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(共18張PPT)
選 擇 性 必 修 一
學
化
J
S
第三單元 化學平衡的移動
1 濃度變化對化學平衡的影響
已知黃色的鉻酸根離子（CrO42－ ）和橙色的重鉻酸根離子（Cr2O72－）在溶液中存在如下平衡：
基礎實驗
探究濃度對化學平衡移動的影響
進行以下實驗，記錄實驗結果，并分析改變反應物的濃度對平衡移動的影響。
【實驗1】向試管中加入4 mL 0.1 mol·L－1 K2 CrO4溶液，再滴加數滴1 mol·L－1 HNO3溶液，觀察溶液顏色的變化。
【實驗2】將上述溶液分成兩份，向其中一份中滴加1 mol·L－1 NaOH溶液，觀察溶液顏色的變化，并和另一份溶液作對比。
大量實驗表明，在其他條件不變的情況下，增大反應物的濃度或減小生成物的濃度，平衡向正反應方向移動；減小反應物的濃度或增大生成物的濃度，平衡向逆反應方向移動。
工業上往往根據上述原理，通過適當增加相對廉價的反應物或及時分離出生成物的方法提高產量、降低成本。例如，在硫酸工業中常通入過量的空氣使二氧化硫充分氧化，以得到更多的三氧化硫。
對于下列可逆反應：
將某一時刻各物質的物質的量濃度代入以下表達式，計算出一個結果：
我們把這個數值稱為濃度商。濃度商Qc與平衡常數K的表達式在形式上相同，但含義不同。計算平衡常數K必須代入各物質在平衡狀態時的物質的量濃度，計算濃度商Qc只需代入各物質在某一時刻（可以不處于平衡狀態）的物質的量濃度。
判斷一定溫度下、任意狀態時化學反應的方向，可通過比較濃度商與平衡常數的相對大小獲得如下結論：
若Qc < K，反應向正反應方向移動；
若Qc ＝K，體系處于平衡狀態；
若Qc > K，反應向逆反應方向移動。
【例3】一定溫度下，在體積固定的密閉容器中發生如下反應：H2 (g)＋I2 (g) 2HI(g)。達到平衡時，H2 (g)、I2 (g)的物質的量濃度均為0.010 0 mol·L－1，HI(g)的物質的量濃度為0.060 0 mol·L－1。現分別對平衡混合物進行下列操作，計算操作后反應的濃度商，并判斷平衡移動的方向。
方法導引
（1）保持其他條件不變，向容器中通入H2 (g)，使其濃度達到0.020 0 mol·L－1；
（2）保持其他條件不變，向容器中通入HI(g)，使其濃度達到0.080 0 mol·L－1；
（3）保持其他條件不變，向容器中通入Ar(g)，使其濃度為0.010 0 mol·L－1。
解：依據題意可知，該溫度下反應的平衡常數為
答：（1）通入H2(g)后，反應的濃度商為18，平衡向正反應方向移動；（2）通入HI(g)后，反應的濃度商為64，平衡向逆反應方向移動；（3）通入Ar(g)后，反應的濃度商為36，平衡不移動。
用濃度商預測化學平衡移動的方向，必須知道某溫度下該反應的化學平衡常數K，并以此為標準，與同溫度下、同一化學反應的濃度商Qc進行比較，由兩者的相對大小即可判斷化學平衡移動的方向。
已知800 °C時，化學反應CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)達到平衡，K=1。試推斷在下列情況下該平衡移動的方向，填寫表2-11。
學以致用
N2(g)＋3H2(g) 2 NH3(g) △H＝－92.4kJ·mol－1
已知N2與H2反應合成NH3是一個可逆反應，其熱化學方程式為：
討論這些措施是否可行。
課堂訓練
1．向反應器中注入過量N2。
2．采用適當的催化劑。
3．在高壓下進行反應。
4．在較高溫度下進行反應。
5.不斷將氨液化，并移去液氨。
看
觀
謝
謝

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