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(共17張PPT)
選 擇 性 必 修 一
學(xué)
化
J
S
第三單元 鹽類的水解
1 鹽類水解的原理
從組成看，Na2CO3、NaHCO3都是鹽，為什么其水溶液均顯堿性？為什么銨鹽（如NH4Cl等）用作化肥時不能與堿性物質(zhì)混合使用？
溫故知新
我們已經(jīng)知道，酸的水溶液顯酸性，堿的水溶液顯堿性。那么，有的鹽溶液為什么也有一定的酸堿性呢？
1. 根據(jù)形成該鹽的酸和堿的強弱，將表3-11中的鹽按強酸強堿鹽、強酸弱堿鹽、強堿弱酸鹽分類填空。
2. 請選擇合適的實驗方法測定下列溶液的酸堿性，并將結(jié)果記錄在表3-11中。
實驗探究
3. 根據(jù)上述實驗事實，請歸納鹽的類型與鹽溶液酸堿性之間的關(guān)系，并試著從電離平衡的角度加以解釋。
實驗表明，并非所有鹽的溶液都顯中性。一般來說，強酸強堿鹽（如NaCl、KNO3等）的溶液顯中性，強酸弱堿鹽［如NH4Cl、AlCl3、Fe2(SO4)3等］的溶液顯酸性，強堿弱酸鹽（如Na2SO3、K2CO3、CH3COONa等）的溶液顯堿性。
從微觀上看，溶液的酸堿性取決于溶液中哪些微粒濃度的變化？為什么不同類型的鹽溶于水后，溶液的酸堿性會有差異？
批判性思維
弱酸或弱堿形成的鹽溶于水后，弱酸的酸根陰離子或弱堿的金屬陽離子（或銨根離子）會與水電離出的H＋ 或OH－ 結(jié)合生成弱電解質(zhì)，導(dǎo)致溶液中c(H＋)和c(OH－)的相對大小發(fā)生改變，使溶液呈現(xiàn)酸性或堿性。
氯化鈉溶于水后電離出的Na＋ 和Cl－ 都不能與水電離出的H＋ 或OH－ 結(jié)合，溶液中c(H＋)＝c(OH－)，溶液保持中性。因此，強酸強堿鹽溶于水后，溶液顯中性。
氯化銨溶于水后電離出NH4＋和Cl－，NH4＋與水電離出的OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)NH3·H2O，導(dǎo)致溶液中c(H＋)＞c(OH－)，溶液變?yōu)樗嵝浴Ｒ虼耍瑥娝崛鯄A鹽溶于水后，溶液顯酸性。
醋酸鈉溶于水后電離出Na＋和CH3COO－ ，CH3COO－與水電離出的H＋結(jié)合生成弱電解質(zhì)CH3COOH，導(dǎo)致溶液中c(H＋)＜c(OH－)，溶液變?yōu)閴A性。因此，強堿弱酸鹽溶于水后，溶液顯堿性。
由此可見，鹽溶于水后電離出的陽離子或陰離子結(jié)合水電離出的OH－ 或H＋ 生成弱電解質(zhì)，促使水的電離平衡向著水電離的方向移動，最終使鹽溶液顯示酸性或堿性。像這樣，鹽在水溶液中電離出的離子與水電離出的H＋ 或OH－ 結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，稱為鹽類的水解。
由于鹽類的水解過程是一個可逆過程，因此在書寫水解反應(yīng)的化學(xué)方程式時，應(yīng)用“ ”代替“ ”。例如，醋酸鈉的水解反應(yīng)可用如下化學(xué)方程式表示：
或用如下離子方程式表示：
多元弱酸的酸根水解是分步進(jìn)行的。例如，碳酸鈉的水解反應(yīng)分兩步進(jìn)行，各步反應(yīng)的離子方程式可表示為：
其中，第一步水解的程度要遠(yuǎn)大于第二步水解的程度。
1. 推測NH4NO3溶液和NaClO溶液的酸堿性，說出你的理由，并寫出上述鹽發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。
2. 實驗測得常溫下NaHCO3溶液的pH＞7，請從電離和水解兩方面分析NaHCO3溶液顯堿性的原因。
學(xué)以致用
通過分析鹽類水解的過程可以發(fā)現(xiàn)，鹽類的水解平衡可用如下表達(dá)式表示：
鹽類的水解反應(yīng)可以看成酸堿中和反應(yīng)的逆過程。我們可以根據(jù)生成鹽的酸和堿的相對強弱，來判斷鹽溶液的酸堿性。
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