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第一章　
原子結構與性質
本章復習提綱一
[知識網絡構建]
核外電子排布
元素性質的遞變
[熱點專題突破]
專題一　原子核外電子的表示方法
原子(離子)結構示意圖 含義 將每個電子層上的電子總數表示在原子核外的圖示
意義 能直觀地反映核內的質子數和核外的電子層數及各電子層上的電子數
實例 Al： 　S2－：
電子排布式 含義 用核外電子分布的能級及各能級上的電子數來表示電子排布的式子
意義 能直觀地反映核外電子的電子層、能級和各能級上的電子數
實例 K：1s22s22p63s23p64s1
簡化電子排布式 含義 把電子排布式中內層電子達到稀有氣體元素原子結構的部分以相應稀有氣體的元素符號外加方括號表示
意義 避免電子排布式書寫過于復雜
實例 K：[Ar]4s1
價層電子排布式 含義 主族元素的最外層上的電子、副族元素的最外層及次外層(部分元素的倒數第三層的f能級)上的電子與元素的化合價有關，這部分電子均為價層電子，表示價層電子排布的表示式即價層電子排布式
意義 能直觀地反映基態原子的電子層數、參與成鍵的電子數以及最外層電子數
實例 Al：3s23p1
電子排布圖 (軌道表示式) 含義 每個原子軌道用1個圓圈(或方框)表示，在圓圈(或方框)內用箭頭表示電子的自旋狀態
意義 能直觀地反映電子的分布情況及電子的自旋狀態
實例
專題二　元素金屬性、非金屬性強弱的比較方法
方法 元素金屬性強弱的判斷 元素非金屬性強弱的判斷
在元素周期表中的位置 同周期從左到右元素金屬性逐漸減弱，同主族從上到下元素金屬性逐漸增強 同周期從左到右元素非金屬性逐漸增強，同主族從上到下元素非金屬性逐漸減弱
第一電離能 第一電離能越小，元素金屬性越強(注意同周期第ⅡA族與第ⅢA族元素例外) 第一電離能越大，元素非金屬性越強(注意同周期第ⅤA族與第ⅥA族元素例外)
電負性 電負性越小，元素金屬性越強 電負性越大，元素非金屬性越強
其他常用方法 單質與水或酸反應置換出H2的能力；最高價氧化物對應水化物的堿性強弱，金屬單質間的置換反應；對應金屬陽離子的氧化性強弱等 單質與H2化合的難易程度；最高價氧化物對應水化物的酸性強弱；非金屬單質間的置換反應；對應陰離子的還原性強弱等
本課結束
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