資源簡介

(共35張PPT)
第五章
第二節 氮及其化合物
第二課時 氨氣與銨鹽
新人教版 化學 必修第二冊
01
02
03
目錄
銨鹽
氨氣的實驗室制法
氨氣
01
一、氨氣
內容內容內容
一、氨氣
1.物理性質
無色、有刺激性氣味的氣體
密度比空氣小
極易溶于水
1:700
易液化
可做制冷劑
氨很容易液化，液化時放熱。液氨汽化時要吸收大量的熱，使周圍溫度急劇降低。
內容內容內容
實驗5-6
內容內容內容
實驗5-6
1.氨形成噴泉的原因
氨氣極易溶于水。溶于水時，使燒瓶內壓強急劇減小，瓶內外形成較大的壓差；大氣壓將水壓入燒瓶。
2.形成噴泉的原理
3.噴泉實驗成功的關鍵
燒瓶內外形成較大壓強差
a.裝置的氣密性好；
b.氣體的純度高；
c.燒瓶必須干燥
內容內容內容
實驗5-6
4.可用于做噴泉實驗的氣體
氣體
吸收劑
水或鹽酸
水或NaOH溶液
濃NaOH溶液
水
NH3
HCl
SO2、CO2
NO2與O2
5.含水的膠頭滴管在實驗中作用
引發水上噴
6.滴有酚酞的溶液變為紅色的原因
氨氣溶于水，溶液顯堿性。
內容內容內容
一、氨氣
2.化學性質
氨氣與水反應
NH3+H2O
NH3·H2O
NH4++OH-
一水合氨，不可以寫成NH4OH
NH3·H2O===== NH3↑+ H2O
△
氨氣：高中階段唯一的一種堿性氣體
一、氨氣
①①
氨水：氨氣溶于水所得的溶液
離子： NH4+ OH- H+(極少量)
微提醒
①
含量最多
成分
分子 ：NH3·H2O NH3 H2O
易揮發，不穩定，易分解，保存：棕色試劑瓶、密封
求氨水的濃度時，視溶質為NH3
①
氨水密度小于1g/mL，且濃度越大，密度越小
氨水對許多金屬有腐蝕作用，不能用金屬容器盛放，一般裝在橡皮袋，陶瓷壇或內涂瀝青的鐵桶中。
與水等質量混合，濃度大于一半
與水等體積混合，質量分數小于一半
內容內容內容
一、氨氣
2.化學性質
與酸的反應
內容內容內容
一、氨氣
2.化學性質
與酸的反應
NH3＋HCl == NH4Cl
有大量白煙產生
濃硫酸沒有揮發性，濃硝酸有揮發性，揮發性酸（HCl、HNO3等）遇氨氣均有白煙生成；難揮發性酸H2SO4、H3PO4無此現象。
NH3＋CO2＋H2O === NH4HCO3
2NH3＋H2SO4 ===(NH4)2SO4
NH3＋HNO3 === NH4NO3
內容內容內容
一、氨氣
2.化學性質
氨氣的還原性
工業制硝酸的基礎
②與氯氣的反應
8NH3 + 3Cl2 === N2 + 6NH4Cl （氨氣過量）
2NH3 + 3Cl2 === N2 + 6HCl （氨氣少量）
此反應為濃氨水檢驗氯氣管道是否泄漏的原理。蘸有濃氨水的玻璃棒靠近氯氣管道，若有白煙生成，證明氯氣管道漏氣
4NH3+5O2=====4NO+6H2O
催化劑
氨的催化氧化
①
01
二、銨鹽
內容內容內容
二、銨鹽
1.物理性質
絕大多數銨鹽是白色 或無色晶體，都易溶于水
例如：(NH4)2SO4、NH4HCO3、NH4NO3、NH4Cl
農業上常用的化肥
內容內容內容
二、銨鹽
2.化學性質
不穩定性
---受熱易分解
NH4Cl === NH3↑+HCl ↑
NH4HCO3 === NH3 ↑ +CO2 ↑ +H2O
拓展
并不是所有的銨鹽都受熱分解生成NH3
2NH4NO3==========2N2↑＋O2↑＋4H2O
高溫或猛烈撞擊
NH4NO3 === N2O ↑ +2H2O
內容內容內容
實驗5-7
內容內容內容
二、銨鹽
2.化學性質
與堿反應
△
NH4NO3 +NaOH==NaNO3+NH3 ↑ +H2O
(NH4)2SO4+2NaOH == Na2SO4+2H2O+2NH3 ↑
△
NH4Cl+NaOH== NaCl+H2O+NH3↑
△
NH4++ OH－==NH3↑+H2O
△
反應實質：
在實驗室中，常利用銨鹽與強堿反應產生氨這一性質來檢驗銨根離子的存在和制取氨氣。
內容內容內容
二、銨鹽
3.氨根離子的檢驗
取少許樣品與堿混合于試管中共熱，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近管口，
若試紙變藍，則證明樣品中含有NH4+ 。
取少許樣品于試管中，放入堿后加熱，
用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，
若有白煙產生，則證明樣品中含有NH4+ 。
內容內容內容
二、銨鹽
為什么銨態氮肥不能與草木灰(含K2CO3) 混合施用？
草木灰中含有K2CO3， K2CO3溶液顯堿性。銨鹽能與堿性物質反應生成氨，如果與堿性物質混合施用，會造成肥效降低。
01
三、氨氣的實驗室制法
內容內容內容
三、氨氣的實驗室制法
內容內容內容
三、氨氣的實驗室制法
裝置
驗滿
試劑
原理
固+固→加熱型
向下排空氣法
或蘸濃鹽酸的玻璃棒靠近有白煙生成
(與氧氣的制取裝置相同)
氯化銨晶體、消石灰固體
2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3↑
收集
濕潤的紅色石蕊試紙變藍
內容內容內容
三、氨氣的實驗室制法
防倒吸
堿石灰、固體氧化鈣、固體氫氧化鈉
干燥
不能用無水CaCl2
會反應產生CaCl2 8NH3
濃硫酸、P2O5等酸性
干燥劑也不能干燥NH3
尾氣處理
酸溶液或水
內容內容內容
三、氨氣的實驗室制法
減少NH3與空氣的對流，
吸收多余的NH3，防止污染空氣
棉花作用
不能采用其他銨鹽與強堿反應制取氨氣
NH4NO3 受熱分解，會爆炸，不安全
(NH4)2SO4 與反應時生成塊狀CaSO4，不利于NH3逸出，且反應后試管難清洗
(NH4)2CO3/NH4HCO3 受熱分解產生CO2，使收集到的NH3不純
NaOH/KOH 易吸水結塊，且對玻璃腐蝕性較強
內容內容內容
三、氨氣的實驗室制法
加熱NH4Cl能制取NH3嗎？
NH4Cl分解產生的NH3和HCl遇冷會再次化合為NH4Cl，不能用于制取NH3
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三、氨氣的實驗室制法
氨氣的快速簡易制法
氨水具有不穩定性和揮發性，受熱易分解。
NH3·H2O ==== NH3↑ ＋ H2O
加熱濃氨水制氨氣
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三、氨氣的實驗室制法
氨氣的快速簡易制法
濃氨水滴入生石灰(或NaOH)中制氨氣
NaOH固體具有吸水性，溶于水放出大量的熱，促使氨水分解。
CaO與水反應，使溶劑(水)減少；反應放熱，促使氨水分解。
NH3·H2O＋CaO===NH3↑＋Ca(OH)2
內容內容內容
三、氨氣的實驗室制法
氨氣的工業制法
催化劑
高溫、高壓
N2 + 3H2 2NH3
課堂檢測
內容內容內容
9．我國科學家實現了用氮氣、二氧化碳和水在常溫下合成尿素。該方法屬于
A．人工固氮 B．自然固氮 C．大氣固氮 D．生物固氮
課堂檢測
B
1.下列關于液氨與氨水的說法不正確的是（ ）
A．液氨是純凈物，非電解質
B．氨水NH3 H2O溶液溶質為NH3
C．液氨具有堿性，不導電
D．氨水具有堿性，導電
內容內容內容
A．擠壓滴管并打開止水夾后，觀察到燒杯中的水倒吸，產生紅色“噴泉”
B．“噴泉”的產生能證明NH3與H2O發生了反應
C．若將NH3換成CO2，也能產生明顯的“噴泉”
D．實驗后，取出燒瓶中的溶液，測得其pH>7，原因是：
課堂檢測
D
2.常溫常壓下，1體積水能溶解約700體積NH3。用下圖所示裝置進行實驗，下列說法正確的是( )
A．擠壓滴管并打開止水夾后，觀察到燒杯中的水倒吸，產生紅色“噴泉”
B．“噴泉”的產生能證明NH3與H2O發生了反應
C．若將NH3換成CO2，也能產生明顯的“噴泉”
D．實驗后，取出燒瓶中的溶液，測得其pH>7，原因是：
內容內容內容
9．我國科學家實現了用氮氣、二氧化碳和水在常溫下合成尿素。該方法屬于
A．人工固氮 B．自然固氮 C．大氣固氮 D．生物固氮
課堂檢測
D
3.下列施用銨態氮肥的方法中，錯誤的是( )
A．在農作物的生長過程中使用化肥碳酸氫銨后要立即蓋上泥土
B．銨態氮肥不能與草木灰混合使用
C．銨態氮肥應貯藏在避光、干燥和陰涼處
D．為了讓氮肥迅速地被農作物吸收，宜在高溫天進行施肥
課堂總結
課堂總結
01
02
03
氨氣
銨鹽
氨氣的實驗室制法
THANKS
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