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(共32張PPT)
第二章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)反應(yīng)平衡
第1課時
第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率
關(guān)于反應(yīng)熱，你還記得多少？
什么是反應(yīng)熱？
反應(yīng)熱產(chǎn)生的原因？
反應(yīng)熱與ΔH之間的關(guān)系？
如何規(guī)范表示熱化學(xué)方程式？
用什么方法可以知道反應(yīng)熱的數(shù)值？
依據(jù)事實寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。
室溫下， 是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸，生成固態(tài)
和液態(tài) 。已知室溫下 發(fā)生上述反應(yīng)放出 的熱量，則
發(fā)生上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
__________________________________________________________________。

下列說法錯誤的是( )
A
A.焓是指物質(zhì)所具有的內(nèi)能
B.焓變的符號是
C.在等壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)熱等于反應(yīng)的焓變
D. 與稀鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)熱可以通過量熱計測定
那么，如何定量的描述化學(xué)反應(yīng)過程進(jìn)行的快慢呢？
通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來表示
化學(xué)反應(yīng)速率
概念
表示方法
定義式
常用單位
用來衡量化學(xué)反應(yīng)過程進(jìn)行快慢程度的物理量
——(均取正值)
mol·L-1·s-1或mol·L-1·min-1
Δc 表示某物質(zhì)濃度的變化，常用單位mol·L－1
Δt 表示時間變化，常用單位s、min或h
化學(xué)反應(yīng)速率
示例分析
反應(yīng) ， 內(nèi)B的濃度減少 ，下列敘述正確的是( )
A. 末時的反應(yīng)速率，用 表示為
B.
C.在 內(nèi)消耗 和 的物質(zhì)的量之比為
D.在 內(nèi),
B
化學(xué)反應(yīng)速率
示例分析
把 氣體和 氣體混合于 恒容密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)： ， 末生成 。已知 內(nèi)以 表示的反應(yīng)速率為 ，
則上述反應(yīng)中 的化學(xué)計量數(shù) 是( )
A.1 B.2 C.3 D.4
A
m A ＋ n B p C ＋ q D
化學(xué)反應(yīng)速率
請根據(jù)所學(xué)內(nèi)容，分別用一種物質(zhì)的濃度隨時間變化來表示下列反應(yīng)速率：
υ(A)＝
Δc(A)
Δt
υ(B)＝
Δc(B)
Δt
υ(C)＝
Δc(C)
Δt
υ(D)＝
Δc(D)
Δt
υ(A)
υ(B)
υ(C)
υ(D)
m
n
p
q
=
=
=
υ=
化學(xué)反應(yīng)速率
注意事項
錯誤的寫法：mol/L·s
速率的單位也可表示為mol/(L·s)或mol/(L·min)，但是必須要加括號，
化學(xué)反應(yīng)速率是物質(zhì)在一段時間內(nèi)的平均速率，而不是在某一時刻的瞬時速率，且均取正值
在反應(yīng)中，用濃度變化表示化學(xué)反應(yīng)速率只適用于氣體和溶液中的溶質(zhì)，純液體和純固體的濃度是恒定不變的，因此對有純液體或純固體參加的化學(xué)反應(yīng)，一般不用其濃度來表示化學(xué)反應(yīng)速率
同一化學(xué)反應(yīng)中，選用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率，其數(shù)值可能相同也可能不相同，但表示的意義相同且化學(xué)反應(yīng)速率之比=化學(xué)計量數(shù)之比。因此，表示化學(xué)反應(yīng)速率時，必須指明用哪種物質(zhì)作標(biāo)準(zhǔn)，在v的后面將該物質(zhì)的化學(xué)式用括號括起來
影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些？如何從定性和定量的角度分析？
影響因素 反應(yīng)原理 方案設(shè)計 實驗現(xiàn)象 結(jié)論
濃度
溫度
催化劑
【實驗用品】
燒杯、試管、量筒、試管架、膠頭滴管、溫度計、秒表。
0.1 mol/L Na2S2O3溶液、 0.1 mol/L H2SO4溶液、 0.5 mol/L H2SO4溶液、5% H2O2溶液、1 mol/L FeCl3溶液、蒸餾水、熱水。
回顧必修二，小組討論設(shè)計實驗定性分析影響因素？
化學(xué)反應(yīng)速率的測定
歸納總結(jié)：變量控制法測定化學(xué)反應(yīng)速率的思路
——選擇可觀測、易操作的變量
——測定某條件下的化學(xué)反應(yīng)速率
——控制相關(guān)變量相同
——測量與反應(yīng)物濃度相關(guān)的物理量
明確
尋找
控制
改變
探究問題
關(guān)聯(lián)時間
其他因素
研究因素
實驗操作
實驗現(xiàn)象 _________________________________
實驗結(jié)論 _____________________
2ml
0.1mol/LNa2S2O3(aq)
探究濃度對反應(yīng)速率的影響1:
第二支試管中產(chǎn)生渾濁的速率更快
反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快
實驗方案設(shè)計1
0.1mol/LH2SO4(aq)
0.5mol/LH2SO4(aq)
Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O
如果只有0.5mol/LH2SO4，如何完成濃度影響因素的探究
探究溫度對反應(yīng)速率的影響1:
實驗操作
實驗現(xiàn)象 _______________________________
實驗結(jié)論 _________________
5ml 0.1mol/LNa2S2O3(aq)與5ml 0.1mol/LH2SO4(aq)混合
冷水
熱水
實驗方案設(shè)計2
Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O
熱水中產(chǎn)生渾濁的速率更快
溫度越高，反應(yīng)速率越快
1、內(nèi)因——反應(yīng)物本身的性質(zhì)（很難改變）
2、外因——濃度、溫度、催化劑、反應(yīng)物的接觸面積等
ν增大.
具體:
C（濃度）增大，
ν增大；
S(固體比表面積)增大，
ν增大；
一般加快；
催化劑，
T（溫度）升高，
T ↓ v ↓。
C↓ v ↓
（即正催化劑加快、負(fù)催化劑減慢反應(yīng)速率）
壓強(qiáng)、原電池等
如何測定化學(xué)反應(yīng)速率？
如何定量分析化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素？
化學(xué)反應(yīng)速率是可以通過實驗測定的。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率表達(dá)式，實驗中需要測定不同反應(yīng)時刻反應(yīng)物(或生成物)的濃度
實驗原理
(找與化學(xué)反應(yīng)物質(zhì)的濃度相關(guān)的物理量)
(找與該物理量化學(xué)變化對應(yīng)的時間)
υ＝
Δc
Δt
(選擇可觀測、易操作的變量)
化學(xué)反應(yīng)速率的測定
測定項目及測定方法
測定項目
氣體
氣體的體積
體系的壓強(qiáng)
顏色的深淺
離子濃度
渾濁度
導(dǎo)電能力
酸堿度
測定方法
量氣法
比色法
電導(dǎo)法
激光技術(shù)法
如何用實驗法比較：
鋅粒和 1 mol/L H2SO4 溶液、4 mol/L H2SO4 溶液化學(xué)反應(yīng)速率的大小？
Zn＋H2SO4 ZnSO4＋H2 ↑
化學(xué)反應(yīng)速率的測定
實驗法測定反應(yīng)速率
測定項目
c(H+)
c(Zn2+)
V(H2)
m(Zn)
化學(xué)反應(yīng)速率的測定
實驗法測定反應(yīng)速率
設(shè)計方案
確定變量
硫酸的濃度
控制變量
鋅粒的質(zhì)量
鋅粒的表面積
溶液的體積
溫度
壓強(qiáng)
【實驗操作】
（1）按下圖所示安裝裝置，檢查裝置氣密性。在錐形瓶內(nèi)放入2g鋅粒，通過分液漏斗加入40 mL 1 mol/L的稀硫酸，測量收集10 mL H2所用的時間。
（2）用4 mol/L的稀硫酸代替1 mol/L的稀硫酸重復(fù)上述實驗。
加入試劑 收集10mLH2
的時間/s
1mol/LH2SO4
4mol/LH2SO4
97
171
【實驗數(shù)據(jù)】
【思考】
1、除了下圖裝置，還需要什么儀器？
2、分液漏斗能否換成長頸漏斗？
不可以，氣體會從長頸漏斗逸出
【思考】
3、為確保測量準(zhǔn)確性。有哪些注意事項？
（1）鋅粒顆粒大小（表面積）基本相同（控制變量，避免表面積的干擾）。
（2）40 mL的稀硫酸溶液要迅速加入。
（3）裝置氣密性要好，且計時要迅速、準(zhǔn)確。
【思考】
4、氣密性良好，且操作都無誤的情況下，為何測定速率仍偏大？又如何改進(jìn)？
忽視了加入硫酸排出的體積
改進(jìn)一：測量出硫酸加入的體積
【思考】
4、氣密性良好，且操作都無誤的情況下，為何測定速率仍偏大？又如何改進(jìn)？
忽視了加入硫酸排出的體積
改進(jìn)二：消除加入硫酸的體積
導(dǎo)管的作用：
（1）平衡氣壓，是液體順利滴下
（2）滴入錐形瓶的液體體積等于進(jìn)入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入硫酸引起的氫氣體積誤差。
用導(dǎo)管將分液漏斗上部與錐形瓶連通
【思考】
5、除了注射器，還可以用什么方法測量氣體體積？
量氣管的使用，注意事項
反應(yīng)前讀數(shù)V1
反應(yīng)后讀數(shù)V2
反應(yīng)后初始狀態(tài)
（1）將氣體恢復(fù)至室溫。
（2）上下調(diào)節(jié)右側(cè)量氣管（或量筒）與左側(cè)容器液面相平
(3) 平視量氣管（或量筒）的凹液面最低點
【思考】
6、已知氣體體積，如何轉(zhuǎn)化為硫酸的反應(yīng)速率？
【數(shù)據(jù)處理】
解釋最終V-t圖像，先快后慢的原因？
（2）解釋最終v-t圖像，先快后慢的原因？
第一節(jié)
化學(xué)反應(yīng)速率
第1課時
化學(xué)反應(yīng)速率及其表示方法
變量控制法測定化學(xué)反應(yīng)速率
概念
控制單一變量
測定項目
測定方法
表示方法
定義式
常用單位
注意事項

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