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(共28張PPT)
化學(xué)方程式1
----質(zhì)量守恒定律
——余老師
00
什么是化學(xué)反應(yīng)？
磷燃燒
鎂帶燃燒
水電解
00
化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)發(fā)生了哪些變化？
物質(zhì)種類是否變化？
物質(zhì)狀態(tài)是否變化？
物質(zhì)質(zhì)量是否變化？
質(zhì)量守恒定律
01
STEP
01
質(zhì)量守恒定律
如何探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量改變情況？
如何設(shè)計實(shí)驗(yàn)？
以磷在氧氣中燃燒為例，如何確定反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量？
01
質(zhì)量守恒定律
反應(yīng)前物質(zhì)是什么？
磷P
氧氣O2
固態(tài)
氣態(tài)
如何測定質(zhì)量？
反應(yīng)后物質(zhì)是什么？
五氧化二磷P2O5
固態(tài)（煙）
如何測定質(zhì)量？
01
質(zhì)量守恒定律
氣球
細(xì)沙
思考：
1.氣球的作用？
防止氣體逸出
2.底部細(xì)沙的作用？
防止錐形瓶底部局部受熱炸裂
3.如何點(diǎn)燃白磷？
加熱過的玻璃棒
放大鏡點(diǎn)燃
01
質(zhì)量守恒定律
若反應(yīng)后質(zhì)量質(zhì)量增加
天平向左傾斜
若反應(yīng)后質(zhì)量質(zhì)量減少
天平向右傾斜
若反應(yīng)前后質(zhì)量質(zhì)量不變
天平仍然平衡
等錐形瓶冷卻到室溫后，再把它放回左托盤上
為什么？
01
質(zhì)量守恒定律
01
質(zhì)量守恒定律
白磷
燃燒
發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
產(chǎn)生大量白煙
天平仍然平衡
化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量不變
思考：
1.其他燃燒現(xiàn)象也是質(zhì)量守恒嗎？
2.其他物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)（非燃燒）時，是否也有類似質(zhì)量關(guān)系？
01
質(zhì)量守恒定律
硫酸銅溶液
氫氧化鈉溶液
CuSO4
NaOH
發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
現(xiàn)象？
質(zhì)量是否守恒？
01
質(zhì)量守恒定律
01
質(zhì)量守恒定律
CuSO4
NaOH
+
=
Cu(OH)2↓+Na2SO4
2
藍(lán)色絮狀沉淀
反應(yīng)前質(zhì)量
=
反應(yīng)后質(zhì)量
質(zhì)量守恒
01
質(zhì)量守恒定律
質(zhì)量守恒定律
的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于
的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
參加化學(xué)反應(yīng)
反應(yīng)后生成
思考
蠟燭燃燒越來越短，質(zhì)量越來越輕，是質(zhì)量不守恒嗎？
碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)前后天平不平衡，為什么？
01
質(zhì)量守恒定律
質(zhì)量守恒定律注意事項
1.質(zhì)量守恒定律適用于一切化學(xué)反應(yīng)，不包括物理變化。
2.反應(yīng)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量相等；但不包括未參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量，也不包括剩余物質(zhì)；
3.“質(zhì)量”守恒，不是體積或分子數(shù)目守恒
4.注意定律中的“總和”二字，反應(yīng)物、生成物無論種類多少、狀態(tài)如何都應(yīng)計算在內(nèi)。
01
質(zhì)量守恒定律
為什么質(zhì)量會守恒？
化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？
還記得水電解的微觀過程嗎？
質(zhì)量守恒的微觀解釋
02
STEP
02
質(zhì)量守恒的微觀解釋
水分子
分子被拆開成原子
氫分子
氧分子
原子重新組合
1個氫分子由2個氫原子構(gòu)成
1個氧分子由2個氧原子構(gòu)成
2H2O
化學(xué)反應(yīng)
=
2H2
+
O2
化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)是分子分裂成原子，原子重新組合成新的物質(zhì)的分子的過程。
02
質(zhì)量守恒的微觀解釋
2H2O
=
2H2
+
O2
1.化學(xué)反應(yīng)前后原子種類有無變化？
H、 O
2.化學(xué)反應(yīng)前后原子數(shù)目有無變化？
4H、 2O
3.所以化學(xué)反應(yīng)前后原子質(zhì)量有無變化？
不變
4.化學(xué)反應(yīng)前后分子種類有無變化？
有
5.化學(xué)反應(yīng)前后分子個數(shù)有無變化？
有？
不一定
HCl
NaOH
+
=
NaCl+H2O
元素種類
02
質(zhì)量守恒的微觀解釋
總結(jié)
一切化學(xué)反應(yīng)前后，原子的 、 和 不
變，原子間只是進(jìn)行 ；分子的種類 改變，分子的數(shù)目 改變。
種類
數(shù)目
質(zhì)量
重新組合
一定
不一定
練習(xí)
03
STEP
03
練習(xí)
C
C
03
練習(xí)
B
A
03
練習(xí)
D
03
練習(xí)
A
C
03
練習(xí)
A
03
練習(xí)
B
B
感謝聆聽
加油

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