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第一節(jié) 物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化　
第2課時(shí) 分散系和膠體
目標(biāo)
1．熟知溶液、濁液、膠體三種分散系的本質(zhì)區(qū)別，了解膠體的性質(zhì)及其應(yīng)用。
2．掌握Fe(OH)3膠體的制備方法。
學(xué)習(xí)目標(biāo)
1.通過對溶液、濁液、膠體三種分散系的本質(zhì)學(xué)習(xí)，了解膠體的性質(zhì)及其應(yīng)用，會鑒別膠體和溶液，培養(yǎng)“宏觀辨識與微觀探析”的化學(xué)素養(yǎng)。
2．通過動手實(shí)驗(yàn)、現(xiàn)象觀察、原理分析，掌握Fe(OH)3膠體的制備方法，理解膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)及其應(yīng)用，初步了解實(shí)驗(yàn)研究的方法和步驟，培養(yǎng)“科學(xué)態(tài)度與科學(xué)探究”的化學(xué)素養(yǎng)。
素養(yǎng)目標(biāo)
三、分散系及其分類
1．分散系的概念：
分散系是將一種（或多種）物質(zhì)分散到另一種（或多種）物質(zhì)得到的體系。
2. 分散系的組成
（1）分散質(zhì)：被分散的物質(zhì)
（2）分散劑：容納分散質(zhì)的物質(zhì)
3. 分散系的分類
氣
液
固
氣
液
固
分散質(zhì) 分散劑
（1）按照分散質(zhì)與分散劑的不同狀態(tài)分（9種）
(2)根據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小將分散系分為溶液、濁液和膠體。
1.定義：膠體是分散質(zhì)粒子直徑在1～100 nm之間的分散系。
四、膠體
2.本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑在1～100 nm之間（膠體與溶液、濁液的本質(zhì)區(qū)別）
3.分類（根據(jù)分散劑狀態(tài)分）
分散劑狀態(tài) 膠體類別 舉例
液體 液溶膠 Fe(OH)3膠體、豆?jié){、墨水、血液稀牛奶、淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液
氣體 氣溶膠 空氣、云、霧、煙等
固體 固溶膠 土壤、有色玻璃、煙水晶、瑪瑙等
（1）原理：
（2）步驟：往沸水中逐滴加入5~6滴飽和 FeCl3溶液，繼續(xù)加熱直到溶液呈現(xiàn)紅褐色，停止加熱。
4.Fe(OH)3膠體的制備
FeCl3 + 3H2O ==== Fe(OH)3（膠體）+ 3HCl
△
注意：
①必須選用氯化鐵飽和溶液而不能用氯化鐵稀溶液。因溶液濃度過低，不利于氫氧化鐵膠體的形成。
②向沸水中滴加FeCl3飽和溶液，而不是直接加熱FeCl3飽和溶液，否則會因溶液濃度過大直接生成Fe(OH)3沉淀。
③實(shí)驗(yàn)中必須用蒸餾水，而不能用自來水。原因是自來水中含較多的雜質(zhì)，易使制備的膠體發(fā)生聚沉。
④往沸水中滴加氯化鐵飽和溶液后，可稍微加熱煮沸，但不宜長時(shí)間加熱。原因是長時(shí)間加熱將導(dǎo)致氫氧化鐵膠體聚沉。
⑤要邊加熱邊搖動燒杯，但不能用玻璃棒攪拌，否則會使Fe(OH)3膠粒碰撞成大顆粒形成沉淀。
5.膠體的性質(zhì)
（1）丁達(dá)爾效應(yīng)：當(dāng)一束可見光通過膠體時(shí)，可以看到一條光亮的“通路”，這條光亮的“通路”是由于膠體粒子對光線的散射（光波偏離原來的方向而分散傳播）形成的。
應(yīng)用：可以利用來丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液和膠體。
樹林中的丁達(dá)爾現(xiàn)象
電影院中的丁達(dá)爾現(xiàn)象
膠體處于介穩(wěn)狀態(tài)的原因：
①膠體中的膠粒帶同種電荷，相互間產(chǎn)生排斥作用，不易結(jié)合成更大的沉淀微粒
②膠體微粒的布朗運(yùn)動（無序運(yùn)動）
（2）布朗運(yùn)動：
注意：布朗運(yùn)動不是膠粒專屬性質(zhì)，溶液中的離子、分子等也有此現(xiàn)象。
膠體粒子做不停的、無秩序的運(yùn)動
陰
極
陽
極
Fe(OH)3膠體
Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷
應(yīng)用：工廠靜電除塵
膠體粒子帶正電，向陰極移動
膠體粒子帶負(fù)電，向陽極移動
膠體粒子不帶電，無電泳現(xiàn)象
（3）電泳（了解）
膠體不帶電，膠體中的膠粒帶電，而且并不是所有膠粒都帶電
膠體粒子的帶電規(guī)律
(1)膠體粒子表面積大，具有很強(qiáng)的吸附作用，可吸附陰離子或陽離子而帶電。
(2)金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠粒吸附陽離子，膠粒帶正電荷。
(3)非金屬氧化物、金屬硫化物、硅酸、土壤膠粒吸附陰離子，膠粒帶負(fù)電荷。
(4)固體膠粒、蛋白質(zhì)以及淀粉膠粒等不吸附離子，不帶有電荷。
（4）膠體聚沉： 膠體粒子聚集成為較大的顆粒而形成沉淀，從分散劑里析出的過程叫聚沉。
膠體聚沉方法
加熱/攪拌
加電解質(zhì)溶液
加帶相反電荷膠粒的膠體
應(yīng)用：鹵水點(diǎn)豆腐，F(xiàn)e3+止血，河流入海口形成的三角洲
應(yīng)用：明礬，硫酸鐵凈水
（5）滲析：膠體粒子能夠透過濾紙，不能透過半透膜
應(yīng)用：膠體的提純，血液透析等。
（6）膠體的介穩(wěn)定性
膠體的穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間，在一定條件下能穩(wěn)定存在。
微觀原因：
①同種膠粒帶同種電荷，相互排拆(主要原因)
②布朗運(yùn)動
6.膠體的應(yīng)用
①農(nóng)業(yè)生產(chǎn)：土壤的保肥作用；土壤里許多物質(zhì)如土，腐殖質(zhì)等常以膠體形式存在。
②日常生活：制豆腐（膠體的聚沉）；明礬（KAl(SO4)2·12H2O）凈水（在水中自然形成膠體，吸附力很強(qiáng)。
③醫(yī)療衛(wèi)生：血液透析；血清在紙上電泳；利用電泳分離各種氨基酸和蛋白質(zhì)。
④自然地理：江河入海口處形成三角洲的原理是海水中的電解質(zhì)使江河泥沙所形成的膠體發(fā)生聚沉。
⑤工業(yè)生產(chǎn)：制有色玻璃（固溶膠）；冶金工業(yè)利用電泳原理選礦；原油脫水等。
1、分散系
定義：把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)
中所得到的體系。
分類：按照分散質(zhì)與分散劑的不同狀態(tài)分，可分為9種
分散系。
2、膠體
制備
Fe(OH)3膠體
方法：飽和飽和FeCl3溶液滴加到煮沸的蒸
餾水中，繼續(xù)加熱至紅褐色。
原理：FeCl3＋3H2O Fe(OH)3(膠體)＋3HCl。
性質(zhì)
丁達(dá)爾效應(yīng)—鑒別溶液和膠體。
滲析—分離和提純膠體、血液透析等。
電泳與聚沉—靜電除塵、凈水和制豆腐等。
小結(jié)：
有下列分散系：①飽和食鹽水 ②食醋 ③霧 ④云 ⑤淀粉溶液 ⑥血液 ⑦泥水 ⑧煙水晶 ⑨有色玻璃 ⑩石灰乳 豆?jié){ 牛奶
請思考回答下列問題：
(1)上述分散系中屬于溶液的有________(填序號，下同)，屬于濁液的有________，屬于膠體的有________。
(2)分散系②⑤⑥⑦⑩中分散質(zhì)能透過濾紙的有________。
(3)上述分散系是氣溶膠的有________，固溶膠的有________。
(4)證明淀粉溶液是膠體的方法叫做______________。
課堂練習(xí)
典例1．
【答案】 (1)①② ⑦⑩ ③④⑤⑥⑧⑨ (2)②⑤⑥ (3)③④ ⑧⑨ (4)丁達(dá)爾效應(yīng)
2.（2021·廣東廣州市·高一期中）下列各組物質(zhì)的分類正確的是
A．混合物：氯水、水銀、澄清石灰水、淀粉
B．NaHSO4、HCl、HNO3在水中能電離出氫離子，按分類屬于酸
C．非金屬氧化物CO2、CO、SO3均為酸性氧化物
D．同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨
【答案】D
課堂小結(jié)

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