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選 擇 性 必 修 一
學
化
J
S
第一單元 弱電解質的電離平衡
3 水的電離平衡
水是生活中最常見也是最為重要的化合物。水是優良的溶劑，能溶解很多化合物。在水分子的作用下，自然界里存在的許多物質被溶解了，也就有了不同水質的水。其中有些物質在水中分散后能與其他物質接觸發生化學反應，生成新的物質。不知你是否想過，作為溶劑的水，自身又有什么特征呢？
溫故知新
實驗表明，水是一種極弱的電解質。水分子之間相互作用，按圖3-8的方式發生電離：
水的電離方程式可簡寫為：
水的電離平衡常數可表示為：
在一定溫度下，純水和稀溶液中c(H2O)可視為一定值，因此有：
Kw稱為水的離子積常數，簡稱水的離子積。實驗測得，在25 °C時，Kw為1.0×10－14。水的離子積不僅適用于純水，也適用于稀的電解質水溶液。
已知在25 °C時，水的離子積常數Kw＝1.0×10－14；在50 °C時，Kw＝5.5×10－14；在75 °C時，Kw＝2.0×10－13；而在100 °C時 ， Kw ＝5 . 6 × 1 0 － 1 3 。 常溫下，水電離過程的焓變 H＝57 kJ·mol－1，且近似認為該焓變不隨溫度發生變化。請你與同學討論，不同溫度下Kw值出現差異的原因。
交流討論
我們知道，H＋ 和 OH－ 之間發生中和反應，伴隨著放熱。由此可知，水的電離過程是吸熱的。根據化學平衡移動原理，升高溫度會促使水的電離平衡向電離的方向移動，水的離子積常數也隨之增大。
進一步研究表明，弱電解質的電離是一個吸熱過程，因此，升高溫度會促使電離平衡向電離的方向移動，電離平衡常數也隨之增大。
已知在25 °C時，Kw＝1.0×10－14；100 °C時，Kw＝5.6×10－13。
若在100 °C時某溶液的c(H＋)＝1.0×10－7 mol·L－1，則該溶液呈酸性、中性還是堿性？請說明判斷的依據。
學以致用
B
課堂訓練
C
D
A
水的電離是吸熱過程，溫度低時，電離程度小，c（H＋）、c（OH－）小
C
看
觀
謝
謝

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