資源簡介

(共15張PPT)
選 擇 性 必 修 一
學
化
J
S
第三單元 鹽類的水解
2 影響鹽類水解的因素
我們已經知道，化學平衡會受到濃度、溫度等因素的影響。鹽類的水解也是一種水溶液中的化學平衡，那么這些因素會怎樣影響鹽類的水解平衡呢？
已知HClO、CH3COOH、HNO2都是弱酸，25 °C時它們的電離平衡常數依次為2.95×10－8、1.8×10－5、5.6×10－4。試推測0.1 mol·L－1 NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液pH的大小順序。用pH計測量上述溶液的pH，將測定的結果與你的推測相比較，并對實驗結果進行解釋。
實驗探究
在鹽類水解的過程中，若生成的弱電解質越難電離，則生成弱電解質的傾向越大，鹽水解的程度就越大，溶液中c(H＋)和c(OH－)的差別越大。也就是說，鹽自身的組成和性質對其在水溶液中的水解平衡有著本質影響。
強堿弱酸鹽MA的水解過程可理解為：
批判性思維
1. 請寫出水解反應A－＋H2O HA＋OH－的平衡常數（Kh）的表達式。
2. 若常溫下弱酸HA的電離平衡常數為Ka，水的離子積常數為Kw，請分析Kh與Ka和Kw間的關系。
3. 根據2的結論，你是否能發(fā)現鹽的水解程度與鹽的相對應的弱酸或弱堿的強弱之間的關系？把你的想法與同學進行交流。
除了鹽的組成外，溫度、鹽溶液的濃度和溶液的酸堿性等因素對鹽類的水解平衡也存在著一定的影響。
1. 從Fe(NO3)3的組成上看，Fe(NO3)3在溶液中是否容易發(fā)生水解？水解的產物是什么？Fe(NO3)3溶液的酸堿性如何？請簡要分析并寫出Fe(NO3)3水解的化學方程式和離子方程式。
觀察思考
2. 觀察下列實驗，將實驗現象、實驗結論以及對實驗結果的解釋記錄到表3-13中。
【實驗1】在小燒杯中加入20 mL 0.1 mol·L－1 Fe(NO3)3溶液，用pH計測量該溶液的pH。
【實驗2】在另一只小燒杯中加入5 mL 0.1 mol·L－1 Fe(NO3)3溶液，加水稀釋到50 mL，請預測稀釋后溶液的pH。用pH計測量稀釋后溶液的pH，將所得數據與你的預測進行比較。
【實驗3】在A、B、C三支試管中各加入相同體積0.1 mol·L－1
Fe(NO3)3溶液。將A試管在酒精燈火焰上加熱到溶液沸騰，向B試管中加入3滴6 mol·L－1 HNO3溶液。觀察A、B試管中溶液的顏色，并與C試管進行比較。
實驗表明，鹽溶液的濃度越小，水解的程度越大；水解反應是中和反應的逆過程，是吸熱反應，升高溫度能夠促進鹽類的水解；溶液的酸堿性對鹽類水解的影響與鹽的類型有關，酸性溶液能抑制強酸弱堿鹽的水解，堿性溶液能抑制強堿弱酸鹽的水解。
在科學研究和生產、生活中，人們常常根據需要促進或抑制鹽的水解。例如，在實驗室配制氯化鐵溶液時，先將氯化鐵溶于鹽酸，再加水稀釋，增加溶液中氫離子的濃度以抑制鐵離子的水解；制備氫氧化鐵膠體時，向沸水中滴加氯化鐵溶液，持續(xù)加熱保持沸騰以促進鐵離子的水解。又如，人們常將純堿溶于熱水中清洗油污，通過升高溫度促進純堿水解以增強溶液的堿性，增強去污效果。
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