
SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O　
(2)生產(chǎn)硅酸鹽水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料是______________。制備普通玻璃主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________(任寫一個(gè))。
(3)石英玻璃化學(xué)穩(wěn)定性強(qiáng)、膨脹系數(shù)小，是一種特殊玻璃，石英玻璃的主要成分是________(填化學(xué)式)。
答案：SiO2　
(4)要將NaOH高溫熔化，下列坩堝中可選用的是______(填字母)。
A．普通玻璃坩堝 B．石英玻璃坩堝
C．氧化鋁坩堝 D.鐵坩堝
解析：普通玻璃坩堝中的二氧化硅能夠與熔融的氫氧化鈉反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
石英玻璃坩堝中的二氧化硅能夠與熔融的氫氧化鈉反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
氧化鋁坩堝中的氧化鋁能夠與熔融的氫氧化鈉反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
鐵與熔融的氫氧化鈉不反應(yīng)，故D正確。
√
3．氮化硅可用作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷復(fù)合材料，在航空航天、汽車發(fā)動(dòng)機(jī)、機(jī)械等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。由石英砂合成氮化硅粉末的路線如下：
其中—NH2中各元素的化合價(jià)與NH3相同。
請(qǐng)回答下列問題：
(1)石英砂不能與堿性物質(zhì)共同存放，以NaOH為例，用化學(xué)方程式表示其原因：____________________________。
(2)圖示①～⑤的變化中，屬于氧化還原反應(yīng)的是________(填序號(hào))。
(3)在反應(yīng)⑤中，3 mol Si(NH2)4在高溫下分解可得到1 mol 氮化硅粉末和8 mol A氣體，則氮化硅的化學(xué)式為________。
(4)在高溫下將SiCl4置于B和C兩種氣體的氣氛中，也能反應(yīng)生成氮化硅，B和C兩種氣體在一定條件下化合生成A。寫出SiCl4與B和C兩種氣體反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。
02
真題研做 高考通關(guān)
√
1．(2023·新高考山東卷)下列之物具有典型的齊魯文化特色，據(jù)其主要化學(xué)成分不能與其他三種歸為一類的是(　　)
A．泰山墨玉　　　　　　　 B．龍山黑陶
C．齊國刀幣 D．淄博琉璃
解析：墨玉、黑陶、琉璃的主要成分屬于無機(jī)非金屬材料，齊國刀幣的主要成分為青銅，屬于金屬材料。
√
2．(2022·新高考廣東卷)廣東一直是我國對(duì)外交流的重要窗口，館藏文物是其歷史見證。下列文物主要由硅酸鹽制成的是(　　)
解析：鎏金飾品屬于金屬材料，A項(xiàng)不符合題意；
蒜頭紋銀盒的主要成分是銀，屬于金屬材料，B項(xiàng)不符合題意；
瓷質(zhì)咖啡杯的主要成分是陶瓷，屬于硅酸鹽材料，C項(xiàng)符合題意；
銅鍍金鐘座的主要成分是銅和金，屬于金屬材料，D項(xiàng)不符合題意。
√
3．(2022·新高考河北卷)定窯是宋代五大名窯之一，其生產(chǎn)的白瓷聞名于世。下列說法正確的是(　　)
A．傳統(tǒng)陶瓷是典型的絕緣材料
B．陶瓷主要成分為SiO2和MgO
C．陶瓷燒制的過程為物理變化
D．白瓷的白色是因鐵含量較高
回答下列問題：
(1)制備SiHCl3時(shí)進(jìn)行操作：(ⅰ)……；
(ⅱ)將盛有硅粉的瓷舟置于管式爐中；
(ⅲ)通入HCl，一段時(shí)間后接通冷凝裝置，加熱開始反應(yīng)。操作(ⅰ)為___________________；判斷制備反應(yīng)結(jié)束的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________。圖示裝置存在的兩處缺陷是________________。
解析：利用Si和HCl(氣體)的反應(yīng)制備SiHCl3，實(shí)驗(yàn)前要檢查裝置氣密性，故操作(ⅰ)為檢查裝置氣密性。制備反應(yīng)結(jié)束時(shí)，Si完全反應(yīng)，SiHCl3(常溫下為無色液體)不再增加，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是管式爐中固體消失、燒瓶中無液體滴下。裝置中冷凝管的作用是冷凝SiHCl3，球形冷凝管中會(huì)有較多SiHCl3殘留，應(yīng)該選擇直形冷凝管；SiHCl3易水解，D中水蒸氣容易進(jìn)入C中，C和D之間應(yīng)增加吸收水蒸氣的裝置；NaOH溶液能吸收HCl，但不能吸收H2，應(yīng)在D后面增加處理H2的裝置。
答案：檢查裝置氣密性　管式爐中固體消失、燒瓶中無液體滴下　使用球形冷凝管冷凝SiHCl3；C和D之間缺少吸水裝置；沒有處理H2的裝置(任寫兩條)　
(2)已知電負(fù)性：Cl>H>Si，SiHCl3在濃NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________。
解析：已知電負(fù)性：Cl>H>Si，故SiHCl3中Cl、H為－1價(jià)，Si為＋4價(jià)，SiHCl3在濃NaOH溶液中反應(yīng)生成Na2SiO3、H2、NaCl，配平化學(xué)方程式為SiHCl3＋5NaOH===Na2SiO3＋H2↑＋3NaCl＋2H2O。
答案：SiHCl3＋5NaOH===Na2SiO3＋H2↑＋3NaCl＋2H2O　
(3)采用如下方法測(cè)定溶有少量HCl的SiHCl3純度。
m1 g樣品經(jīng)水解、干燥等預(yù)處理過程得硅酸水合物后，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：①______________________；②______________(填操作名稱)；③稱量等操作，測(cè)得所得固體氧化物的質(zhì)量為m2 g。從下列儀器中選出①②中需使用的儀器，依次為________(填標(biāo)號(hào))。測(cè)得樣品純度為__________________(用含m1、m2的代數(shù)式表示)。(共45張PPT)
第26講　化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展
1．了解煤、石油、天然氣等化石能源的主要成分及利用途徑。
2．了解化肥、農(nóng)藥、藥品、食品添加劑等化學(xué)品的合理使用。
3．能說明常見環(huán)境污染的成因和防治措施的化學(xué)原理，了解綠色化學(xué)的基本概念及其思想。
4．能分析環(huán)境保護(hù)、食品安全、藥物開發(fā)等與化學(xué)有關(guān)的社會(huì)熱點(diǎn)問題。
01
考點(diǎn)梳理 高效演練
考點(diǎn)一　煤、石油和天然氣的綜合利用

1．煤的綜合利用
(1)煤的組成：
有機(jī)物　
少量無機(jī)物　
C　
H、O、N、S　
(2)利用途徑：
隔絕空氣加強(qiáng)熱　
焦?fàn)t氣　
粗氨水　
粗苯　
煤焦油　
2．石油的綜合利用
(1)石油的組成：由多種________________組成的混合物。
(2)利用途徑：
碳?xì)浠衔铩?br/>沸點(diǎn)
3．天然氣的綜合利用
天然氣是一種清潔的化石燃料，作為化工原料，可以合成氨、甲醇以及含兩個(gè)或多個(gè)碳原子的有機(jī)化合物。
[易錯(cuò)秒判]
(1)石油是混合物，其分餾產(chǎn)品汽油為純凈物(　　)
(2)煤干餾主要得到焦炭、煤焦油、出爐煤氣(　　)
(3)煤的液化和氣化是化學(xué)變化，而石油的分餾、裂化是物理變化(　　)
(4)石油裂化的目的是得到輕質(zhì)油，裂解的目的是得到乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴(　　)
(5)直餾汽油與裂化汽油均可以作為溴水或碘水的萃取劑(　　)
(6)天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料(　　)
(7)大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一個(gè)重要因素(　　)
答案：(1)×　(2)√　(3)×　(4)√　(5)×　(6)√　(7)√
1．實(shí)驗(yàn)室干餾煤的裝置如下，回答下列問題：

(1)寫出圖中儀器的名稱：a_____________，d________________。
答案：酒精噴燈　燒杯　
(2)儀器d的作用是__________________，c中液體有________和________，其中無機(jī)物里溶有________，可用________檢驗(yàn)。有機(jī)化合物可以通過________的方法將其中的重要成分分離出來。
解析：根據(jù)煤干餾的主要產(chǎn)品可知，b中得到的應(yīng)是焦炭，c中得到的應(yīng)是粗氨水和煤焦油，e處點(diǎn)燃的應(yīng)是焦?fàn)t氣。其中粗氨水中溶有氨，呈堿性，可用酚酞溶液檢驗(yàn)；煤焦油主要是苯、甲苯、二甲苯等的混合物，應(yīng)用分餾的方法分離。
答案：盛裝冷水對(duì)蒸氣進(jìn)行冷卻　粗氨水　煤焦油　氨　酚酞溶液(答案合理即可)　分餾
(3)e處點(diǎn)燃的氣體主要成分有__________________(填化學(xué)式)，火焰的顏色是________。
解析：焦?fàn)t氣的主要成分有CH4、CO、H2、C2H4，燃燒時(shí)火焰呈淡藍(lán)色。
答案：H2、CH4、C2H4、CO　淡藍(lán)色
2．石油是由多種碳?xì)浠衔锝M成的混合物，石油精煉可以獲得多種化工原料(如圖所示)。
(1)寫出下列石油加工的方法：①________，②________，③________。其中屬于化學(xué)變化的是________(填序號(hào))。
(2)下列物質(zhì)中沸點(diǎn)最高的是__________(填字母)。
a.汽油　　b．煤油　　c．柴油　　d．重油
(3)裂化汽油可以使溴的四氯化碳溶液褪色，其原因是________________________________________________________。
答案：(1)分餾　裂化　裂解　②③　(2)d　(3)裂化汽油中含有烯烴等不飽和烴，能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，使溴的四氯化碳溶液褪色
考點(diǎn)二　化學(xué)品的合理使用

1．合理施用化肥
(1)合理施用化肥的重要性：保障農(nóng)作物增產(chǎn)，減少農(nóng)作物損失。
(2)合理施用化肥考慮的因素。
①土壤酸堿性，作物營養(yǎng)狀況。
②化肥本身性質(zhì)，如硝酸銨受熱或經(jīng)撞擊易發(fā)生爆炸，必須作改性處理后才能施用。
(3)不合理施用化肥的危害。
①過量施用不僅浪費(fèi)，也可能導(dǎo)致_____________，如產(chǎn)生水華等污染現(xiàn)象。
②影響土壤的____________和土壤結(jié)構(gòu)。
水體富營養(yǎng)化　
酸堿性　
2．合理施用農(nóng)藥
(1)農(nóng)藥類別。
(2)農(nóng)藥的發(fā)展方向：__________、___________、________________。
(3)不合理施用農(nóng)藥的危害。
①破壞生態(tài)平衡，使一些害蟲產(chǎn)生抗藥性。
②使對(duì)農(nóng)藥敏感的有益昆蟲大量死亡。
③使土壤、作物的農(nóng)藥殘留超標(biāo)，造成環(huán)境污染。
④造成大氣、地表水和地下水污染。
高效　
低毒　
低殘留　
3．合理用藥
(1)藥物的分類。
(2)常見藥物——阿司匹林。
①功能：______________。
②不適癥狀：長期大量服用可能會(huì)導(dǎo)致胃痛、頭痛、眩暈、惡心等不適癥狀。
解熱鎮(zhèn)痛　
4．安全使用食品添加劑
(1)定義：為改善食品品質(zhì)和色、香、味，以及防腐、保鮮和加工工藝的需要而加入食品中的人工合成或天然物質(zhì)。
(2)分類：按照來源可分為______________的和____________的兩大類。
(3)使用：在規(guī)定范圍內(nèi)合理使用食品添加劑，對(duì)人體健康不會(huì)產(chǎn)生不良影響，但是違規(guī)使用或者超量使用，會(huì)損害人體健康。
天然　
人工合成
[易錯(cuò)秒判]
(1)化肥的施用會(huì)造成土壤污染和水污染，但不會(huì)造成大氣污染(　　)
(2)劇毒農(nóng)藥殺蟲效果較好，在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)該大力提倡(　　)
(3)西藥是人工合成藥，不能隨便吃；中藥是天然的，多吃少吃都沒關(guān)系(　　)
(4)過量使用食品添加劑對(duì)人體有害，應(yīng)禁止使用食品添加劑(　　)
(5)向豆?jié){中加入石膏制成豆腐，主要利用石膏能使蛋白質(zhì)變性的原理(　　)
答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×
1．下列關(guān)于農(nóng)藥和肥料的說法正確的是 (　　)
A.草木灰含有K2CO3，可作為鉀肥施用
B.含磷化合物都可以作為磷肥直接施用
C.氮肥只能通過人工合成而得到
D.農(nóng)藥對(duì)人體無害，可以大量施用農(nóng)藥
√
√
2．下列關(guān)于小藥箱中常備藥物的作用敘述錯(cuò)誤的是(　　)
A.板藍(lán)根沖劑用于治療感冒
B.諾氟沙星用于退熱止痛
C.阿司匹林用于解熱鎮(zhèn)痛
D.胃舒平用于抑酸止胃痛
解析：諾氟沙星是抑菌消炎藥，用于治療急性腸胃炎導(dǎo)致的腹瀉。
√
3．食品抗氧化劑是能阻止或延緩食品氧化變質(zhì)，提高食品穩(wěn)定性和延長貯存期的食品添加劑。下列物質(zhì)不屬于食品抗氧化劑的是(　　)
A.糕點(diǎn)中的配料維生素C
B.方便面里的味精(谷氨酸鈉)
C.葡萄酒中的少量二氧化硫
D.火腿腸中的少量亞硝酸鈉
解析：維生素C、二氧化硫以及亞硝酸鈉都具有還原性，可與氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)而阻止或延緩食品氧化變質(zhì)，提高食品穩(wěn)定性和延長貯存期，而谷氨酸鈉為增味劑，不屬于食品抗氧化劑。
考點(diǎn)三　環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué)

1．環(huán)境污染
污染名稱 主要污染物及形成原理
PM2.5 大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，也稱為可入肺顆粒物
霧霾 SO2、NOx和可吸入顆粒物與霧氣結(jié)合形成的混合物
酸雨 SO2、NOx是導(dǎo)致酸雨形成的主要原因：SO2＋H2O H2SO3，2H2SO3＋O2===2H2SO4；2NO＋O2===2NO2，3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
污染名稱 主要污染物及形成原理
光化學(xué)煙霧 機(jī)動(dòng)車尾氣中的碳?xì)浠衔锖偷趸镌诠庹諚l件下生成的復(fù)雜的污染物
臭氧空洞 NOx、氟氯代烷等與臭氧發(fā)生作用，導(dǎo)致臭氧層的損耗
水體污染 化肥、農(nóng)藥的過度施用，工業(yè)“三廢”和生活污水的隨意排放，導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化，從而引起“水華”或“赤潮”；工業(yè)廢水、廢渣還可引起重金屬污染
溫室效應(yīng) 化石燃料的大量使用，導(dǎo)致大氣中的CO2大量增加，使地表溫度上升
白色污染 各種塑料垃圾對(duì)環(huán)境所造成的污染，它們很難降解，會(huì)破壞土壤結(jié)構(gòu)
2.綠色化學(xué)
(1)核心思想：改變“先污染后治理”的觀念和做法，利用化學(xué)原理和技術(shù)手段，減少或消除產(chǎn)品在生產(chǎn)和應(yīng)用中涉及的有害化學(xué)物質(zhì)，實(shí)現(xiàn)從源頭減少或消除環(huán)境污染。
(2)綠色化學(xué)示意圖。
(3)最理想的“原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)”：反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物，這時(shí)原子利用率為100%。
(4)開發(fā)和利用自然資源必須站在人與自然和諧共生的高度，遵循________、________和________的原則。
減量化　
再利用　
再循環(huán)
√
一、化學(xué)與環(huán)境保護(hù)
1．環(huán)境保護(hù)是當(dāng)今很受人們關(guān)注的社會(huì)問題。下列敘述不正確的是(　　)
A．二氧化硫會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成
B．含氮、磷元素的污水易形成水華
C．聚乙烯等塑料會(huì)造成白色污染
D．二氧化碳易造成溫室效應(yīng)，屬于大氣污染物
解析：SO2是形成酸雨的主要成分，故A正確；
N、P元素可使水中藻類植物大量生長，含氮、磷元素的污水任意排放，會(huì)導(dǎo)致水華、赤潮等水體污染，故B正確；
聚乙烯塑料制品難降解，會(huì)造成白色污染，故C正確；
CO2是造成溫室效應(yīng)的主要成分，但CO2是空氣的組成成分，它不屬于大氣污染物，故D錯(cuò)誤。
√
2．工業(yè)“三廢”要先經(jīng)過處理，檢測(cè)達(dá)標(biāo)后才能排放。下列處理廢水的方法和原理正確的是(　　)
A．加入FeSO4·7H2O、KAl(SO4)2·12H2O等對(duì)水進(jìn)行消毒殺菌
B．向含重金屬離子(如Pb2＋、Hg2＋等)的廢水中加入Na2S等沉淀重金屬離子
C．硫酸廠、硝酸廠排放的酸性廢水可直接排放
D．利用微生物將廢水中復(fù)雜的有機(jī)化合物降解為無害物質(zhì)的過程只發(fā)生物理變化
√
二、綠色化學(xué)
3．在綠色化學(xué)工藝中，理想狀態(tài)是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物，這時(shí)原子利用率為100%。下列反應(yīng)最符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)要求的是(　　)
A．乙烯聚合為聚乙烯高分子材料
B．甲烷與氯氣制備一氯甲烷
C．以銅和濃硝酸為原料生產(chǎn)硝酸銅
D．用碳還原二氧化硅制備高純硅
解析：A項(xiàng)，屬于乙烯的加聚反應(yīng)，原子利用率為100%；
B項(xiàng)，甲烷與氯氣的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，還生成HCl等，原子利用率小于100%；
C項(xiàng)，銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，原子利用率小于100%；
D項(xiàng)，用碳還原二氧化硅制備高純硅的產(chǎn)物還有CO，原子利用率小于100%。
4．綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)是指在綠色化學(xué)思想的指導(dǎo)下，對(duì)常規(guī)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行改革而形成的實(shí)驗(yàn)新方法。下列符合綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作的是(　　)
A．將一氧化碳還原氧化銅的尾氣直接排入空氣中
B．將鋅和稀硫酸反應(yīng)后的廢液直接倒入下水道中
C．將與氧氣反應(yīng)后剩余的硫黃放在空氣中燃燒完全
D．將氯酸鉀和二氧化錳共熱后的殘余物回收分離
√
解析：一氧化碳還原氧化銅的尾氣中含有未反應(yīng)的一氧化碳，一氧化碳是有毒氣體，不能直接排入空氣中，A項(xiàng)不符合綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作；
將鋅和稀硫酸反應(yīng)后的廢液直接倒入下水道中，會(huì)腐蝕下水道，污染水資源，B項(xiàng)不符合綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作；
將與氧氣反應(yīng)后剩余的硫黃放在空氣中燃燒完全，產(chǎn)生的二氧化硫是有毒氣體，對(duì)環(huán)境有害，C項(xiàng)不符合綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作。
02
真題研做 高考通關(guān)
√
1．(2023·高考全國甲卷)化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法正確的是(　　)
A．苯甲酸鈉可作為食品防腐劑是由于其具有酸性
B．豆?jié){能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)是由于膠體粒子對(duì)光線的散射
C．SO2可用于絲織品漂白是由于其能氧化絲織品中有色成分
D．維生素C可用作水果罐頭的抗氧化劑是由于其難以被氧化
解析：苯甲酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液顯堿性，A錯(cuò)誤；
豆?jié){是一種膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)是由于膠體粒子對(duì)光線的散射，B正確；
SO2可用于絲織品漂白是由于其能與絲織品中有色成分反應(yīng)生成無色物質(zhì)，C錯(cuò)誤；
維生素C具有還原性，故可用作水果罐頭的抗氧化劑，D錯(cuò)誤。
√
2．(2023·新高考海南卷)化學(xué)的迅速發(fā)展為滿足人民日益增長的美好生活需要做出突出貢獻(xiàn)。下列說法不合理的是(　　)
A．為增強(qiáng)藥效，多種處方藥可隨意疊加使用
B．現(xiàn)代化肥種類豐富，施用方法需依據(jù)施肥對(duì)象營養(yǎng)狀況而定
C．規(guī)范使用防腐劑可以減緩食物變質(zhì)速率，保持食品營養(yǎng)價(jià)值
D．在種植業(yè)中，植物浸取試劑類醫(yī)藥也應(yīng)慎重選用
3．(2023·新高考廣東卷)勞動(dòng)有利于“知行合一”。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)沒有關(guān)聯(lián)的是(　　)
選項(xiàng) 勞動(dòng)項(xiàng)目 化學(xué)知識(shí)
A 幫廚活動(dòng)：幫食堂師傅煎雞蛋準(zhǔn)備午餐 加熱使蛋白質(zhì)變性
B 環(huán)保行動(dòng)：宣傳使用聚乳酸制造的包裝材料 聚乳酸在自然界可生物降解
C 家務(wù)勞動(dòng)：擦干已洗凈的鐵鍋，以防生銹 鐵絲在O2中燃燒生成Fe3O4
D 學(xué)農(nóng)活動(dòng)：利用秸稈、廚余垃圾等生產(chǎn)沼氣 沼氣中含有的CH4可作燃料
√
解析：A.雞蛋的主要成分是蛋白質(zhì)，加熱使蛋白質(zhì)變性，二者有關(guān)聯(lián)；
B.聚乳酸在自然界可生物降解，為了減小污染，宣傳使用聚乳酸制造的包裝材料，二者有關(guān)聯(lián)；
C.擦干已洗凈的鐵鍋，可防止生成鐵銹(氧化鐵)，鐵絲在O2中燃燒生成Fe3O4，二者沒有關(guān)聯(lián)；
D.利用秸稈、廚余垃圾等生產(chǎn)沼氣，沼氣的主要成分是甲烷，甲烷可用作燃料，二者有關(guān)聯(lián)。
√
4．(2022·新高考海南卷)化學(xué)與日常生活息息相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是(　　)
A．使用含氟牙膏能預(yù)防齲齒
B．小蘇打的主要成分是Na2CO3
C．可用食醋除去水垢中的碳酸鈣
D．使用食品添加劑不應(yīng)降低食品本身的營養(yǎng)價(jià)值
解析：A.人體缺氟會(huì)導(dǎo)致齲齒，因此使用含氟牙膏能預(yù)防齲齒，A正確；
B.小蘇打的主要成分是 NaHCO3，B錯(cuò)誤；
C.食醋的主要成分是CH3COOH，可與碳酸鈣反應(yīng)生成可溶性的醋酸鈣、二氧化碳和水，因此可用食醋除去水垢中的碳酸鈣，C正確；
D.食品添加劑是指為改善食品品質(zhì)和色、香、味以及防腐、保鮮和加工工藝的需要而加入食品中的人工合成或天然物質(zhì)，所以合理使用食品添加劑有助于改善食品品質(zhì)、豐富食品營養(yǎng)成分，不應(yīng)降低食品本身的營養(yǎng)價(jià)值，D正確。
√
5．(2021·高考全國乙卷)我國提出爭取在2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和，這對(duì)于改善環(huán)境、實(shí)現(xiàn)綠色發(fā)展至關(guān)重要。“碳中和”指CO2的排放總量和減少總量相當(dāng)。下列措施中能促進(jìn)碳中和最直接有效的是(　　)
A．將重質(zhì)油裂解為輕質(zhì)油作為燃料
B．大規(guī)模開采可燃冰作為新能源
C．通過清潔煤技術(shù)減少煤燃燒污染
D．研發(fā)催化劑將 CO2還原為甲醇
解析：“碳中和”實(shí)際上就是通過植樹造林、節(jié)能減排等方法實(shí)現(xiàn)二氧化碳的“零排放”。重質(zhì)油裂解為輕質(zhì)油，只是將長鏈烴變?yōu)槎替湡N，燃燒產(chǎn)生的二氧化碳的量不會(huì)改變，A不符合題意；
可燃冰作為新能源，其主要成分為甲烷水合物，燃燒依舊會(huì)產(chǎn)生二氧化碳，B不符合題意；
清潔煤技術(shù)主要是減少二氧化硫、氮氧化物以及可吸入顆粒物等污染物的排放，但不能減少二氧化碳的排放，C不符合題意；
將二氧化碳轉(zhuǎn)化為其他能源是實(shí)現(xiàn)“碳中和”最直接有效的一種方法，D符合題意。(共13張PPT)
微專題7　物質(zhì)的性質(zhì)與用途
1．常見金屬及其化合物的重要性質(zhì)和用途
重要性質(zhì) 用途
Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)均生成O2 用作供氧劑
Na2CO3水解使溶液顯堿性 用熱的純堿溶液洗去油污
NaHCO3受熱分解生成CO2、能與酸反應(yīng) 用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑、胃酸中和劑
Al具有良好的延展性和抗腐蝕性 常用鋁箔包裝物品
重要性質(zhì) 用途
常溫下，鋁、鐵遇濃硫酸、濃硝酸鈍化 常用鐵罐車、鋁罐車盛裝及運(yùn)輸濃硫酸、濃硝酸
鋁與氧化鐵反應(yīng)放出大量的熱 用于焊接鋼軌
MgO、Al2O3熔點(diǎn)高 用作耐高溫材料
Al3＋水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性 明礬用作凈水劑(混凝劑)
小蘇打溶液和硫酸鋁溶液反應(yīng)生成CO2 用于制作泡沫滅火器
明礬溶液顯酸性 用于清除銅鏡表面的銅銹
重要性質(zhì) 用途
Al(OH)3有弱堿性 中和胃酸，用作抗酸藥
Fe具有還原性 防止食品氧化變質(zhì)
Fe2O3是紅棕色粉末 用作紅色顏料
Fe3＋水解生成的氫氧化鐵膠體具有吸附性 鐵鹽用作凈水劑(混凝劑)
K2FeO4是強(qiáng)氧化劑，其還原產(chǎn)物Fe3＋水解生成氫氧化鐵膠體 用作新型消毒劑、凈水劑
FeCl3溶液具有較強(qiáng)氧化性 腐蝕銅刻制印刷電路板
CuSO4能使蛋白質(zhì)變性 配制成波爾多液用于樹木殺蟲
BaSO4不溶于水，不與胃酸反應(yīng) 在醫(yī)療上進(jìn)行胃部造影前，BaSO4作為患者服用的“鋇餐”
2.常見非金屬及其化合物的重要性質(zhì)和用途
重要性質(zhì) 用途
濃硫酸具有吸水性 用作干燥劑(不能干燥NH3、H2S、HI)
生石灰、無水氯化鈣能與水反應(yīng) 用作(食品)干燥劑
P2O5能與水反應(yīng) 用作干燥劑(不可干燥食品)
硅具有半導(dǎo)體性能 制作芯片和太陽能電池
SiO2存在光的全反射 制作光導(dǎo)纖維
SiO2能和氫氟酸反應(yīng) 用氫氟酸刻蝕玻璃
ClO2具有較強(qiáng)的氧化性 用于自來水的殺菌消毒
次氯酸鹽具有強(qiáng)氧化性 用作殺菌消毒劑、漂白劑
重要性質(zhì) 用途
碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定 用作食鹽中的加碘物質(zhì)
NH4HCO3、NH4NO3是可溶的含氮化合物 用作氮肥
濃氨水具有揮發(fā)性和還原性 檢驗(yàn)輸送Cl2的管道是否漏氣
SO2具有漂白性 用來漂白紙漿、毛、絲等
硅酸鈉的水溶液具有黏性 用作無機(jī)黏合劑
干冰升華吸收大量的熱 用于人工降雨
液氨汽化吸收大量的熱 用作制冷劑
【練真題】
1．(2022·新高考廣東卷)勞動(dòng)開創(chuàng)未來。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)沒有關(guān)聯(lián)的是(　　)
選項(xiàng) 勞動(dòng)項(xiàng)目 化學(xué)知識(shí)
A 面包師用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包 Na2CO3可與酸反應(yīng)
B 環(huán)保工程師用熟石灰處理酸性廢水 熟石灰具有堿性
C 工人將模具干燥后再注入熔融鋼水 鐵與H2O(g)高溫下會(huì)反應(yīng)
D 技術(shù)人員開發(fā)高端耐腐蝕鍍鋁鋼板 鋁能形成致密氧化膜
√
解析：小蘇打是NaHCO3，與Na2CO3無關(guān)，A項(xiàng)符合題意；
用熟石灰處理酸性廢水，發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，B項(xiàng)不符合題意；
鋼的主要成分是鐵，鐵與水蒸氣高溫下會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3O4和H2，C項(xiàng)不符合題意；
鋁耐腐蝕主要是因?yàn)樵阡X的表面易形成致密氧化膜，D項(xiàng)不符合題意。
2．(2022·新高考廣東卷)陳述Ⅰ和Ⅱ均正確但不具有因果關(guān)系的是(　　)
選項(xiàng) 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ
A 用焦炭和石英砂制取粗硅 SiO2可制作光導(dǎo)纖維
B 利用海水制取溴和鎂單質(zhì) Br－可被氧化，Mg2＋可被還原
C 石油裂解氣能使溴的CCl4溶液褪色 石油裂解可得到乙烯等不飽和烴
D FeCl3水解可生成 Fe(OH)3 膠體 FeCl3可用作凈水劑
√
B項(xiàng)，陳述Ⅰ、Ⅱ均正確，且陳述Ⅱ是陳述Ⅰ的原因，B項(xiàng)不符合題意；
C項(xiàng)，石油裂解氣中含有烯烴，能使溴的CCl4溶液褪色，陳述Ⅰ、Ⅱ均正確，且陳述Ⅱ是陳述Ⅰ的原因，C項(xiàng)不符合題意；
D項(xiàng)，F(xiàn)e3＋水解可生成具有吸附性的Fe(OH)3膠體，因此FeCl3可用作凈水劑，D項(xiàng)不符合題意。
【練模擬】
3．(2024·中山大學(xué)附中階段檢測(cè))下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是 (　　)
A．晶體硅熔點(diǎn)高、硬度大，可用于制作半導(dǎo)體材料
B．氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑
C．漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張
D．氧化鐵能與酸反應(yīng)，可用于制作紅色涂料
√
4．(2024·廣州白云中學(xué)測(cè)試)下列陳述Ⅰ和陳述Ⅱ均正確且存在因果關(guān)系的是(　　)
選項(xiàng) 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ
A Al具有兩性 常溫下可用鋁制容器盛裝濃硝酸
B Na2O2具有氧化性 Na2O2可氧化CO2產(chǎn)生氧氣
C 純堿溶液呈堿性 純堿溶液可用于清洗廚房油污
D SO2具有漂白性 SO2通入紫色石蕊溶液后溶液褪色
√
解析：A.濃硝酸和鋁常溫下發(fā)生鈍化反應(yīng)，故常溫下可用鋁制容器盛裝濃硝酸，故A不符合題意；
B.Na2O2與CO2反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Na2O2自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氧氣，故B不符合題意；
C.純堿溶液呈堿性，堿性物質(zhì)能和油污反應(yīng)，故C符合題意；
D.SO2雖然具有漂白性，但不能漂白酸堿指示劑，故D不符合題意。

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