資源簡介

(共29張PPT)
第八章
第一節 自然資源的開發利用
第二課時
海水資源的開發和利用
新人教版 化學 必修第二冊
目錄
01
02
海水化學資源的利用
海水水資源的利用
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海水資源的利用
海水生物資源
海水化學資源
海水水資源
01
一、海水水資源的利用
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一、海水水資源的利用
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一、海水水資源的利用
1.海水淡化
蒸餾法
電滲析法
反滲透法
2.直接利用海水進行冷卻循環
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一、海水水資源的利用
1.海水淡化
蒸餾法
石棉網
放少量碎瓷片或沸石，防止液體暴沸
冷凝管中水從下口進，上口出
溫度計的水銀球位于蒸餾燒瓶支管口處
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一、海水水資源的利用
1.海水淡化
電滲析法
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一、海水水資源的利用
1.海水淡化
反滲透法
利用孔徑比1 nm還小的半透膜濾去鹽分來制取淡水的
利用只允許溶劑透過、不允許溶質透過的半透膜，將海水與淡水分隔開的。在通常情況下，淡水通過半透膜擴散到海水一側，從而使海水一側的液面逐漸升高，直至一定的高度才停止，這個過程為滲透。此時，海水一側高出的水柱靜壓稱為滲透壓。
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一、海水水資源的利用
1.海水淡化
反滲透法
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一、海水水資源的利用
2.直接利用海水進行冷卻循環
01
二、海水化學資源的綜合利用
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二、海水化學資源的利用
海水中的化學元素
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二、海水化學資源的利用
1.海水制氯化鈉
海水
引入
鹽田
風吹日曬
飽和食鹽水
粗鹽
提純
NaCl
蒸發結晶
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二、海水化學資源的利用
1.海水制氯化鈉
海水
引入
鹽田
風吹日曬
飽和食鹽水
粗鹽
提純
NaCl
可溶性雜質：Ca2+、 Mg2+ 、 SO42-
過濾除去泥沙
BaCl2
除雜試劑：
Na2CO3
NaOH
先加BaCl2，后加Na2CO3
先過濾后再加稀鹽酸
蒸發結晶
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二、海水化學資源的利用
NaCl
1.海水制氯化鈉
①氯堿工業
通電
2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
②制鈉和氯氣
通電
2NaCl（熔融） 2Na＋Cl2↑
③制鹽酸
④制漂白劑(84消毒液)
⑤侯氏制堿
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
點燃
H2＋Cl2 2HCl
NaCl＋CO2＋H2O＋NH3===NH4Cl＋NaHCO3↓
Δ
2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O
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二、海水化學資源的利用
2.海水提溴
海水
提取
粗鹽
苦鹵
硫酸酸化
①氯氣氧化
含Br2的海水
熱空氣吹出
含Br2的空氣
吸收液
含Br2的水溶液
Cl2
溴蒸氣
蒸餾
冷凝分離
液溴
粗溴水
②SO2 吸收
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二、海水化學資源的利用
②Br2 ＋ SO2 ＋ 2H2O === 2HBr ＋ H2SO4
①2NaBr ＋ Cl2 === Br2 ＋2NaCl
③2HBr ＋ Cl2 === Br2 ＋ 2HCl
2.海水提溴
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二、海水化學資源的利用
3.海水提鎂
貝殼
煅燒
①
CaO
水
②
石灰乳
沉淀池
③
海水
引入
過濾
Mg(OH)2
MgCl2·6H2O
HCl氣氛中加熱脫水
⑤
MgCl2
Mg+Cl2
電解
⑥
鹽酸、濃縮
④
鹽酸
Cl2循環利用
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二、海水化學資源的利用
3.海水提鎂
①
高溫
CaCO3 CaO＋CO2↑
CaO＋H2O===Ca(OH)2
②
③ MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2＋CaCl2
④ Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O
⑤
高溫
MgCl2·6H2O MgCl2＋6H2O
MgCl2 (熔融) Mg ＋ Cl2 ↑
電解
⑥
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二、海水化學資源的利用
4.海帶提碘
海帶
灼燒
海帶
灰
溶解、
過濾
含I-的溶液
殘渣
含碘單質的溶液
H2O2/Cl2
含碘單質的有機溶液
萃取分液
單質碘
蒸餾
2H++2I-+H2O2=I2+2H2O
Cl2+2I -=2Cl-+I2
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二、海水化學資源的利用
海水提Mg
海水淡化
海水提取NaCl
Br2的提取
課堂檢測
內容內容內容
P4具有正四面體結構，PCl5中P—Cl鍵的鍵能為c kJ/mol，PCl3中P—Cl鍵的鍵能為1．2c kJ/mol。下列敘述正確的是(　　)
A．P—P鍵的鍵能大于P—Cl鍵的鍵能
B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(s)的反應熱ΔH
C．Cl—Cl鍵的鍵能為 kJ/mol
D．P—P鍵的鍵能為 kJ/mol
課堂檢測
1.從苦鹵中提取溴的流程如下：
下列有關說法不正確的是(　　)
A.X試劑可用Na2SO3飽和溶液
B.步驟Ⅲ的離子反應：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2
C.從溴的濃溶液中提取單質溴，可以用乙醇進行萃取
D.步驟Ⅳ包含萃取、分液和蒸餾
C
內容內容內容
P4具有正四面體結構，PCl5中P—Cl鍵的鍵能為c kJ/mol，PCl3中P—Cl鍵的鍵能為1．2c kJ/mol。下列敘述正確的是(　　)
A．P—P鍵的鍵能大于P—Cl鍵的鍵能
B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(s)的反應熱ΔH
C．Cl—Cl鍵的鍵能為 kJ/mol
D．P—P鍵的鍵能為 kJ/mol
課堂檢測
2.下列有關海水提鎂的說法中不正確的是(　　)
A.貝殼在海水提鎂的生產流程中，主要經歷了CaCO3→CaO →Ca(OH)2的過程
B.利用OH－將海水中的Mg2＋轉化為Mg(OH)2沉淀，然后電解Mg(OH)2制備純鎂
C.工業生產中是利用電解MgCl2制備鎂
D.在海水提鎂的工業流程中，氯氣可以循環利用，用于制備鹽酸，再溶解Mg(OH)2
B
內容內容內容
P4具有正四面體結構，PCl5中P—Cl鍵的鍵能為c kJ/mol，PCl3中P—Cl鍵的鍵能為1．2c kJ/mol。下列敘述正確的是(　　)
A．P—P鍵的鍵能大于P—Cl鍵的鍵能
B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(s)的反應熱ΔH
C．Cl—Cl鍵的鍵能為 kJ/mol
D．P—P鍵的鍵能為 kJ/mol
課堂檢測
3.
A
課堂總結
課堂總結
淡水
鉀鹽
鉀
溴化物
溴
火電廠、核電廠的循環冷卻水
鎂鹽
鎂
食鹽
氫氣
純堿
鈉
燒堿
氯氣
海水
THANKS
THANKS
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