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第六章
第二節 化學反應的速率和限度
第一課時 化學反應的速率
新人教版 化學 必修第二冊
目錄
01
02
化學反應速率
的影響因素
化學反應的速率
快慢差別很大的化學反應
爆炸
鐵橋生銹
快慢差別很大的化學反應
牛奶變質
溶洞形成
01
一、化學反應的速率
內容內容內容
一、化學反應的速率
chemical reaction rate
快慢
1．含義
化學反應速率是用來描述化學反應______的物理量。
反應物濃度的減少量
生成物濃度的增加量
通常用單位時間內__________________或__________________來表示。
2．表示方法
均取正值
一、化學反應的速率
chemical reaction rate
3．表達式
Δt ：濃度變化的時間
Δc (x) ：反應物(或生成物)x濃度的變化量
4．單位
化學反應速率的常用單位為mol·L－1·s－1 或mol·L－1·min－1 。
v (x) = —— = ——
Δc(x)
Δ t
Δ t
Δn(x)
V
——
1 mol·L－1·s－1 =60 mol·L－1·min－1
內容內容內容
一、化學反應的速率
chemical reaction rate
例
向4L容器中充入0.7moL SO2和0.4moL O2，在一定條件下反應，
4s末測得容器內剩余SO2 是0.3moL，求4s內SO2反應速率？
【解】υ (SO2) =
△n(SO2 )
V△t
=
(0.7 – 0.3) mol
4L×4s
= 0.025 mol/(L·s)
化學反應速率實際上是指某一段時間內化學反應的平均速率，而不是某一時刻的瞬時速率。
微提醒
內容內容內容
一、化學反應的速率
chemical reaction rate
例
v(O2)=0.0025 mol/(L·s)
v(NH3)=0.002 mol/(L·s)
v(NO)=0.002 mol/(L·s)
反應4NH3+5O2 = 4NO+6H2O 在5L的密閉容器中進行，
30秒后，NO的物質的量增加了0.3mol，此反應的平均反應速率為多少？分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示
同一反應的速率可用不同物質來表示，其數值可能不同，
但表示的意義相同，所以需要指明具體物質，如v(NO)
微提醒
不用固體或純液體表示化學反應速率。
內容內容內容
一、化學反應的速率
chemical reaction rate
例
v(O2)=0.0025 mol/(L·s)
v(NH3)=0.002 mol/(L·s)
v(NO)=0.002 mol/(L·s)
反應4NH3+5O2 = 4NO+6H2O 在5L的密閉容器中進行，
30秒后，NO的物質的量增加了0.3mol，此反應的平均反應速率為多少？分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示
v(NO):v(O2):v(NH3)=
4:5:4
微提醒
化學反應速率之比＝物質的量濃度的變化量之比
＝物質的量的變化量之比＝化學計量數之比。
內容內容內容
一、化學反應的速率
chemical reaction rate
微點撥
同一反應用不同的物質來表示速率，需要指明具體物質，如v(NO)。
化學反應速率指平均速率，不是瞬時速率。
不用固體或純液體表示化學反應速率。
同一化學反應: aA＋bB = cC＋dD，
有v(A)︰v(B)︰v(C)︰v(D)＝a︰b︰c︰d
化學反應速率之比＝化學計量數之比
內容內容內容
一、化學反應的速率
chemical reaction rate
5．化學反應速率大小的比較方法
②換算成同一物質表示的反應速率,再比較數值的大小
歸一法
①看單位是否統一,若不統一,換算成相同的單位
通過兩幅圖能判斷出馬和狗水跑的快嗎？
內容內容內容
一、化學反應的速率
chemical reaction rate
則該反應速率的快慢順序為:_____________________
【例】反應 A + 3B = 2C + 2D 在四種不同條件下的反應速率為：
(1)v(A)=0.3mol/(L·s )
(2) v(B)=0.6mol/(L·s)
(3) v(C)=0.4mol/(L·min)
(4) v(D)=0.45mol/(L·s)
(1)>(4)>(2)>(3)
v(C)=0.6mol/(L·s)
v(C)=0.4mol/(L·s)
v(C)=0.4/60 =0.0067mol/(L·s)
v(C)=0.45mol/(L·s)
01
二、化學反應速率的影響因素
二、化學反應速率的影響因素
1.探究催化劑對化學反應速率的影響
實驗操作
　
實驗現象
實驗結論
②產生氣泡的速率大于①
FeCl3能加快H2O2分解的反應速率
探究實驗
影響化學反應速率的因素
2．探究溫度對化學反應速率的影響
實驗操作
試管中均為2～3 mL相同濃度的滴有FeCl3溶液的H2O2溶液
實驗現象
實驗結論
溶液中產生氣泡速率的相對大小為①＜②
其他條件不變時，溫度升高，化學反應速率加快
②
探究實驗
影響化學反應速率的因素
3.探究濃度對化學反應速率的影響
實驗操作
實驗現象
實驗結論
裝有1mol/L鹽酸的試管中產生氣泡快
增大反應物濃度能使反應速率加快
大理石碎塊
0.1mol/L
鹽酸
大理石碎塊
1mol/L
鹽酸
二、化學反應速率的影響因素
不同的化學反應，具有不同的反應速率，這說明化學反應速率的大小主要取決于 。
反應物本身的性質
1．內因
鈉與水反應
鎂與水反應
二、化學反應速率的影響因素
2.外因
濃度
增大反應物濃度
加快化學反應速率
減小反應物濃度
減慢化學反應速率
溫度
升高溫度
加快化學反應速率
降低溫度
減慢化學反應速率
催化劑
多數情況下，使用催化劑能夠加快化學反應速率
二、化學反應速率的影響因素
2.外因
壓強
有氣體參加的反應，改變壓強對反應速率的影響實質是改變體積使反應物的濃度改變導致的。
(1)恒溫時
體積縮小壓強增大
濃度增大
反應速率加快
二、化學反應速率的影響因素
2.外因
壓強
(2)恒容時
①充入氣體反應物
濃度增大
反應速率加快
②充入惰性氣體
總壓強增大，各物質的濃度不變，反應速率不變
(注：此處惰性氣體指不參加反應的氣體)
(3)恒壓時
充入惰性氣體
體積增大
各反應物濃度減小
反應速率減慢
二、化學反應速率的影響因素
固體反應物表面積
在其他條件相同時，增大固體反應物的表面積，化學反應速率加快；減小固體反應物的表面積，化學反應速率減慢
形成原電池，使用合適的溶劑等也能影響化學反應的速率
其他
課堂檢測
內容內容內容
10．下列反應屬于放熱反應的是
A．煅燒石灰石制生石灰 B．煤的氣化制水煤氣
課堂檢測
B
1.將4 mol A和2 mol B在2 L的密閉容器中混合，并在一定條件下發生如下反應：2A(s)＋B(g)=2C(g)，反應2 s后測得C的濃度為0.6 mol·L－1。下列說法正確的是(　　)
A．用物質A表示2 s內的平均反應速率為0.3 mol·L－1·s－1
B．用物質B表示2 s內的平均反應速率為0.6 mol·L－1·s－1
C．2 s時v(C)＝0.3 mol·L－1·s－1
D．2 s時物質B的濃度為0.7 mol·L－1
內容內容內容
10．下列反應屬于放熱反應的是
A．煅燒石灰石制生石灰 B．煤的氣化制水煤氣
課堂檢測
D
2.在2A(g)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)反應中，表示反應速率最快的是(　　)
A．v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1
B．v(B)＝0.6 mol·L－1·min－1
C．v(C)＝0.35 mol·L－1·min－1
D．v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1
內容內容內容
10．下列反應屬于放熱反應的是
A．煅燒石灰石制生石灰 B．煤的氣化制水煤氣
課堂檢測
C
3.在2 L容積不變的容器中，發生N2(g)＋3H2(g)? ?2NH3(g)的反應。現通入4 mol H2和4 mol N2,10 s內用H2表示的反應速率為0.12 mol·L－1·s－1，則10 s時容器中N2的物質的量是(　　)
A．1.6 mol B．2.8 mol
C．3.2 mol D．3.6 mol
內容內容內容
10．下列反應屬于放熱反應的是
A．煅燒石灰石制生石灰 B．煤的氣化制水煤氣
課堂檢測
C
4.用鋅粒與2 mol·L－1的稀硫酸混合制備氫氣時，若向其中分別再加入少量等體積的下列物質：①KCl溶液、②4 mol·L－1鹽酸、③CuCl2溶液、④4 mol·L－1 CH3COONa溶液，則加入后反應生成氫氣速率的大小順序是(　　)
A．②＞③＞④＞①
B．③＞①＞②＞④
C．③＞②＞①＞④
D．①＞④＞③＞②
課堂總結
課堂總結
01
02
03
04
化學反應速率
化學反應速率
大小的比較方法
化學反應速率計算
化學反應影響因素
THANKS
THANKS
感謝觀看

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