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浙教版八上科學§1.5物質的溶解（4）教學設計
課題 1.5物質的溶解（4） 單元 一 學科 科學 年級 八上
教材分析 水的溶液是一種重要的物質分散體系，日常生活和生產中都有著極為廣泛的應用，與學生的生活也是密切相關。此前學生已知道了溶液的概念和基本特征，且實驗中多次用到過溶液，對溶液有了一個大致的了解；而溶解是獲得溶液的不可少的一步，學習物質的溶解性、飽和溶液及不飽和溶液、物質的溶解度，并配制一定溶質質量分數的溶液，都是基礎性的知識，為后續的酸堿鹽等知識的學習以及有關溶液的計算等打下必要的基礎，所以本節內容起到承上啟下的重要作用，也是不可或缺的理論聯系際的實踐課。本節內容擬用4課時完成教學。第1課時主要內容是介紹物質的溶解性；第2課時是介紹飽和溶液和不飽和溶液及相互轉化；第3課時介紹物質的溶解度；第4課時介紹配制一定溶質質量分數的溶液。
學習目標 科學觀念：理解溶液溶質的質量分數的概念；會進行簡單的溶質質量分數的計算；掌握一定溶質質量分數的溶液的配制步驟和方法；學會溶液的稀釋； 科學思維：會利用公式進行溶質質量分數和稀釋問題中的計算；掌握配制溶液實驗中的基本規范操作；探究實踐：通過配制一定溶質質量分數的溶液的過程，養成規范的實驗操作基本技能； 態度責任：體驗和分享解決問題的成功喜悅；養成嚴謹和實事求是的科學態度。
重點 溶液中溶質質量分數的計算；一定溶質質量分數的溶液的配制
難點 溶質質量分數的計算、實驗操作的規范性
教學環節 教師活動 設計意圖
導入新課 1、溶液是由 和 組成的 物： 2、飽和溶液是指： ； 3、物質的溶解度是指： ； 4、影響物質溶解度大小的因素: 等； 5、濃溶液和稀溶液的本質區別是 。 導入新課
講授新課 講述：濃溶液和稀溶液是一種粗略表示溶液組成的一種方法。 表示溶液組成的方法有許多，在日常生產、生活中，常用溶質的質量分數來定量表示溶液的濃度。 例如，在給農作物或樹木噴施藥液時，藥液太稀不能殺死害蟲和病菌，但藥液太濃又會毒害農作物或樹木。因此在配制溶液時，必須確切知道一定量的溶液里含有多少溶質。 用溶質的質量分數可以確切地表示一定量的溶液里含有多少溶質。一、溶質的質量分數： 1、溶質的質量分數： （1）定義：溶質的質量與溶液的質量之比； （2）計算公式： （3）溶質的質量分數可以用小數或百分數表示。 2、溶質質量分數的含義： （1）溶質的質量分數定量表示溶液的濃度。 （2）溶質的質量分數越大，表示溶液中的溶質相對含量就越大，溶液的濃度也越大。 如，生理鹽水是溶質質量分數為0.9%的氯化鈉溶液；表示每100克生理鹽水中含有食鹽0.9克。選種用的鹽水濃度一般要16%－20%，表示每100克鹽水中含有食鹽16克－20克。 所以選種用的鹽水是不能直接飲用的。3、關于溶質質量分數的簡單計算： 例題1、10克食鹽全部溶于90克水中，求所得溶液中的食鹽質量分數。 例題2、如果要配制 300千克質量分數為 16%的食鹽溶液，需要食鹽和水各多少千克？ 例題3、已知某物質在不同溫度下的溶解度數據如下表所示： 如果要配制該物質溶質質量分數為20％的飽和溶液200克，需要水 克，此時溶液的溫度應為 ℃。 例題4、質量分數不同的溶液，溶液的密度也不同。已知硫酸的密度與硫酸溶液中溶質的質量分數如下表： 1）濃溶液在加水稀釋前后，溶液、溶質、溶劑三者的質量將發生怎樣的變化？ [參考： m液↑ m質不變 m劑↑ ] 2）現欲配制1000毫升溶質的質量分數為 10% 的稀硫酸，需要溶質的質量分數為 98% 的濃硫酸多少毫升？ 4、溶質質量分數與溶解度比較： 二、配制一定溶質的質量分數的溶液： 1、溶液配制的步驟： ①計算； ②稱量和量取； ③溶解； ④裝瓶。 注：將一種物質的濃溶液加水稀釋成稀溶液，方法步驟與述步驟類似。 2、溶液配制時的注意事項： ①計算時，單位要統一，有時還可利用m=ρV先求得溶液質量； ②稱量溶質時，天平要先調平，根據所需溶質的質量，先右盤加好砝碼（或使用游碼）再左盤加物質； ③量取溶劑時，視線要平視，液面接近刻度時，要改用滴管添加； ④溶解時，要在燒杯中進行，要用玻璃棒攪拌，可加快溶解速度；攪拌時，手腕帶動玻璃棒作圓周運動，玻璃棒不能接觸容器。 ⑤溶液配制完成，裝瓶，并要貼上標簽。 活動：配制溶質的質量分數為 10% 的氯化鈉溶液 50克。 1）計算 ：配制此溶液需要氯化鈉_____克，水______毫升。 2）稱量和量取：用托盤天平稱取所需的氯化鈉，放入燒杯中。用量筒量取所需的水。 3）溶解：將用量筒量取的水，倒入盛有氯化鈉的燒杯里，用玻璃棒攪拌。待氯化鈉完全溶解時，10% 的氯化鈉溶液就配制好了。 （附視頻） 濃溶液與稀溶液的粗略表示方法引入定量表示方法給出定義例題鞏固、幫助內化、促進理解稀釋也是一種使質量分數變化的方法結合已學的密度公式，提供解題的思路與規范溶液的配制方法及注意事項活動內容需要在課外在強化
課堂練習 1、欲配制100g質量分數為10%的氫氧化鈉溶液。下列說法錯誤的是( B ) A. 用托盤天平稱取10.0g氫氧化鈉
B. 玻璃棒在該實驗中的作用是引流
C. 氫氧化鈉具有腐蝕性，應放在玻璃器皿中稱量
D. 將配好的溶液裝入細口瓶中，塞好瓶塞并貼上標簽2、現有下列儀器：①試管，②酒精燈，③量筒，④燒杯，⑤滴管，⑥藥匙，⑦托盤天平，⑧玻璃棒。若實驗室要配制50克10%的氯化鈉溶液，則上述儀器中不需要的是（ A ） A. ①② B. ③④ C. ⑤⑥ D. ⑦⑧3、向100g 10%NaOH溶液中加入12.5g NaOH固體，完全溶解后．所得溶液中溶質質量分數為（ B ）A．12.5% B．20% C．22.5% D．25%4、現有一定溫度的氯化銨飽和溶液200克，欲改變此溶液中溶質的質量分數，可采用的方法是（ D ） A. 溫度不變，蒸發掉20克水 B. 溫度不變，加入10克氯化銨固體
C. 溫度不變，取出10克原溶液 D. 溫度不變，加入20克水5、在溫度不變的條件下，欲使溶質的質量分數變為原來2倍，下列最可行的是( C ) A.將20克氯化鈉飽和溶液蒸發掉10克水
B.將20克氯化鈉不飽和溶液蒸發掉10克水
C.在10克10%的氯化鈉溶液中，加人5克40%的氯化鈉溶液
D.在10克氯化鈉不飽和溶液中加人10克氯化鈉固體6、某物質在20℃時的溶解度為20克，在20℃時將該物質20克投入80克水中充分溶解，則該物質溶液中溶質的質量分數為（　C　） A．25% B．20% C．16.7% D．無法計算7、實驗室需質量分數為15%的食鹽溶液，現要配制80g這種溶液，請問：（1）配制時需食鹽固體的質量為____g，水的質量為_____g；（2）若用30%的食鹽溶液和水配制，需要30% 的氯化鈉溶液質量是_____g。[參考：（1）12 68 （2）40 ] 及時訓練，有利于鞏固剛剛學習的新知識。同時還有發現學生理解所學知識中存在的問題，便于及時糾正、修補。
課堂小結 幫助學生掌握重點，更加容易的學習。
板書
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浙教版八上§1.5物質的溶解（4）學案
姓名
[學習目標]
1、理解溶液溶質的質量分數的概念；
2、會進行簡單的溶質質量分數的計算；
3、掌握一定溶質質量分數的溶液的配制步驟和方法；
4、學會溶液的稀釋。
一、知識點梳理：
知識點1、溶液中溶質的質量分數
1、 可定量表示溶液的濃度，溶質的質量分數可以用小數或 表示。
2、溶質的質量分數越大，溶液中的 相對含量就越大，溶液的 也越大。
3、表示溶液組成的方法有許多， 在日常生產、生活中，常用溶質的質量分數來定量表示溶液的濃度；
公式為： ；
推導公式：
（1）求溶液的質量： ；
（2）求溶質的質量： ；
知識點2、配制溶液：
1、配制一定溶質質量分數溶液的一般步驟： 、 、 、裝瓶；
（1）計算時，溶質的質量＝ ；水的質量＝ ；
（2）稱量溶質時，使用儀器是 ，溶質和砝碼的放置位置是 ；
（3）量取水的體積時，先由公式 求得水的體積，再用 量取所需體積的水；讀數時一定要做到 ；
（4）溶解時玻璃棒的作用是 。
2、稀釋溶液時， 質量不變， 和 質量變大， 變小。
二、例題講解
例題1、一種抗生素為粉末狀固體，每瓶含0.5g，注射時應配成質量分數為20%的溶液，則使用時每瓶至少需加入蒸餾水（ ）
A.1.5mL B.2mL C.3mL D.4mL
例題2、關于100g5%NaCl溶液，下列敘述正確的是（ ）
A．100g水溶解了5g NaCl B．5g NaCl溶解在95g水中
C．溶液中NaCl和水的質量比為1：20 D．溶液中NaCl和水的質量比為19：1
例題3、①、②、③、④四個燒杯分別盛有50克水，在20 ℃時，向四個燒杯中依次加入27克、9克、36克、18克的NaCl，充分溶解后的情況如圖所示，則下列敘述不正確的是( )
A．①③溶液的溶質質量分數相等
B．②中所得溶液一定是不飽和溶液
C．④所得溶液的溶質質量分數為36%
D．20 ℃時，如果①②中的物質混合后剛好達到飽和，則④中溶液一定飽和
例題4、現有一定溫度的氯化銨飽和溶液200克，欲改變此溶液中溶質的質量分數，可采用的方法是（ ）
A. 溫度不變，蒸發掉20克水 B. 溫度不變，加入10克氯化銨固體
C. 溫度不變，取出10克原溶液 D. 溫度不變，加入20克水
例題5、配制溶質質量分數一定的氯化鈉溶液，常按圖示的順序進行操作。請回答下列問題。
（1）配制100克溶質質量分數為15%的氯化鈉溶液，所需氯化鈉的質量為________克，水的質量為________克。
（2）用托盤天平稱量所需的氯化鈉的質量時，發現托盤天平的指針偏向左盤，其正確的是( )
A.增加適量氯化鈉固體 B.減少適量氯化鈉固體 C.調節平衡螺母
（3）將氯化鈉和水依次倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌的目的是________。
三、隨堂練習：
1、配制一定溶質質量分數的溶液，正確的操作步驟是（ ）
A. 稱量（量取）、計算、溶解 B. 計算、稱量（量取）、溶解
C. 計算、溶解、稱量（量取） D. 溶解、計算、稱量（量取）
2、下圖為小明配制一定溶質質量分數的食鹽溶液過程，其中操作錯誤的是(　　)
A．取用食鹽 B．稱量食鹽 C．量取液體 D．攪拌溶解
3、家用食醋是含醋酸質量分數為10%的水溶液，其中的“10%”的含義是（ ）
A. 100克醋酸中含醋為10克 B. 100克醋酸的水溶液中含醋酸10克
C. 100克水中含醋酸為10克 D. 100克醋酸的水溶液中含水10克
4、每天補充適量的維生素C，有利于提高人體的免疫力。某維生素C泡騰片，每片含1克維生素C。將一片該泡騰片投入適量的水中，最終得到250克溶液，此溶液中維生素C的質量分數為（ ）
A. 0.4％ B. 1％ C. 2.5％ D. 4％
5、下列溶液，溶質的質量分數最大的是（ ）
A. 20%的蔗糖溶液 B. 把40g蔗糖完全溶解在210g水中所配成的溶液
C. 其中含有27克蔗糖的150克蔗糖水 D. 把ag水加入ag 30%的蔗糖溶液中所配成的溶液
6、把10克氯化鈉放入40克水中，完全溶解后，溶液中氯化鈉的質量分數為（ ）
A. 10％ B. 20％ C. 25％ D. 33.3％
7、過氧乙酸消毒劑是預防感染新冠肺炎的一種常用消毒劑。某過氧乙酸溶液的部分信息如圖所示，據此判斷，下列說法錯誤的是（ ）
A. 此溶液的溶質是過氧乙酸，溶劑是水 B. 此溶液中過氧乙酸的質量為200g
C. 此溶液中溶質和溶液的質量比為2:3 D. 取5g該溶液進行稀釋可得1kg0.2%的過氧乙酸溶液
8、配制溶質的質量分數為10% 的氯化鈉溶液50 克的方法：
（1）計算：配制此溶液需要氯化鈉____克，水___毫升；
（2）稱量和量取：用 稱取所需的氯化鈉，放入燒杯中。用 量取所需的水；
（3）溶解：將用量筒量取的水，倒入盛有 里，用 攪拌使氯化鈉完全溶解；
（4）把配好的溶液裝入試劑瓶中，塞好 瓶，貼上 ，放到試劑柜中。
四、課后練習：
1、欲配制100g質量分數為10%的氫氧化鈉溶液。下列說法錯誤的是( )
A. 用托盤天平稱取10.0g氫氧化鈉
B. 玻璃棒在該實驗中的作用是引流
C. 氫氧化鈉具有腐蝕性，應放在玻璃器皿中稱量
D. 將配好的溶液裝入細口瓶中，塞好瓶塞并貼上標簽
2、無土栽培的某種營養液中，含硝酸鉀的質量分數為7.1%，某蔬菜生產基地欲配制該營養液200kg，需要硝酸鉀的質量為（ ）
A．7.1kg B．14.2kg C．71kg D．142kg
3、最近比較流行的“天氣預報瓶”(如圖)雖然很難準確反映天氣的變化，但隨著環境的變化，在瓶中確實可以看到形態各異的結晶，這個過程看起來相當神奇，也很有美感。比如在降溫時，瓶內會出現越來越多的羽毛般結晶。下列有關說法正確的是（ ）
A. 析出晶體后，瓶中溶液的溶質質量分數一定變大
B. 析出晶體后，瓶中溶液中的溶質的質量一定變小
C. 析出晶體后，瓶中溶液的質量一定不變
D. 如圖所示，瓶中有羽毛狀晶體析出，此時溶液一定是該種晶體的不飽和溶液
4、20℃時，在各盛有100克水的燒杯中，分別加入10克甲、乙、丙三種純凈物(不含結晶水，不與水反應)，充分溶解后，結果如圖。下列說法正確的是( )
A.所得溶液可能都是飽和溶液 B.20℃時，乙溶液的溶質質量最小
C.溶液溶質的質量分數 ：甲>丙>乙 D.升高溫度，溶液溶質的質量分數一定變大
5、在 20℃時，小珂同學向燒杯中依次加入 20g 食鹽固體，充分溶解，實驗過程如下圖 所示。下列說法錯誤的是（ ）
A. 圖②中的溶液是不飽和溶液 B. 圖③中的溶液是飽和溶液
C. 圖③中溶液的溶質質量為 40 g D. 圖③和圖④中溶液溶質質量分數相等
6、一定溫度下，向一定量的不飽和食鹽水中加入食鹽并充分攪拌，用縱坐標表示溶液中食鹽的質量分數(a%)，用橫坐標表示實驗進行的時間(t)，其中正確的是( )
7、將10%的食鹽溶液與20%的食鹽溶液混合，所得到的溶液的溶質質量分數不可能的是( )
A. 8% B. 11% C. 15% D. 19%
8、現有100克質量分數為15%的硝酸鉀溶液，若要使溶質的質量分數增大1倍，可采用的方法是( )
A. 增加15克硝酸鉀 B. 蒸發50克水
C. 倒出50克硝酸鉀溶液 D. 使硝酸鉀的溶解度達到30克
9、向100g 10%NaOH溶液中加入12.5g NaOH固體，完全溶解后．所得溶液中溶質質量分數為（ ）
A．12.5% B．20% C．22.5% D．25%
10、在溫度不變的條件下，欲使溶質的質量分數變為原來2倍，下列最可行的是( )
A.將20克氯化鈉飽和溶液蒸發掉10克水
B.將20克氯化鈉不飽和溶液蒸發掉10克水
C.在10克10%的氯化鈉溶液中，加人5克40%的氯化鈉溶液
D.在10克氯化鈉不飽和溶液中加人10克氯化鈉固體
11、熟石灰在80℃時，飽和溶液溶質的質量分數為x，20℃時，飽和溶液溶質的質量分數為y，常壓下取80℃時熟石灰飽和溶液a g，蒸發掉w g水，趁熱濾去析出的固體，再恢復到20℃，濾液中溶質質量分數為z，則下列關系正確的是（ ）
A. y=z B. z>x>y C. y>x>z D. x=z
12、泡菜具有獨特的風味，適合制作泡菜的食鹽水濃度是4%。在配制4%的食鹽水時，會導致溶液濃度偏小的是( )
①稱量好的食鹽倒入燒杯時，有少許撒出 ②量水的體積時，俯視量筒
③溶解食鹽的燒杯內壁是潮濕的 ④用4g食鹽和100g水配制溶液
A.②③ B.①③④ C.①②③ D.①②③④
13、20 ℃時，向3個盛有50克水的燒杯中，分別加入一定質量的氯化鈉，并充分溶解。根據下表實驗數據回答。
實驗編號 A B C
加入氯化鈉的質量(克) 9 18 27
溶液質量(克) 59 68 68
（1）實驗所得3杯溶液中，屬于不飽和溶液的是_______ (填編號)。
（2）若將A杯中的溶液稀釋成溶質的質量分數為0.9%的生理鹽水，需加水_______克。
14、如圖是某同學為配制10%的食鹽溶液操作示意圖。請據圖回答：
（1）配制溶液共有五個步驟，請按正確順序補充完整：②→ ④→③
（2）下列情況中，會使食鹽溶液質量分數低于10%的是 。
A. 稱取的食鹽不純，有雜質 B. 配制好的溶液轉移時，不小心有少量液體濺出
15、下表是硫酸溶液和氨水的密度與其溶質的質量分數對照表（20℃）．
溶液中溶質的質量分數 4% 12% 16% 24% 28%
硫酸溶液的密度/g mL﹣1 1.02 1.08 1.11 1.17 1.20
氨水的密度/g mL﹣1 0.98 0.95 0.94 0.91 0.90
請你仔細分析后回答下列問題：
（1）20℃時，隨著溶液中溶質的質量分數逐漸增大，它們的密度變化情況：
對于硫酸溶液：_________________________________；
對于氨水：_________________________________．
（2）向100g 24%的氨水中加入100g水，搖勻，溶液的體積為___________mL．
（3）向質量分數為24%的硫酸中加入等體積的水，所得溶液中溶質質量分數___________12%；向質量分數為24%的氨水中加入等體積的水，所得溶液中溶質質量分數___________12%（用“＞”“＜”或“=”填空），根據以上計算或推理的結果，總結出的規律是 。
16、讀硫酸溶液和氨水的密度與其溶質的質量分數對照表(20℃)，回答問題。
溶液中溶質的質量分數(% ) 4 12 16 24 28
硫酸溶液的密度(克/厘米3) 1．02 1．08 1．11 1．17 1．20
氨水的密度(克/厘米3) 0．98 0．95 0．94 0．91 0．90
（1）20℃時，隨著溶液中溶質的質量分數逐漸增大，硫酸溶液的密度逐漸___ __，氨水的密度逐漸____。
（2）將100克12%的氨水稀釋成3%的溶液，需要加水多少克 ？
（3）配制100克12%的硫酸溶液，需要24%的硫酸溶液多少克 ？即需取多少毫升24%的硫酸溶液 ？
參考答案：
一、知識點梳理：
知識點1、
1、溶質的質量分數 百分數 2、溶質 濃度
3、
（1）溶液質量＝溶質質量/溶質質量分數 （2）溶質質量＝溶液質量×溶質質量分數
知識點2、
1、計算 稱量和量取 溶解 （1）溶液質量×溶質的質量分數 溶液質量－溶質質量
（2）（托盤）天平 左物右碼 （3） m=ρV 量筒 視線與凹液面最低處相平
（4）加速溶解
2、溶質 溶液和溶劑 溶質的質量分數
二、例題講解：
例題1、B
解析：配制20%的溶液質量=0.5g÷20%=2.5g；則加入蒸餾水的質量=2.5g﹣0.5g=2g；由于水的密度是1g/ml所以需水的體積是2mL，故B符合題意。
例題2、B
解析：溶質質量分數是溶液中溶質的質量與溶液的質量之比。100g5%NaCl溶液中有溶質氯化鈉質量：100g×5%＝5g，水的質量為100g－5g＝95g，即5g氯化鈉溶解在95g水中形成的溶液，所以氯化鈉與水的質量比為5：95＝1：19，故CD不正確，而A所述溶液中溶質不一定只有氯化鈉，所以不一定就是氯化鈉溶液；故B正確且符合題意。
例題3、C
解析：依據飽和溶液的概念可知，①、③中有固體出現，一定是飽和溶液，④中的溶質質量比②多，而比①的少，可能是恰好溶解，則可能飽和，②一定不飽和溶液；A、①、③溶液都是飽和溶液，所以溶液的溶質質量分數一定相等，故對；B、②中所得溶液中溶解的溶質最少，一定不飽和溶液，故對；C、④所得溶液的溶質質量分數為：18g/(18g+50g)×100%=26.5%，故錯；D、①②中的物質混合后后剛好達到飽和，說明全部溶解，所得溶液的溶質質量分數(27g+9g)/(50g+50g+27g+9g)×100%=26.5%，④所得溶液的溶質質量分數為26.5%，則④中溶液一定飽和，故對，所以只有C符合題意。
例題4、D
解析：氯化銨已經達到飽和，如果溫度不變，那么它的溶解度不變，即飽和溶液的溶質質量分數保持不變。
蒸發掉20g水后仍然為飽和溶液，溶質質量分數不變，故A錯誤；加入10g氯化銨固體，但是不會溶解，溶質質量分數不變，故B錯誤；取出10g溶液，不會改變剩余溶液的溶質質量分數，故C錯誤； 溫度不變，加入20g水后，溶液的質量會增大而溶質質量不變，那么溶質質量分數減小，故D正確。
例題5、（1）15；85（2）B（3）加速溶解
解析：（1）配制100克溶質質量分數為15%的氯化鈉溶液，所需氯化鈉的質量為100g×15%＝15g，水的質量為100g-15g-85g； （2） 用托盤天平稱量所需的氯化鈉的質量時，發現托盤天平的指針偏向左盤，說明氯化鈉質量偏多，則需減少適量氯化鈉固體至天平平衡，故選B； （3）溶解時玻璃棒作用是攪拌，加速溶解。
三、隨堂練習：
1、B 2、C 3、B 4、A 5、A 6、B 7、C
8、（1）5 45 （2）托盤天平量筒 （3）氯化鈉的燒杯 （4）瓶塞 標簽
四、課后練習：
1、B 2、B 3、B 4、A 5、C 6、B 7、A 8、B 9、B 10、C 11、D 12、B
13、（1）A （2）941 14、 （1）⑤→①（2）A
15、（1）對于硫酸溶液：溶質質量分數越大，密度越大；對于氨水：溶質質量分數越大，密度越小；
（2）210.5 mL （3）小于 （3）一定溶質質量分數的溶液和等體積的水混合，所得溶液中溶質的質量分數，受溶質質量分數與溶液密度的遞變規律的影響
16、（1）增大；減小；（2）將100克12%的氨水稀釋成3%的溶液，所得3%的溶液質量為100g12%3%=400g，則需加水質量為300克；（3）設配制100克12%的硫酸溶液，需要24%的硫酸溶液質量為x； 100g12%=24%x得 x=50g，體積為50g1.17 克/厘米3 =42.7毫升。
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第一章 水和水的溶液
浙教版八年級上冊
第5節 物質的溶解（4）
－－－ 配制溶液
教學目標
科學觀念：理解溶液溶質的質量分數的概念；會進行簡單的溶質質
量分數的計算；掌握一定溶質質量分數的溶液的配制步驟和方
法；學會溶液的稀釋；
科學思維：會利用公式進行溶質質量分數和稀釋問題中的計算；掌
握配制溶液實驗中的基本規范操作；
探究實踐：通過配制一定溶質質量分數的溶液的過程，養成規范的
實驗操作基本技能；
態度責任：體驗和分享解決問題的成功喜悅；養成嚴謹和實事求是
的科學態度。
復習鞏固
1、溶液是由 和 組成的 物：
2、飽和溶液是指：
；
3、物質的溶解度是指：
；
4、影響物質溶解度大小的因素:
等；
5、濃溶液和稀溶液的本質區別是 。
溶質 溶劑 混合
一定溫度下，一定量的溶劑里，不能再繼續溶解某種溶質的溶液
一定溫度下，某物質在100克溶劑中達到飽和狀態時所溶解的質量
溫度、溶質的性質、溶劑的性質、壓強
溶液中含溶質的多少
新知導入
濃溶液和稀溶液是一種粗略表示溶液組成的一種方法。
表示溶液組成的方法有許多，在日常生產、生活中，常用溶質的質量分數來定量表示溶液的濃度。
例如，在給農作物或樹木噴施藥液時，藥液太稀不能殺死害蟲和病菌，但藥液太濃又會毒害農作物或樹木。因此在配制溶液時，必須確切知道一定量的溶液里含有多少溶質。
用溶質的質量分數可以確切地表示一定量的溶液里含有多少溶質。
新知講解
一、溶質的質量分數：
1、溶質的質量分數：
（1）定義：溶質的質量與溶液的質量之比；
（2）計算公式：
（3）溶質的質量分數可以用小數或百分數表示。
C% =
m質
m液
×100%
=
m質
m劑+m質
×100%
新知講解
2、溶質質量分數的含義：
（1）溶質的質量分數定量表示溶液的濃度。
（2）溶質的質量分數越大，表示溶液中的溶質相對含量就越大，溶液的濃度也越大。
如，生理鹽水是溶質質量分數為0.9%的氯化鈉溶液；表示每100克生理鹽水中含有食鹽0.9克。選種用的鹽水濃度一般要16%－20%，表示每100克鹽水中含有食鹽16克－20克。
所以選種用的鹽水是不能直接飲用的。
新知講解
3、關于溶質質量分數的簡單計算：
例題1、10克食鹽全部溶于90克水中，求所得溶液中的食鹽質量分數。
C% =
m質
m液
×100%
=
m質
m劑+m質
×100%
解：根據公式：
=
10克
90克+10克
×100%
＝ 10%
答：所得食鹽中溶質的質量分數為 10%。
新知講解
例題2、如果要配制 300千克質量分數為 16%的食鹽溶液，需要食鹽和水各多少千克？
C% =
m質
m液
×100%
=
m質
m劑+m質
×100%
解：根據公式：
可得，m質＝m液×C%
＝300kg×16%= 48kg
根據m液＝m質+m劑
m劑＝ m液－m質＝300kg－48kg＝252kg
答：需要48kg食鹽和252kg的水，才可配制出300kg質量分數16%的鹽水。
新知講解
例題3、已知某物質在不同溫度下的溶解度數據如下表所示：
如果要配制該物質溶質質量分數為20％的飽和溶液200克，需要水 克，此時溶液的溫度應為 ℃。
溫度℃ 0 20 40 60 80
溶解度（克） 12.6 15.3 20.0 25.0 38.2
160
60
解析：
解：
m質
=m液×C%
=40g
=200g ×20%
m水
= m液—m質
=200g— 40g
=160g
設溶解度為S：
溶質的質量分數
S
S+100g
=
20％
S
S+100克
=
S=25克
×100%
×100%
新知講解
例題4、質量分數不同的溶液，溶液的密度也不同。已知硫酸的密度與硫酸溶液中溶質的質量分數如下表：
1）濃溶液在加水稀釋前后，溶液、溶質、溶劑三者的質量將發生怎樣的變化？
2）現欲配制1000毫升溶質的質量分數為 10% 的稀硫酸，需要溶質的質量分數為 98% 的濃硫酸多少毫升？
m液↑ m質不變 m劑↑
解析：
2）解：查表得10% 的硫酸溶液的密度為 1.07克／厘米3 ， 98% 的濃硫酸的密度為 1.84克／厘米3 。
根據 ρ ＝m/V ，稀釋前后溶液的質量:
m 前＝ 1.84克／厘米3 ×V 濃
m 后＝ 1.07克／厘米3 ×1000毫升 。
因為溶質的質量在稀釋前后是不變的；
所以m 前 ×98% ＝ m 后 ×10%
1.84克／厘米3 ×V 濃 ×98% ＝ 1.07克／厘米3 ×1000厘米3 ×10%
得V濃≈ 59.3厘米3 ＝ 59.3毫升
答：配制 1000毫升溶質的質量分數為 10% 的硫酸溶液，需要溶質的質 量分數為 98% 的濃硫酸 59.3毫升。
新知講解
區別 溶解度 溶質的質量分數
概念 一定溫度時，100g溶劑中最多溶解溶質的質量 任意溶液中，溶質質量與溶液質量之比
意義 某物質溶解能力的大小 任一溶液的濃度大小
條件 一定溫度 不定溫度
狀態 飽和狀態 可飽和，可不飽和
單位 克（g） 無單位
聯系 飽和溶液中溶質的質量分數=
4、溶質質量分數與溶解度比較：
新知講解
二、配制一定溶質的質量分數的溶液：
1、溶液配制的步驟：
①計算；
②稱量和量取；
③溶解；
④裝瓶。
注：
將一種物質的濃溶液加水稀釋成稀溶液，方法步驟與述步驟類似。
新知講解
2、溶液配制時的注意事項：
①計算時，單位要統一，有時還可利用m=ρV先求得溶液質量；
②稱量溶質時，天平要先調平，根據所需溶質的質量，先右盤加好砝碼（或使用游碼）再左盤加物質；
③量取溶劑時，視線要平視，液面接近刻度時，要改用滴管添加；
④溶解時，要在燒杯中進行，要用玻璃棒攪拌，可加快溶解速度；攪拌時，手腕帶動玻璃棒作圓周運動，玻璃棒不能接觸容器。
⑤溶液配制完成，裝瓶，并要貼上標簽。
活動：
配制溶質的質量分數為 10% 的氯化鈉溶液 50克。
1）計算 ：配制此溶液需要氯化鈉_____克，水______毫升。
2）稱量和量取：用托盤天平稱取所需的氯化鈉，放入燒杯中。用量筒量取所需的水。
3）溶解：將用量筒量取的水，倒入盛有氯化鈉的燒杯里，用玻璃棒攪拌。待氯化鈉完全溶解時，10% 的氯化鈉溶液就配制好了。
5
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視頻：
配制50g10%的食鹽溶液
（點擊圖片播放）
隨堂練習
1、欲配制100g質量分數為10%的氫氧化鈉溶液。下列說法錯誤的是( )
A. 用托盤天平稱取10.0g氫氧化鈉
B. 玻璃棒在該實驗中的作用是引流
C. 氫氧化鈉具有腐蝕性，應放在玻璃器皿中稱量
D. 將配好的溶液裝入細口瓶中，塞好瓶塞并貼上標簽
B
隨堂練習
2、現有下列儀器：①試管，②酒精燈，③量筒，④燒杯，⑤滴管，
⑥藥匙，⑦托盤天平，⑧玻璃棒。若實驗室要配制50克10%的氯
化鈉溶液，則上述儀器中不需要的是（ ）
A. ①② B. ③④ C. ⑤⑥ D. ⑦⑧
A
隨堂練習
3、向100g 10%NaOH溶液中加入12.5g NaOH固體，完全溶解后．所得溶液中溶質質量分數為（ ）
A．12.5% B．20% C．22.5% D．25%
B
隨堂練習
4、現有一定溫度的氯化銨飽和溶液200克，欲改變此溶液中溶質的質量分數，可采用的方法是（ ）
A. 溫度不變，蒸發掉20克水
B. 溫度不變，加入10克氯化銨固體
C. 溫度不變，取出10克原溶液
D. 溫度不變，加入20克水
D
隨堂練習
5、在溫度不變的條件下，欲使溶質的質量分數變為原來2倍，下列最可行的是( )
A.將20克氯化鈉飽和溶液蒸發掉10克水
B.將20克氯化鈉不飽和溶液蒸發掉10克水
C.在10克10%的氯化鈉溶液中，加人5克40%的氯化鈉溶液
D.在10克氯化鈉不飽和溶液中加人10克氯化鈉固體
C
隨堂練習
6、某物質在20℃時的溶解度為20克，在20℃時將該物質20克投入80克水中充分溶解，則該物質溶液中溶質的質量分數為（　　）
A．25% B．20% C．16.7% D．無法計算
C
隨堂練習
7、實驗室需質量分數為15%的食鹽溶液，現要配制80g這種溶液，請問：
（1）配制時需食鹽固體的質量為____g，水的質量為_____g；
（2）若用30%的食鹽溶液和水配制，需要30% 的氯化鈉溶液質量是_____g。
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課堂總結
1、溶質質量分數是溶質與溶液的質量之比：
溶質的質量分數=
可以推導出以下兩個關系式：
溶質的質量=溶液的質量×溶質的質量分數
溶液的質量=
2、配制溶液的步驟是：計算→稱量和量取→溶解→裝瓶保存
3、溶液稀釋前后，溶質的質量不變
m濃溶液×A濃%=m稀溶液×A稀%
溶液質量分數越大，溶液的密度也越大
板書設計
1.5 物質的溶解（4）
－－－－溶質的質量分數及溶液的配制
作業布置
1、復習本課時主要內容；
2、完成作業本中相應練習；
3、完成學案中“課后鞏固”；
4、預習“物質的分離”的相關內容。
謝謝
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