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第三章　
晶體結構與性質
本章復習提綱三
[知識網絡構建]
晶體結構與性質
金屬晶體
離子晶體
過渡晶體與混合型晶體
配合物與超分子
晶體常識
分子晶體
共價晶體
晶體常識
分子晶體
共價晶體
金屬晶體
離子晶體
過渡晶體與混合型晶體
[熱點專題突破]
專題一　晶體的基本類型與性質
續表
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離子晶體 共價晶體 分子晶體 金屬晶體
熔化時鍵 的變化 斷開離子鍵，共價鍵不一定斷裂 破壞 共價鍵 不破壞化學鍵， 破壞分子間作用力 破壞
金屬鍵
物質種類 大多數鹽、 強堿、活潑金屬氧化物和金屬過氧化物等 部分非金屬單質、部分非金屬化合物、極少數金屬氧化物(如α Al2O3) 部分非金屬質、所有非金屬氫化物、幾乎所有的酸、部分非金屬氧化物、絕大多數有機物 金屬單質及合金(Ge等除外)
續表
離子晶體 共價晶體 分子晶體 金屬晶體
典型實例 NaCl、 NaOH等 金剛石、晶體Si、晶體B、SiO2、SiC等 干冰、白磷、冰、 硫黃、HCl、CH4等 Na、Mg、
Al、Fe、
Cu、Zn等
續表
專題二　物質熔、沸點高低的比較規律
1．根據物質的聚集狀態
常溫常壓下，固體的熔、沸點高于液體，液體的熔、沸點高于氣體。
2．根據晶體的類型
比較晶體熔、沸點時首先應該明確晶體的類型，因為不同晶體微粒間的作用力不同，影響晶體熔、沸點的因素也不同。一般來說，熔、沸點：共價晶體>離子晶體>分子晶體。金屬晶體的熔、沸點比較特殊，有的很高，如鎢、鉑等；有的很低，如汞、銫等。
3．同種類型晶體熔、沸點的比較規律
(1)共價晶體
比較共價晶體熔、沸點高低的關鍵是比較共價鍵的強弱。對于結構相似的共價晶體來說，成鍵原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越牢固，晶體的熔、沸點越高。如熔、沸點：金剛石>碳化硅>晶體硅。
(2) 離子晶體
離子晶體熔、沸點的高低取決于離子鍵的強弱。離子鍵的本質是陰、陽離子間的靜電作用，對于離子晶體來說，離子所帶電荷數越多，陰、陽離子核間距越小，則離子鍵越牢固，晶體的熔、沸點一般越高。如熔、沸點：MgO>NaCl>CsCl。
(3) 分子晶體
①組成和結構相似的分子晶體，相對分子質量越大，其熔、沸點越高。如熔、沸點：HI>HBr>HCl。
②組成和結構不相似的分子晶體(相對分子質量相近)，分子的極性越大，其熔、沸點越高。如熔、沸點：CO>N2。
③在同分異構體中，一般支鏈越多，熔、沸點越低。如熔、沸點：正戊烷>異戊烷>新戊烷。
④具有氫鍵的分子晶體，與同類化合物相比，其熔、沸點反常。如熔、沸點：H2O>H2Te>H2Se>H2S。
(4) 金屬晶體
金屬晶體熔、沸點的高低取決于金屬鍵的強弱。金屬鍵是金屬陽離子與自由電子之間的強烈的相互作用，也屬于靜電作用。金屬晶體結構相似，金屬原子的價層電子數越多，原子半徑越小，金屬陽離子與自由電子之間的靜電作用越強，金屬鍵越強，熔、沸點越高。如熔、沸點：Na專題三　常見晶體的結構類型和分析
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本課結束
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