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第六章
第一節 化學反應與能量變化
第四課時 熱化學方程式
新人教版 化學 必修第二冊
01
目錄
熱化學方程式
02
燃燒熱
01
一、熱化學方程式
內容內容內容
如何表示化學反應的反應熱呢？
H2 + Cl2 ==== 2HCl
點燃
③1個H2與1個Cl2在點燃的條件下反應生成2個HCl
①1 mol H2與1 mol Cl2在點燃的條件下反應生成2 mol HCl
②2 g的H2與71 g的Cl2在點燃的條件下反應生成73 g的HCl
H2 (g) + Cl2 (g) = 2HCl (g) H= -184.6kJ/mol
1 mol氣態H2與1 mol氣態Cl2反應生成2 mol氣態HCl， 放出184.6kJ 的熱量。
只表明化學反應中的物質變化
沒有表明其中的能量變化
物質變化
能量變化
內容內容內容
一、熱化學方程式
表示參加反應的物質的量與反應熱的關系的化學方程式。
不僅表明了化學反應中的物質變化，也表明了化學反應中的能量變化。
熱化學方程式的定義
熱化學方程式的意義
內容內容內容
一、熱化學方程式
在25℃和101kPa下，1mol氣態H2與0.5mol氣態O2反應生成1mol氣態H2O時，放出241.8kJ的熱量；
在25℃和101kPa下，1mol氣態H2與0.5mol氣態O2反應生成1mol液態H2O時，放出285.8kJ的熱量。
熱化學方程式為
H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1
熱化學方程式為
H2(g)＋O2(l)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
（1）熱化學方程式需注明反應時的溫度和壓強。
如不注明條件，即指: 25℃和101 kPa。其他反應條件可省略
微點撥
內容內容內容
一、熱化學方程式
在25℃和101kPa下，1mol氣態H2與0.5mol氣態O2反應生成1mol氣態H2O時，放出241.8kJ的熱量；
在25℃和101kPa下，1mol氣態H2與0.5mol氣態O2反應生成1mol液態H2O時，放出285.8kJ的熱量。
熱化學方程式為
H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1
熱化學方程式為
H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
（2）熱化學方程式中各物質需標聚集狀態（s、l、g、aq）
微點撥
內容內容內容
為什么要標聚集狀態？
熱化學方程式
1g液態水
1g氣態水
能量增加
熔化
蒸發
1g 冰
需要吸熱：
熔化、氣化、升華
可以放熱：
液化、凝華、凝固
能量減小
因為物質的聚集狀態不同時，
所具有的內能、焓也均不同。
同種物質
E(g)>E(l)>E(s)
內容內容內容
一、熱化學方程式
在25℃和101kPa下，1mol氣態H2與0.5mol氣態O2反應生成1mol氣態H2O時，放出241.8kJ的熱量；
在25℃和101kPa下，1mol氣態H2與0.5mol氣態O2反應生成1mol液態H2O時，放出285.8kJ的熱量。
熱化學方程式為
H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1
熱化學方程式為
H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
(3)化學方程的右邊必須寫上△H，并用“空格”隔開,
△H：吸熱用“+”，放熱用：“－”，單位是kJ/mol 。
微點撥
內容內容內容
一、熱化學方程式
2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) H=-483.6kJ/mol
H2 (g) + O2 (g) = H2O (g) H=-241.8kJ/mol
H2 (g) + O2 (g) = H2O (l) H=-285.8kJ/mol
2H2O (g) = 2H2 (g) + O2 (g) H=+483.6kJ/mol
（4）熱化學方程式中各物質前的化學計量數不表示微粒數目，只表示物質的量，它可以是整數也可以是分數。若化學方程式中各物質的系數加倍，則△H 的數值也加倍。若反應逆向進行，則△H 改變符號，但絕對值不變。
微點撥
內容內容內容
一、熱化學方程式
熱化學方程式的注意事項
（1）熱化學方程式需注明反應時的溫度和壓強，如不注明條件，即指: 25℃和101 kPa。其他反應條件可省略
（2）熱化學方程式中各物質需標聚集狀態（s、l、g、aq）
（3）化學方程的右邊必須寫上△H，并用“空格”隔開,
△H：吸熱用“+”，放熱用：“－”，單位是kJ/mol 。
（4）熱化學方程式中各物質前的化學計量數不表示微粒數目，只表示物質的量，它可以是整數也可以是分數。若化學方程式中各物質的系數加倍，則△H 的數值也加倍。若反應逆向進行，則△H 改變符號，但絕對值不變。
內容內容內容
一、熱化學方程式
熱化學方程式的正誤判斷
“五查”法
看方程式是否配平
看各物質的聚集狀態是否正確
看ΔH 變化的“＋”、“－”是否正確
看反應熱的單位是否為 kJ·mol－1
看反應熱的數值與化學計量數是否相對應
下列熱化學方程式書寫正確的是(　　)
A．N2＋3H22NH3　ΔH＝－92．2 kJ/mol
B．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)
　ΔH＝－285．8 kJ/mol
C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)
　ΔH＝－571．6 kJ
D．C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)
　ΔH＝＋393．5 kJ/mol
下列熱化學方程式書寫正確的是(　　)
A．N2＋3H2 === 2NH3　ΔH＝－92.2 kJ/mol
B．H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol
C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ
D．C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝＋393.5 kJ/mol
B
課堂檢測
01
二、燃燒熱
內容內容內容
二、燃燒熱
101kPa時，1mol純物質完全燃燒生成指定產物時所放出的熱量。
1.燃燒熱
C → ；H → ；
S → ；N →_______。
CO2(g)
H2O(l)
SO2(g)
N2(g)
燃燒熱通常可利用量熱計由實驗測得。
內容內容內容
二、燃燒熱
煤、石油、天然氣是當今世界重要的化石燃料。煤的主要成分是碳單質（C），石油加工產品——汽油的成分之
一是辛烷(C3H1g)，天然氣的主要成分是甲烷（CH2），它們燃燒的熱化學方程式分別表示如下：
例如，實驗測得在25℃和101kPa時，1molH2完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ的熱量，這就是H2的燃燒熱。
H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
1mol純物質
指定產物
燃燒熱
內容內容內容
二、燃燒熱
煤、石油、天然氣是當今世界重要的化石燃料。煤的主要成分是碳單質（C），石油加工產品——汽油的成分之一是辛烷(C8H18)，天然氣的主要成分是甲烷（CH4），它們燃燒的熱化學方程式分別表示如下：
C(s)＋)O2(g) ===CO2(g)　 ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5518 kJ·mol－1
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
1mol純物質
指定產物
燃燒熱
內容內容內容
某些物質的燃燒熱（25 ℃，101 kPa）
名稱 化學式 ΔH/kJ/mol 名稱 化學式 ΔH/kJ/mol
石墨 C(s) 393.5 乙烷 C2H6(g) 1559.8
金剛石 C(s) 395.0 乙烯 C2H4(g) 1411.0
氫氣 H2(g) 285.8 乙炔 C2H2(g) 1299.6
一氧化碳 CO(g) 283.0 乙醇 C2H5OH(l) 1366.8
甲烷 CH4(g) 890.31 丙烷 C3H8(g) 2219.9
甲醇 CH3OH(l) 726.51 苯 C6H6(l) 3267.5
內容內容內容
下列熱化學方程式中ΔH的值能表示可燃物的燃燒熱的是(　　)
A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－484 kJ·mol－1
B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802.3 kJ·mol－1
C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571．6 kJ·mol－1
D．C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393．5 kJ·mol－1
B
課堂檢測
課堂檢測
內容內容內容
10．下列反應屬于放熱反應的是
A．煅燒石灰石制生石灰 B．煤的氣化制水煤氣
課堂檢測
1.下圖分別表示有關反應的反應過程與能量變化的關系，據此判斷下列說法中正確的是（ ）
A. 石墨轉變為金剛石是吸熱反應
B.白磷比紅磷穩定
C. S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1= - Q1 kJ/mol
S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2= - Q2 kJ/mol △ H1>△H2
D. CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)　ΔH＞0
A
內容內容內容
10．下列反應屬于放熱反應的是
A．煅燒石灰石制生石灰 B．煤的氣化制水煤氣
課堂檢測
D
2.已知：①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－Q1
②H2(g)＋2(1)O2(g)===H2O(g) 　ΔH2＝－Q2
③H2(g)＋2(1)O2(g)===H2O(l) 　ΔH3＝－Q3
取體積比為4∶1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2 L(已折合成標準狀況下)，經完全燃燒恢復到常溫，放出的熱量是(　　)
A．0.4Q1＋0.05Q2 B．0.4Q1＋0.1Q2
C．0.4Q1＋0.05Q3 D．0.4Q1＋0.1Q3
內容內容內容
10．下列反應屬于放熱反應的是
A．煅燒石灰石制生石灰 B．煤的氣化制水煤氣
課堂檢測
B
3．已知1 mol燃料完全燃燒的數據分別為：
燃料 一氧化碳 甲烷 異辛烷(C8H18) 乙醇
ΔH －283.0 kJ·mol－1 －891.0 kJ·mol－1 －5461.0kJ·mol－1 －1366.8 kJ·mol－1
使用上述燃料最能體現“低碳經濟”理念的是(　　)
A．一氧化碳 B．甲烷
C．異辛烷 D．乙醇
內容內容內容
10．下列反應屬于放熱反應的是
A．煅燒石灰石制生石灰 B．煤的氣化制水煤氣
課堂檢測
C
4.已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－282.9 kJ·mol－1
某H2和CO的混合氣體完全燃燒時放出113.74 kJ熱量，同時生成3.6 g液態水，則原混合氣體中H2和CO的物質的量之比為(　　)
A．2∶1 B．1∶2 C．1∶1 D．2∶3
課堂總結
課堂總結
01
02
03
熱化學方程式
熱化學方程式的正誤判斷
燃燒熱
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