資源簡(jiǎn)介

(共28張PPT)
第一節(jié) 硫及其化合物
第3課時(shí)：硫酸
第五章
新人教版 化學(xué) 必修二
硫酸的工業(yè)制法
01
硫酸的性質(zhì)
02
硫酸的工業(yè)制法
設(shè)備
（1）制備SO2：_______________________________
或________________________________;
原理
（2）制備SO3:___________________________;
SO3+H2O===H2SO4
4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2
高溫
===
2SO2+O2 2SO3
△
催化劑
點(diǎn)燃
S+O2===SO2
（3）吸收SO3:___________________________。
發(fā)煙硫酸
不用水吸收SO3的原因：
反應(yīng)劇烈放熱，
形成酸霧，
吸收效果差。
為什么不用水吸收？
硫酸的性質(zhì)
物理性質(zhì)
密度比水大
與水任意比例互溶，溶于水發(fā)出大量的熱
純凈的硫酸是無(wú)色、粘稠、難揮發(fā)的油狀液體
可用于制備易揮發(fā)性酸（HCl等）
2NaCl+H2SO4(濃)===Na2SO4+2HCl↑
△
與水等質(zhì)量混合，濃度小于一半
與水等體積混合，質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于一半
濃硫酸怎樣稀釋?zhuān)?br/>物理性質(zhì)
將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。
微點(diǎn)撥
濃硫酸的稀釋方法
稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)
硫酸是二元強(qiáng)酸，具有酸的通性。
(2) 酸的通性
與指示劑顯色
如石蕊變紅
與活潑金屬反應(yīng)
如Zn、Fe
與堿反應(yīng)
如NaOH
與堿性氧化物反應(yīng)
如CuO
與弱酸鹽反應(yīng)
如Na2CO3
(1) 電離方程式
稀硫酸
H2SO4===2H++SO42-
1. 寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式:
(1)稀硫酸與活潑金屬反應(yīng),如Zn:______________________。
(2)稀硫酸與金屬氧化物反應(yīng),如CuO:______________________。
(3)稀硫酸與堿反應(yīng),如NaOH: ____________________________。
(4)稀硫酸與部分鹽反應(yīng),如Na2CO3: _______________________。
Zn+2H+===Zn2++H2↑
CuO+2H+===Cu2++H2O
OH-+H+===H2O
+2H+===CO2↑+H2O
課堂檢測(cè)
濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)
(1)濃硫酸能吸收存在于周?chē)h(huán)境中的水分
常用做干燥劑
吸水性
可用來(lái)干燥與它不起反應(yīng)的氣體，
如 H2、O2、Cl2、CO2、CO、CH4、
SO2、N2、NO2、NO、HCl。
不能干燥NH3、H2S、HBr、HI
(2)濃硫酸能吸收結(jié)晶水合物的水
CuSO4·5H2O====CuSO4 + 5H2O
濃硫酸
濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)
將蔗糖、紙張、棉布和木材等有機(jī)物中的氫、氧元素按水的組成比脫去
脫水性
濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)
脫水性
現(xiàn)象:
蔗糖變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀的炭，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。
C12H22O11
濃硫酸
12C + 11H2O
(蔗糖)
濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)
強(qiáng)氧化性
C＋2H2SO4(濃) === CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

(1)與 非金屬單質(zhì)反應(yīng)
S + 2H2SO4(濃) ===
3SO2↑+ 2H2O

①濃硫酸只體現(xiàn)氧化性
微提醒
②反應(yīng)條件為加熱
課堂檢測(cè)
如何用實(shí)驗(yàn)方法證明木炭與濃硫酸 反應(yīng)的產(chǎn)物？
提供以下試劑與裝置(裝置可多次使用)：
KMnO4溶液
飽和NaHCO3
品紅
澄清石灰水
無(wú)水硫酸銅
品紅
澄清石灰水
課堂檢測(cè)
證明含H2O
證明含SO2
除去SO2
證明無(wú)SO2
證明含CO2
濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)
強(qiáng)氧化性
(2)與 金屬單質(zhì)反應(yīng)
大多數(shù)金屬（Au、Pt除外）可被濃硫酸氧化
①常溫下
與Fe、Al接觸時(shí)，會(huì)使金屬表面生成一層致密的氧化膜而鈍化，阻止內(nèi)部的金屬繼續(xù)與濃硫酸反應(yīng)。
因此，冷的濃硫酸可以用鐵制或鋁制容器儲(chǔ)存
化學(xué)變化
②加熱下
實(shí)驗(yàn)5-2
實(shí)驗(yàn)5-2
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
將a試管里的溶液慢慢倒入水中，溶液變?yōu)開(kāi)____
a試管中銅絲表面_______________________
b試管中的品紅溶液逐漸變?yōu)開(kāi)_______
c試管中的紫色石蕊溶液逐漸變?yōu)開(kāi)_______
逐漸變黑色，有氣泡產(chǎn)生
無(wú)色
紅色
藍(lán)色
Cu＋2H2SO4(濃) === CuSO4＋SO2↑＋2H2O

濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)
強(qiáng)氧化性
(2)與 金屬單質(zhì)反應(yīng)
Cu＋2H2SO4(濃) === CuSO4＋SO2↑＋2H2O

①濃硫酸體現(xiàn)氧化性和酸性
微提醒
②反應(yīng)條件為加熱
③濃硫酸與金屬反應(yīng)不生成氫氣
濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)
如H2S、HI、HBr、FeCl2等
強(qiáng)氧化性
(1)與 非金屬單質(zhì)反應(yīng)
(2)與 金屬單質(zhì)反應(yīng)
(3)與具有還原性的化合物反應(yīng)
H2S＋H2SO4(濃) === S↓＋SO2↑＋2H2O
用途
高沸點(diǎn)——制取揮發(fā)性酸
吸水性——做干燥劑
脫水性——做催化劑
強(qiáng)氧化性——制炸藥
酸性——去金屬表面的氧化物、
制取硫酸鹽、制造化肥
D
1.下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．濃硫酸能使藍(lán)礬(CuSO4·5H2O)變成白色粉末，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性
B．蔗糖和濃硫酸的“黑面包”實(shí)驗(yàn)中，主要體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性和吸水性
C．濃硫酸有強(qiáng)烈的吸水性，因此可以干燥SO2、H2S、HI、NH3等氣體
D．100 mL 18.0 mol·L-1的濃硫酸和足量銅反應(yīng)生成SO2的物質(zhì)的量小于0.9 mol
C
2.下列各組氣體在通常情況下既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥的是(　　)
A．SO2、O2、N2
B．HCl、Cl2、CO2
C．CH4、H2、CO
D．SO2、O2、Cl2
3.下面是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說(shuō)法中正確的是(　　)
硫酸　化學(xué)純(CP)(500 mL)
品名：硫酸
化學(xué)式：H2SO4
相對(duì)分子質(zhì)量：98
密度：1.84 g·cm－3
質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%
A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度18.0 mol·L－1
B．1molZn與足量的該硫酸反應(yīng)能產(chǎn)生22.4L H2
C．配制230mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取該硫酸62.5mL
D．若不小心將該硫酸濺到皮膚上，應(yīng)立即用NaOH溶液沖洗
C
硫酸
硫酸的制備
稀硫酸的性質(zhì)
硫酸的物理性質(zhì)
硫酸的用途
濃硫酸的性質(zhì)
（1）吸水性
（2）脫水性
（3) 強(qiáng)氧化性
第3課時(shí) 硫酸
新人教版 化學(xué) 必修二

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