資源簡介

(共21張PPT)
第4課時 中和熱、反應熱比較
第一節 反應熱
板書
中和熱
概念：25 ℃和101kPa時,強酸跟強堿的稀溶液發生中和反應
生成1mol水時所釋放的熱量，叫～
理解要點:
①條件:稀溶液。一般，C(H+)≤ 1mol/L或C(OH—)≤ 1mol/L
②反應物:(強)酸與(強)堿。中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、電解質電離的吸熱所伴隨的熱效應。
③生成1mol水：中和反應的實質是H+和OH-化合生成H2O，若反應過程中有其他物質生成，這部分反應熱也不在中和熱內。
④放出的熱量:57.3kJ/mol。
板書
中和熱
概念：25 ℃和101kPa時,強酸跟強堿的稀溶液發生中和反應
生成1mol水時所釋放的熱量，叫～
注意
表示方法： H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol
濃溶液稀釋時會放熱，測得的值偏大；
弱酸、弱堿電離吸熱，測得的值偏小；
生成沉淀有生成熱，測得的值偏大；
思考與交流
已知：H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) ΔH =﹣57.3 kJ·mol-1
試比較下列反應中放出的熱量與 57.3 kJ 的大小：
①濃酸與濃堿反應生成 1mol水，Q1 ____57.3 kJ，ΔH1 ____ΔH；
②弱酸與弱堿反應生成 1mol水，Q2 ____57.3 kJ，ΔH2 ____ΔH；
③強酸與強堿反應生成 1mol水和難溶性鹽，
Q3 ___57.3 kJ， ΔH3 ___ΔH。
＞
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請你判斷：１mol H2SO4 與 2 mol NaOH 完全反應放出114.6 KJ 的熱量，此反應的中和熱為114.6 KJ /mol。對嗎？為什么？
答：不對，不是生成1 mol 水，中和熱
是-57.3 KJ /mol
？
寫出此反應中和熱的熱化學方程式？
NaOH(aq)＋1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH= - 57.3 kJ/mol
容易混淆問題：
酸堿中和反應的熱化學方程式 ≠ 中和熱的熱化學方程式
水的系數可以是任意的！
水的系數必須是“1”
書寫中和熱的熱化學方程式的時，應該以生成 1mol H2O 為標準來配平其余物質的化學計量數。
板書
中和熱
概念：101kPa時,強酸跟強堿的稀溶液發生中和反應生成
1mol水時所釋放的熱量，叫～
注意
表示方法： H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol
濃溶液稀釋時會放熱；
弱酸、弱堿電離吸熱，測得的值偏小；
生成沉淀有生成熱，測得的值偏大；
對于同一反應，中和熱的熱化學方程式是唯一的。
測定：
n(H2O)
Q
△H＝ －
趁熱打鐵
1、下列說法正確的是(　　)
A.中和熱一定是強酸跟強堿反應放出的熱量
B.1 mol酸與1 mol堿完全反應放出的熱量是中和熱
C.在稀溶液中，酸與堿發生中和反應生成1 mol H2O(l)時
的反應熱叫做中和熱
D.測定中和熱時可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液
C
2、下列有關中和熱的說法正確的是
A.表示中和熱的熱化學方程式：H＋(l)＋OH-(l)=H2O(l) ΔH=57.3kJ/mol
B.準確測量中和熱的實驗過程中，至少需記錄溫度4次
C.中和熱的實驗過程中，玻璃攪拌器材料若用銅代替，則測量出的中和熱數值偏小
D.已知2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH=-114.6 kJ/mol，
則該反應的中和熱為114.6 kJ·mol-1
C
3、已知強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的熱化學方程式為
H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，又知電解質的電離是吸熱過程。向1 L 0.5 mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物質：①稀醋酸；②濃硫酸；③稀硝酸，恰好完全反應。則其焓變ΔH1、ΔH2、ΔH3的關系是(　　)
A. ΔH1>ΔH2>ΔH3 B. ΔH1<ΔH3<ΔH2
C. ΔH1＝ΔH3>ΔH2 D. ΔH1>ΔH3>ΔH2
D
★燃燒熱與中和熱的區別與聯系
相 同 點 燃燒熱 中和熱
能量變化 ΔH 不 同 點 反應物的量
生成物的量
反應熱 的含義 1mol反應物完全燃燒時放出的熱量;不同的物質燃燒熱不同 酸堿中和生成1molH2O時放出的熱量,強酸強堿間的中和反應中和熱大致相同,均約為57.3kJ/mol
放熱反應
ΔH<0 , 單位 kJ/mol
1mol可燃物
不限量
不限量
1mol H2O
【知識拓展】
氫能被視為21世紀最具發展潛力的清潔能源，隨著化石燃料耗量的日益增加，其儲量日益減少，終有一天這些資源將要枯竭，這就迫切需要尋找一種不依賴化石燃料的、儲量豐富的新的含能體能源。氫能正是一種在常規能源危機的出現、在開發新的二次能源的同時人們期待的新的二次能源。
主要優點有:燃燒熱值高，燃燒同等質量的氫產生的熱量，約為汽油的3倍，酒精的3.9倍，焦炭的4.5倍。燃燒的產物是水，是世界上最干凈的能源。資源豐富，氫氣可以由水制取，而水是地球上最為豐富的資源，演繹了自然物質循環利用、持續發展的經典過程。
缺點：（1）制取成本高，需要大量的電力；
（2）生產、存儲難：氫氣密度小，很難液化，高壓存儲不安全
氫能
【科學 技術 社會】
火箭推進劑
火箭發動機一般選用化學推進劑，它是由燃料和氧化劑組成的，反應后產生高溫氣體用于火箭推進。常用的火箭推進劑如下表：
【研究與實踐】 了解火箭推進劑
1、下列熱化學方程式書寫正確的是(ΔH的絕對值均正確)(　 　)
A.C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1367.0 KJ/mol(燃燒熱)
B.NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋57.3 KJ/mol(中和熱)
C.S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ·mol－1(反應熱)
D.2NO2=O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反應熱)
C
應用—— 反應熱大小的比較：
1、 同一反應,生成物狀態不同時
如: 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1) H1 ； 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) H2
因為氣體變液體會放熱，故: H1 H2
2、同一反應 , 反 應 物 狀 態 不 同 時
如： S(g)+O2(g) = SO2(g) H1 ； S(s)+O2(g) = SO2(g) H2
H1 H2
<
① ②
<
特別提醒：
熱量比較比數值
△H比較帶正負號比較
S(g)+O2(g)
SO2(g)
能量
反應過程
H1
S(s)+O2(g)
H2
如: C(s)+O2(g) = CO2(g) H1 ； C(s)+1/2O2(g) = CO(g) H2
3、兩個相聯系的不同反應比較
可以設計成：C(s) ——CO(g)———CO2(g) ，故： H1 H2
(1) (2)
① ②
<
趁熱打鐵
1、已知
（1）C( s )＋1/2O2 ( g ) ＝ CO ( g ) ΔH1 = a kJ/mol
（2）2C( s )＋O2 ( g ) ＝ 2CO ( g ) ΔH2 = b kJ/mol
（3）C( s )＋O2 ( g ) ＝ CO2 ( g ) ΔH3 = c kJ/mol
則以下關系正確的是 。
A、b=2a B、b＞a C、c＞a
A
2、已知
（1）H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( g ) ΔH1 = a kJ/mol
（2）2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( g ) ΔH2 = b kJ/mol
（3）H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( l ) ΔH3 = c kJ/mol
（4） 2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( l ) ΔH4 = d kJ/mol
則a、b、c、d的關系正確的是 。
A、ad>0 C、2a=b< 0 D、2c=d>0
C
<0
<0
<0
<0
（1） S(g)+O2(g)=SO2(g) H 1 = －Q1kJ/mol
S(S)+O2(g)=SO2(g) H 2 = －Q2kJ/mol
（2） C(S)+1/2O2(g)=CO(g) H 1 = －Q1kJ/mol
C(S)+O2(g)=CO2(g) H 2 = －Q2kJ/mol
（3） H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H 1 = －Q1kJ/mol
H2(g)+1/2Cl2(g)= HCl(g) H 2 = －Q2kJ/mol
3、在同溫、同壓下，比較下列反應放出熱量Q1、Q2； H 1 、 H 2 的大小。
Q1＞Q2
H 1< H 2
Q2＞Q1
H 2 < H 1
Q1＞Q2
H 1< H 2

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