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第二章　
分子結構與性質
本章復習提綱二
[主干知識結構化]
[知識網絡構建]
專題一　共價鍵
共價鍵
共價鍵
專題二　分子的空間結構及判斷方法
1．用價層電子對互斥模型判斷
價層電子對互斥模型說明價層電子對的排斥作用對分子空間結構的影響，而分子的空間結構指的是成鍵電子對的空間結構，不包括孤電子對。
(1)當中心原子上無孤電子對時，分子的空間結構與VSEPR模型一致。
(2)當中心原子上有孤電子對時，分子的空間結構與VSEPR模型不一致。
(3)若中心原子有孤電子對，根據孤電子對與成鍵電子對相互排斥作用的大小規律：孤電子對—孤電子對＞孤電子對—成鍵電子對＞成鍵電子對—成鍵電子對。隨著孤電子對數目的增多，鍵角減小。如CH4、NH3和H2O分子中的鍵角依次減小。
2．用雜化軌道理論判斷
雜化 類型 雜化軌 道數目 雜化軌道 間夾角 分子空 間結構 實例
sp 2 180° 直線形 BeCl2、CH≡≡CH
sp2 3 120° 平面三角形 BF3、BCl3
sp3 4 109°28′ 正四面體形 CH4、CCl4
3. 用鍵角判斷
分子的空間結構和鍵角的關系如表所示：
分子 類型 分子的空 間結構 鍵角 鍵的 極性 分子 極性 實例
A2 直線形 (對稱) — 非極 性鍵 非極性 H2、O2、N2等
AB 直線形 (非對稱) — 極性鍵 極性 HX(X為鹵素原
子)、CO、NO等
分子 類型 分子的空 間結構 鍵角 鍵的 極性 分子 極性 實例
AB2 直線形 (對稱) 180° 極性鍵 非極性 CO2、CS2等
A2B V形 (不對稱) — 極性鍵 極性 H2O、H2S等
AB3 平面三角形(對稱) 120° 極性鍵 非極性 BF3、SO3等
續表
分子 類型 分子的空 間結構 鍵角 鍵的 極性 分子 極性 實例
AB3 三角錐形 (不對稱) — 極性鍵 極性 NH3、PCl3等
AB4 正四面體形(對稱) 109°28′ 極性鍵 非極性 CH4、CCl4等
續表
4．根據等電子原理判斷
通常情況下，等電子體的空間結構相同，如SO2與O3均為V形，CH4與NH均為正四面體形。
專題三　化學鍵、分子間作用力的比較
1．化學鍵的比較
　類型 比較　　　 離子鍵 共價鍵
非極性鍵 極性鍵
本質 陰、陽離子通過靜電作用形成 原子間通過共用電子對所形成的相互作用
成鍵條件(元素種類) 成鍵原子的得、失電子能力差別很大(金屬元素與非金屬元素之間) 成鍵原子得、失電子能力相同(同種非金屬元素之間) 成鍵原子得、失電子能力差別較小(不同種非金屬元素之間)
　類型 比較　　　 離子鍵 共價鍵
非極性鍵 極性鍵
特征 無方向性和飽和性 有方向性、飽和性
存在 離子化合物 單質(如H2)，共價化合物(如H2O2)，某些離子化合物(如Na2O2) 共價化合物(如HCl)，某些離子化合物(如NaOH)
續表
　類型 比較　　　 離子鍵 共價鍵
非極性鍵 極性鍵
影響強弱因素 一般陰、陽離子電荷越多，半徑越小，離子鍵越強 成鍵原子電負性差值越大，鍵的極性越強；鍵能越大，鍵長越短，共價鍵越牢固
續表
2．范德華力、氫鍵和共價鍵的比較
范德華力 氫鍵 共價鍵
作用粒子 分子或原子(稀有氣體分子) 氫原子，氟、氮、氧原子(分子內、分子間) 原子
強度比較 共價鍵＞氫鍵＞范德華力
范德華力 氫鍵 共價鍵
影響其強度的因素 ①隨著分子極性的增大而增大； ②組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，范德華力越大 對于AH…B—，A、B的電負性越大，半徑越小，氫鍵越強 成鍵原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越穩定
續表
范德華力 氫鍵 共價鍵
對物質性質的影響 ①影響物質的熔、沸點和溶解度等物理性質；②組成和結構相似的物質，隨著相對分子質量的增大，物質的熔、沸點升高，如熔、沸點：F2＜Cl2＜Br2＜I2 、CF4＜CCl4＜CBr4 ①分子間氫鍵的存在，使物質的熔、沸點升高，在水中的溶解度增大，如沸點：H2O＞H2S、HF＞HCl、NH3＞PH3；②分子內氫鍵使物質的熔、沸點降低 影響分子的穩定性，共價鍵鍵能越大，分子穩定性越強
續表
本課結束
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