資源簡(jiǎn)介

(共25張PPT)
第一節(jié) 硫及其化合物
第2課時(shí)：二氧化硫
第五章
新人教版 化學(xué) 必修二
葡萄酒中的二氧化硫什么作用？
物理性質(zhì)
無(wú)色、有刺激性氣味的有毒氣體
密度比空氣大
易溶于水（1:40）
熔沸點(diǎn)低，易液化
湯加火山噴發(fā)釋放二氧化硫40萬(wàn)噸
實(shí)驗(yàn)5-1
實(shí)驗(yàn)5-1
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
把充滿(mǎn)SO2、塞有橡膠塞的試管倒立在水中，在水面下打開(kāi)橡膠塞，觀(guān)察試管內(nèi)液面的變化
待液面高度不再明顯變化時(shí)，在水下用橡膠塞塞緊試管口，取出試管，用pH試紙測(cè)定試管中溶液的酸堿度
pH試紙變
紅（pH<7）
試管內(nèi)液面上升
SO2溶于水時(shí)，部分與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，
SO2易溶于水
( SO2 + H2O H2SO3）
其水溶液呈酸性
化學(xué)性質(zhì)
(1)與H2O反應(yīng)
SO2 + H2O = H2SO3
H2SO3 = SO2 + H2O
正反應(yīng)
逆反應(yīng)
SO2 + H2O
H2SO3
酸性氧化物的通性
化學(xué)性質(zhì)
可逆反應(yīng)
正反應(yīng):向生成物方向進(jìn)行的反應(yīng)
逆反應(yīng):向反應(yīng)物方向進(jìn)行的反應(yīng)
可逆反應(yīng):在同一條件下,既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行,
同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。
不是。氫氣與氧氣反應(yīng)可以生成水的條件是燃燒,與電解水的條件不同,故不是可逆反應(yīng)。
氫氣與氧氣反應(yīng)可以生成水,電解水可以得到氫氣與氧氣,該反應(yīng)是可逆反應(yīng)嗎？
化學(xué)性質(zhì)
（2）與堿反應(yīng)
SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O
SO2+Ca(OH)2 = CaSO3↓+H2O
CaSO3+SO2+H2O = Ca(HSO3)2
酸性氧化物的通性
（1）與H2O反應(yīng)
化學(xué)性質(zhì)
微點(diǎn)撥
實(shí)驗(yàn)室制取SO2，可選擇用堿液吸收尾氣，防止空氣污染。
使澄清石灰水先變渾濁后變澄清的氣體除二氧化碳外，
還可能是二氧化硫
怎樣除去CO2中的SO2
SO2 + NaHCO3 = NaHSO3 +CO2
用飽和的NaHCO3溶液除去CO2中的SO2.
化學(xué)性質(zhì)
（3）與堿性氧化物反應(yīng)
SO2+Na2O=Na2SO3 （亞硫酸鈉）
SO2 +CaO==CaSO3 （亞硫酸鈣）
酸性氧化物的通性
（2）與堿反應(yīng)
（1）與H2O反應(yīng)
化學(xué)性質(zhì)
S
0
S
-2
S
+4
S
+6
根據(jù)SO2中S的化合價(jià)，推斷它具有怎樣的性質(zhì)？
SO2既有氧化性，又有還原性。
化學(xué)性質(zhì)
SO2+I2+2H2O = H2SO4+2HI
SO2+Cl2+2H2O = H2SO4+2HCl
SO2+Br2+2H2O = H2SO4+2HBr
SO3+H2O=H2SO4
2SO2 + O2 2SO3
催化劑
△
還原性
5SO2+2MnO4- +2H2O=
5SO42-+2Mn2+ +4H+
化學(xué)性質(zhì)
（弱氧化性）
SO2 + 2H2S = 3S↓+ 2H2O
氧化性
化學(xué)性質(zhì)
實(shí)驗(yàn)5-2
化學(xué)性質(zhì)
實(shí)驗(yàn)5-2
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
用試管取2mL SO2的水溶液，向其中滴入1~2滴品紅溶液，振蕩，觀(guān)察溶液的顏色變化
加熱試管，注意通風(fēng)，再觀(guān)察溶液的變化
SO2與品紅結(jié)合生成的無(wú)色物質(zhì)不穩(wěn)定，受熱易分解而使溶液恢復(fù)原來(lái)的顏色
溶液褪色
SO2或亞硫酸溶液能使
品紅褪色
溶液恢復(fù)原來(lái)的顏色
化學(xué)性質(zhì)
SO2能與某些有色物質(zhì)結(jié)合成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)而具有漂白性---暫時(shí)性.
選擇性：不能使紫色石蕊試液褪色
經(jīng)SO2漂白的物質(zhì)長(zhǎng)時(shí)間光照或受熱后，會(huì)恢復(fù)原來(lái)的顏色，
因此，其漂白作用不持久。
漂白性
(石蕊變紅)
化學(xué)性質(zhì)
氯 水 二 氧 化 硫
原 理
實(shí) 質(zhì)
效 果
范 圍
氯水和二氧化硫漂白性的比較
氯水中HClO將有色物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì)
氧化還原反應(yīng)
永久性
可漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能使紫色石蕊試液先變紅后褪色
SO2溶于水與有色物質(zhì)直接結(jié)合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)
非氧化還原反應(yīng)
暫時(shí)性
漂白某些有色物質(zhì)，不能使紫色石蕊試液褪色
(石蕊變紅)
微點(diǎn)撥
化學(xué)性質(zhì)
常見(jiàn)漂白劑及漂白原理
微點(diǎn)撥
漂白類(lèi)型 漂白原理 特點(diǎn) 舉例
吸附型
(物理變化）
氧化型
(化學(xué)變化）
結(jié)合型
(化學(xué)變化）
具有較大的比表面積，可以吸附有色物質(zhì)而使之失去原有的顏色
利用物質(zhì)的氧化性氧化有色物質(zhì)而使之失去原有的顏色
與有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)
不可逆，褪色后
顏色（永久）
可逆，在一定條
件下又能恢復(fù)原
來(lái)的顏色（暫時(shí)）
部分吸附劑可重
復(fù)使用
HClO、O3
Na2O2、H2O2
Ca(ClO)2等
SO2
活性炭
化學(xué)性質(zhì)
微提醒
具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)不一定都具有漂白性（或能作漂白劑）
如酸性KMnO4溶液、濃硫酸、稀硝酸等
漂白是使有機(jī)色素褪色，無(wú)機(jī)物褪色不能稱(chēng)為漂白
如SO2與酸性KMnO4溶液反應(yīng)而使溶液變成無(wú)色就不能稱(chēng)為漂白
某些漂白劑可用于消毒，消毒的原理是利用其強(qiáng)氧化性
如新制氯水、漂白粉、H2O2等
但消毒劑不一定具有強(qiáng)氧化性，如酒精等。
用途
工業(yè)上可以漂白白紙漿、毛、絲、 草編制品等
殺滅霉菌和細(xì)菌，還是一種食品添加劑
如葡萄酒中添加適量SO2可以起到殺菌、抗氧化的作用。
1.食品添加劑是指為改善食品的色、香、味，以及對(duì)食品進(jìn)行防腐和加工而加入食品中的化學(xué)合成或天然物質(zhì)。下列關(guān)于SO2的說(shuō)法正確的是（ ）
A．SO2具有還原性，不能用濃硫酸干燥
B．SO2是一種無(wú)色無(wú)味的有毒氣體
C．SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了它的漂白性
D．SO2具有還原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化變質(zhì)
D
1．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)SO2的制備和性質(zhì)進(jìn)行探究，下列說(shuō)法正確的是
A．實(shí)驗(yàn)室中可用裝置a制備SO2
B．裝置b可用于檢驗(yàn)SO2的漂白性
C．裝置c可用于收集SO2，此時(shí)應(yīng)從f口進(jìn)氣
D．裝置d可用于吸收SO2，其中倒置的漏斗可以防倒吸
D
4．二氧化硫是一種在空間地理、環(huán)境科學(xué)等領(lǐng)域受到廣泛研究的氣體。某研究小組設(shè)計(jì)了一套制備及檢驗(yàn)SO2部分性質(zhì)的裝置，如圖所示。下列分析不正確的是
A．裝置甲中發(fā)生的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)
B．裝置乙中的溶液變紅色
C．裝置丙發(fā)生的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1
D．裝置丁用于吸收剩余的SO2
C
SO2
物理性質(zhì)
化學(xué)性質(zhì)
用途
無(wú)色有刺激性氣味的有毒氣體、1:40溶于水
酸性氧化物通性
H2O
Na2O
NaOH
既有氧化性又有還原性
Cl2
H2S
漂白性
漂白、殺菌
O2
KMnO4
第2課 二氧化硫
新人教版 化學(xué) 必修二

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