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(共78張PPT)
離子反應
第一課時
離子反應發生的條件
SO42-+Ba2+==BaSO4↓
Ca(OH) 2+CO32-==CaCO3↓+2OH-
CO32-+2H+==CO2↑+H2O
Zn+2H+==H2↑+Zn2+
CH3COO-+H+==CH3COOH
2I-+Br2==I2+2Br -
一.離子反應發生的條件
濃度減小
濃度增大
離子反應會使溶液中某種或某些離子濃度的降低
思考
NH4＋＋OH－==NH3 H2O
NH4＋＋OH－==NH3↑＋H2O。
CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑
歸納總結
4.發生氧化還原反應
銅鋅原電池反應的離子方程式：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu
電解飽和食鹽水的離子方程式：2Cl－＋2H2O=====2OH－＋H2↑＋Cl2↑
通電
4.發生氧化還原反應
如何判斷離子反應的方向
通常可利用“△H － T△S判據”、平衡常數判據等來判斷離子反應的方向。
1.“△H － T△S判據”在等溫、等壓及除了體積功以外不做其他功的條件下，利用“△H － T△S判據”可以判斷離子反應能否正向自發進行。例如，室溫時，下列△H － T△S <0的離子反應都能正向自發進行:
2.平衡常數判據
平衡常數K反映了反應趨勢的大小，因而可根據平衡常數來判斷一個離子反應能否正向自發進行。下列離子反應的平衡常數很大，表明反應正向進行的趨勢很大，當反應物的濃度很小時，就可以滿足Q歸納總結
回顧思考
1.常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是(　　)
A．使酚酞變紅色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－
B．[OH－]＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－
C．與Al反應能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－
D．水電離的[H＋]＝1×10－11 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、[Al(OH)4]－、CO32－
B
2．寫出下列與量有關的離子方程式
(1)過量的二氧化硫通入氫氧化鈉溶液反應的離子方程式________________________________________________ (2)向NaHSO4溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至沉淀完全
________________________________________________
SO2＋OH－==HSO3－
H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
溶液至中性_______________________________________________。
(3)向同濃度的NaBr、NaI混合溶液中滴入少量氯水
________________________________________________________________
2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－==BaSO4↓＋2H2O
2I－＋Cl2==I2＋2Cl－
應用指導
與量有關的離子方程式的書寫注意問題：
(1)要注意“過量”“少量”“等物質的量”“適量”“任意量”以及滴加順序對離子方程式的影響。
(2)以量少的為標準，一般將少量物質的物質的量，先定為“1 mol”，確定另一種物質參加反應的離子的物質的量。同時少量物質參加反應的離子系數之比要符合化學式。
應用指導
離子反應發生的條件
發生復分解反應
發生氧化還原反應
發生雙水解反應
發生絡合反應
生成沉淀
生成弱電解質
生成氣體或揮發性物質
氧化性離子與還原性離子
原電池反應
電解池反應
課堂小結
第二課時
離子反應的應用
生成沉淀
生成弱電解質
生成氣體或揮發性物質
發生氧化還原反應
知識回顧
5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋==5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
NH4＋＋OH－==NH3↑＋H2O。
1.物質檢驗與含量測定
二.離子反應的應用
如溶液中SO的濃度，用Ba2＋將其轉化為BaSO4沉淀，再稱量沉淀的質量求得。
強酸溶液中H＋的濃度可以用已知準確濃度的強堿溶液滴定的方法獲得。
如溶液中MnO的濃度可以用已知準確濃度的Fe2＋溶液滴定獲得。
c(H＋)V(H＋)=c(OH－ )V(OH－)
1.酸式滴定管與堿式滴定管有哪些差異？分析如此設計的原因？
玻璃塞
玻璃球
橡皮管
標注：規格、溫度
實驗儀器
酸式滴定管
堿式滴定管
蝴蝶夾
酚酞溶液：無色變為紅色
讀數時眼睛平視滴定管液面
放液前讀數未整數
平行滴定三次，取平均值
實驗方案設計及實施
實 驗 方 案
數 據 記 錄 編號 酸溶液體積 堿溶液體積 待測鹽酸濃度
V1 V2 V酸 V1’ V2’ V堿 C酸 C酸（平均）
①
②
③
數據處理
酸被稀釋，V酸偏大，計算得c堿偏大。
堿增多，滴定用V酸偏大，計算得c堿偏大。
思考
中和滴定誤差分析
操作方法 誤差分析
1.放標準液的滴定管未用標準液潤洗
2.盛待測液的錐形瓶用前用待測液潤洗
3.滴定前滴定管尖嘴有氣泡，完畢氣泡消失
4.滴定前仰視讀數，滴定完畢正確讀數
5.滴定前正確讀數，滴定完畢俯視讀數
6.滴定中向錐形瓶加入蒸餾水
c待偏高
c待偏高
c待偏高
c待偏低
c待偏低
c待無影響
滴定管的使用方法
1.滴定管是一種具有精確刻度、內徑均勻的細長玻璃管，可以準確地控制流出液體的體積。滴定管有酸式滴定管和堿式滴定管之分，分別用來盛裝酸性溶液和堿性溶液。
2.使用時，先用蒸餾水洗滌滴定管，再用待盛溶液潤洗2~3次后，注入待盛溶液。注意驅趕滴定管尖嘴部分中的氣泡。記錄讀數V1，讀至小數點后第二位。
3.如圖 3-4-6 所示，將滴定管中溶液逐滴滴入錐形瓶中，并不斷搖動錐形瓶使溶液混合均勻;至錐形瓶中溶液顏色發生突變時，停止滴加，記錄讀數V2，讀至小數點后第二位。
4.滴加溶液的體積為 V2 – V1 。為了使結果更可靠，應該重復進行三次滴定，最終取三次滴定結果的平均值。現在已有了酸堿通用的聚四氟乙烯滴定管，其結構與酸式滴定管相同。
討論
突躍范圍
20.02mL
19.98mL
2Cl－＋2H2O===2OH－＋Cl2↑＋H2↑。
通電
2H2O==O2↑＋4H+
4H+＋HCO3－==2H2O+CO2 ↑
H+
交流·研討
3.生活中常見的離子反應
(1)胃酸與胃舒平
胃舒平的主要成分是Al(OH)3，而胃酸的主要成分是HCl，當胃酸過多時，可以服用胃舒平以達到中和胃酸的目的。
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。
【通用名】復方氫氧化鋁
【商品名】胃舒平
【化學方程式】Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
【主要成分】:含氫氧化鋁、三硅酸鎂、顛茄流浸膏等
【用法】:口服:每次2~4片， 每日3次。5歲以下每次1片，飯前半小時或胃痛發作時咬碎服。
(2)硬水的形成
自然界里含有Ca2＋、Mg2＋較多的水稱為硬水。有一種硬水(暫時硬水)是水中溶解的CO2與巖石中的CaCO3和MgCO3發生反應生成可溶性的碳酸氫鹽而使Ca2＋、Mg2＋進入水中形成的。所發生的主要反應為：
CaCO3＋H2O＋CO2===Ca2＋＋2HCO3－
MgCO3＋H2O＋CO2===Mg2＋＋2HCO3－
(3)硬水的軟化
①加熱法：
加熱可以使2HCO3－分解，生成的CO32－與Mg2＋、Ca2＋結合成沉淀，起到軟化硬水的作用。發生的反應為：

Ca2＋＋2HCO3－ === CaCO3↓＋H2O＋CO2↑，
Mg2＋＋2HCO3－=== MgCO3↓＋H2O＋CO2↑。
△
△
②沉淀法：在硬水中加入Na2CO3等沉淀劑也可以降低Mg2＋、Ca2＋濃度，起到軟化硬水的作用。發生的反應為：
Ca2＋＋CO32－===CaCO3↓，Mg2＋＋CO32－===MgCO3↓。
1.根據離子反應發生的條件，舉例說明哪些常見離子在溶液中不能大量共存
2.舉例說明哪些常見物質可以通過離子反應制備。
3.列舉離子反應在生產、生活中的應用實例。
離子反應的應用
1.物質檢驗與含量測定
2.物質制備與純化
3.生活中常見的離子反應
離子檢驗
離子濃度測定
沉淀法
酸堿中和滴定法
氧化還原反應滴定法
氯堿工業
粗鹽提純
污水處理
胃酸與胃舒平
硬水的形成
硬水的軟化
課堂小結

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