資源簡介

(共28張PPT)
第一節 硫及其化合物
第4課時：硫酸根的檢驗
第五章
新人教版 化學 必修二
硫酸鹽
01
硫酸根的檢驗
02
不同價態含硫物質的轉化
03
你知道什么是鋇餐嗎？
硫酸鹽
硫酸鈣
自然界中的硫酸鈣常以石膏（CaSO4·2H2O）的形式存在。石膏被加熱到150℃時，會失去所含大部分結晶水而變成熟石膏（2CaSO4·H2O）。熟石膏與水混合成糊狀物后會很快凝固，重新變成石膏。利用這種性質，石膏可被用來制作各種模型和醫療用的石膏繃帶。在工業上，石膏還被用來調節水泥的硬化速率。
硫酸鋇
自然界中的硫酸鋇以重晶石(BaSO4）的形式存在。重晶石是生產其他鋇鹽的原料。硫酸鋇不溶于水和酸，且不容易被X射線透過，因此在醫療上可被用作消化系統X射線檢查的內服藥劑，俗稱“鋇餐”
硫酸銅
硫酸銅（CuSO4）是白色的粉末，結合水后會變成藍色晶體，俗稱膽礬(CuSO4·5H2O)。硫酸銅的這一性質可以用來檢驗酒精中是否含少量水。膽礬可以和石灰乳混合制成一種常用的農藥——波爾多液。
硫酸根的檢驗
實驗5-4
實驗5-4
實驗 現象 先_________ _____,加入 鹽酸后_____ _______ 先________ _____,加入 鹽酸后___ _________ 先_________
_____,加入鹽
酸后_______
____________
_____
實驗 結論 與Ba2+反應生成不溶于 鹽酸的_________,離子方程 式: ___________________ 與Ba2+
反應生成白
色沉淀BaCO3,
可溶于鹽酸
生成白色
沉淀
沉淀
不溶解
生成白色
沉淀
沉
淀不溶解
生成白色
沉淀
沉淀溶
解,且有氣泡
產生
白色沉淀
+Ba2+===BaSO4↓
硫酸根的檢驗
原理
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
排除干擾
不能用稀硝酸酸化，因為硝酸具有強氧化性，
可將SO32-、HSO3-氧化為SO42- ，從而干擾檢驗結果。
（1）Ag+干擾：
(2）CO32-、SO32-、PO43-干擾：
用稀鹽酸酸化可排除Ag+干擾。
BaCO3、BaSO3、Ba3(PO4)2等白色沉淀可溶于強酸中，
因此檢驗SO42- 時，必須用稀鹽酸酸化
微提醒
硫酸根的檢驗
檢驗方法
待檢測溶液
無明顯現象
加入足量稀鹽酸
酸化
滴加BaCl2溶液
有白色沉淀生成
取待測液少許于試管中，加入足量稀鹽酸酸化，無明顯現象，滴加氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成證明待測液中含有SO42-，反之則無。
粗鹽提純
(2)加入你選擇的試劑除去雜質后，有沒有引入其他離子？用什么方法除去這些離子？
(1) 經溶解、過濾、蒸發操作得到的粗鹽中含有一些可溶性硫酸鹽及CaCl2、MgCl2等雜質。如果按照下表所示順序除去它們，應加入什么試劑？
(3)設計除去雜質的實驗方案時，除了要考慮所加試劑的種類，還要考慮哪些問題？
雜質 加入的試劑 離子方程式
硫酸鹽
CaCl2
MgCl2
BaCl2
NaOH
Mg2+＋2OH-===Mg(OH)2↓
Na2CO3
Ba2++SO42-=BaSO4↓
Ca2++CO32-=CaCO3↓
粗鹽提純
粗鹽提純
為使雜質離子完全除去，要加入過量的試劑。后續試劑要能夠將前面所加過量的試劑除去，由此可知碳酸鈉溶液要在氯化鋇溶液之后加入。
通常加入試劑的幾種順序：
①BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→鹽酸
②NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→鹽酸
③BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→鹽酸
再加入鹽酸前，一定要過濾，否者生成的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3又溶解在鹽酸中
不同價態含硫物質的轉化
自然界中硫的存在和轉化
石膏(CaSO4·2H2O)
黃鐵礦(FeS2)
H2S
SO2
SO3
H2SO3
H2SO4
S
芒硝(Na2SO4·10H2O)
黃銅礦(CuFeS2)
自然界中硫的存在和轉化
SO2
SO3
H2S
H2SO3
H2SO4
石膏(CaSO4·2H2O)
芒硝(Na2SO4·10H2O)
黃銅礦(CuFeS2)
黃鐵礦(FeS2)
S
實驗室不同價態含硫物質的轉化
實驗序號 價態變化 轉化前的物質 選擇試劑 轉化后的物質 預期現象
1 -2 → 0 H2S
2 0 → +4 S
3 +4 → +6 H2SO3
4 +6 → +4 H2SO4
5 +4 → 0 SO2
6 0 → -2 S
H2O2
S
生成淡黃色固體
空氣
SO2
硫燃燒，發出淡藍色火焰，產生有刺激氣味的氣體
H2O2
H2SO4
反應前后用pH試紙測pH，值變?。?br/>反應后滴入稀鹽酸，再滴入BaCl2，產生白色沉淀。
Cu
SO2
產生有刺激氣味的氣體，該氣體能使品紅褪色
H2S
S
生成淡黃色固體
Fe
FeS
生成黑色固體
實驗室不同價態含硫物質的轉化
單質
氫化物
氧化物
酸
鹽
物質的類別
-2
0
+4
+6
S
SO2
SO3
H2S
H2SO4
CaSO4
H2SO3
Na2SO3
化工工程師
化工工程師是解決人類在生產、生活等領域面臨的化工相關問題的專業技術人才，工作在石油煉制、化肥生產、醫藥開發和環境治理等了領域。主要工作是依據科學原理，統籌各方面的資源，設計化工生產的工藝流程，并監控生產過程，及時解決生產中遇到的技術問題。
化工工程師需要具有高度的社會責任感、團隊精神、全局觀念、風險管控意識和創新能力，并具備化學、化工、安全、經濟、環境等方面的專業知識。
化學與職業
C
1．下列有關硫酸鹽的說法中正確的是（ ）
A．硫酸鋇在醫學上用作鋇餐，Ba2+對人體無毒
B．明礬常用于凈水，含Al3+的鹽作為食品膨化劑時可以過量添加
C．Fe2+對人體有益，FeSO4可用于制補血劑
D．Cu2+有毒，CuSO4與生石灰可配成殺菌劑波爾多液
B
2．古詩詞、諺語等都是我國傳統文化的瑰寶。下列有關解讀錯誤的是（ ）
A．“煤餅燒蠣房成灰”中的“蠣房”主要成分為CaCO3
B．“九秋風露越窯開，奪得千峰翠色來”中的“翠色”來自氧化亞銅
C．“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”中“杓”的主要成分為Fe3O4
D．“至于礬現五色之形，硫為群石之將，皆變化于烈火”中“礬”是帶結晶水的硫酸鹽
C
3．根據所學化學知識，推測下列說法正確的是( )
A．一小塊鈉置于空氣中較長時間，最終會變成Na2O2
B．取少量待測液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀，則待測溶液中一定含有SO42-
C．將自來水注入魚缸以前需在陽光下曝曬一段時間，目的是使水中的HClO分解
D．能通過化合反應制得Fe(OH)3，但不能通過化合反應制得FeCl2
A
4.實驗室進行粗鹽提純需除去Mg2+、Ca2+和SO42-，操作時依次加入試劑的順序正確的是( )
A．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl
B．Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl
C．NaOH、Na2CO3、HCl、BaCl2
D．BaCl2、Na2CO3、HCl、NaOH
D
5．硫及其化合物的轉化具有重要應用。下列說法不正確的是（ ）
A．自然界中硫化物在地表附近受氧氣和水的長期作用會轉化為硫酸鹽
B．石膏(CaSO4 2H2O)被加熱到150℃時轉化為熟石膏(2CaSO4 H2O)
C．工業上以黃鐵礦為原料經煅燒、催化氧化、吸收等反應生成H2SO4
D．火山口附近的硫單質會被大氣中氧氣氧化為三氧化硫
01
02
03
硫酸鹽
硫酸根的檢驗
不同價態含硫物質的轉化
第4課時 硫酸根的檢驗
新人教版 化學 必修二

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