資源簡介

(共24張PPT)
根據化學方程式的簡單計算
——余老師
00
H2O
H2
+
O2
2
2
通電
↑
↑
說一說這個化學方程式的意義
1.表示水可以在通電的條件下生成氫氣和氧氣
2.表示反應中水、氫氣、氧氣分子的個數比為2:2:1
3.表示反應中水、氫氣、氧氣質量比為9:1:8
怎么算出來的？
00
回顧：相對分子質量
H2O
H2SO4
Ca(OH)2
2NaOH
KClO3
CuSO4·5H2O
2×1+16=18
2×1+32+4×16=98
40+2×(16+1)=74
2×(23+16+1)=80
39+35.5+3×16=122.5
64+32+4×16+5×(2×1+16)=250
00
知道化學反應中個物質的質量比，有什么實際應用？
1.可以根據反應前物質質量，知道能生成多少產物
2.可以根據反應產物質量，知道要準備多少反應物
3.可以根據一種反應物質量，知道需要配多少其他反應物
4.可以根據一種產物質量，知道會產生多少其他物質
化學方程式計算步驟
01
STEP
01
化學方程式計算步驟
化學方程式計算
理論基礎：
質量守恒定律
基本依據：
在同一化學方程式中，反應物與生成物之間的質量比是固定不變的。相對質量之比等于實際質量之比！
H2O
H2
+
O2
2
2
通電
↑
↑
2×18=36
2×2=4
2×16=32
mH2O：mH2 ：mO2=36:4:32
=9:1:8
01
化學方程式計算步驟
例1
利用18噸水，理論上可電解獲得多少氫氣？
解：設可電解獲得氫氣質量為x
化學方程式計算步驟
1.設未知量
H2O
H2
+
O2
2
2
通電
↑
↑
2.寫出正確表達題意的化學方程式
36
4
18t
x
3.根據化學方程式寫出有關物質的質量比和已知量、未知量
=
4.列比例式
=18t=2t
5.求解
6.簡明地寫出答案
：可電解獲得氫氣2t
01
化學方程式計算步驟
練一練1
工業上，高溫煅燒石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制取7t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸？
解：設需要碳酸鈣質量為x
CaCO3
CaO
+
CO2
高溫
↑
100
56
x
7t
=
=7t=12.5t
：需要碳酸鈣12.5t
01
化學方程式計算步驟
注意事項1
1.納入化學方程式進行計算的物質質量一定是參與反應的物質純量。若不是純量，一定要轉換為純量。
①有不反應的雜質
只計算參與反應的物質質量
②溶液
只計算參與反應的溶質質量
③反應物有剩余
只計算參與反應消耗的物質質量
01
化學方程式計算步驟
例2
實驗室用純度為80%的不純鋅粒8.125g和1kg溶質質量分數為10%的稀硫酸反應制取氫氣，反應后稀硫酸有剩余，則得氫氣多少克？
(化學方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑)
稀硫酸有剩余，只能用消耗的硫酸溶質進行計算；題目中該數據未知，不能計算
鋅粒不純，不計算雜質，只計算參與反應的鋅
解：設得到氫氣質量為x
Zn+H2SO4
ZnSO4
+
H2
↑
65
2
8.125g×80%
x
=
=8.125g×80%=0.2g
：得氫氣0.2g
01
化學方程式計算步驟
練一練2
若氫氣、氧氣混合氣體共20克，點燃后還有2克的氣體剩余，則原混合氣體中氫氣和氧氣的質量比（ ）
A. 1：4 B. 1：9
C. 4：1或1：9 D. 1：4或1：9
氫氣氧氣混合物點燃化學方程式為：
2H2+O2
點燃
2H2O
生成物為水，液體
反應后剩余2g氣體，可能是H2多余2g，也可能是O2多余2g
即參與反應氣體為18g，且由化學方程式可知參與反應mH2：mO2=1:8
即參與反應氣體為mH2=2g， mO2=16g
若剩余氣體為H2 ，反應前mH2=4g， mO2=16g ，質量比為1:4
若剩余氣體為O2 ，反應前mH2=2g， mO2=18g ，質量比為1:9
D
01
化學方程式計算步驟
注意事項2
2.計算單位要統一。必須是質量單位，如果是氣體體積單位必須根據密度換算成質量單位。
例3
工業上需要2000L氫氣，如果用電解水的方法來制取，那么同時可以得到多少千克氧氣？(ρH2=0.09克/升)
H2O
H2
+
O2
2
2
通電
↑
↑
解：設得到氧氣質量為x
4
32
2000L×0.09g/L
x
=
=180g=1440g
=1.44kg
：同時可以得到氧氣1.44kg
綜合計算題
02
STEP
02
綜合計算題
例4
某同學用一瓶不知質量分數的雙氧水溶液制取氧氣。現取雙氧水溶液34g放入試管中，并取2g二氧化錳作催化劑。反應完全后測得試管中的剩余物總質量為32.8g 。求： (1)生成的氧氣的總質量為多少？
(2)所用的雙氧水溶液中溶質的質量分數為多少？
反應前物質總量：34g+2g=36g
其中催化劑MnO2 2g 、溶劑水未知質量，兩者不參與反應
試管剩余質量32.8g，包含未參與反應物質，以及反應剩余固體、液體物質（氣體逃逸）
∴反應前物質總質量36g，與反應后物質總質量32.8g之差，即為逃逸氣體物質
根據化學方程式
2H2O2
MnO2
2H2O+O2↑
逃逸氣體為O2 ，即m(O2)=36g-32.8g=3.2g
02
綜合計算題
例4
某同學用一瓶不知質量分數的雙氧水溶液制取氧氣。現取雙氧水溶液34g放入試管中，并取2g二氧化錳作催化劑。反應完全后測得試管中的剩余物總質量為32.8g 。求： (1)生成的氧氣的總質量為多少？
(2)所用的雙氧水溶液中溶質的質量分數為多少？
解：(1) m(O2)=34g+2g-32.8g=3.2g
(2) 設雙氧水溶液中溶質的質量為x
H2O2
H2O
MnO2
2
O2
↑
+
2
68
32
x
3.2g
02
綜合計算題
例4
某同學用一瓶不知質量分數的雙氧水溶液制取氧氣。現取雙氧水溶液34g放入試管中，并取2g二氧化錳作催化劑。反應完全后測得試管中的剩余物總質量為32.8g 。求： (1)生成的氧氣的總質量為多少？
(2)所用的雙氧水溶液中溶質的質量分數為多少？
H2O2
H2O
MnO2
2
O2
↑
+
2
68
32
x
3.2g
=
=3.2g=6.8g
H2O2%
=×100%
=20%
答：(1)生成的氧氣的總質量為3.2g (2)所用的雙氧水溶質的質量分數為20%
02
綜合計算題
練一練3
潛水員攜帶的水下供氧設備中供氧劑是過氧化鈉（Na2O2），它與人呼出的二氧化碳及水蒸氣反應生成氧氣供人呼吸（過氧化鈉與水的反應：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑），將15.6g過氧化鈉加入盛有147.6g水（過量）的燒杯中充分反應，直至固體完全消失，不再有氣泡產生。請計算：
（1）反應生成的氧氣質量；
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數。
解：(1) 設生成氧氣質量為x
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
156
32
15.6g
x
=
=15.6g=3.2g
答：(1)生成的氧氣的總質量為3.2g
02
綜合計算題
練一練3
潛水員攜帶的水下供氧設備中供氧劑是過氧化鈉（Na2O2），它與人呼出的二氧化碳及水蒸氣反應生成氧氣供人呼吸（過氧化鈉與水的反應：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑），將15.6g過氧化鈉加入盛有147.6g水（過量）的燒杯中充分反應，直至固體完全消失，不再有氣泡產生。請計算：
（1）反應生成的氧氣質量；
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數。
(2)設生成溶質NaOH質量為y
m液=15.6g+147.6g-3.2g=160g
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
156
160
15.6g
y
=
=15.6g=16g
02
綜合計算題
練一練3
潛水員攜帶的水下供氧設備中供氧劑是過氧化鈉（Na2O2），它與人呼出的二氧化碳及水蒸氣反應生成氧氣供人呼吸（過氧化鈉與水的反應：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑），將15.6g過氧化鈉加入盛有147.6g水（過量）的燒杯中充分反應，直至固體完全消失，不再有氣泡產生。請計算：
（1）反應生成的氧氣質量；
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數。
NaOH%==10%
答：(2)反應后所得溶液中溶質的質量分數為10%
練習
03
STEP
03
練習
B
03
練習
03
練習
感謝聆聽
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