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電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能——電解
第一課時(shí)
電解的原理
金屬鈉與氯氣在常溫下就可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化鈉,同時(shí)放出大量的熱:
2Na(s)+Cl2(g) =2NaCl(s)
△H=-822.3kJ·mol-1
反之,若以氯化鈉為原料制備金屬鈉,則需要從外界獲得能量(如電能)。
在生產(chǎn)實(shí)踐中,人們是如何利用電能,以氯化鈉為原料制取金屬鈉的呢？
電能與化學(xué)能之間的相互轉(zhuǎn)化具有重要的實(shí)用價(jià)值。通過將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，可以使許多在通常條件下不能發(fā)生的反應(yīng)得以進(jìn)行，這對(duì)于化工生產(chǎn)、金屬冶煉、實(shí)驗(yàn)室研究以及人們的日常生活都具有十分重要的意義。
電解是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程。
工業(yè)冶煉金屬鈉的原理
電解：將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程
2NaCl(熔融 ) ===2Na+Cl2↑
通電
電解意義：
使許多在通常條件下不能發(fā)生的反應(yīng)得以進(jìn)行
電解的原理
圖1—3—2為工業(yè)上利用電解熔融氯化鈉的方法生產(chǎn)金屬鈉所用裝置的示意圖。容器中盛有熔融氯化鈉，兩側(cè)分別插入石墨片和鐵片作為電 極材料，兩個(gè)電極分別與電源的正極和負(fù)極相連。
討論：
1.接通直流電源后，熔融氯化鈉中的Na+和Cl-各向哪個(gè)方向移動(dòng)？
2.移動(dòng)到兩個(gè)電極表面的將分別發(fā)生什么變化？
熔融NaCl
陰極
陽極
e-
e-
Na+
Cl-
2Cl--2e- = Cl2
2Na++ 2e- = 2Na
氧化反應(yīng)
還原反應(yīng)
總反應(yīng)：2NaCl=== 2Na+Cl2↑
電解
電解熔融氯化鈉
1.電解
2.電解池
3.電解池構(gòu)成
將直流電通過熔融電解質(zhì)或電解質(zhì)溶液，在兩個(gè)電極上分別發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的過程過程。
將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能得裝置。
直流電源
固體電極材料
電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)
陽極
陰極
發(fā)生氧化反應(yīng)
發(fā)生還原反應(yīng)
電
源
負(fù)極
正極
陰極
陽極
電子流出
電子流入
離
子
導(dǎo)
體
陽離子
陰離子
電
極
移向
移向
得電子，還原反應(yīng)
失電子，氧化反應(yīng)
陽極：失電子發(fā)生氧化反應(yīng)
2Cl--2e- = Cl2
陰極：得電子發(fā)生還原反應(yīng)
2Na++ 2e- = 2Na
總反應(yīng)：2NaCl=== 2Na+Cl2↑
電解
對(duì)比原電池和電解池，請(qǐng)分析：
1.原電池和電解池在工作原理上有何異同？
2.原電池和電解池在裝置構(gòu)成上有何異同？
異同 原電池 電解池
工作原理 不同
相同
裝置構(gòu)成 不同
相同
自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)
化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
使難以發(fā)生的氧化還原反應(yīng)發(fā)生
電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)電能
兩電極上分別發(fā)生氧化和還原反應(yīng)
無電源
有直流電源
電極反應(yīng)物、電極材料、離子導(dǎo)體和電子導(dǎo)體
原電池是通過氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置;電解池是在直流電作用下迫使反應(yīng)物發(fā)生氧化還原反應(yīng)，從而將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。
在原電池和電解池的工作過程中，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在兩極進(jìn)行。其中，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)。
因此，從銅鋅原電池的內(nèi)電路看，鋅極是陽極，銅極是陰極。
在裝置構(gòu)成上，原電池和電解池都需要有電極反應(yīng)物、電極材料、離子導(dǎo)體和電子導(dǎo)體，只是電解池還需要外接直流電源。
二、電解原理的應(yīng)用
電解飽和食鹽水
按圖 1-3-3 所示組裝電解裝置，電極材料為石墨，離子導(dǎo)體為飽和食鹽水。
1.請(qǐng)你分析飽和食鹽水中可能存在哪些離子，在電場(chǎng)中它們的移動(dòng)方向如何，可能發(fā)生的電極反應(yīng)是什么。
2.接通電源，觀察電極表面出現(xiàn)的現(xiàn)象。根據(jù)已有的化學(xué)知識(shí)，設(shè)法檢驗(yàn)兩極附近溶液組成的變化并判斷氣體產(chǎn)物。
3.判斷陰極和陽極，寫出電極反應(yīng)和該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式。
現(xiàn)象 電極反應(yīng)
陰極
陽極
電解反應(yīng)的化學(xué)方程式:
_____________________________________________
在飽和食鹽水中，Na+和水電離出的H+移向連接電源負(fù)極的陰極材料，H-在陰極材料上發(fā)生還原反應(yīng):
2H + +2e -=======H 2 ↑
C1和水電離出的 OH 移向連接電源正極的陽極材料，C1在陽極材料上發(fā)生氧化反應(yīng)
2Cl--2e-=======Cl2 ↑
水的電離
水是一種極弱的電解質(zhì)，水分子能電離出極少量的H+和OH-。水的電離過程達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)可以表示為：
H2O H++OH-，
當(dāng)H+或OH-的濃度改變時(shí)，該平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)。
電解氯化銅溶液的實(shí)驗(yàn)
碳棒上有一層紅色的物質(zhì)析出
有氣泡，濕潤KI-淀 粉試紙變藍(lán)，氣體有刺激性氣味
Cu2+移向陰極，在陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)
Cl-移向陽極，在陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)
離子放電順序
離子在電極表面得到或失去電子的過程通常叫作“放電”。當(dāng)電解質(zhì)溶液中存在多種陽離子或陰離子時(shí)，離子在電極上放電的順序是存在某種規(guī)律的。根據(jù)大量的實(shí)驗(yàn)事實(shí)，人們總結(jié)出一些離子的放電順序。
陰極上，金屬陽離子得電子能力越強(qiáng)越先放電。通常，常見陽離子的放電順序?yàn)?
離子的放電順序
陰極放電順序（陽離子得電子能力）
Ag+>Hg2+> Fe3+> Cu2+>H+（濃度大）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+（濃度小） >Al3+>Mg2+>Na+ >Ca2+>K+
Al3+~ K+水溶液中不放電，熔融狀態(tài)放電
陽極放電順序（陰離子失電子能力）
活性金屬電極>S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH－＞非還原性含氧酸根>F-
含氧酸根、 F-在水溶液中不放電
1.用銅做電極，電解H2SO4溶液,分析兩極反應(yīng)現(xiàn)象，寫出電極反應(yīng)式
陽極Cu
Cu 陰極
電極逐漸溶解，溶液逐漸變藍(lán)
氫
氣
H2SO4溶液
陽極: Cu - 2e- =Cu2+
陰極: 2H ++ 2e- = H2 ↑
Cu+ H2SO4 H2 ↑ + CuSO4
電解
陽極材料為金屬（除鉑、金等惰性金屬除外）時(shí)，通常金屬陽極材料優(yōu)先失去電子。
陽極材料為石墨時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陰離子失去電子，陰離子失電子能力越強(qiáng)越先放電。
2.用石墨做電極，電解Na2SO4溶液,分析兩極反應(yīng)現(xiàn)象，寫出電極反應(yīng)式
陽極
陰極
氧氣
氫
氣
Na2SO4溶液


陽極: 4OH- - 4e- =2H2O+O2 ↑
陰極: 4H ++ 4e- = 2H2 ↑
2H2O 2H2 ↑ + O2 ↑
電解
電解 Na2SO4溶液，實(shí)質(zhì)時(shí)電解了水
3.用石墨做電極，電解NaCl溶液,分析兩極反應(yīng)現(xiàn)象，寫出電極反應(yīng)式
陽極
陰極
氯氣
氫
氣
NaCl溶液



陽極: 2Cl- - 2e- = Cl 2↑
陰極: 2H ++ 2e- =H2 ↑
2NaCl+2H2O 2NaOH+H2 ↑ + Cl2 ↑
電解
電解NaCl溶液，溶質(zhì)中陰離子放電，水電離出的氫離子放電。
4.用石墨做電極，電解CuSO4溶液,分析兩極反應(yīng)現(xiàn)象，寫出電極反應(yīng)式
陽極: 4OH- - 4e- = 2H2O+O2 ↑
陰極：Cu2++ 2e- = Cu
陽極
陰極
氧
氣
銅
CuSO4溶液
2CuSO4+ 2H2O 2Cu +O2 ↑+ 2H2SO4
電解
電解CuSO4溶液，溶質(zhì)中陽離子放電，水電離出的氫氧根放電。
陽極
陰極
氧
氣
銅
CuSO4溶液
電解規(guī)律（惰性電極）
陽極：S2- > I- > Br- > Cl- > OH- > 含氧酸根 > F-
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
陰極：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>（H+）>Al3+>Mg2+>Na+
Ⅰ與Ⅲ區(qū)：電解本身型 如CuCl2 、HCl
Ⅰ與Ⅳ區(qū)：放氫生堿型 如NaCl
Ⅱ與Ⅲ區(qū)：放氧生酸型 如CuSO4、AgNO3
Ⅱ與Ⅳ區(qū)：電解水型 如Na2SO4、H2SO4 、NaOH
電解的原理
電解
電解池
電解池構(gòu)成
電解的原理
將直流電通過熔融電解質(zhì)或電解質(zhì)溶液，在兩個(gè)電極上分別發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的過程過程。
將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能得裝置。
直流電源
電極材料
離子導(dǎo)體和電子導(dǎo)體
電極的判斷
離子的移動(dòng)方向
電極反應(yīng)式
陰陽離子的放電順序
第二課時(shí)
電解原理的應(yīng)用
1.電解是將直流電通過___________或__________ ，在兩個(gè)電極上分別發(fā)生__________和__________的過程。
2.電解池是將 轉(zhuǎn)化為 的裝置。
熔融電解質(zhì)
電解質(zhì)溶液
氧化反應(yīng)
還原反應(yīng)
電能
化學(xué)能
3.電解池中與電源負(fù)極相連的電極稱為 極，發(fā)生 反應(yīng)。與電源正極相連的電極稱為 極，發(fā)生 反應(yīng)。陽離子移向電解池的 極，陰離子移向電解池的 極。
陰
還原
陽
氧化
陰
陽
4.常見陽離子的放電順序?yàn)?br/>。
常見陰離子的放電順序?yàn)開______________________________________________。
Ag+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+
S2->I->Br->Cl->OH->SO42-
工業(yè)上用電解飽和NaCl溶液的方法來制取NaOH、Cl2和H2，并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品，稱為氯堿工業(yè)。
氯堿工業(yè)是最基本的化學(xué)工業(yè)之一，它的產(chǎn)品除應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)本身外，還廣泛應(yīng)用于輕工業(yè)、紡織工業(yè)、冶金工業(yè)、石油化學(xué)工業(yè)以及公用事業(yè)。主要有3種工藝隔膜法，雙電解池法，水銀電解池法。
我國最早的氯堿工廠是1930年投產(chǎn)的上海天原電化廠(現(xiàn)上海天原化工廠的前身)，日產(chǎn)燒堿2t。到1949年解放時(shí)，全國只有少數(shù)幾家氯堿廠，燒堿年產(chǎn)量?jī)H1.5萬噸，氯產(chǎn)品只有鹽酸、液氯、漂白粉等幾種。
活動(dòng)探究
電解飽和食鹽水
1.請(qǐng)你分析飽和食鹽水中可能存在哪些離子，在電場(chǎng)中他們的移動(dòng)方向如何，可能發(fā)生的電極反應(yīng)是什么？
陽離子
陰離子
H+
Na+
Cl-
OH-
移向
陰極
移向
陽極
2H+ +2e- =H2
Na+ +e- =Na
2Cl- -2e- =Cl2
4OH- -4e- =2H2O+O2
可能電極反應(yīng)
可能電極反應(yīng)
1.電解食鹽水制備燒堿、氫氣和氯氣
2.接通電源，觀察發(fā)生電極表面現(xiàn)象。根據(jù)已有的化學(xué)知識(shí)，設(shè)法檢驗(yàn)兩極附近附近溶液組成的變化并判斷氣體產(chǎn)物。
濕潤的KI-淀粉試紙檢驗(yàn)陽極產(chǎn)物
酚酞試液檢驗(yàn)陰極產(chǎn)物
3.判斷陰極和陽極，寫出電極反應(yīng)式和電解反應(yīng)的化學(xué)方程式。
現(xiàn)象 電極反應(yīng)式
陰極
陽極
電解反應(yīng)的化學(xué)方程式
生成無色氣體，
滴加酚酞溶液變紅
生成黃綠色氣體
2H++2e-= H2↑
2Cl--2e-== Cl2↑
2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑
通電
===
2H2O+2e-= H2↑+2OH-
1.陰極區(qū)溶液中生成的越來越多OH-越來越多，氫氧根移向陽極，會(huì)產(chǎn)生什么影響？
Cl2 +2 NaOH =NaCl + NaClO + H2O
2.生成物H2和Cl2混合有什么危險(xiǎn)？
混合遇火或強(qiáng)光能反應(yīng)、爆炸
3.如何阻止OH-越向陽極移動(dòng)。且不讓生成物H2和Cl2混合？
使用離子交換膜將電解池兩極區(qū)分開
4.工業(yè)電解食鹽水兩電極的產(chǎn)物分別是什么？
陰極產(chǎn)物氫氣和燒堿；陽極產(chǎn)物為氯氣
工業(yè)電解食鹽水制備燒堿
離子交換膜（簡(jiǎn)稱離子膜）：
高分子膜 ，選擇性的使物質(zhì)通過
陽離子交換膜：
只允許陽離子通過，把電解槽隔成陰極室和陽極室
工業(yè)電解食鹽水制備燒堿
電解食鹽水是氯堿工業(yè)的基礎(chǔ)。工業(yè)電解食鹽水制備燒堿時(shí)必須阻止 OH 移向陽極,以使 Na+ 和 OH- 在陰極溶液中富集。目前，比較先進(jìn)的方法是用陽離子交換膜將兩極溶液分開。
離子交換膜(簡(jiǎn)稱離子膜)是一類高分子膜，它能選擇性地使物質(zhì)通過。
陽離子能通過陽離子交換膜，而陰離子則不能通過。
在電解食鹽水的過程中，Na不斷從陽極區(qū)進(jìn))陰極區(qū)，而陰極區(qū)不斷產(chǎn)生的 OH 只能留在陰極附近的溶液中，因此由陰極附近的溶液可以得到濃度較高的 NaOH 溶液。
陰極產(chǎn)物
陽極產(chǎn)物
陽極：2Cl- - 2e- = Cl2↑
陰極：2H+ + 2e -= H2↑
總反應(yīng)：
2NaCl+2H2O====2NaOH+H2↑+Cl2↑
電解
2.銅的電解精煉
黃銅礦 粗銅 精銅
2.銅的電解精煉
陽極材料：粗銅
(Zn、Fe、Ni、Cu、Ag、Au等)
陰極材料：純銅
離子導(dǎo)體： CuSO4溶液
銅精煉陽極爐車間
思考：
1.兩電極上放電的微粒是什么？寫出電極反應(yīng)式。
2.電解精煉后電解質(zhì)溶液的濃度如何變化？
陽極： Zn－2e－＝Zn2+
Fe - 2e- = Fe2+
Ni－2e－＝Ni2+
Cu－2e－＝Cu2+
Ag、Au
陰極：Cu2+＋2e－＝Cu
陽極泥
硫酸銅溶液濃度減小
鍍金接頭 鍍鋅鐵桶
鍍金銀碗 鍍鉻貨架
3.電鍍
定義：利用電解原理在金屬表面鍍上一薄層其它金屬或合金的方法
目的：提高金屬的抗腐蝕能力、耐磨性或改善金屬制品的外觀
鐵釘鍍銅
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br/>設(shè)計(jì)一個(gè)電鍍裝置并實(shí)施實(shí)驗(yàn)，給鐵釘鍍銅。
實(shí)驗(yàn)用品
鐵釘、銅片、石墨棒、CuSO4溶液；
燒杯、導(dǎo)線、電源
設(shè)計(jì)電鍍裝置的基本思路
電鍍裝置包括陰、陽極材料，陰陽極反應(yīng)物，離子導(dǎo)體和電子導(dǎo)體。與電解相比，電鍍具有獨(dú)特的目的。如何利用電解裝置實(shí)現(xiàn)電鍍呢？在設(shè)計(jì)電鍍裝置時(shí)，通常需要重點(diǎn)考慮以下兩個(gè)方面的問題：
方法引導(dǎo)
1.如何使鍍層金屬或合金沉積在待鍍金屬（鍍件）表面？
鍍件做陰極，使鍍層金屬陽離子在陰極放電析出
2.是否需要補(bǔ)充消耗的鍍層物質(zhì)？如何補(bǔ)充？
用鍍層金屬做陽極
實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)及實(shí)施
設(shè)計(jì)思路及依據(jù) 實(shí)驗(yàn)裝置 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
確定陰極 陰極材料：
陰極反應(yīng)物：
確定陽極 陽極材料：
陽極反應(yīng)物：
構(gòu)成 閉合回路 離子導(dǎo)體：
電子導(dǎo)體：
鐵釘
Cu2+
銅
銅
CuSO4溶液
導(dǎo)線
銅電極逐漸溶解;
鐵釘表面覆蓋一層紅色物質(zhì)。
1.嘗試分析你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置的工作原理。
陽極反應(yīng)：Cu-2e-==Cu2+
陰極反應(yīng)：Cu2++2e-==Cu
2.為了讓鍍層很好的附著在鍍件上，可以采取哪些措施？
提高鍍層表面的潔凈和平整程度
電鍍液中加入有關(guān)助劑
設(shè)計(jì)電鍍裝置的基本思路
電鍍裝置包括陰、陽極材料，陰、陽極反應(yīng)物，離子導(dǎo)體和電子導(dǎo)體。與電解相比，電鍍具有獨(dú)特的目的。
如何利用電解裝置實(shí)現(xiàn)電鍍呢 在設(shè)計(jì)電鍍裝量時(shí)，通常需要重點(diǎn)考慮以下兩個(gè)方面的問題:
1.如何使鍍層金屬或合金沉積在待鍍金屬(鍍件)表面
2.是否需要補(bǔ)充消耗的鍍層物質(zhì) 如何補(bǔ)充
電鍍裝置
陽極材料：
鍍層金屬/惰性電極材料
陰極材料：鍍件
電鍍液：含有鍍層金屬陽離子的鹽溶液
直流電源
思考：
鍍層金屬做陽極材料時(shí)，電鍍液的濃度如何變化？
電鍍液濃度基本保持不變
電鍍是電解原理的一種重要應(yīng)用，所用的裝置與電解裝置相同。
在本實(shí)驗(yàn)中，銅鹽液作為電鍍液，待鍍的鐵釘作為陰極，銅片作為陽極。
在電鍍過程中，電鍍液中的 。H + 和 OH -等不參加電極反應(yīng)，兩極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為:
由此例可見，在電鍍裝置中，鍍件用作陰極材料;鍍層金屬用作陽極材料，利用其化溶解來提供鍍層金屬，也可以用惰性電極材料做陽極材料，由電鍍液提供鍍層金屬。
電鍍液通常采用含有鍍層金屬離子的鹽溶液。鍍層能否很好地附著在鍍件上，與鍍層表面的潔凈和平整程度有很大的關(guān)系。
電鍍時(shí)，為了得到均勻、光潔、致密的鍍層，往往需要在電鍍液中加人有關(guān)助劑。
電解工業(yè)上還常利用電解法獲得鈉、鎂、氟等元素的單質(zhì)。除了實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化外，人們還可以利用電解將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，從而實(shí)現(xiàn)能量的儲(chǔ)存。
二次電池的充電過程實(shí)際上就是通過電解來實(shí)現(xiàn)的。以鉛蓄電池為例，兩極板上的硫酸鉛在電流作用下重新轉(zhuǎn)化為鉛和二氧化鉛，將化學(xué)能存儲(chǔ)其中。
充電寶、電動(dòng)汽車等的電池都是利用電解來實(shí)現(xiàn)小規(guī)模儲(chǔ)能的，利用電解原理的大規(guī)模儲(chǔ)能技術(shù)則在電力工業(yè)中具有非常重要的應(yīng)用。
電化學(xué)儲(chǔ)能技術(shù)
在電力工業(yè)中，發(fā)電、輸電、配電、用電必須同時(shí)完成，但居民用電量存在著高峰與低谷時(shí)段，并呈現(xiàn)出明顯的季節(jié)性。如果能夠?qū)l(fā)電廠的電能存儲(chǔ)起來，需要時(shí)再釋放，可以有效地降低成本。目前，液流電池是電化學(xué)儲(chǔ)能領(lǐng)域的一個(gè)研究熱點(diǎn)，其優(yōu)點(diǎn)是儲(chǔ)能容量大、使用壽命長(zhǎng)。以全釩液流電池為例，酸性溶液中釩通常以 V2+、V3+、VO2+、,等形式存在。
一種簡(jiǎn)單釩液流電池的結(jié)構(gòu)及工作原理示意圖如圖 1-3-6 所示，其電解液存儲(chǔ)在儲(chǔ)液罐中，使用時(shí)將電解液分別泵入陰極室和陽極室中。充電時(shí)，VO2+在陽極被氧化為， V3+在陰極被還原為V2+
具有較高能量的產(chǎn)物被泵回儲(chǔ)液罐，將能量?jī)?chǔ)存起來。放電時(shí)，發(fā)生相反的過程儲(chǔ)液罐中的離子被泵回，在正極室和負(fù)極室分別得到或失去電子，釋放電能。
由于儲(chǔ)液罐和反應(yīng)場(chǎng)所是分離的，液流電池能夠突破傳統(tǒng)電池的體積限制，這樣就可以將儲(chǔ)液罐做得很大以增大儲(chǔ)能容量。
以液流電池為代表的電化學(xué)儲(chǔ)能技術(shù)可為可再生能源發(fā)電提供有力的支持，緩沖晝夜、季節(jié)的用電變化對(duì)電網(wǎng)的影響。2022年10月，首個(gè)國家級(jí)大型化學(xué)儲(chǔ)能項(xiàng)目——遼寧大連液流電池儲(chǔ)能調(diào)峰電站一期工程正式并網(wǎng)發(fā)電。
1.寫出下列電解池中各部分的作用并分析其工作原理;再寫出電極反應(yīng)與總反應(yīng)的化學(xué)方程式。
鋅作陽極，鍍件作陰極，電鍍液用含有鋅離子的鹽溶液
電鍍車間
電解
2NaCl (熔融) == 2Na + Cl2↑
MgCl2 (熔融) == Mg + Cl2↑
電解
2Al2O3 (熔融) === 4Al + 3O2↑
電解
冰晶石
金屬Na
PbSO4(s)+2e-====Pb(s)+SO42-(aq)
還原反應(yīng)
陰極：
陽極：
PbSO4(s)+2H2O(l)-2e-====PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)
氧化反應(yīng)
接電源負(fù)極
接電源正極
充電過程總反應(yīng)：
2PbSO4(s)+2H2O(l)==== Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)
二次電池充電
鈉、鎂、氟等活潑金屬或非金屬單質(zhì)
鈉、鎂、氟等活潑金屬或非金屬單質(zhì)
金屬的提純
制備燒堿、氫氣和氯氣

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