資源簡介

(共25張PPT)
第六章
第一節 化學反應與能量變化
第三課時 焓變
新人教版 化學 必修第二冊
01
目錄
反應熱及其測定
02
反應熱與焓變
01
一、反應熱的測定
內容內容內容
一、反應熱的測定
1.體系
我們將試管中的鹽酸、氫氧化鈉溶液及發生的反應等看作一個反應體系，簡稱體系（又稱系統）
與體系相互影響等其他部分，如盛溶液等試管和溶液之外等空氣等看作環境
2.環境
內容內容內容
一、反應熱的測定
3.熱量
指因為溫度不同而在體系與環境之間交換或傳遞等能量。
4.反應熱
在等溫條件下，化學反應體系向環境釋放或從環境吸收的熱量，稱為化學反應的熱效應，簡稱反應熱。
內容內容內容
一、反應熱的測定
5.反應熱的測定
許多反應熱通過量熱計直接測定
簡易量熱計示意圖
保溫杯式量熱計
現代量熱計
內容內容內容
探究實驗
中和反應反應熱的測定
實驗目的
測定強酸與強堿反應的反應熱，體驗化學反應的熱效應。
根據中和反應的反應熱的概念，通過簡單實驗測量一定量的強酸、強堿溶液在反應前后的溫度變化，計算反應放出的熱量，由此求得中和反應的反應熱。
實驗原理
實驗用品
簡易量熱計、量筒(50 mL)兩個、
0.50 mol/L鹽酸、0.55 mol/L NaOH溶液。
內容內容內容
②用一個量筒量取50 mL 0．50 mol/L鹽酸，打開杯蓋，倒入量熱計的內筒，蓋上杯蓋，并用溫度計測量鹽酸的溫度(t1)，記錄數據，然后把溫度計上的酸用水沖洗干凈。
③用另一個量筒量取50 mL 0．55 mol/L NaOH溶液，并用溫度計測量NaOH溶液的溫度(t2)，記錄數據。
實驗步驟
②③用另一個量筒量取50 mL 0．55 mol/L NaOH溶液，并用溫度計測量NaOH溶液的溫度(t2)，記錄數據。
用一個量筒量取50 mL 0．50 mol/L鹽酸，打開杯蓋，倒入量熱計的內筒，蓋上杯蓋，并用溫度計測量鹽酸的溫度(t1)，記錄數據，然后把溫度計上的酸用水沖洗干凈。
打開杯蓋，將量筒中的NaOH溶液迅速倒入量熱計的內筒，立即蓋上杯蓋，插入溫度計，用玻璃攪拌器勻速攪拌，并準確讀取混合溶液的最高溫度(t3)，記錄數據。
④⑤重復實驗步驟②～④兩次。
探究實驗
中和反應反應熱的測定
內容內容內容
探究實驗
中和反應反應熱的測定
內容內容內容
實驗次數 反應物的溫度/℃ 反應前體系的溫度 反應后體系的溫度 溫度差
鹽酸 NaOH溶液 t1/℃ t2/℃ （t2-t1）/℃
1
2
3
探究實驗
中和反應反應熱的測定
數據處理
記錄數據
內容內容內容
探究實驗
中和反應反應熱的測定
為了計算方便，可近似地認為實驗所用鹽酸、NaOH溶液的密度和比熱容與水的相同，并忽略實驗裝置的比熱容。
取三次測量所得數據的平均值作為計算依據。
根據溫度差和比熱容等計算反應熱
鹽酸的質量m1＝50 g
NaOH溶液的質量m2＝50 g
中和后生成的溶液的比熱容c＝4.18 J/(g·℃)
反應體系的溫度變化Δt＝t3－(t1＋t2)/2，
數據處理
內容內容內容
探究實驗
中和反應反應熱的測定
數據處理
鹽酸的質量m1＝50 g
NaOH溶液的質量m2＝50 g
反應后生成的溶液的比熱容c＝4.18 J/(g·℃)
則生成1 mol H2O時放出的熱量為：
實驗中反應放出的熱量為
Q=c·(m1＋m2)·（t2－t1)=
Q
n(H2O)
4.18×100×3.4= 1421J = 1.421kJ
Q：中和反應放出的熱量 m：反應混合液的質量
c：反應混合液的比熱容 Δt：反應前后溶液溫度的差值
Q = c m Δt
內容內容內容
一、反應熱的測定
6.中和熱
大量實驗測得，在25℃和101kPa下，強酸的稀溶液與
強堿的稀溶液發生中和反應生成1molH2O時，放出57.3kJ的熱量
在稀溶液中,酸跟堿發生中和反應生成1 mol水時的反應熱。
微點撥
①弱酸弱堿稀溶液，因為電離吸熱，
故生成1molH2O放熱 < 57.3 kJ
②強酸強堿濃溶液，因為稀釋放熱，
故生成1molH2O放熱 >57.3 kJ
01
二、反應熱與焓變
二、反應熱與焓變
化學反應為什么會產生反應熱？
內能發生了變化
二、反應熱與焓變
1.內能（U）
內能是體系內物質的各種能量的總和
受溫度、壓強和物質的聚集狀態等影響
化學反應前后體系內能會發生變化，是反應熱產生的根源
等壓條件下的反應熱
在科學研究和生產實踐中
一個與內能有關的物理量
科學上
引入
2.焓（H）
二、反應熱與焓變
2.焓（H）
二、反應熱與焓變
課堂檢測
內容內容內容
10．下列反應屬于放熱反應的是
A．煅燒石灰石制生石灰 B．煤的氣化制水煤氣
課堂檢測
D
1.下列反應屬于放熱反應的是（ ）
A．煅燒石灰石制生石灰
B．煤的氣化制水煤氣
C．Ba(OH)2·8H2O與反應
D．H2SO4與NaOH的中和反應
內容內容內容
A．Na與H2O的反應屬于吸熱反應
B．“H—Cl→H＋Cl”過程中放出熱量
C．干冰升華過程放出熱量
D．反應“C＋H2O(g)CO＋H2”中的能量變化可以用如圖表示
課堂檢測
D
2.下列有關能量轉化的說法中正確的是（ ）
A．Na與H2O的反應屬于吸熱反應
B．“H—Cl→H＋Cl”過程中放出熱量
C．干冰升華過程放出熱量
D．反應“C＋H2O(g)CO＋H2”中的能量變化可以用如圖表示
內容內容內容
9．我國科學家實現了用氮氣、二氧化碳和水在常溫下合成尿素。該方法屬于
A．人工固氮 B．自然固氮 C．大氣固氮 D．生物固氮
課堂檢測
C
3.汽車受到猛烈碰撞時，安全氣囊內的NaN3固體迅速分解，產生氮氣和金屬鈉，該過程中的能量變化如下圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A．NaN3屬于離子化合物
B．NaN3的分解反應屬于放熱反應
C．E1表示2molNaN3固體的能量
D．NaN3作為安全氣囊的氣體發生劑，具有產氣快、產氣量大等優點
課堂總結
課堂總結
01
02
03
04
放熱反應
吸熱反應
化學鍵與化學反應中能量變化的關系
能量轉化與能量利用
THANKS
THANKS
感謝觀看

展開更多......

收起↑