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(共13張PPT)
選 擇 性 必 修 一
學(xué)
化
J
S
第一單元 弱電解質(zhì)的電離平衡
1 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
你能解釋下列事實(shí)嗎？
1. 潮濕的手觸摸正在工作的電器，可能會(huì)發(fā)生觸電事故。
2. 電解水制備氫氣、氧氣時(shí)，需要向水中加入一定量的氫氧化鈉溶液或硫酸溶液。
溫故知新
我們已經(jīng)知道，化合物可分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)。電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，例如酸、堿、鹽等；非電解質(zhì)在上述條件下不能產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，例如苯、乙醇、葡萄糖等。電解質(zhì)溶于水后可以電離出自由移動(dòng)的離子，所以它們的水溶液能夠?qū)щ姟Ｄ敲矗煌碾娊赓|(zhì)在水溶液中的電離程度是否有差異呢？
1. 鹽酸和醋酸是兩種常見(jiàn)的酸。根據(jù)你的經(jīng)驗(yàn)，它們?cè)谒芤褐械碾婋x程度有無(wú)差異？請(qǐng)說(shuō)出理由，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證你的猜想。
實(shí)驗(yàn)探究
2. 按照如下方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
（1）分別測(cè)量物質(zhì)的量濃度均為1 mol·L－1的鹽酸和醋酸溶液的pH。
（2）如圖3-1所示，在兩只錐形瓶中分別加入等體積、物質(zhì)的量濃度均為1 mol·L－1的鹽酸和醋酸溶液，在兩只氣球中分別加入經(jīng)砂紙打磨過(guò)的大小相同的足量鎂條，將氣球套在錐形瓶瓶口，再將氣球中的鎂條送入錐形瓶中，觀察、比較氣球鼓起的快慢等現(xiàn)象，填寫(xiě)表3-1。
金屬與酸溶液反應(yīng)生成鹽和氫氣，其本質(zhì)是金屬與酸電離出的氫離子發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)速率主要取決于溶液中的氫離子濃度。等體積、等濃度的鹽酸和醋酸溶液相比，前者的pH更小；它們分別與金屬鎂反應(yīng)，前者的反應(yīng)速率明顯更大。這說(shuō)明，當(dāng)兩種酸的濃度相同時(shí)，鹽酸電離出的氫離子濃度大于醋酸電離出的氫離子濃度，即鹽酸的電離程度大于醋酸。
實(shí)驗(yàn)表明，氯化氫溶于水后，完全電離成氫離子和氯離子；醋酸溶于水后，僅有極少量電離成氫離子和醋酸根離子，大部分仍然以醋酸分子的形式存在。例如，當(dāng)溫度為25 °C時(shí)，在1 mol·L－1醋酸溶液中，醋酸電離出的氫離子的濃度大約僅為0.004 mol·L－1。
根據(jù)你的經(jīng)驗(yàn)，相同濃度的氫氧化鈉溶液和氨水中，氫氧化鈉和一水合氨的電離程度有無(wú)差異？請(qǐng)?zhí)岢瞿愕募僭O(shè)，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以證明，完成表3-2。
實(shí)驗(yàn)探究
研究發(fā)現(xiàn)，硫酸、氫氧化鈉、氯化鈉等電解質(zhì)在水溶液中能夠完全電離，而醋酸、一水合氨等電解質(zhì)在水溶液中僅能部分電離。在水溶液中能夠完全電離的電解質(zhì)稱(chēng)為強(qiáng)電解質(zhì)，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和絕大多數(shù)鹽屬于強(qiáng)電解質(zhì)；在水溶液中僅能部分電離的電解質(zhì)稱(chēng)為弱電解質(zhì)，弱酸、弱堿屬于弱電解質(zhì)。
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