資源簡介

(共35張PPT)
章
三
第
水溶液中的離子反應與平衡
第一節
電離平衡
第1課時
強電解質和弱電解質
弱電解質的電離平衡
(1)什么叫電解質？
(2)什么叫非電解質？
(3)電解質和非電解質的研究對象是什么？
在水溶液中或熔融狀態時能夠導電的化合物
包括酸、 堿、 鹽、、活潑金屬氧化物、少數有機物、水
在水溶液中和熔融狀態都不能導電的化合物
包括大多數有機物、NH3、大部分非金屬氧化物。
如：NO2、SO3、CO2
化合物，溶于水或融熔狀態是導電的條件。
溫故知新
A.石墨能導電，所以是電解質。
B.由于BaSO4難溶于水，所以不是電解質。
C.鹽酸能導電，所以鹽酸是電解質。
D.SO2、NH3、Na2O溶于水可導電，所以均為電解質。
討論以下幾種說法是否正確
隨堂小練
1）電解質和非電解質是指化合物，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。
2）電解質應是一定條件下本身電離而導電的化合物。如CO2能導電是因為CO2與H2O反應生成了H2CO3，H2CO3能夠電離而非CO2本身電離，所以CO2不是電解質，是非電解質。
3）BaSO4 AgCl難溶于水，但溶解的部分是完全電離的，所以它們是電解質。
4）能導電的物質不一定是電解質，如石墨。電解質本身也不一定能導電，如NaCl固體。
5）電解質包括離子化合物和共價化合物。離子化合物是水溶液中和熔融狀態下均能導電，如強堿和鹽；共價化合物是只有在水溶液中能導電，如HCl
注意
下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是( )
A.CH3CH2COOH B.Cl2
C.NH4HCO3 D.SO2
D
隨堂小練
下列物質中：①NaOH溶液 ②NaCl ③鹽酸 ④CO2
⑤CaCO3 ⑥ Fe ⑦硫酸 ⑧乙醇 ⑨融熔CaCl2 ⑩Na2O
能導電的物質是： ；
屬于電解質的是： ；
屬于非電解質的是： ；
①③⑥⑨
②⑤⑦⑨⑩
④⑧
隨堂小練
1
酸堿鹽都是電解質，在水中都能電離成離子，不同電解質的電離程度是否相同？
鹽酸和醋酸是生活中常用的酸，鹽酸常用于潔具的清洗和除垢，醋酸的腐蝕性較小，比較安全，為什么不用醋酸代替鹽酸？
講授新課
將體積相同、濃度相同的鹽酸和醋酸與等量鎂條反應，并測量溶液的pH。
實驗3-1
實驗3-1 0.1 mol/L HCl 0.1mol/L CH3COOH
與鎂條反應的現象
溶液的pH值
導電能力
產生氣泡的速度較快
產生氣泡的速度較慢
1
2~3
強
弱
講授新課
3）為什么相同體積、相同濃度的鹽酸和醋酸中，H+濃度卻不同？
根據實驗現象，討論下列問題
1）鎂條和酸的反應的實質是什么？影響反應速率的因素是什么？
2）當酸溶液的物質的量濃度相等時，溶液中的H+濃度是否相等？怎么判斷？
Mg+2H+ = Mg2++H2↑
反應速率不同，pH不同，說明鹽酸和醋酸中的H+濃度是不同的。
說明HCl和CH3COOH的電離程度不同。
講授新課
鹽酸與醋酸在水中的電離示意圖
觀察兩種溶液中溶質微粒有多少種？
說明: HCl分子在水中完全電離
醋酸分子在水中部分電離
講授新課
(1) 強電解質：在水溶液里全部電離成離子的電解質
(2) 弱電解質：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質
一. 強電解質和弱電解質
如：強酸、強堿、絕大多數鹽類(包括難溶性鹽)
如：弱酸、弱堿、水
講授新課
常見的強電解質：
①強酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等
②強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等
③絕大多數鹽：如NaCl、(NH4)2SO4、BaSO4等
強弱電解質的類別
強電解質、弱電解質與其溶解性無關
講授新課
常見的弱電解質：
①弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3 、CH3COOH等。
②弱堿：NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等
③水是極弱的電解質。
強弱電解質的類別
講授新課
① CaCO3 ② Ba(OH)2 ③ HF ④ Al(OH)3 ⑤ BaSO4 ⑥ AgCl ⑦ Na2CO3 ⑧ K2SO4 ⑨ H2O
哪些是強電解質，那些是弱電解質
① ② ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
弱電解質:
③ ④ ⑨
強電解質:
下列電解質中:
隨堂一練
二、電離方程式的書寫方法
1.強電解質
完全電離，符號用“＝”。如：
2.弱電解質
部分電離，符號選用“ ”,如：
CH3COONH4 = CH3COO - + NH4+
Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH -
(1)一元弱酸弱堿的電離：
NH3·H2O NH4+ + OH -
講授新課
多元弱酸溶液的的酸性主要由第一步電離決定
電離特點：
部分電離
分步書寫
（2）多元弱酸的電離是分步進行的，以第一步電離為主，
一級比一級難電離。
如：
次要
講授新課
(3)多元弱堿分步電離，但用一步電離表示。
電離特點：
部分電離
一步到位
講授新課
(4)兩性氫氧化物雙向電離
（酸式電離）
（堿式電離）
(5)酸式鹽的電離
強酸的酸式鹽完全電離:
弱酸的酸式鹽第一步完全電離:
講授新課
下列電離方程式書寫正確的是（ ）
A. BaSO4 Ba2+ + SO42-
B. H3PO4 3H+ + PO43-
C. Al(OH)3 H+ + AlO2- + H2O
D. NaHS = Na+ + H+ + S2-
C
隨堂小練
寫出下列物質的電離方程式
（1） HClO
（2） KHSO3
（3） CaCO3
（4） Cu(OH)2
H++ClO-
= K++HSO3-
= Ca2++CO32-
Cu2++2OH-
隨堂小練
總結規律
強等號,弱可逆
多元弱酸分步寫
多元弱堿一步完
強電解質 弱電解質
相同點 都是電解質，在水溶液中都能電離，與溶解度無關
不同點 化合物類型 離子化合物，共價化合物 共價化合物
物質類別 強酸、強堿、大多數鹽 弱酸、弱堿、水
溶質微粒 離子 分子（多）、離子
電離程度 完全電離（不可逆） 部分電離（可逆）
表示方法 電離方程式用“ = ” 電離方程式用“ ”
實例 強酸、強堿、鹽 弱酸、弱堿、水
電離方程式 NaCl=Na++Cl- HF H++F-
三、強電解質與弱電解質的比較
講授新課
CH3COOH CH3COO - + H+
電離
結合
1)開始時，V電離 和 V結合怎樣變化？
2)當V電離 = V結合時，可逆過程達到一種什么樣的狀態？畫出V～t圖。
思考：在一定的條件下,往一杯水中加進一定量的冰醋酸會發生如何的變化？
講授新課
c(H+) c(CH3COO-) c(CH3COOH) v(電離) v(結合)
醋酸初溶于水時
接著
最后
0(最小)
0(最小)
最大
增大
最大
0(最小)
增大
減小
減小
增大
不變
不變
不變
不變
不變
電離平衡狀態建立
反應速率
V(電離)
V(結合)
V(電離) = V(結合) 電離平衡狀態
弱電解質電離平衡狀態建立示意圖
時間
講授新課
四、電離平衡
1.定義:在一定條件(如溫度、濃度)下，當電解質分子電離成離子的速率和離子重新結合成分子的速率相等時, 電離過程就達到了平衡狀態 ― 電離平衡
講授新課
2.特征
動：電離平衡是一種動態平衡
定：條件不變,溶液中各分子、離子的濃度不變
變： 條件改變時，電離平衡發生移動。
等：V電離 = V結合≠0
逆：弱電解質的電離是可逆過程
講授新課
五、電離平衡的影響因素
（以CH3COOH例）
1）、弱電解質電離過程的特點：
（1）弱電解質的電離屬于可逆過程
（2）電離方向是微粒數增多的過程
（3）電離方向是吸熱過程
講授新課
2）、影響電離平衡的因素
(1) 內因：電解質自身性質決定了其電離程度的大小
(2) 外因：電離平衡是動態平衡，遵循勒夏特列原理。
影響電離平衡的條件有溫度、濃度、電解質(酸堿鹽等)
①溫度：弱電解質的電離為吸熱，升溫促使電離平衡正向移動（越熱越電離）
冰醋酸稀釋
講授新課
④離子反應效應：加入能與弱電解質電離產生的某種離子反應的物質時，可以使電離 平衡向電離方向(正向)移動。
③同離子效應：加入與弱電解質具有相同離子的強電解質，將抑制弱電解質的電離,即平衡逆向移動。
講授新課
②濃度： 降低濃度，電離平衡向電離方向(正向)移動，因為離子相互碰撞結合為分子的幾率減小。（越稀越電離）
以醋酸的電離平衡為例：
H>0
外界條件對電離平衡的影響可歸納如下：
改 變 條 件 平衡移 動方向 c(H+) c(Ac-) c(HAc) 電離
程度
加 熱
加 鹽 酸
加NaOH (s)
加NaAc (s)
加CH3COOH
加 水
正向
增大
增大
減小
逆向
增大
減小
增大
正向
減小
增大
減小
逆向
減小
增大
增大
正向
增大
增大
增大
正向
減小
減小
減小
增大
減小
增大
增大
減小
減小
講授新課
0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOH CH3COO- + H+對于該平衡，下列敘述正確的是（ ）
A．加水時，平衡向逆反應方向移動
B．加少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動
C．加少量0.1mol/L鹽酸，溶液中c(H+)減小
D．加少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動
B
隨堂小練
已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：
CH3COOH CH3COO- + H+要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是
A 加少量燒堿溶液 B 升高溫度
C 加少量冰醋酸 D 加水
BD
隨堂小練
弱電解質的電離
相關概念
電離平衡
非電解質
電解質
強電解質
弱電解質
平衡的建立與特征
影響因素
內因：電解質本身
外因：溫度、壓強
課堂小結
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