資源簡介

(共18張PPT)
章
一
第
化學反應的熱效應
第2課時　
熱化學方程式 燃燒熱
第一節　反應熱
上一節說到化學反應都有反應熱
如何來表示這個“新事物” 呢？
熱化學方程式
我來解決這個問題吧！
回顧引入
先來想一想
化學方程式可以表明什么？
化學反應中的物質變化
有什么不足？
沒能表明反應中的能量變化
回顧引入
這個書寫形式能表明什么信息？
物質變化
能量變化
講授新課
二、熱化學方程式
（1）概念：表明反應所釋放或吸收的熱量的化學方程式
（2）意義：表明了化學反應中的物質變化和能量變化。
講授新課
（3）書寫熱化學方程式的方法
1、需注明反應時的溫度和壓強。
因為反應時的溫度和壓強不同，其△H也不同。但常用的△H的數據，一般都是25℃和101kPa時的數據，因此可不特別注明。
講授新課
2、注明反應物和生成物的聚集狀態
因為物質的聚集狀態不同時，它們所具有的內能、焓也均不同。
通常用g、1、s、aq分別表示氣態、液態、固態、在水溶液中。
由圖可知物質狀態不同焓值不同，即能量不同，所以必須注明狀態、必須注明狀態、必須注明狀態
重要的事情說三遍
講授新課
3、熱化學方程式中各物質前的化學計量數可以是整數，也可以是分數。
講授新課
顯然，反應①的 ΔH 是反應②的兩倍。因此，書寫熱化學方程式時，ΔH 必須與化學方程式一一對應。
書寫熱化學方程式時需注意的問題
1.熱化學方程式書寫的常見誤區
（1）熱化學方程式中不用注明反應條件（如“加熱”“高溫”“催化劑”等）。
（2）由于已經注明了物質的聚集狀態，所以在熱化學方程式中不再用“↑”↓”來標記氣體生成物和難溶生成物。
（3）熱化學方程式中一般用“=”（可逆反應中用“ ”），即便是有機反應的熱化學方程式中也不用“ ”。
講授新課
2、熱化學方程式中化學式前面的化學計量數必須與△H相對應，若化學計量數加倍，則△H的數值也要加倍。
3、當反應逆向進行時，其反應熱與正反應的反應熱數值的絕對值相等，符號相反。
4、熱化學方程式同時表達了化學反應中的物質變化和能量變化，因此它應同時符合質量守恒定律(化學方程式必須配平)和能量守恒定律(△H必須與熱化學方程式中各物質前的化學計量數相對應)。
講授新課
牛刀小試
已知25℃、101kPa下，1g醋酸燃燒生成CO2和液態水時放熱14.505kJ，下列熱化學方程式正確的是( )
A.CH3COOH(1)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(1) △H =+870.3kJ·mol-1
B.CH3COOH+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(1) △H=-870.3kJ·mol-1
C. CH3COOH(l)+O2(g)=CO2(g)+H2O(1) △H =-435.15kJ·mol-1
D. CH3COOH(l)+O2(g)=CO2(g)+H2O(1) △H =+435.15kJ·mol-1
單位：kJ/mol。
燃燒熱通常利用量熱計由實驗測得。
三、燃燒熱
(一)燃燒熱的概念:在101kPa時，lmol純物質完全燃燒生成指定產物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱。
講授新課
1.反應條件：10lkPa（書中給出的燃燒熱數據均在此條件下測得）
2.可燃物的用量：1mol純物質。
3.反應程度及產物：完全燃燒生成指定產物。
完全燃燒時，不同元素對應的指定產物：C→CO2(g)、S→SO2(g)、H→H2O(1)、N→N (g)。
C→CO不是完全燃燒；SO3不是S的燃燒產物；若生成物中含有H2O，則H2O必須為液態。
理解燃燒熱的注意點
講授新課
下列關于燃燒熱的說法正確的是
A、某物質燃燒放出的熱量就是該物質的燃燒熱
B、1mol可燃物燃燒所放出的熱量就是燃燒熱
C、1mol可燃物完全燃燒生成指定產物時所放出的熱量就是燃燒熱
D、在101kPa時，1mol可燃物完全燃燒生成指定產物時所放出的熱量是燃燒熱
隨堂小練
由于燃燒熱是以1mol純物質完全燃燒所放出的熱量來定義的，因此在書寫表示燃燒熱的熱化學方程式時，可燃物的化學計量數為1，以此來配平熱化學方程式，其余物質的化學計量數常出現分數。
如：H2(g)+02(g)=H2O(l) ΔH =-285.8kJ·mol-1。
（二）表示燃燒熱的熱化學方程式的書寫
講授新課
下列能夠表示物質燃燒熱的熱化學方程式的是(ΔH的絕對值均正確)(　)
A.H2(g)+O2(g)=H2O(g)　ΔH1=-241.8 kJ·mol-1
B.C(s)+O2(g)=CO(g)　ΔH2=-110 kJ·mol-1
C.S(s)+O2(g)=SO2(g)　ΔH3=-296.8 kJ·mol-1
D.H2S(g)+O2(g)=S(s)+H2O(l)　ΔH4=-136 kJ·mol-1
隨堂小練
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