資源簡介

(共24張PPT)
粒子濃度比大小
一、兩個微弱：
弱酸、弱堿的電離是微弱的、鹽類的水解是微弱的。
規律：化學式中弱質微粒：“有的”>“沒有的”
Na2CO3溶液中，c(CO32-)的濃度大于c(HCO3-),c(H2CO3)
NaHCO3溶液中，c(HCO3-)的濃度大于c(CO32-)濃度、c(H2CO3)
CH3COONa溶液中：c（CH3COO-）>>c（CH3COOH）
NH3·H2O中，c(NH3·H2O)>> c(NH4+)
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二、兩個依次減小：
1：多元弱酸、弱堿的電離：一級電離>>二級電離>>三級電離；
H3PO4中:
c(H3PO4)>c(H+)>c(H2PO4-)>c(HPO42-)>c(PO43-)
2：酸根離子的水解：一級水解>>二級水解>>三級水解；
Na3PO4中:
c(PO43-)>c(OH-)>c(HPO42-)>c(H2PO4-)>c(H3PO4)
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三：元數優先原則：
在化學式中，角碼大的，溶液中的微粒濃度大
Na2CO3溶液中，Na+濃度一定比CO32-濃度大；
(NH4)2SO4中，NH4+濃度一定比SO42-濃度大。
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四：單一的一元弱酸、一元弱堿電離：
一元弱酸的模型：
c(弱酸分子）>c（H+)>________>c(OH-)
示例1：c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)
一元弱堿的模型：
c(弱堿分子）>c（OH-)>________>c(H+)
示例2：c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(NH4+)＞c(H＋)
【模型】：分子>顯性離子>__________>隱性離子
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電離產物
常見溶液寫幾個：
NH4Cl
CH3COONa
Na2CO3
NaHCO3
KAl(SO4)2
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五：酸式鹽：既電離，又水解型
方法規律：（1）確定pH，（2）判斷電離、水解程度的相對大小。
常見：
NaHCO3，NaHS， K2HPO4顯堿性，
NaHSO3，KHC2O4，KH2PO4顯酸性。
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NaHXO3（X=C/S)
HXO3- = H+ + XO32- HXO3-+H2O = H2XO3 + OH-
H2O = H+ + OH-
顯酸性：電離>水解，則 Na+ >HXO3- > H+ >XO32- >OH->H2XO3
顯堿性：水解>電離，則 Na+ >HXO3- >OH- > H2XO3 > H+ > XO32-
六：中和滴定的半中和點，或等量酸/鹽混合：
CH3COOH和CH3COONa 以1：1混合的溶液，或CH3COOH:NaOH 以 2:1混合的溶液溶液pH≈4.75
大小模型：____>Na+>____>顯性離子>隱性離子
答案：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)
NH3·H2O和NH4Cl 以1：1混合的溶液，或NH3·H2O:HCl 以 2:1混合的溶液溶液pH>7
大小模型：____>Cl- >____>顯性離子>隱性離子
答案：c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+)
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七：中和滴定全程離子濃度比大小：首尾同電性，共7種可能。
例題：在20mL0.1mol／LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol／L NaOH溶液，曲線如下圖所示，有關粒子濃度關系
pH<7時:
pH=7時:
pH>7時:
c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)
c(CH3COO-)>c(H+)=c(Na+)>c(OH-)
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
c(Na+)>c(CH3COO-)=c(OH-)>c(H+)
c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
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八：考四個點:
例題：在20mL0.1mol／LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol／L NaOH溶液，曲線如下圖所示，有關粒子濃度關系
（1）起始點：pH=1為強酸，pH>1為弱酸。
（2）半中和：考緩沖溶液：
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
2c(Na+) = c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
c(CH3COOH)+2c(H+)=2c(OH-)+c(CH3COO-)
c(CH3COO-）>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)
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例題：在20mL0.1mol／LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol／L NaOH溶液，曲線如下圖所示，有關粒子濃度關系
（3）中性點：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
（4）中和點：全有
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
c(Na+) = c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
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練習：等物質的量的下列溶液中，NH4+的濃度由大到小的順序是
_________________________________________________________________
①NH4Cl ②NH4HCO3 ③ NH4HSO4 ④ NH4NO3
⑤(NH4)2SO4 ⑥(NH4)2Fe(SO4 )2 ⑦NH3·H2O
九：不同物質NH4+濃度比大小：元數優先，弱堿最后，抑無促居中，相同看程度。
十、已知酸性強弱，比較不同鹽溶液混合離子濃度大小：
已知酸性：HA>HB（均為弱酸），若將NaA與NaB溶液按照1:1混合得到的溶液中，粒子濃度由大到小的順序是：
模型（鹽中）：離子誰強誰多，分子誰弱誰多，顯性居中，隱性最后。
c（Na+)>c（A-)>c（B-)>c（OH-)>c（HB)>c（HA)>c（H+)
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十一、化學反應后離子濃度比大小：
方法規律：（1）求比；（2）消去；（3）再排序。
（1）0.5mol/L的NaHCO3與0.3mol/L的Ba(OH)2等體積混合
（2）10mL的0.1mol/L的KAl(SO4)2與20mL的0.1mol/L的Ba(OH)2等體積混合
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5Na+ 5HCO3- 3Ba2+ 6OH-
5Na+ 5CO32- 3Ba2+ OH-
5Na+ 2CO32- OH-
K+ Al3+ 2SO42- 2Ba2+ 4OH-
K+ AlO2-
c(Na+) >:c(CO32-)>c（OH-）
十二、陰離子總濃度比大小：一弱小，二弱大。
同C同V的（1）NaCl和（2）CH3COONa溶液，陰離子總濃度
（1）_____（2） （>=<）
分析：c(Cl-) + c(OH- ) = c(Na+)+c(H+)
c(CH3COO-)+c(OH-) = c(Na+)+c(H+)
同C同V的（1）Na2SO4和（2）Na2CO3溶液，陰離子總濃度
（1）_____（2） （>=<）
2c(SO42-) + c(OH- ) = c(Na+)+c(H+)
2c(CO32-) + c(OH-) = c(Na+)+c(H+)
>
<
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高考試題典例分析
1、將0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關系式中正確的是
A. c(HCN)B. c(Na＋)>c(CN－)
C. c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－)
D. c(HCN)＋c(CN－)＝0.1mol·L－1
BD
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常溫下將稀NaOH溶液與稀CH3COOH溶液混合，不可能出現的結果
A．pH ＞ 7，且c(OH-) ＞c(Na+) ＞c(H+) ＞c(CH3COO-)
B．pH ＞ 7，且c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + c(CH3COO-)
C．pH ＜ 7，且c(CH3COO-) ＞c(H+) ＞ c(Na+) ＞ c(OH-)
D．pH ＝ 7，且c(CH3COO-) ＞c(Na+) ＞c(H+) = c(OH-)
考點：全程中和滴定
AD
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2
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在25℃時將pH=11 的NaOH 溶液與pH=3 的CH3COOH溶掖等體積混合后，下列關系式中正確的是（　　）
A．c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
B．c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
C．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
規律方法：pH之和=14，誰弱誰過量，顯誰性。
D
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B
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（江蘇高考）常溫下，用 0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20mL 的 0.1000mol·L-1的CH3COOH，曲線如下圖。下列說法正確的是 （ ）
A．點①所示溶液中：
B．點②所示溶液中：
C．點③所示溶液中：
D．滴定過程中可能出現：
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D
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6.（江蘇高考）25℃時，有c(CH3COOH)+c(CH3COO－)= 0. 1 mol·L－1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)與pH 的關系如圖所示。下列有關溶液中離子濃度關系的敘述正確的是
A． pH=5. 5 的溶液中：
c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
B． W 點所表示的溶液中：
c(Na＋)+c(H＋)＝c(CH3COOH)+c(OH－)
C． pH ＝ 3.5 的溶液中：
c(Na＋) +c(H＋)－c(OH－) +c(CH3COOH)= 0. 1mol·L－1
D． 向W點所表示的1.0 L 溶液中通入0.05 mol HCl 氣體(溶液體積變化可忽略)： c(H＋)＝c(CH3COOH)+c(OH－)
BC
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7（2014江蘇高考）25℃時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是
A．0.1 mol·L－1 CH3COONa 溶液與0.1 mol·L－1 HCl 溶液等體積混合：
c(Na+) ＝ c(Cl－) ＞c(CH3COO－) ＞c(OH－)
B．0.1 mol·L－1 NH4Cl 溶液與0.1 mol·L－1 氨水等體積混合(pH＞7)：
c(NH3·H2O)＞c(NH4+ )＞c(Cl－)＞c(OH－)
C．0.1 mol·L－1 Na2CO3 溶液與0.1 mol·L－1 NaHCO3 溶液等體積混合：
2/3 c(Na+)＝c(CO32－ )+ c(HCO3－ )+ c(H2CO3)
D．0.1 mol·L－1 Na2C2O4 溶液與0.1 mol·L－1HCl 溶液等體積混合
2c(C2O42－ )+ c(HC2O4－)+c（OH－）＝c（Na+）+c（H+）
1
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