資源簡介

(共30張PPT)
章
三
第
水溶液中的離子反應與平衡
第三節
鹽類的水解
第1課時
鹽類的水解
1、純堿是什么
2、從組成上看是哪類物質
3、為什么叫純堿
Na2CO3
鹽類
其水溶液呈堿性
思考與討論
根據形成鹽的酸、堿的強弱來分，鹽可以分成哪幾類？
酸+堿==鹽+水(中和反應)
酸
強酸
弱酸
弱堿
強堿
堿
生成的鹽
1.強酸強堿鹽
2.強酸弱堿鹽
3.強堿弱酸鹽
4.弱酸弱堿鹽
NaCl、 K2SO4
FeCl3、NH4Cl
CH3COONH4、(NH4)2CO3
CH3COONa、K2CO3
知識回顧
H2O
酸性
酸
H2O
堿性
堿
H2O
？性
鹽
思考與討論
鹽溶液 NaCl Na2CO3 NH4Cl
酸堿性
鹽類型
鹽溶液 KNO3 CH3COONa (NH4)2SO4
酸堿性
鹽類型
1.鹽溶液的酸堿性
中性
堿性
堿性
酸性
中性
酸性
強酸強堿鹽
強堿弱酸鹽
強堿弱酸鹽
強酸弱堿鹽
強酸強堿鹽
強酸弱堿鹽
探究
結論：鹽的類型與鹽溶液酸堿性的關系：
鹽的類型 強酸強堿鹽 強酸弱堿鹽 強堿弱酸鹽
鹽溶液酸堿性
中性
酸性
堿性
規律：誰強顯誰性，同強顯中性。
鹽溶液有的顯酸性，有的顯堿性，還有的顯中性。
探究
為什么鹽溶液可呈中性、酸性或堿性
思考
2.鹽溶液呈現不同酸堿性的原因
根據下表，對三類不同鹽溶液中存在的各種粒子即粒子間的相互作用進行比較分析，從中找出不同類鹽溶液呈現不同酸堿性的原因
鹽 NaCl溶液 NH4Cl溶液 CH3COONa溶液
鹽的類別
c(H+) c(OH-) 相對大小
溶液中的粒子
離子間能否相互作用生成弱電解質
強酸強堿鹽
強酸弱堿鹽
弱酸強堿鹽
c(H+)=c(OH-)
c(H+)>c(OH-)
c(H+)Na+、Cl-、H+、OH-、H2O
NH4+、H+、Cl-、OH-、NH3·H2O、H2O
H+、Na+、 OH-、CH3COO-、H2O、 CH3COOH
不能
能
能
講授新課
NH4Cl = NH4+ + Cl-
+
NH3·H2O
H2O OH- + H+
（以NH4Cl溶液為例）：
酸性
NH4Cl溶液
c(OH-) < c(H+)
離子方程式：NH4++H2O NH3·H2O+ H+
講授新課
NaCl = Na+ + Cl-
H2O OH- + H+
c(H+) = c(OH-)
（以NaCl溶液為例）：
中性
NaCl溶液
講授新課
CH3COONa = CH3COO- + Na+
+
CH3COOH
探討與交流 （CH3COONa溶液）：
c(H+)堿性
CH3COONa溶液
H2O H+ + OH-
離子方程式：CH3COO-+H2O CH3COOH+ OH-
講授新課
鹽溶液呈不同酸堿性的原因：
鹽類的水解
在溶液中鹽電離出來的弱離子跟水所電離出來的H+ 或OH –結合生成弱電解質的反應，叫做鹽類的水解。
(弱酸、弱堿)
1、概念：
鹽 + 水 酸 + 堿
講授新課
一般不用“↑”或“↓”；
一般不寫“ ”，而寫“ ”
鹽 + 水 酸 + 堿
鹽易溶，有弱離子。
促進水的電離。
2、水解的條件：
3、水解的實質：
使 c (H+) ≠ c (OH–)
生成弱電解質；
4、水解的特點：
⑴ 可逆
⑵ 吸熱
⑶ 一般很微弱
中和
水解
，必有弱酸或弱堿生成
講授新課
5、鹽類水解的規律
無弱不水解。
誰強顯誰性，
同強顯中性。
有弱才水解，
越弱越水解，
都弱都水解。
講授新課
鹽類水解的過程中正確的說法是（ ）
A、鹽的電離平衡破壞
B、水的電離平衡發生移動
C、溶液的pH減小
D、沒有發生中和反應
B
隨堂小練
常溫下，下列溶液 pH小于7的是( )
A. KBr B. CuSO4 C. NaF D. Ba(NO3)2
下列溶液顯堿性的是( )
A. K2CO3 B. NaHSO4 C. Na2S D. FeCl3
下列離子在水溶液中不會發生水解的是( )
A. NH4+ B. SO42_ C. Al3+ D. F_
B
B
AC
隨堂小練
在溶液中，不能發生水解的離子是（ ）
A、ClO – B、CO3 2 –
C、Fe 3+ D、SO4 2 –
D
下列鹽的水溶液中，哪些呈酸性（ ）
哪些呈堿性（ ）
① FeCl3 ② NaClO ③ (NH4)2SO4
④ AgNO3 ⑤ Na2S ⑥ K2SO4
①③④
②⑤
隨堂小練
下列物質分別加入到水中，因促進水的電離而使溶液呈酸性的是（ ）
A、硫酸 B、NaOH C、硫酸鋁 D. 碳酸鈉
C
酸性
堿性
在Na2S溶液中，c (Na+) 與 c (S2–) 之比值（ ）于2。
A、大 B、小 C、等 D、無法確定
A
隨堂小練
6、水解方程式的書寫：
（1）鹽類水解是可逆反應,反應方程式要寫可逆符號 ;
（2）一般水解程度較小，水解產物很少，通常不生成氣體和沉淀，不寫↑↓符號，不穩定的生成物如H2CO3、NH3·H2O也不寫分解產物
講授新課
（4）多元弱堿鹽分步水解但不分步書寫方程式，一步書寫到位。
HCO3 – + H2O H2CO3 + OH –
CO3 2– + H2O HCO3 – + OH –
(主)
(次)
（3）多元弱酸鹽分步水解,第一步為主,水解方程式通常只寫第一步
Al 3++3H2O Al(OH)3+3H+
如：AlCl3
講授新課
強酸弱堿鹽水解的離子方程式（通式）：
Mn+ +n H2O M(OH)n + n H+
強堿弱酸鹽水解的離子方程式（通式）：
Rn- + H2O HR(n-1) - + OH-
講授新課
D
下列水解離子方程式正確的是 ( )
A、Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+
B、Br-+H2O HBr+OH-
C、CO32-+H2O H2CO3+2OH-
D、NH4++ H2O NH3.H2O +H+
隨堂小練
判斷下列鹽溶液的酸堿性, 寫出水解反應的離子方程式:
KF、NH4NO3 、Na2SO4 、CuSO4 、NaHCO3、NaHSO4
KF: F—+H2O HF+OH— 呈堿性
NH4NO3 :NH4+ +H2O NH3·H2O+H+ 呈酸性
Na2SO4 : 不水解,呈中性
CuSO4 : Cu2+ +H2O Cu(OH)2+2H+ 呈酸性
NaHCO3： HCO3—+H2O H2CO3+OH— 呈堿性
NaHSO4： 不水解，電離產生H+，呈酸性
隨堂小練
（5）弱酸弱堿鹽水解
1、一般的雙水解：程度不是很大，陰陽離子仍能在溶液中大量共存的，如NH4HCO3、（NH4）2CO3
若不能同時產生沉淀和氣體，水解不完全
進行“一般雙水解”用
CH3COO– + NH4+ + H2O CH3COOH + NH3·H2O
講授新課
若同時產生沉淀和氣體，水解趨于完全
“完全雙水解”的，用“ =”、“↑”、“↓”。
2、完全雙水解：水解進行完全，陰陽離子不能在溶液中大量共存的：
①Al3+ 與 AlO2-、CO32-、HCO3- 、 HS-、S2-、SiO32-
② Fe3+ 與 AlO2-、CO32-、HCO3-
③ NH4+ 與 SiO32-、AlO2-
講授新課
2Al3+ + 3S2- + 6H2O ＝ 2Al(OH)3↓+3H2S↑
2Al3+ + 3CO32- + 3H2O ＝ 2Al(OH)3↓+3CO2↑
Al3+ + 3AlO2- + 6H2O ＝ 4Al(OH)3↓
Al3+ + 3HCO3-＝ Al(OH)3↓+3CO2 ↑
雙水解的離子方程式的書寫：
（1） Al3+ 與 CO32- （2） Al3+ 與 HCO3-
（3） Al3+ 與 S2- （4）Al3+ 與 AlO2-
講授新課
（6）多元弱酸酸式酸根的水解與電離的區別：
⑴ NaHCO3
HCO3–+H2O H2CO3+OH–
①
②
HCO3–+H2O CO32–+H3O+
① 水解
② 電離
程度：
>
∴溶液呈 性
堿
⑵ NaHSO3
HSO3 –+H2O H2SO3+OH–
①
②
HSO3 –+H2O SO32– +H3O+
① 水解
② 電離
程度：
<
∴溶液呈 性
酸
⑶ NaH2PO4
溶液呈弱酸性
⑷ Na2HPO4
溶液呈弱堿性
講授新課
鹽類的水解
鹽類水解的概念
鹽類水解的實質
水解的規律
水解方程式書寫
鹽類水解的特點
課堂小結
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