資源簡介

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第一節 物質的轉化及分類
第一課時 物質的分類
情景導入
大型超市里有成千上萬種商品，你能否迅速挑選出下列購物清單中的物品呢？
購買清單 數量
西紅柿 5個
水杯 2個
薯片 3袋
純牛奶 一箱
學習目標
1.了解物質分類的方法（樹狀分類法和交叉分類法）
2.掌握酸、堿、鹽及氧化物的分類
3.通過學習分類方法，培養化學學科素養，激發化學學習興趣
新知講授
一、認識物質分類
分類：把某些具有相似特征的事物歸類到一起的方法
思考：在化學中對物質進行分類的意義是什么？
分類的目的：
一百多種元素構成了成千上萬的物質，對物質進行分類有利于更好的認識物質性質。
新知講授
思考：怎樣分類才更有效地讓我們在之后的學習中掌握和研究物質呢？
分類的目的
分類的標準
決定
分類的結果
決定
新知講授
討論：能否從元素組成的角度將這些物質分類嗎？
Na Mg Fe NaCl NaOH Ca(OH)2 CO CO2 C H2
O2 O3 Na2CO3 CaO Na2O SO2 K2CO3 H2SO4 HCl
樹狀分類法：
對同類物質進行再分類
單質
化合物
Na、Mg、Fe
C、H2、O2、O3
CaO、Na2O、CO、CO2、SO2
H2SO4、HCl
NaOH、Ca(OH)2
Na2CO3、K2CO3
物質
混合物
純凈物
按物質種類數
金屬單質
非金屬單質
按元素組成
堿
鹽
酸
氧化物
按性質
新知講授
每種元素都可以形成單質，有的單質有多種形態，比如金剛石、石墨和C60都是碳元素的單質。像這種由同種元素形成的幾種性質不同的單質稱為同素異形體。常見還有氧氣和臭氧是氧元素的同素異形體，紅磷和白磷是磷元素的同素異形體
思考：
由一種元素組成的物質一定是單質，這句話對不對呢？
新知講授
Na2SO4
K2SO4
K2CO3
碳酸鹽
硫酸鹽
鉀鹽
Na2CO3
鈉鹽
按照陰離子種類進行分類
按照陽離子種類進行分類
交叉分類法：
對同一物質從不同角度進行分類
新知講授
二、常見化合物的分類
（一）酸的分類：
根據組成分類
電離H+數目
是否含有氧
一元酸
二元酸
三元酸
含氧酸
非含氧酸
HNO3、HCl、CH3COOH等
H2CO3、H2SO4、H2SO3等
H3PO4等
H2CO3、H2SO4、HNO3等
HCl、H2S等
新知講授
根據性質分類
酸性強弱
氧化性
揮發性
強酸：
氧化性酸：
非氧化性酸：
中強酸：
弱酸：
易揮發酸：
難揮發酸：
H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4等
H3PO4等
CH3COOH、H2CO3等
H2SO4、HNO3
HCl
HNO3、HCl、 H2CO3
H2SO4、H3PO4
新知講授
（二）堿的分類：
堿
根據溶解性
可溶性堿:
NaOH、KOH、Ba(OH)2等
難溶性堿:
Cu(OH)2、Fe(OH)3等
根據堿性強弱
強堿:
NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等
弱堿:
NH3 H2O、 Cu(OH)2、Fe(OH)3等
性質
組成—電離OH-數量
一元堿：
NaOH、KOH等
二元堿：
Ba(OH)2、Ca(OH)2等
新知講授
（三）鹽的分類：
鹽
正鹽
NaCl、K2SO4、NH4NO3等
酸式鹽
NaHSO4、KHCO3、NH4HCO3等
堿式鹽
Cu2(OH)2CO3等
復鹽
KAl(SO4)2 12H2O等
組成分
性質分
可溶鹽：NaCl、KCl、Na2CO3等
難溶鹽：AgCl、BaSO4、CaCO3等
新知講授
①根據元素組成分類
金屬氧化物
非金屬氧化物
CaO Na2O Fe2O3
CO2 H2O SO3
網
已知：鹽酸可以除鐵銹
已知：CO2能用NaOH溶液吸收
（四）氧化物的分類：
思考：同一類物質是否應該具有相似的性質？
新知講授
按化學性質劃分
酸性氧化物：和堿反應只生成鹽和水的氧化物
例：CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O
CO2、SO2、P2O5、SiO2
堿性氧化物：和酸反應只生成鹽和水的氧化物
例： CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O
Na2O、CaO、CuO、Fe2O3
兩性氧化物：和酸、堿反應都能生成鹽和水的氧化物
Al2O3
例： Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O
Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O
不成鹽氧化物：
CO、NO、H2O
不能和酸或堿反應生成相應價態的鹽和水
新知講授
都能與堿反應生成鹽和水
多數能與水反應生成酸
CO2 + H2O == H2CO3
CO2+CaO == CaCO3
酸性氧化物
能與某些氧化物化合成鹽
SO3 + H2O == H2SO4
SO3+CaO == CaSO4
如SiO2（石英砂）屬于酸性氧化物，但實驗證明SiO2不能與水反應
新知講授
CaO + H2O == Ca(OH)2
CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O
CaO + CO2 == CaCO3
Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O
堿性氧化物
能與某些酸性氧化物化合成鹽
都能與酸反應生成鹽和水
少數能與水反應生成堿
隨堂檢測
C
C
隨堂檢測
3.許多食品包裝袋中常有一個小紙袋，內盛白色固體物質，標有“干燥劑”字樣，其主要成分為生石灰。
（1）寫出生石灰的化學式： ；
生石灰屬于哪一類別的物質？ 。
（2）生石灰為什么可用作干燥劑？用化學方程式表示為： 。
CaO + H2O = Ca(OH)2
CaO
堿性氧化物
課堂小結
物質的分類
酸堿鹽氧化物的分類
樹狀分類
交叉分類
按物質性質分類
按元素組成分類

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