資源簡介

(共22張PPT)
章
二
第
化學反應速率與化學平衡
第2課時
影響化學反應速率的因素
第一節 化學反應速率
1、化學反應速率的含義及數學表達式
2、化學反應速率的有關計算
3、化學反應速率的實驗測定
重點回顧
二、影響化學反應速率的因素
1、 在通常情況下，Na與水的反應和Mg與水的反應哪個劇烈(反應速率快)？為什么？
2、將等物質的量的碳酸鈉放入等體積等濃度的鹽酸和醋酸中，產生CO2的速率哪個較快？為什么？
3、石油的形成要多少年？炸藥的爆炸呢？
以上說明化學反應速率的決定因素是什么？
結論：決定化學反應速率的因素是參加反應的物質本身的化學性質（即反應物的組成、結構和性質等因素）。
講授新課
還要那些因素會影響反應速率呢？
濃度、壓強、溫度及催化劑等
講授新課
一、濃度對反應速率的影響
在其他條件不變時，增大反應物濃度，可以增大反應速率；減小反應物的濃度，可以減小化學反應的速率。
講授新課
a、此規律只適用于氣體或溶液的反應，對于純固體或液體的反應物，一般情況下其濃度是常數，因此改變它們的量一般不會改變化學反應速率。
c、隨著化學反應的進行，反應物的濃度會逐漸減小，因此一般反應速率也會逐漸減小。
注意：
b、一般來說，固體反應物表面積越大，反應速率越大，固體反應物表面積越小，反應速率越小。
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一定條件下，在CaCO3(塊狀)+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
反應中，為了加快反應的速率，下列那些方法可行：
A、增加HCl的濃度
B、加水
C、增加同濃度鹽酸的量
D、改加CaCO3粉末
AD
隨堂小練
二、壓強對反應速率的影響
其它條件不變時，有氣體參加的反應中，增大壓強，反應速率加快；減小壓強，反應速率減慢。
1、壓強對反應速率的影響適用于有氣體參加的反應。
2、由于固體、液體粒子間的空隙很小，增大壓強幾乎不能改變它們的濃度，因此對只有固體或液體參加的反應，壓強的變化對于反應速率的影響可以忽略不計。
注意：
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在N2+3H2 2NH3中，當其他外界條件不變時：
Ⅰ、減小體系壓強，該反應的速率怎么變？
Ⅱ、在反應中保持體系容積不變，充入N2 ，反應的速率怎么變？
Ⅲ、在反應中保持體系容積不變，充入He，反應的速率怎么變？
Ⅳ、在反應中保持體系壓強不變，充入He，反應的速率怎么變？
壓強影響反應速率，必須伴隨體積的改變即濃度的變化。若容器的體積不變，各氣體的濃度不變，則速率不變（如在密閉容器中通入惰性氣體）
講授新課
對于氣體有下列幾種情況:
1、恒溫時：增大壓強→體積減少→C增大→反應速率增大
2、恒容時：
A、充入氣體反應物→反應物濃度增大→總壓增大→反應速率增大；
B、沖入“無關氣體”（如He、N2等）→引起總壓增大，但各反應物的分壓不變，各物質的濃度不變→反應速率不變
3、恒壓時：沖入“無關氣體”（如He等）→引起體積增大， →各反應物濃度減少→反應速率減慢。
講授新課
對于反應N2+O2=2NO在密閉容器中進行，下列條件哪些不能加快該反應的化學反應速率（ 　） 　　　　　　　　　
A、縮小體積使壓強增大
B、體積不變充入 N2 使壓強增大
C、體積不變充入 O2使壓強增大
D、使體積增大到原來的2倍
E、體積不變充入氦氣使壓強增大
DE
隨堂小練
三、溫度對反應速率的影響
1、其他條件不變，溫度升高，反應速率加快
2、溫度對反應速率影響的規律，對吸熱反應，放熱反應都適用。
3、反應若是可逆反應，升高溫度，正、逆反應速率都加快，降低溫度，正、逆反應速率都減小。
大量實驗證明，溫度每升高10℃，化學反應速率通常增大為原來的2-4倍，表明溫度對速率的影響非常顯著
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設NO+CO2 2CO(正反應吸熱)反應速率為v1；N2+3H2 2NH3 (正反應放熱)反應速率為v2。對于前述反應，當溫度升高時，v1和v2變化情況為
A、同時增大
B、 同時減小
C、v1減少，v2增大
D、v1增大，v2減小
√
隨堂小練
硫代硫酸鈉（ Na2S2O3）與稀硫酸發生如下反應：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O
下列四種情況中最早出現渾濁的是：　　　
（1）10℃時0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各 5 mL
（2）10℃時0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4 各5 mL，
加水10mL
（3） 20℃ 時0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各 5 mL
（4） 20℃ 時0.2mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各5 mL，
加水10 mL
√
隨堂小練
四、催化劑對反應速率的影響
催化劑：
能改變化學反應速率而自身的化學組成和質量在反應前后保持不變
催化劑
正催化劑
負催化劑
加快化學反應速率
減慢化學反應速率
講授新課
使用催化劑同等程度的增大（減慢）正逆反應速率，從而改變反應到達平衡所需時間。
沒特別指明一般指正催化劑
催化劑只能催化可能發生的反應，對不發生的反應無作用
催化劑一定的具有選擇性
催化劑中毒：催化劑的活性因接觸少量的雜質而明顯下降甚至遭到破壞，這種現象叫催化劑中毒。
注意：
講授新課
五、其他
如光照、反應物固體的顆粒大小、電磁波、超聲波、溶劑的性質等，也會對化學反應的速率產生影響。
講授新課
1、對于在溶液間進行的反應，對反應速率影響最小的因素是（ ）
A、溫度 B、濃度 C、壓強 D、催化劑
2、下列條件的變化，是因為降低反應所需的能量而增加單位體積內的反應物活化分子百分數致使反應速率加快的是（ ）
A、增大濃度 B、增大壓強 C、升高溫度 D、使用催化劑
C
D
隨堂小練
3：在密閉容器里，通入x mol H2和y molＩ2(ｇ)，改變下列條件，反應速率將如何改變
(1)升高溫度 ；
(2)加入催化劑 ；
(3)充入更多的H2 ；
(4)擴大容器的體積 ；
(5)容器容積不變，通入氖氣 。
加快
加快
加快
減慢
不變
隨堂小練
影響化學反應速率的因素
1.內因
2.外因
濃度
壓強
溫度
催化劑
其它
物質本身的結構和性質
（主要）
總結歸納
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