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(共62張PPT)
2025屆高考化學一輪復習
飛哥化學
第三章　金屬及其化合物　
第一講　鈉及其氧化物
考點一　鈉的主要性質及應用
1.鈉的物理性質
(1)顏色：______色，具有金屬光澤。
(2)密度：ρ(H2O)____ ρ(Na)____ ρ(煤油)。
(3)熔點：______100 ℃。
(4)硬度：質地柔軟，可以用小刀切割。
(5)傳導性：可導電、導熱。
銀白
>
>
低于
2.鈉的化學性質
(2)與水反應
①化學方程式：________________________________。
②與滴加酚酞的水反應的現象與解釋
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
低
放熱
堿
(3)與酸(如鹽酸)反應
離子方程式：_________________________________，鈉與酸的反應比與水的反應更劇烈。
(4)與鹽(如CuSO4)溶液的反應
離子方程式：_____________________________________，
___________________________________。
(5)與乙醇反應：2Na＋2C2H5OH→2C2H5ONa＋H2↑
2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑
2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
上述各步反應的化學方程式為
①______________________________
②__________________________________
③2NaOH＋CO2＋9H2O===Na2CO3·10H2O
④Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O
4Na＋O2===2Na2O
Na2O＋H2O===2NaOH
3.鈉的制取、保存與用途
石蠟油
煤油
【判一判】　正誤判斷(正確打“√”，錯誤打“×”)。
(1)鈉表面自然形成的氧化層能夠保護內層金屬不被空氣氧化。(　　)
(2)鈉與CuSO4溶液反應的離子方程式：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋。(　　)
(3)金屬鈉可以保存在CCl4中。(　　)
(4)鈉、鉀著火后，用水或泡沫滅火器可迅速滅火。(　　)
(5)金屬鈉具有強還原性，可與TiCl4溶液反應制取金屬Ti。(　　)
答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　 (5)×
課堂基礎練
1.下列關于金屬鈉的說法錯誤的是(　　)
A.金屬鈉在空氣中燃燒，生成淡黃色固體
B.用小刀切下一小塊金屬鈉，剩余的金屬鈉不能放回原試劑瓶
C.將一小塊鈉投入盛有硫酸銅溶液的燒杯中，有藍色沉淀生成
D.鈉和鉀的合金可用作原子反應堆的導熱劑
B
課堂提升練
解析　金屬鈉在空氣中燃燒，生成淡黃色固體過氧化鈉，A正確；用小刀切下一小塊金屬鈉，由于鈉是活潑的金屬，極易和水、氧氣等反應，所以剩余的金屬鈉必須放回原試劑瓶，B錯誤；鈉是活潑的金屬，極易和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與硫酸銅溶液反應，有藍色沉淀Cu(OH)2生成，C正確；鈉和鉀的合金導熱性好，D正確。
2.金屬鈉是一種活潑金屬，除了具有金屬的一般性質外，還具有自己的特性。
　下列關于鈉的敘述中正確的是(　　)
　A.鈉是銀白色金屬，熔點低，硬度大　
　B.鈉放置在空氣中，會迅速被氧化而生成淡黃色的Na2O
　C.在氧氣中加熱時，金屬鈉劇烈燃燒，發出黃色火焰
　D.金屬鈉著火時，可用泡沫滅火器或干燥的沙土滅火
C
解析　鈉可用小刀切割，硬度小，A錯誤；鈉放置在空氣中，被緩慢氧化生成白色的Na2O，B錯誤；Na能與H2O、CO2反應，故鈉著火時只能用細沙蓋滅，D錯誤。
3.將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體又有白色沉淀產生的是
　________(填序號)。
①MgSO4溶液　②BaCl2溶液　③飽和澄清石灰水　④Ca(HCO3)2溶液　⑤CuCl2溶液 ⑥飽和食鹽水　⑦濃鹽酸
答案　①③④⑥
考點二　氧化鈉和過氧化鈉
1.氧化鈉與過氧化鈉的比較
－2
－1
白色固體
淡黃色固體
1∶2
1∶2
是
不是
與水反應的化學方程式
與CO2反應的化學方程式
與鹽酸反應的化學方程式
Na2O＋H2O
===2NaOH
2Na2O2＋2H2O===
4NaOH＋O2↑
Na2O＋CO2
===Na2CO3
2Na2O2＋2CO2===
2Na2CO3＋O2
Na2O＋2HCl===
2NaCl＋H2O
2Na2O2＋4HCl===
4NaCl＋2H2O＋O2↑
2.Na2O2的強氧化性與還原性
　從元素化合價角度分析Na2O2的性質：
(1)Na2O2的強氧化性
試劑 現象 反應原理
SO2氣體 — Na2O2＋SO2=== Na2SO4
FeCl2溶液 產生氣體和 ______色沉淀 4Na2O2＋4FeCl2＋6H2O===
4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8NaCl
Na2SO3溶液 — Na2O2＋Na2SO3＋H2O===Na2SO4＋2NaOH
氫硫酸 溶液變渾濁 Na2O2＋H2S===S↓＋2NaOH
酚溶液 產生氣體，溶液 先變紅后褪色 與水反應生成O2和NaOH，使溶液變紅，Na2O2的強氧化性又使之褪色
品紅溶液 紅色褪去 Na2O2的強氧化性使之褪色
紅褐
(2)遇KMnO4等強氧化劑時，Na2O2表現出還原性，氧化產物為O2。
(3)遇CO2、H2O、H＋，Na2O2發生自身的氧化還原反應。
【判一判】　正誤判斷(正確打“√”，錯誤打“×”)。
(1)7.8 g過氧化鈉含有的共用電子對數為0.2NA。(　　)
(2)Na2O、Na2O2都是易溶于水(與水反應)的白色固體。(　　)
(3)Na2O2與水的反應是水作還原劑的氧化還原反應。(　　)
(4)Na2O2、Na2O組成元素相同，與CO2反應產物也相同。(　　)
(5)Na2O2屬于離子化合物，陰、陽離子個數比為1∶1。(　　)
答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×
課堂基礎練
題組一　鈉的氧化物的性質
1.下列關于鈉的氧化物的說法正確的是(　　)
A.Na2O2是白色固體，與冷水作用放出氧氣，生成氫氧化鈉
B.在Na2O2與CO2的反應中，氧化劑是Na2O2，還原劑是CO2
C.Na和O2在加熱時反應生成Na2O2，在常溫下反應生成Na2O
D.Na2O2能與水反應，生成NaOH，所以Na2O2是堿性氧化物
C
課堂提升練
解析　A.鈉的氧化物中氧化鈉是白色固體，而過氧化鈉是淡黃色固體，與水反應能生成氫氧化鈉和氧氣，錯誤；B.Na2O2與CO2反應生成碳酸鈉和氧氣，在反應過程中只有氧元素化合價發生變化，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，錯誤；C.Na和O2的反應產物與反應溫度有關系，在加熱時反應生成Na2O2，在常溫時反應生成Na2O，正確；D.堿性氧化物是能和酸反應只生成鹽和水的氧化物，而Na2O2與酸反應，除了生成鹽和水外還生成氧氣，所以Na2O2不是堿性氧化物，錯誤。
2.某實驗小組通過下圖所示實驗，探究Na2O2與水的反應：
下列說法中正確的是(　　)
A.②中的大量氣泡的主要成分是氫氣
B.③中溶液變紅，說明有酸性物質生成
C.④中現象可能是由于溶液中含有強氧化性物質造成的
D.⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧氣的溶解度
C
解析　②中大量氣泡的主要成分是氧氣，A項錯誤；③中溶液變紅，說明有堿性物質生成，B項錯誤；④中紅色褪去，應該是由溶液中的強氧化性物質造成的，C項正確；⑤中加入MnO2產生較多氣泡，說明溶液中存在H2O2，MnO2的主要作用是作催化劑，D項錯誤。
題組二　過氧化鈉與水、二氧化碳反應的規律
3.對Na2O2與CO2和H2O(g)混合氣體的反應來說，下列說法錯誤的是(　　)
A.只要參加反應的Na2O2一定，反應生成的氧氣就一定
B.只要CO2和H2O(g)的總的物質的量一定，反應所消耗的Na2O2的量就一定
C.只要氣體的總物質的量一定，反應中所轉移的電子的物質的量就一定
D.只要混合氣體的總物質的量一定，固體所增加的質量就一定
D
解析　根據Na2O2與CO2、H2O(g)反應的化學方程式，由于兩個反應中Na2O2與O2的物質的量之比都為2∶1，A正確；兩個反應中：2Na2O2～2H2O(g)，2Na2O2～2CO2，B正確；根據上面關系式中的電子轉移情況知，C也正確；根據化學方程式分析，CO2、H2O與Na2O2反應時，固體增加的質量為“CO2”中“CO”的質量和“H2O”中“H2”的質量，所以當物質的量固定的混合氣體中CO2氣體所占的比例大時，固體增加的質量大，當H2O(g)所占的比例大時，固體所增加的質量較小，D錯誤。
4.(2024·安陽一中模擬)密閉容器中裝1 mol NaHCO3和0.8 mol Na2O2，加熱充分
　反應后，容器內殘留的固體是(　　)
A.0.8 mol Na2CO3和1 mol NaOH B.1 mol Na2CO3和0.6 mol NaOH
C.1.3 mol Na2CO3 D.0.5 mol Na2CO3和1.6 mol NaOH
B
5.200 ℃時，11.6 g CO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充分反應后固體質量
　增加了3.6 g，則原混合氣體的總物質的量是(　　)
　A.0.125 mol B.0.25 mol
　C.0.5 mol D.1 mol
C
【課堂點撥】 Na2O2與CO2、H2O反應的關系
真題驗收　制勝高考
1.(上海卷)下列反應與Na2O2＋SO2===Na2SO4相比較，Na2O2的作用相同的是
　(　　)
A.2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
B.2Na2O2＋2SO3===2Na2SO4＋O2
C.Na2O2＋H2SO4===Na2SO4＋H2O2
D.3Na2O2＋Cr2O3===2Na2CrO4＋Na2O
D
2.(2021·浙江1月選考)下列“類比”合理的是(　　)
A.Na與H2O反應生成NaOH和H2，則Fe與H2O反應生成Fe(OH)3和H2
B.NaClO溶液與CO2反應生成NaHCO3和HClO，則NaClO溶液與SO2反應生成NaHSO3和HClO
C.Na3N與鹽酸反應生成NaCl和NH4Cl，則Mg3N2與鹽酸反應生成MgCl2和NH4Cl
D.NaOH溶液與少量AgNO3溶液反應生成Ag2O和NaNO3，則氨水與少量AgNO3溶液反應生成Ag2O和NH4NO3
C
3.(2022·江蘇卷)少量Na2O2與H2O反應生成H2O2和NaOH。下列說法正確的是
　　　
C
4.(2022·廣東卷)下列關于Na的化合物之間轉化反應的離子方程式書寫正確的是
B
知能訓練　素養落實
1.(2024·大連八中模擬)等質量的兩塊鈉，第一塊在足量氧氣中加熱，第二塊在
　足量氧氣中在常溫下充分反應，則下列說法正確的是(　　)
　A.第一塊鈉失去電子多 B.兩塊鈉失去電子一樣多
　C.第二塊鈉的反應產物質量大 D.兩塊鈉的反應產物質量一樣大
B
2.(2024·紹興柯橋模考) 用化學用語表示2Na2O2＋ 2CO2===2Na2CO3＋O2中的相
關微粒，
其中正
確的是(　　)
B
3.(2023·牡丹江二中段考)下列關于鈉及其化合物的敘述正確的是(　　)
A.Na2O2與SO2反應生成Na2SO3和O2
B.將Na投入鹽酸中，Na先與水反應，生成的NaOH再與HCl反應
C.石蕊試液中加入Na2O2粉末，溶液先變藍后褪色，沒有氣泡生成
D.鈉與濃NH4Cl溶液反應，放出的氣體中含H2和NH3
D
解析　A.Na2O2具有強氧化性，與SO2反應生成Na2SO4而不是Na2SO3，A錯誤；B.將Na投入鹽酸中，Na先與HCl反應生成氫氣和氯化鈉，若Na過量，過量的Na再與水反應，B錯誤；C.Na2O2粉末與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，所得溶液呈堿性，使石蕊試液變藍；過氧化鈉因有強的氧化性而具有漂白性，可以使石蕊試液褪色，所以石蕊試液中加入Na2O2粉末，溶液先變藍后褪色，并有氣泡產生，C錯誤；D.鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，生成的氫氧化鈉和氯化銨能反應生成氯化鈉、氨氣，D正確。
4.(2024·青島期中)將金屬鈉分散在氯化鈉中，控制溫度280～1 100 ℃在攪拌條件下通入氫氣即可生成氫化鈉(NaH)，已知NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，下列有關說法錯誤的是(　　)
　A.NaH中H的化合價為－1
　B.NaH與H2O的反應屬于置換反應
　C.氫化鈉由氫氣與金屬鈉反應生成
　D.等質量的Na和NaH分別與水反應，NaH產生H2物質的量多
B
解析　A.在NaH中，Na為＋1價，H元素的化合價為－1價，A正確；B.NaH與H2O的反應中反應物沒有單質，因此該反應不屬于置換反應，B錯誤；C.根據已知條件可知：在NaCl中，將溫度控制在280～1 100 ℃，在攪拌條件下通入氫氣即可生成氫化鈉(NaH)，故氫化鈉由氫氣與金屬鈉反應生成，C正確；D.Na與水反應方程式為：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，根據方程式可知：制取1 mol H2，需Na質量是46 g，需NaH質量是24 g，可見等質量的Na和NaH分別與水反應，NaH產生H2物質的量多，D正確。
5.(2024·河北衡水月考)過氧化鈉具有強氧化性，遇木炭、鋁粉等還原性物質時
　可燃燒。下列有關說法不正確的是(　　)
A.Na2O2與CO2反應時，Na2O2是氧化劑，CO2是還原劑
B.熔融過氧化鈉時不可使用石英坩堝
C.過氧化鈉與木炭、鋁粉反應時，過氧化鈉均表現出強氧化性
D.過氧化鈉與二氧化硫反應時可生成硫酸鈉
A
解析　Na2O2與H2O、CO2反應時，都是Na2O2自身發生的歧化反應，故A項錯誤；石英的主要成分是SiO2，而Na2O2能與SiO2反應生成Na2SiO3，故熔融過氧化鈉時不可使用石英坩堝，B項正確；Na2O2具有強氧化性，而C、Al、SO2均具有還原性，故Na2O2可與C、Al、SO2發生氧化還原反應，可將C氧化成CO2，將Al氧化成Al2O3，將SO2氧化成Na2SO4，故C項和D項均正確。
6.鈉在液氨中溶劑化速度極快，生成藍色的溶劑合電子，如圖為鈉投入液氨中的溶劑化圖。鈉沉入液氨中，快速得到深藍色溶液，并慢慢產生氣泡。下列說法錯誤的是(　　)
A.鈉的密度比液氨大
B.溶液的導電性增強
C.鈉和液氨可發生以下反應：
　2NH3＋2Na===2NaNH2＋H2↑
D.0.1 mol鈉投入液氨生成0.01 mol
　H2時，Na共失去0.02 mol電子
D
解析　A項，鈉沉入液氨中，則鈉的密度比液氨大，故A不選；B項，鈉在液氨中溶劑化速度極快，生成藍色的溶劑合電子，溶液的導電性增強，故B不選；C項，鈉和液氨可發生以下反應：2NH3＋2Na===2NaNH2＋H2↑，故C不選；D項，0.1 mol鈉投入液氨中，Na共失去0.1 mol電子，故D選。
選項 事實 解釋
A. 鈉保存在煤油中 煤油不與鈉發生反應，鈉的密度比煤油大，煤油可以隔絕空氣和水蒸氣
B. 用潔凈的玻璃管向包有Na2O2 的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒 CO2、H2O 與Na2O2 的反應是放熱反應
C. 向 Na2S 溶液中滴入鹽酸，產生臭雞蛋氣味的氣體 氯的非金屬性比硫強
D. 鈉長期暴露在空氣中的產物是Na2CO3 是鈉與空氣中氧氣、水和二氧化碳反應的結果
7.(2024·山東師大附中高三測試)對于下列事實的相應解釋不正確的是(　　)
C
解析　A.鈉與煤油不反應，且鈉的密度大于煤油，因此少量鈉保存在煤油中就可以隔絕空氣，故A正確；B.脫脂棉著火，說明Na2O2與H2O、CO2反應產生O2且放出大量的熱，均為放熱反應，故B正確；C.向 Na2S 溶液中滴入鹽酸，產生臭雞蛋氣味的H2S氣體，符合強酸制取弱酸，比較非金屬性強弱時應根據非金屬形成的最高價氧化物的水化物的酸性強弱或簡單氫化物的穩定性強弱進行比較，不能利用HCl、H2S的酸性比較非金屬性，角度不合理，故C錯誤；D.鈉與氧氣反應生成氧化鈉，氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉潮解，氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳生成碳酸鈉晶體，碳酸鈉晶體風化得到碳酸鈉，故D正確。
8.(2024·開封高三月考)在120 ℃下，將V mL的CO2和H2O(水蒸氣)，通入足量的
　過氧化鈉，充分反應后發現電子轉移為1 mol，則下列說法正確的是(　　)
　A.過氧化鈉的摩爾質量為78
　B.整個過程消耗的過氧化鈉為156 g
　C.充分反應后氣體在120 ℃體積為0.4V mL
　D.V mL的CO2和H2O(水蒸氣)質量可能為31 g
D
解析　A.過氧化鈉的摩爾質量為78 g/mol，錯誤；B.CO2和H2O(水蒸氣)，通入足量的過氧化鈉，發生的反應是2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2，2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑，轉移1 mol 電子時，消耗過氧化鈉78 g，錯誤；C.根據題給信息分析，沒有給定氣體的壓強，不能計算充分反應后氣體的物質的量和氣體體積，錯誤；D.電子轉移為1 mol時，需要消耗水和二氧化碳的總物質的量為1 mol，其質量可能在18 g～44 g之間，正確。
9.某班級化學興趣小組做如下實驗，請回答相關問題：
(1)甲組做金屬鈉在空氣中燃燒的實驗。實驗室取用金屬鈉的方法是_____________________________________________________________。
(2)金屬鈉燃燒時會生成黑色固體，黑色固體的可能來源是______________、_______________。
(3)某同學想用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2(不考慮空氣中的N2)，可利用的裝置如下。
回答下列問題：
①裝置Ⅳ中盛放的藥品是________，若沒有該裝置可能導致生成的Na2O2中含有________，其反應的化學方程式為_______________________________。
②若規定氣流的方向為從左到右，各儀器連接的順序：空氣進入________，________接________，________接________，________接________(填字母)。
③裝置Ⅱ的作用是_________________________________________。
答案　(1)打開盛放金屬鈉的試劑瓶，用鑷子取出一塊鈉，放在濾紙上吸干表面的煤油，再用小刀切下所需大小的鈉塊，余下的放回原試劑瓶，蓋好即可
(2)來自表面的煤油　來自空氣中的二氧化碳　來自酒精燈揮發的酒精　金屬鈉存在雜質鐵元素，燃燒時生成鐵的氧化物(答任意兩點即可)
(3)①氫氧化鈉溶液　Na2CO3　2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　
②h　g　f　e　a　b　c
③防止空氣中的水和二氧化碳進入裝置Ⅰ
解析　(3)要制備高純度的Na2O2，需要除去空氣中的CO2和水蒸氣。裝置Ⅲ的作用是除去水蒸氣，裝置Ⅳ的作用是用NaOH溶液除去CO2，如果不除去CO2，則CO2會與Na2O2反應生成Na2CO3；裝置Ⅱ連接在硬質玻璃管末端，作用是防止空氣中的水蒸氣和CO2進入裝置Ⅰ，所以連接順序為空氣→h→g→f→e→a→b→c。
10.(2024·承德模擬)Na2O2具有強氧化性，H2具有還原性，某同學根據氧化還原反應的知識推測Na2O2與H2能發生反應。為了驗證此推測結果，該同學設計并進行如圖實驗。
Ⅰ.實驗探究
步驟1：按如圖所示的裝置組裝儀器(圖中夾持儀器已省略)并檢查裝置的氣密性，然后裝入藥品。
步驟2：打開K1、K2，在產生的氫氣流經裝有Na2O2的硬質玻璃管的過程中，未觀察到明顯現象。
步驟3：進行必要的實驗操作，淡黃色的粉末慢慢變成白色固體，無水硫酸銅未變藍。
(1)組裝好儀器后，要檢查裝置的氣密性。簡述檢查虛線框內裝置氣密性的方法： _________________________________________________。
(2)B裝置中所盛放的試劑是___________，其作用是_____________________。
答案　Ⅰ.(1)關閉K1，向A裝置的漏斗中加水至漏斗內液面高于漏斗外液面，一段時間后液面差不變，說明虛線框內裝置的氣密性良好
(2)堿石灰　吸收氫氣中的水和氯化氫
(3)步驟3中的“必要的實驗操作”為打開K1、K2，________(請按正確的順序填入下列步驟的字母)。
A.加熱至Na2O2逐漸熔化，反應一段時間
B.用小試管收集氣體并檢驗其純度
C.關閉K1
D.停止加熱，充分冷卻
(4)由上述實驗可推出Na2O2與H2反應的化學方程式為__________________。
答案　Ⅱ.(5)①玻璃棒　②偏小
11.(2024·葉縣高級中學質檢)將體積比為3∶1的NO2和NO混合氣體(共4 mol)依次通入下列三個分別裝有足量①NaHCO3飽和溶液、②濃硫酸、③過氧化鈉的裝置后，用排水法將殘余氣體收集起來，則收集到的氣體(同溫同壓下測定)是(　　)
　A.0.5 mol O2 B.0.67 mol NO C.1 mol NO2和0.25 mol O2 D.2 mol O2
B
12.(2023·山東省“學情空間”區域教研共同體測試改編)探究Na2O2與水的
　反應，實驗如圖：
A
13.(2024·莆田質檢)過氧化鈉因吸收空氣里的二氧化碳和水而變質，某興趣小組
　對久置的過氧化鈉樣品M進行實驗探究。
　實驗Ⅰ：甲同學設計下圖所示裝置探究樣品M的變質情況。
(1)儀器a的名稱是____________。
(2)裝置C中的溶液是____________，其作用是____________。
(3)如果裝置B中出現渾濁，D中收集到的氣體能使帶火星的木條復燃，則樣品M的變質情況為____________。
實驗Ⅱ：乙同學用氯化鋇溶液作為檢驗試劑進行實驗。
(4)根據產生白色沉淀，乙同學認為樣品M已變質，該反應的離子方程式為______________________________________________________。
資料顯示，H2O2能與BaCl2、NaOH溶液反應生成白色不溶物BaO2·8H2O。據此，丙同學對乙同學的檢驗結果提出質疑并進行實驗。
實驗Ⅲ：取少量純凈的過氧化鈉固體溶于蒸餾水，先加入過量稀硫酸，再滴入KMnO4溶液。實驗證明Na2O2與水反應有H2O2生成。
(5)滴入KMnO4溶液后觀察到的現象是______，此反應的離子方程式為__________。
丙同學利用如圖裝置進行實驗，排除了H2O2的干擾。
實驗Ⅳ：往Y型管中加入相應藥品，塞緊橡膠塞，滴入蒸餾水……產生白色沉淀，說明樣品M已變質。
(6)請補充完整上述實驗的操作過程： _______________________________。
答案　(6)當Y型管的Y1試管中不再產生氣泡時，傾斜Y型管，讓Y2中的BaCl2溶液流入Y1中，使之反應
解析　(6)由于H2O2在MnO2催化下分解為H2O和O2，故當Y型管的Y1試管中不再產生氣泡時，說明溶液中的H2O2已經完全分解，此時傾斜Y型管，讓Y2中的BaCl2溶液流入Y1中，使之反應，若產生白色沉淀，說明樣品M已變質。
高考成功
2025屆高考化學一輪復習
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