資源簡介

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第六章
化學反應與能量
實驗活動7
化學反應速率的影響因素
~~~~~~~~~~~~~~~ 實驗活動 7 ~~~~~~~~~~~~~~~
化學反應速率的影響因素
[ 實驗目的 ]
1. 體驗濃度、溫度和催化劑對化學反應速率的影響。
2. 理解改變反應條件可以調控化學反應的速率。
[ 實驗目的 ]
1. 硫代硫酸鈉與硫酸的反應
硫代硫酸鈉與硫酸反應會生成不溶于水的硫：
Na2S2O3＋H2SO4 ══ Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O
反應生成的硫使溶液出現乳白色渾濁，比較渾濁現象出現所需時間的長短，可以判斷該反應進行的快慢。在不同濃度和溫度條件下分別進行上述反應，并比較其反應快慢，可以看出反應物濃度和溫度對該反應速率的影響。
2. 過氧化氫分解會產生氧氣，在有或無催化劑存在下進行對比實驗，通過觀察氧氣產生的快慢可以看出催化劑對該反應速率的影響。
[ 實驗目的 ]
燒杯、試管、量筒、試管架、膠頭滴管、溫度計、藥匙、秒表。
0.1mol/L Na2S2O3 溶液、0.1mol/L H2SO4溶液、10% H2O2溶液、1mol/L FeCl3 溶液MnO2 粉末、蒸餾水。
[ 實驗步驟]
1. 濃度對化學反應速率的影響
取兩支大小相同的試管，分別加入2mL和1mL0.1 mol/L Na2S2O3溶液，向盛有1mL Na2S2O3 溶液的試管中加入1L蒸餾水，搖勻。再同時向上述兩支試管中加入 2 L 0.1 mol/L H2SO4 溶液，振蕩。觀察、比較兩支試管中溶液出現渾濁的快慢。
實驗編號
1 2 0 2 快
2 2 1 2 慢
2. 溫度對化學反應速率的影響
取兩支大小相同的試管，各加入2mL0.1mol/L Na2S2O3溶液，分別放入盛有冷水和熱水的兩個燒杯中。再同時向上述兩支試管中加入2 mL 0.1 mol/L H2SO4溶液，振蕩。觀察、比較兩支試管中溶液出現渾濁的快慢。
實驗編號
1 2 2 30 慢
2 2 2 60 快
3.催化劑對化學反應速率的影響
向三支大小相同的試管中各加入2 mL 10% H,O,溶液，再向其中的兩支試管中分別加入少量 MnO2 粉末和2滴1mol/L FeCl3 溶液。觀察、比較三支試管中氣泡出現的快慢。
[問題和討論]
在通常情況下，鐵與冷水或熱水都不發生反應，但紅熱的鐵與水蒸氣則可發生反應生成 Fe2O3 和 H2。試從反應條件的角度思考并解釋這一事實。
紅熱的鐵和水蒸氣可發生反應生成 Fe3O4 和 H2 是因為反應溫度高反應速率大。
本課結束
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