資源簡介

(共20張PPT)
章
二
第
化學反應速率與化學平衡
第1課時
化學平衡狀態
第二節 化學平衡
下列化學反應能否進行到底？
硫的燃燒
酸堿中和反應
二氧化硫的催化氧化
合成氨
問題導入
還記得飽和溶液嗎？
在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質的溶液，
飽和溶液
飽和溶液中溶質的溶解過程完全停止了嗎？
考慮一下
問題導入
溶解平衡的建立
開始：溶解速率 > 結晶速率
溶解速率 = 結晶速率
達到溶解平衡，形成硫酸銅飽和溶液
固體溶質
溶解
結晶
溶液中溶質
當v(溶解)=v(結晶)
形成飽和溶液，達到平衡狀態，是個動態平衡
講授新課
一、可逆反應
在同一條件下,既能向正反應方向進行,同時又能向逆反應方向進行的反應,叫做可逆反應。
①二同：a.相同條件下；b.正、逆反應同時進行。
②一?。悍磻锱c生成物同時存在；任一組分的轉化率都小于100%。
定義
特點
表示
如N2 +3 H2
2NH3
高溫 高壓
催化劑
講授新課
分析各選項中的各組反應，其中互為可逆反應的是(　　)
A.2KHCO3 K2CO3＋H2O＋CO2↑
　K2CO3＋H2O＋CO2 2KHCO3
B．CO2＋H2O H2CO3　H2CO3 CO2＋H2O
C．NH3＋HCl NH4Cl　NH4Cl NH3↑＋HCl↑
D．2NaCl 2Na＋Cl2↑　 2Na＋Cl2 2NaCl
B 　
溫馨提示：
判斷一個反應是可逆反應的關鍵是可逆反應必須是在同一條件下進行
隨堂小練
在一密閉容器中進行反應：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1，當反應達到平衡時，可能存在的數據是(　　)
A．SO2為0.4 mol·L－1，O2為0.2 mol·L－1
B．SO2為0.25 mol·L－1
C．SO2、SO3均為0.15 mol·L－1
D．SO3為0.4 mol·L－1
B
隨堂小練
化學平衡狀態，就是指在一定條件下的可逆反應里，正反應速率和逆反應速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態。
1、定義
V正 ＝V逆≠0
反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態
二、化學平衡狀態
講授新課
2、化學平衡狀態特點
①逆——可逆反應
③等——V正 ＝V逆
②動——動態平衡，反應沒有停止
④定——各組分的濃度不變，含量一定
⑤變——條件改變，原平衡被破壞，在新的條件
下建立新的平衡
講授新課
(1)只有_________才能建立化學平衡狀態，即化學平衡問題的研究對象是可逆反應。
可逆反應
（2） 以N2與H2反應生成NH3為例，
c(N2) c(H2) v正 c(NH3 ) v逆
開始
轉化
終態
最大
0
0
減小
減小
減小
增大
增大
不變
不變
不變且不為0
不變
不變且不為0
最大
最大
3．化學平衡狀態的建立
t1
V逆
V正
=
V正
V逆
時間
速率
講授新課
(3)化學平衡狀態的建立除了必須是可逆反應外，還必須有一定的溫度、物質的濃度和氣體的壓強等外界因素的條件。所以，同一個可逆反應在不同條件下建立起的化學平衡狀態可能不同；不同的可逆反應，即使在相同條件下，建立起的化學平衡狀態也不一定相同。
講授新課
4、化學平衡狀態判斷
動態標志：v正＝v逆≠0
靜態標志：各種“量”不變
①各物質的質量、物質的量或濃度不變。
②各物質的百分含量(物質的量分數、質量分數等)不變。
講授新課
1.化學平衡狀態判斷的本質標志:
v(正)= v(逆)≠0 同一 物質 1.生成速率等于消耗速率
2.單位時間內同一物質斷裂的化學鍵與形成的化學鍵的物質的量相等
不同 物質 1.化學方程式同一邊的不同物質生成速率與消耗速率之比等于化學計量數之比
2.化學方程式兩邊物質的生成（或消耗）速率之比等于化學計量數之比
即化學反應速率之比等于化學計量數之比,且表示不同反應方向(即“一正一逆”)
總結歸納
2.化學平衡狀態判斷的宏觀標志:
各物質的濃度保持不變 各物質的物理量 各組成成分的質量、物質的量、分子數、物質的量濃度保持不變
各物質 的含量 各組成成分的質量分數、物質的量分數、氣體的體積分數保持不變
總結歸納
3.化學平衡狀態判斷的間接標志:
(1)反應物的轉化率保持不變。
(2)產物的產率保持不變。
(3)平衡體系的顏色保持不變。
(4)絕熱的恒容反應體系中的溫度保持不變。
(5)某化學鍵的破壞速率和生成速率相等。
總結歸納
判斷化學平衡狀態的標志，可用八個字概括“正逆相等，變量不變”。即對于同一物質v(正)＝v(逆)時可判定反應達平衡狀態。當某一可變物理量隨反應進行不再改變時，可判定已達到平衡狀態。
規律方法
一定條件下,將NO2與SO2以體積比為1∶2置于密閉容器中發生反應:NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)　ΔH=-41.8 kJ·mol-1,下列能說明反應達到平衡狀態的是 ( )
A.體系壓強保持不變
B.混合氣體顏色保持不變
C.SO3和NO的體積比保持不變
D.每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO2
B
隨堂小練
一定條件下，在密閉容器中，能表示反應X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定達到化學平衡狀態的是(　　)
①X、Y、Z的物質的量之比為1∶2∶2
②X、Y、Z的濃度不再發生變化
③容器中的壓強不再發生變化
④單位時間內生成 n mol Z，同時生成2n mol Y
A．①②　　　　B．①④
C．②③ D．③④
C
隨堂小練
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