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(共28張PPT)
章
二
第
化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡
第3課時(shí)
活 化 能
第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率
分子相互碰撞是引發(fā)反應(yīng)的必要條件。
2.分子間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的必要條件是什么？
1.化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么？
反應(yīng)物中舊化學(xué)鍵的斷裂
生成物中新化學(xué)鍵的形成
思考與交流
簡(jiǎn)單碰撞理論
大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)并不是經(jīng)過簡(jiǎn)單碰撞就能完成的，而往往經(jīng)過多個(gè)反應(yīng)步驟才能實(shí)現(xiàn)
2HI→H2+2I
2I →I2
例2HI=H2+I2，實(shí)際上是經(jīng)過下列兩步反應(yīng)完成的：
基元反應(yīng)
基元反應(yīng)
反應(yīng)歷程
或反應(yīng)機(jī)理
1、每一步反應(yīng)稱為基元反應(yīng)
2、多步基元反應(yīng)反映了反應(yīng)歷程
3、基元反應(yīng)發(fā)生的先決條件是反應(yīng)物的分子必須發(fā)生碰撞
講授新課
是不是所有的碰撞都能引發(fā)反應(yīng)？
思考時(shí)間
實(shí)際并非如此
看看下圖，找找原因
力量不夠
取向不好
好球！有效碰撞
講授新課
類比一下
碰撞時(shí)的取向不合適
有效碰撞
碰撞時(shí)的能量不足
講授新課
1. 有效碰撞
概念：能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞
碰撞 是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的必要條件
有效碰撞 是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的充分條件
有效碰撞的條件
①必須是活化分子間的碰撞
②碰撞時(shí)要有合適的取向
什么是活化分子呢？
講授新課
二、活化分子：
具有較高能量，能夠發(fā)生有效碰撞的分子
注意：1、發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子；
2、活化分子的碰撞不一定是有效碰撞；（由于取向問題）
4、有效碰撞次數(shù)的多少與單位體積內(nèi)反應(yīng)物中活化分子的多少有關(guān)。
3、其他條件不變時(shí)，同一反應(yīng)活化分子在反應(yīng)物中所占的百分?jǐn)?shù)是一定的。
講授新課
下列說法正確的是
A、一定條件下，增大反應(yīng)物的量會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率。
B、增大壓強(qiáng)，肯定會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率。
C、活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞。
D、能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫活化分子。
√
隨堂小練
三、活化能:
能量
反應(yīng)過程
E1
E2
反應(yīng)物
生成物
活化分子
活化能
活化分子變成生成物分子放出的能量
該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)
反應(yīng)熱
活化能與反應(yīng)熱有關(guān)嗎
活化分子所多出普通分子的那部分能量E1。
講授新課
2.活化能和反應(yīng)速率的關(guān)系:活化能越低，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)越多，單位時(shí)間單位體積內(nèi)有效碰撞的次數(shù)就越多，化學(xué)反應(yīng)速率就會(huì)越快。
1.活化能的大小雖然意味著一般分子成為活化分子的難易，但是卻對(duì)這個(gè)化學(xué)反應(yīng)前后的能量變化并不產(chǎn)生任何影響。
總結(jié)歸納
練習(xí)．下列說法不正確的是(　　)
A．能量較高、有可能發(fā)生有效碰撞的分子稱為活化分子
B．活化分子的平均能量與所有分子的平均能量之差稱為活化能
C．催化劑能參與反應(yīng)，可降低原反應(yīng)所需活化能
D．非活化分子也有可能發(fā)生有效碰撞
D
隨堂小練
一個(gè)反應(yīng)要發(fā)生一般要經(jīng)歷哪些過程？
普通
分子
得到
能量
活化
分子
合理
取向的
碰撞
有效
碰撞
新物質(zhì)
能量
活化能
講授新課
四、活化分子、有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系
反應(yīng)物濃度增大，即單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子總數(shù)增大
單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加
有效碰撞次數(shù)增多
反應(yīng)速率加快
（1）濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
講授新課
1：將鹽酸滴到碳酸鈉粉末上，能使反應(yīng)的最初速率加快的是
A、鹽酸濃度增加一倍，用量減至1/2
B、鹽酸濃度不變，使用量增大一倍
C、增大Na2CO3粉末的量
√
隨堂小練
2：用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),下列措施不能使氫氣生成速率加大的是
A、加熱
B、不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸
C、滴加少量CuSO4溶液
D、不用鐵片，改用鐵粉
√
隨堂小練
（2）壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響
壓強(qiáng)增大
反應(yīng)物濃度增大
單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加
反應(yīng)速率加快
有效碰撞次數(shù)增多
講授新課
如果反應(yīng)物是固體、液體或溶液時(shí)，改變壓強(qiáng)對(duì)它們又有什么影響？
無影響
講授新課
應(yīng)用：反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是
A.增加C的量
B.將容器的體積縮小一半
C.保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大
D.保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大
√
√
隨堂小練
溫度升高
單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多（活化分子百分?jǐn)?shù)增大）
有效碰撞次數(shù)增多
反應(yīng)速率加快
三、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響
分子活得更高能量
講授新課
【原因】溫度升高
（1）分子獲得能量，活化分子百分?jǐn)?shù)提高；
（2）分子熱運(yùn)動(dòng)加快，碰撞頻率提高。
講授新課
應(yīng)用：設(shè)NO+CO2 2CO(正反應(yīng)吸熱)反應(yīng)速率為v1；
N2+3H2 2NH3(正反應(yīng)放熱)反應(yīng)速率為v2。對(duì)于前述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v1和v2變化情況為
A、同時(shí)增大
B、 同時(shí)減小
C、v1減少，v2增大
D、v1增大，v2減小
√
隨堂小練
生成物平均能量
活化分子具有能量
反應(yīng)物平均能量
能量
無催化劑
活化分子能量
反應(yīng)物平均能量
生成物平均能量
有催化劑
四、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響
使用催化劑
降低活化能
活化分子百分?jǐn)?shù)增大（活化分子數(shù)目增多）
有效碰撞次數(shù)增多
化學(xué)反應(yīng)速率加快
講授新課
能量
反應(yīng)過程
E1
E2
ΔH
無催化反應(yīng)
催化反應(yīng)
（1）使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┠軠p少過程中的能耗。
（2）使用催化劑能改變反應(yīng)速率，但反應(yīng)熱沒變。
講授新課
應(yīng)用：下列關(guān)于催化劑的說法，正確的是
A．催化劑能使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)
B．催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后，化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都不變
C．催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率
D．任何化學(xué)反應(yīng)，都需要催化劑
√
√
隨堂小練
練習(xí)：下列條件的變化，是因?yàn)榻档头磻?yīng)所需的能量而增加單位體積內(nèi)的反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)致使反應(yīng)速率加快的是（ ）
A、增大濃度 B、增大壓強(qiáng)
C、升高溫度 D、使用催化劑
D
隨堂小練
影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因
影響 外因 單位體積內(nèi) 有效碰撞次數(shù) 化學(xué)反應(yīng)速率
分子總數(shù) 活化分子數(shù) 活化分子百分?jǐn)?shù)
增大反應(yīng)物濃度
增大壓強(qiáng)
升高溫度
加催化劑
增加
增加
不變
增加
加快
增加
增加
不變
增加
加快
不變
增加
增加
增加
加快
不變
增加
增加
增加
加快
總結(jié)歸納
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